《化學反應速率》練習9

《化學反應速率》練習（考試時間：40分鐘滿分：100分）一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個正確選項)1．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是(C)A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B．化學反應速率為(L·s)是指1s時某物質的濃度為LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯2．反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2min，B的濃度減少·L－1，對此反應速率的表示，正確的是(B、D)A．用A表示的反應速率為·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3∶2∶1C．在2min末的反應速率，用B表示是·L－1·min－1D．在這2min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小的3．已知某反應的各物質濃度數據如下：aA(g)＋bB(g)zC(g)起始濃度(mol/L)02s末濃度(mol/L)據此可推斷出上述方程式中各物質的化學計量數之比是(B)A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．在一定條件下，反應N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為(D)A．v(H2)＝·L－1·min－1B．v(N2)＝·L－1·min－1C．v(NH3)＝·L－1·min－1D．v(NH3)＝·L－1·min－15．將10molA和5molB放入10L真空容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s內，消耗A的平均速率為(L·s)，則在2s時，容器中C的物質的量是(D)A． B．C． D．6．某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：N2＋3H22NH3。某一時刻用下列各組內兩種物質表示的該反應速率，其中正確的是(C)A．v(N2)＝(L·s)，v(H2)＝(L·s)B．v(H2)＝(L·s)，v(NH3)＝(L·min)C．v(N2)＝(L·s)，v(NH3)＝(L·min)D．v(H2)＝(L·s)，v(NH3)＝(L·min)7．將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是(B、C)A．鐵的反應速率＝(L·min)B．硫酸的反應速率＝(L·min)C．硫酸亞鐵的反應速率＝(L·min)D．氫氣的反應速率＝(L·min)8．在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v(正)、v(逆)與時間t的關系如下圖。則圖中陰影部分的面積表示(C)A．X的濃度的減少 B．Y的物質的量的減少C．Z的濃度的增加 D．X的物質的量的減少9．某反應2A(g)3B(g)其濃度隨時間的變化如下圖所示，則反應速率表示正確的是(A)A．v(A)＝·L－1·min－1B．v(B)＝·L－1·min－1C．v(A)＝v(B)＝·L－1·min－1D．v(A)＝v(B)＝·L－1·min－110．氣體A，B分別為和，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A＋BaC＋2D，經5min后，此時氣體C為；又知在此反應時間內，D的平均反應速率為(L·min)，下面的結論正確的是(B、D)A．此時，反應混合物總物質的量為1molB．B的轉化率20%C．A的平均反應速率為(L·min)D．a值為211．將三份1molX氣體和3molY氣體分別充入體積為2L的A，B，C三個容器中，發(fā)生反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)。2min后反應達到平衡，測得A中剩余X，B中Y的平衡濃度為L，C中用Z表示的反應速率為：v(Z)＝(L·min)，則這段時間內三個容器中反應速率的大小關系為(C)A．B>A>CB．A>B＝CC．B>A＝CD．A>B>C12．在一定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。經過一段時間后，測得容器內壓強是起始的倍，在此時間內，H2的平均反應速率為(L·min)，則所經過的時間為(B)A．2minB．3minC．4minD．5min解析：本題是由反應速率求反應所經過的時間，由于題中并沒有給出各反應物前后的濃度變化，需根據題中所給的壓強關系，利用阿伏加德羅定律的推論，采用“三步法”或“差量法”列出前后物質總物質的量，列式求解。解法一：“三步法”設參加反應的N2的物質的量為x，根據化學方程式：N2＋3H22NH3起始物質的量(mol)130反應的物質的量(mol)x3x2x測定時物質的量(mol)1－x3－3x2x反應后總物質的量為：1－x＋3－3x＋2x＝4－2x根據阿伏加德羅定律的推論：物質的量之比等于壓強之比，列式可得：eq\f(4mol,4mol－2x)＝eq\f(1,，解得：x＝。參加反應的H2的物質的量：n(H2)＝3x＝，可得H2的濃度變化為：L，由v(H2)＝eq\f(Δc,Δt)，v(H2)＝(L·min)，故可得反應時間為3min。解法二：“差量法”設參加反應的N2的物質的量為x，根據化學方程式：N2＋3H2=2NH2eq\a\vs4\al(減少的物,質的量)eq\a\vs4\al(起始物質,的量mol)12eq\a\vs4\al(反應的物質,的量mol)x2x反應前各物質的物質的量為：3mol＋1mol＝4mol，反應后減少2xmol，故反應后總物質的量為：4－2x，根據阿伏加德羅定律的推論：物質的量之比等于壓強之比，列式：eq\f(4mol,4mol－2x)＝eq\f(1,，其他解法同上。二、非選擇題(共52分)13．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)5min后測得c(D)＝·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是·L－1·min－1。(1)A在5min末的濃度是____________。(2)v(B)＝____________。(3)x＝____________。答案：(1)·L－1(2)·L－1·min－1(3)214．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為__________________，反應開始至2min，Z的平均反應速率為___________。解析：寫反應的化學方程式，關鍵是確定X、Y、Z之中誰是反應物、誰是生成物以及方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數。確定反應物和生成物，主要是看反應過程中各物質的有關量的變化情況。一般地，反應物物質的量隨反應的進行不斷減小，生成物物質的量隨反應的進行不斷增加，由圖示可知，X、Y為反應物，Z為生成物。再根據化學方程式各物質的化學計量數之比等于相應物質的物質的量的變化量之比的規(guī)律，結合圖示X、Y、Z三種物質物質的量的變化量即可求出它們的化學計量數，從而寫出正確的化學方程式。由圖示可知，X、Y、Z三種物質物質的量的變化量分別為Δn(X)＝－＝Δn(Y)＝－＝Δn(X)＝－0mol＝故化學方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數之比為∶∶＝3∶1∶2。因此，反應的化學方程式為3X＋Y2Z。Z物質在2min內的平均反應速率，可通過先求出Z物質的物質的量濃度的變化量，再根據反應速率的計算式(Δc/Δt)求解。綜合列式為：eq\x\to(v)(Z)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn/V,Δt)＝eq\fmol/2L,2min)＝·L－1·min－1。答案：3X＋Y2Z·L－1·min－115．在400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molsO2和12molO2(1)生成了_______molsO3，SO2的起始物質的量濃度是________。(2)2min內平均反應速率：v(SO2)是_______mol/(L·min)，v(SO3)是_______mol/(L·min)。解析：(1)消耗O22mol，由2SO2＋O22SO3知，消耗SO24mol，生成SO34mol。起始SO2的物質的量為：2mol＋4mol＝6mol，SO2起始濃度為：6mol/10L＝L。(2)v(SO2)＝v(SO3)＝eq\f(4mol,10L×2min)＝(L·min)。答案：(1)4L(2)16．在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應進行到2min末收集到氫氣1.12L(1)前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是______________。(2)后4min內用HCl表示的平均反應速率是________________。(3)前2min與后4min相比，反應速率__________較快，其原因是__________________。解析：(1)設前2min內生成FeCl2的物質的量為x，消耗鐵的物質的量為y。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2111yxeq\fL,L·mol－1)x＝，y＝前2min內：eq\x\to(v2)(FeCl2)＝eq\f(\fmol,L),2min)＝·(L·min)－1(2)設后4min內消耗HCl的物質的量為zmol。Fe＋2HCl=FeCl2＋H212(eq\fg,56g·mol－1)－z解得：z＝后4min內：eq\x\to(v4)(HCl)＝eq\fmol,\fL,4min))＝·(L·min)－1(3)要比較eq\x\to(v2)(FeCl2)和eq\x\to(v4)(HCl)的大小，必須把它們轉化為同一物質表示的反應速率eq\x\to(v2)(HCl)＝2eq\x\to(v2)(FeCl2)＝2×·(L·min)－1＝·(L·min)－1即前2min的平均反應速率大于后4min的平均反應速率。答案：(1)·(L·min)－1(2)·(L·min)－1(3)前2min的平均反應速