《一些非金屬化合物》設(shè)計

《一些非金屬化合物》教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)掌握鹵化氫的物理化學(xué)性質(zhì)。了解并掌握硫的氫化物和氧化物的相關(guān)性質(zhì)。了解并掌握硝酸和硝酸鹽的相關(guān)性質(zhì)。了解并掌握碳酸鈉及碳酸氫鈉的相關(guān)性質(zhì)。二、教學(xué)重點：鹵化氫、硫的氫化物和氧化物、硝酸和硝酸鹽、碳酸鈉及碳酸氫鈉三、教學(xué)過程知識點一：鹵化氫一）物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔沸點)共同點：不同點：思考：如何證明HX極易溶于水？噴泉實驗的原理：燒瓶內(nèi)氣體易溶于燒杯內(nèi)液體，使瓶內(nèi)壓強驟減，與外界大氣壓產(chǎn)生較大的壓強差，就可將液體壓入燒瓶內(nèi)。例題1：判斷下列幾種氣體(括號內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液)，按以下裝置，能看到噴泉的是()(H2O)(H2O)C、HCl(汽油)(NaOH)(NaOH)(H2O)(苯)二）化學(xué)性質(zhì)1.遞變性和特殊性(1)酸性：HF<HCl<HBr<HI(2)還原性：HF<HCl<HBr<HI(3)熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI(4)HF是弱酸，能腐蝕玻璃：4HF+SiO2→SiF4↑+2H2O故反應(yīng)和制取須在鉛制器皿中進行；保存在塑料瓶中。三）HX的制取(1)制備HCl的原理和反應(yīng)問題：a.為什么原料采用固體食鹽和濃硫酸？采用怎樣的裝置？b.若在相同的裝置中用NaBr固體代替NaCl來制HBr，能觀察到什么現(xiàn)象？為什么？若用KI呢？c.應(yīng)該選擇何種酸制取HBr和HI？(2)制備HBr的反應(yīng)(3)制備HI的反應(yīng)問題：制備HCl能用濃磷酸嗎？(4)制備HF的反應(yīng)問題：a.能否在燒瓶中制取HF？為何？b.可用哪些試劑吸收HX(g)？吸收HX(g)時應(yīng)注意什么？ 四）氯的含氧酸及其鹽1.含氧酸的酸性強弱（由弱到強）HClOHClO2HClO3HClO4用相關(guān)反應(yīng)舉例說明酸性HCO3-<HClO<H2CO32.用化學(xué)方程式表示工業(yè)上制漂粉精的原理“將氯氣通入石灰水中制得漂粉精”，此說法是否正確？例題2漂白粉在空氣中起漂白、殺菌作用的原因漂白粉失效的原因？漂白粉的保存方法？久置于空氣的漂粉精中滴加鹽酸得到何種氣體？五）氟的化合物性質(zhì)的特殊性(1)F無正價（注意HFO、HClO的電子式）寫出HFO、HClO的結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)出每種元素的化合價(2)HF與HCl、HBr、HI的不同處(2)AgF可溶（而AgCl、AgBr、AgI不溶）(3)CaF2難溶（而CaCl2、CaBr2、CaI2可溶）六）其他、Br-、I-的檢驗（1）銀鹽法（2）置換-萃取法2.常見鹵素單質(zhì)及其化合物的保存方法液氯——鋼瓶貯存液溴——棕色細口瓶，用水液封（易揮發(fā)）碘——棕色廣口瓶，密封，置于冷暗處（易升華）氯水——棕色試劑瓶，隨用隨配漂粉精——干燥、密封氫氟酸——鉛制（或襯鉛）容器或塑料瓶，密封3.鹵素性質(zhì)的遷移和運用（1）鹵素互化物：Cl2+H2O→HCl+HClOIBr+H2O→HBr+HIO鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。（2）擬鹵素：雖然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似如（CN）2（SCN）2。知識點二：硫的氫化物和氧化物一）硫的化合物的物理性質(zhì)—腐蛋味無色氣體，有毒，能溶于水(1：，為何溶解性不大？—刺激性氣味無色氣體，有毒，易溶于水(1︰40)，易液化，可做致冷劑，推測H2O、H2S、SO2分子的極性—無色易揮發(fā)晶體，(熔點℃，沸點℃)，極易吸收水分，在空氣中形成白霧(遇水劇烈反應(yīng))—純凈的硫酸為無色油狀(粘稠)液體，常見濃硫酸為98%,(密度為mL，沸點338℃)二）硫的氫化物1.硫化氫與氫硫酸(1)硫化氫(H2S)①還原性：②不穩(wěn)定性：例題3H2S能否與HNO3、H2O2、KMnO4反應(yīng)？現(xiàn)象如何？(2)氫硫酸*氫硫酸中含有哪些微粒？原因？①酸的通性寫出下列反應(yīng)的離子方程式：a.足量NaOH中通入少量H2S氣體_________________________________b.硫酸銅溶液中滴加數(shù)滴氫硫酸_________________________________c.醋酸鉛溶液中滴加數(shù)滴氫硫酸_________________________________硝酸鉛溶液中滴加數(shù)滴氫硫酸_________________________________d.硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體_________________________________小結(jié)：常見硫化物的溶解性a.溶于水的：Na2S、K2S、(NH4)2Sb.不溶于水，可溶于稀酸的：FeS、ZnS(白色)c.不溶于水，也不溶于稀酸的：PbS、CuS、HgS、Ag2S問題：氫硫酸為什么要隨用隨配？②還原性在空氣中易被氧化析出硫，使溶液變渾濁問題：“氫硫酸只有還原性”是否正確？三）硫的氧化物1.二氧化硫、亞硫酸和亞硫酸鹽（1）SO2分別通入下列溶液中，把產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)填入下表空格中：溶液石蕊試液含酚酞的氫氧化鈉溶液KMnO4酸性溶液溴水品紅溶液氫硫酸現(xiàn)象性質(zhì)（2）SO2如何轉(zhuǎn)化為酸雨的主要成分——H2SO4？_________________________________（3）①在H2S水溶液中通入過量的O2，②在H2S水溶液中通入過量的SO2，pH怎樣變化，作出圖像(3)SO2與Cl2的漂白作用有何不同？若在品紅溶液中同時通入等摩爾的Cl2、SO2會有何現(xiàn)象？若在紫色石蕊溶液中同時通入等摩爾的Cl2、SO2又會有何現(xiàn)象？酸酐(硫酐)，具有酸性氧化物的通性①能強烈吸水，在空氣中發(fā)煙：②與堿反應(yīng)：①具有酸的通性——主要指稀H2SO4②濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性例題4、現(xiàn)有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等氣體，其中不可用濃硫酸干燥的有__________。四）其他：1.幾種重要的硫酸鹽要求：俗名、化學(xué)式、用途①(生)石膏__________和熟石膏__________②膽礬(藍礬)__________③重晶石__________④皓礬__________⑤芒硝__________⑥瀉鹽(苦鹽)__________⑦明礬__________⑧綠礬__________與SO42-的檢驗(1)SO32-的檢驗：加入非氧化性酸，放出使品紅褪色的氣體。(2)SO42-的檢：①先加鹽酸，觀察有無沉淀生成或氣體放出；②再加氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀生成。知識點三：硝酸和硝酸鹽一）酸的性質(zhì)物理性質(zhì)(1)純HNO3是無色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體(2)與水任意比互溶，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀2.化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性——分解：_________________________(2)強氧化性①寫出濃硝酸與銅、銀、炭、硫反應(yīng)的方程式；并描述反應(yīng)現(xiàn)象_________________________、__________________________________________________、________________________二）硝酸鹽的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：易溶于水的晶體2.化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性寫出硝酸鉀、硝酸銅、硝酸銀受熱分解的反應(yīng)的方程式____________________________________、__________________________________________________________________(2)強氧化性①硝酸鹽受熱時是強氧化劑②硝酸鹽在酸性溶液中是強氧化劑例題5：14克銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與升氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，通入水中，全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為_____克。知識點四：