山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿課件 (新版)新人教版

課題：溶液的酸堿性方式1：根據(jù)溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解分為：________和_________了解溶液不同的分類方法方式2：根據(jù)含溶質(zhì)的多少分為：________和_________飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液食醋為什么會有酸味?CH3COOH果酸“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸?！皦A”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿堿有澀味、滑膩感方式1：根據(jù)溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解分為：________和_________了解溶液不同的分類方法方式2：根據(jù)含溶質(zhì)的多少分為：________和_________方式3:根據(jù)溶液的酸堿性分為______、_______和______飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液酸性溶液堿性溶液中性溶液知識點(diǎn)一、溶液酸堿性的測定用于檢測的藥品：酸堿指示劑常見的酸堿指示劑有___________、__________（紫色）石蕊試液（無色）酚酞試液300多年前,朋友送給科學(xué)家波義耳一盆紫羅蘭花,波義耳將花帶到實(shí)驗(yàn)室,不小心將酸液濺到花瓣上,花瓣變成了紅色，波義耳看到后，既新奇又興奮，于是他又將其他酸的稀溶液滴到花瓣上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。指示劑的發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)：用石蕊、酚酞溶液檢測常見溶液的酸堿性根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表加入紫色的石蕊溶液后顏色的變化加入無色的酚酞溶液后顏色的變化食醋鹽酸食鹽水石灰水氫氧化鈉溶液紅色紅色不變色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色不變色不變色紫色結(jié)論（1）使紫色石蕊試液由____色變紅色，使酚酞試液________的為

性溶液（2）使酚酞試液由____色變紅色,使石蕊試液由____色變____色為

性溶液（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液為

性溶液。注意：酸性溶液、堿性溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，變色的是____.紫酸不變色無紫藍(lán)堿中指示劑自制指示劑原料月季花牽牛花紫蘿卜美人焦胡蘿卜紫包菜家庭實(shí)驗(yàn)用一些花瓣或果實(shí)制指示劑實(shí)驗(yàn)探究代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽?；ㄔ录净廊私棺咸}卜皮紫卷心菜胡蘿卜淺紅色變黃色變紅色變藍(lán)色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紅色紫色紫色紅色淺紫色黃綠色藍(lán)色幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況

比較代用指示劑中，哪些在酸性或堿性溶液中的顏色變化效果較好？某些植物的花瓣或果實(shí)的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。如下表所示：

酒精中

酸溶液中

堿溶液中

大紅花

粉紅色

橙色

綠色

紫羅蘭

紫色

紅色

藍(lán)色

萬壽菊

黃色

黃色

黃色

皺菊

無色

無色

黃色

上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有

（填名稱）。小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為

。

萬壽菊溶液變?yōu)槌壬R點(diǎn)二：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度化學(xué)上用溶液的_________表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，溶液的酸堿度常用

表示，范圍通常在

之間pH酸堿度0-14自學(xué)教材61-62頁，完成學(xué)案：0147中性酸性堿性酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)測定用品：pH計(jì)（精測）

pH試紙（粗測）

測定溶液酸堿度的方法

操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用

蘸取待測液在PH試紙上，把試紙顯示的顏色跟

對比，讀出溶液的pH。用此種方法測得的溶液PH精確值為1（整數(shù)）。玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡【思考與交流】（1）能否直接把pH試紙浸入待測溶液中，為什么？（2）能否先用水將pH試紙潤濕，再進(jìn)行測試？（3）我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值可以是小數(shù)嗎？不能，污染試劑不能，等于把所測溶液稀釋了結(jié)果不準(zhǔn)確。不可以，是整數(shù)課堂小結(jié)知識點(diǎn)一、溶液酸堿性的測定常見的酸堿指示劑有___________、__________（紫色）石蕊試液（無色）酚酞試液方式3:根據(jù)溶液的酸堿性分為酸性溶液堿性溶液中性溶液（1）使紫色石蕊試液由____色變紅色，使酚酞試液________的為

性溶液（2）使酚酞試液由____色變紅色,使石蕊試液由____色變____色為

性溶液（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液為

性溶液。注意：酸性溶液、堿性溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，變色的是____.操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用

蘸取待測液在PH試紙上，把試紙顯示的顏色跟

對比，讀出溶液的pH。知識點(diǎn)二：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度----酸堿度（1）酸性溶液PH

7，PH越小，酸性越

。（2）堿性溶液PH

7，PH越大，堿性越

。（3）中性溶液PH

7

與同學(xué)合作，課外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸堿指示劑，用其檢驗(yàn)家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自來水、淋浴液等物質(zhì)的酸堿性。課外活動一、常見的酸1、幾種常見的酸（1）鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后現(xiàn)象氣味無色、粘稠液體無色、液體有白霧無白霧有刺激性氣味無刺激性氣味用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。（2）鹽酸、硫酸的用途2、濃硫酸的腐蝕性

演示［實(shí)驗(yàn)10－3］實(shí)驗(yàn)放置一會后的現(xiàn)象用玻棒沾濃硫酸在紙上寫字用木棍沾少量濃硫酸將濃硫酸滴在一塊布上紙上沾了濃硫酸的地方變黑（炭化）布上沾濃硫酸的地方炭化、穿孔木棍上沾了濃硫酸的地方炭化有強(qiáng)烈的腐蝕性！

原因濃硫酸能使有機(jī)物中的氫、氧原子以2：1的比例脫出，僅剩下碳元素。濃硫酸的稀釋演示［實(shí)驗(yàn)10－4］手的感覺分析燒杯發(fā)燙濃硫酸稀釋時放熱稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水注入濃硫酸！若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液若稀硫酸沾到皮膚或衣上，是否也要如此處理？

濃硫酸稀釋的錯誤操作稀釋時切不可把水注入濃硫酸！防止硫酸液滴飛濺濃硫酸的特性1、吸水性2、脫水性(腐蝕性)3、強(qiáng)氧化性---可做干燥劑（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等）（不能干燥NH3）H2+CO2H2和H2OH2H2濃硫酸ab3、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑作用+紫色石蕊+無色酚酞不變色變紅酸溶液（2）酸與活潑金屬反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵酸+活潑金屬

→鹽+氫氣（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹消失，生成黃色溶液酸+金屬氧化物→鹽+水二、常見的堿1、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉（NaOH）俗稱燒堿、火堿或苛性鈉實(shí)驗(yàn)10-6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察NaOH的顏色、狀態(tài)將NaOH放在表面皿上一會將NaOH放在盛有少量水的試管，并用手觸摸外壁白色、固體表面潮解NaOH有吸水性試管發(fā)熱NaOH溶解放熱潮解物質(zhì)暴露在空氣中吸收水分并逐漸溶解的現(xiàn)象NaOH可以做干燥劑，干燥H2、O2、NH3等氣體（不能干燥CO2、SO2等）氫氧化鈉

氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性！注意使用NaOH必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕。不慎將NaOH沾到皮膚上，立即用大量的清水沖洗，再涂上硼酸溶液。用途

NaOH是嚴(yán)重重要化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)洗凈的雞爪在NaOH液中放置一段時間的雞爪氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿，常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。（2）氫氧化鈣Ca(OH)2氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱氫氧化鈣對皮膚衣物也有腐蝕作用！2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿與指示劑作用加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色堿溶液+紫色石蕊+無色酚酞藍(lán)色紅色（2）堿與CO2反應(yīng)NaOH+CO2（氫氧化鈉固體要密封保存）Ca(OH)2+cO2=Na2CO3+H2O2NaOH如果不密封保存會怎么樣？寫出SO3與NaOH反應(yīng)的方程式NaOH+SO3

=Na2SO4+H2O

2=CacO3↓+H2O注意：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)

三、溶液的導(dǎo)電性為什么酸或堿都有一些共同的性質(zhì)呢？HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH×∨∨∨∨×注：水有極弱的導(dǎo)電性，需用更精確的儀器才能測出鹽酸、氫氧化鈉溶液導(dǎo)電的原因HCl水電離HCl在水溶液中能電離出離子：NaOHNa++OH-水電離H2SO4H++SO42-水電離同樣：由于溶液中存在自由移動的帶電粒子，在外加電場的作用下定向移動，從而導(dǎo)電。思考：NaCl晶體、NaOH固體能導(dǎo)電嗎？為什么？H++Cl-溶于水離解氯化鈉晶體Cl-Na+Cl-和自由離子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+電離方程式的書寫：1.寫2.拆3.平H2SO4H++SO42-2練習(xí)：寫出NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3電離方程式Ca(OH)2Ca2++OH-2書寫原則：1、電離發(fā)生在正、負(fù)價(jià)元素原子或原子團(tuán)之間，分別成為陰陽離子；2、原子團(tuán)一般不分開；3、溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。溶液呈電中性。4、只有可溶性物質(zhì)才能電離HClNaOH

H2SO4Ca(OH)2

NaClMgCl2Al2(SO4)3寫出下列物質(zhì)的電離方程式=H++Cl-=2H++SO42-=Na++OH-=Ca2++2OH-=Na++Cl-=Mg2++2Cl-=Al3++SO42-23練習(xí)：1、K2SO4溶液中有n個K+，則有

個SO42-2、Mg(NO3)2和NaNO3混合液中有a個Mg2+和b個Na+，則NO3-應(yīng)為

個。n／22a+bHClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br-=Na++H++SO42-酸根離子酸：電離生成的陽離子全都是H+的化合物。NaHSO4都屬于酸不屬于酸由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性質(zhì)。堿：電離生成的陰離子全都是OH-

的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+由于所有的堿溶液中都含有OH-，所以堿有一些相同的性質(zhì)。思考為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；而堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅呢？Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl=2Na++CO32-=Mg2++SO42-=Ba2++2Cl-=NH4++Cl-=Na++Cl-金屬陽離子或銨根離子酸根離子NaHSO4=H++SO42-+

Na+鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。HClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4ClHClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸堿鹽一定含氫元素一定含氫元素和氧元素含金屬元素（除銨鹽之外）Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl練習(xí)CD1.下列氣體，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是（）A、SO2B、CO2C、NH3D、H22、用天平稱固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉放在（）A、天平托盤上B、濾紙上C、小燒杯內(nèi)D、試管中3、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）A、濃硫酸B、火堿C、水D、濃鹽酸4、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是