選修四 第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡圖像

第7課時化學平衡圖像專題第二章

第三節(jié)

1、分析圖像、交流、練習，加深對反應速率、平衡移動的理解。

2、學會根據(jù)化學平衡圖像的判斷方法，提高對圖像的分析能力和解決實際問題的能力?！緦W習目標】化學平衡圖像特點的分析和規(guī)律?！緦W習重點】(1)橫坐標表示反應過程中

，縱坐標表示反應過程中

。(2)該反應的化學方程式是

。(3)在反應達2min時，正反應速率與逆反應速率之間的關系是

。(4)若用A物質(zhì)的量濃度的變化，表示反應達平衡(2min)時的正反應速率是

。例1.在2L密閉容器中，某一反應有關物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：時間變化物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化3A(g)＋B(g)2C(g)新知導學相等0.15mol·L－1·min－1小結(jié)：濃度（物質(zhì)的量）——時間圖的解題方法：（1）看起點和終點，判斷反應物和生成

物。

（2）看量的變化(如濃度變化、物質(zhì)的量變化等)。根據(jù)變化量之比

等于

反應方程式的系數(shù)之比，確定計量數(shù)。練習1．右圖物質(zhì)的量—時間圖所表示的化學反應方程式為

物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為

。3B+4C6A+2D60%例2．下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3

△H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是

；bc過程中改變的條件可能是

；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c—d處。小結(jié)：對速率——時間圖，應分清正反應和逆反應是“突變”還是“漸變”來判斷是何種外界條件引起的變化。升溫減少SO3濃度練習2．已知可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：（1）加入稀有氣體后的平衡圖為____。（2）降低溫度后的平衡圖為____。（3）體系加壓后的平衡圖為_____。（4）升高溫度后的平衡圖為____。（5）減小生成物濃度后的平衡圖為____。（6）加入催化劑后的平衡圖為____。DFABEC例3.已知反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)在一定條件下開始反應。根據(jù)圖像回答下列問題：(1)圖1中，溫度T1、T2的大小關系是

，溫度升高，C%(C的含量)

，化學平衡

移動，正反應是

反應。(2)圖2中，壓強p1、p2的大小關系是

，壓強增大，C%(C的含量)

，化學平衡

移動，a＋b

c。T2>T1減小逆向放熱p1>p2減小逆向<小結(jié)：“先拐先平，數(shù)值大”。在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應則

先

達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較

高

或表示的壓強較

大

。練習3．可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)，有下圖所示變化，該正反應為

熱反應，a+b

c。放

大于練習4已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與反應物B在混合物中的體積百分含量的關系曲線。

由曲線分析，下列判斷正確的是

()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應放熱B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應吸熱C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應放熱D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應吸熱D例4.反應aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度下(T1<T2)，壓強(p)與混合氣體中C的含量(C%)的關系圖像如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：(1)T1為一條等溫線，隨著壓強的增大，C%

，化學平衡

移動，a＋b

c。(2)在壓強一定時(如p3)，溫度升高，C%

，化學平衡

移動，正反應是

反應。減小<逆向增大正向吸熱小結(jié)：定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一

個量不變再討論另外兩個量的關系。練習5．反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，

溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：

圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷：

()A.上述反應是放熱反應

B.上述反應是吸熱反應

C.a＞bD.a＜bBD【歸納梳理】化學平衡圖像題的解答步驟1．看圖像：一看面(即縱坐標與橫坐標的意義)，二看線(即線的走向和變化趨勢)，三看點