《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》學(xué)案

《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：1.了解反應(yīng)速率的概念、表達(dá)式、單位；2.了解影響反應(yīng)速率的外界因素有哪些。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容：預(yù)習(xí)課本P47—P48一、化學(xué)反應(yīng)的速率：1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用來(lái)表示。2.公式：V＝ΔC/Δt3.所對(duì)應(yīng)的單位：V：，ΔC：，Δt：。預(yù)習(xí)課本P48—P50二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)外因催化劑反應(yīng)物的溫度反應(yīng)物的濃度氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他三、提出疑惑同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)：理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。二、學(xué)習(xí)過(guò)程【思考與交流】課本P47（一）、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間或（均取正值）來(lái)表示。（2）計(jì)算公式：?！舅伎肌竣俜磻?yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？（3）單位：或。練習(xí)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C．在同一個(gè)反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來(lái)表示反應(yīng)速率D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)(4)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算：[例1]在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃?。反?yīng)開(kāi)始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?mol/L，氫氣的濃度為5mol/L,反應(yīng)開(kāi)始2min時(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹長(zhǎng)。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮?dú)?、氫氣和氨氣的速率之比為多?練習(xí)2．已知反應(yīng)2SO2＋O22SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量增加了mol，求SO3、SO2、O2的平均反應(yīng)速率及速率之比?！舅伎肌竣谕换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？③同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)?練習(xí)3．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入molH2和molN2，2min后生成了molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。（二）、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中現(xiàn)象結(jié)論加MnO2加FeCl3不加其他試劑【思考】結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)及課本P49哪些因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率?是怎樣影響的?①______________________________________________________________________②______________________________________________________________________③______________________________________________________________________④_______________________________________________________________________⑤_______________________________________________________________________[例2]用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉練習(xí)4.一定量的鹽酸和過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH固體B.水C.CuSO4固體D.氯化鈉溶液（三）、反思總結(jié)(四)、當(dāng)堂檢測(cè)1.同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件（）①鋅粒②鋅片③鋅粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加熱⑧用冰冷卻⑨不斷攪拌⑩迅速加入鋅片后靜置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨2.在2L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)閙ol，則用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（）A.mol·（L·s）－1B.mol·（L·s）－1C.mol·（L·s）－1D.mol·（L·s）－13.反應(yīng)2A＋3B＝C＋2D在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（）A.v(C)＝mol·L－1·s－1B.v(B)＝mol·L－1·s－1C.v(A)＝mol·L－1·s－1D.v(D)＝mol·L－1·s－1和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.升高溫度能提高反應(yīng)的速率C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響D.降低溫度能加快反應(yīng)速率課后練習(xí)與提高1．面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是()。A．防止火災(zāi)發(fā)生B．防止污染面粉C．吸煙有害健康D．面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸2．在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是()。A．溫度B．壓強(qiáng)C．濃度D．催化劑3可逆反應(yīng)2S02+O22S03，如果υ(S02)=mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，則2min后SO3的濃度為()。A．1mo1/LB．O．9mol/LC．O．2mol/LD．0．1mol/L4．在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()。①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④5.反應(yīng)2SO2+O2=2SO3,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了L，在這段時(shí)間內(nèi)用氧氣表示的速率為（L·s），則這段時(shí)間為A．B.C.5sD.10s6.反應(yīng)A＋3B22C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝mol·L－1·s－1②v(B)＝mol·L－1·s－1③v(C)＝mol·L－1·s－1④v(D)＝mol·L－1·s－1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋篈.②﹥④﹥③﹥①B.④﹥③﹥②﹥①C.④﹥③=②﹥①D.②﹥③=④﹥①7.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為。

參考答案：1.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）。3.mol/(L·s)或mol/(L·min)；mol/L；min（分）或s（秒）二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快外因催化劑改變反應(yīng)速率反應(yīng)物的溫度溫度越高，反應(yīng)速率越快反應(yīng)物的濃度濃度越大，反應(yīng)速率越快氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)不一定影響反應(yīng)速率其他固體的表面積越大，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快課內(nèi)探究學(xué)案答案：（一）1.（1）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（2）V＝ΔC/Δt【思考】①：平均速率（3）mol/(L·s)或mol/(L·min)練習(xí)例1.L；mol/(L·min);mol/(L·min);mol/(L·min);1:3:2練習(xí)2.mol/(L·min);mol/(L·min);mol/(L·min)2:2:1【思考】②不一定相同；相同③不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。練習(xí)3、mol/(L·min);mol/(L·min);mol/(L·min)(二)【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象結(jié)論熱水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快常溫溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢現(xiàn)象結(jié)論加MnO2加入MnO2