四川省成都市新華中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市新華中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋參考答案：B略2.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B利用太陽能可減少SO2、CO2排放，保護環(huán)境，且節(jié)約了資源，A正確；有些食品添加劑如保鮮劑對人體健康有害，但也有一些調(diào)味、調(diào)色添加劑，來自于綠色植物，對人體無害，B錯；廢電池含有重金屬，易對水體產(chǎn)生污染，如果能夠進行綜合利用可以節(jié)省資源，減少污染，C正確；生活中塑料袋是白色污染的重要來源，D正確。3.下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是（

）A.含磷洗衣粉

B.酒精

C.氟利昂

D.含汞電池參考答案：B

略4.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略5.以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)為NaOH溶液，①為蒸餾

B．②、③均為蒸餾，①為分液C．②為分液，C中含有醋酸鈉

D．b可以是硫酸，也可以是鹽酸參考答案：B略6.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、OH－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：B略7.下列化學(xué)用語表達正確的是A.N2的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：D.NaHCO3的電離方程式：參考答案：C略8.中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯誤的是A．利用液體密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的難易B．利用沸點數(shù)據(jù)可推測將一些液體混合物分離開來的可能性C．利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷BaCl2與Na2SO4溶液能否反應(yīng)D．由原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性強弱參考答案：A9.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-

B．K+、Na+、I一、NO3-

C．Na+、K+、NO3-、SO42

D．NH4+、Na+、Cl一、CO32-參考答案：B略10.下列說法正確的是A．原電池工作，陰離子移向正極B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負極C．用Cu作電極電解H2O，陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl－)增大，Ksp增大參考答案：B11.O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

Ａ.O3和O2互為同位素

Ｂ.O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價鍵

Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌

Ｄ.高空中的O3層保護保護人類免受紫外線的傷害

參考答案：答案：A

解析：A、O3和O2互為同素異形體，概念錯誤。BCD、正確?？键c：同位素和同素異形體及共價鍵三個基本概念，屬于必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》內(nèi)容；臭氧是人類地球的保護傘，屬于選修1第四章《保護生存環(huán)境》內(nèi)容。12.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2口+O2↑.下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4。

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略13.下列離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比與其他化合物不同的是A．Na2O2

B．Na2O

C．Na2S

D．NH4HSO4參考答案：D略14.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述，正確的是

()A．蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B．在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D．任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都會變成黃色參考答案：B略15.有四種短周期主族元素z、e、g、h，其最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01molL﹣1）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.離子半徑大小e>g>hB.g位于第三周期VA族C.e2g2中即含有離子鍵有含有非極性共價鍵D.同濃度簡單氫化物水溶液的pH值

h>g>z參考答案：C由圖象可知，四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的濃度為0.01mol/L，其中z對應(yīng)pH為2，即為強酸，結(jié)合原子序數(shù)可知z為N元素，e對應(yīng)的pH為12，即為強堿，所以e為Na元素，所以推出g為S元素，h為Cl元素。所以Na、S、Cl的離子半徑大小為S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，所以A錯誤；S元素位于第三周期ⅥA族，則B錯誤；C、e2g2即Na2S2，類似于Na2O2，所以分子內(nèi)既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，所以C正確；D、h、g、z三種元素的簡單氫化物分別為HCl、H2S、NH3，同濃度時三者水溶液的pH大小關(guān)系為NH3>H2S>HCl，即z>g>h，所以D錯誤。本題正確答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]n，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_______________________________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向鏈接各儀器口，順序為a→

→

→

→

→f。裝置D的作用是

，裝置E中NaOH溶液的作用是

。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為________________

。參考答案：(1)將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的小試管中，品紅褪色，加熱試管，紅色重新出現(xiàn)，證明氣體中含有SO2。(2)decb

防止倒吸

吸收尾氣中的SO2，防止污染環(huán)境(3)Fe粉

過濾(4)取一小塊pH試紙，放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，滴到pH試紙上，然后與標準比色卡比較。

偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知：W基態(tài)原子有7個軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，但Y的原子半徑比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構(gòu)型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的質(zhì)量分數(shù)分別為72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應(yīng)1個陽離子失去1個電子。（1）W基態(tài)原子的最外層（價層）的電子排布式為

；X3+最外層電子數(shù)為

；Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)的熔點從高到低的排序是

。（填化學(xué)式）（2）寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：

。（3）檢驗ZY2的方法是（寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象）

。（4）高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應(yīng)。在25℃、101kPa下測得每轉(zhuǎn)移3mole-放熱416.4kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。[來源:學(xué)科網(wǎng)]參考答案：：（14分）（1）3s23p1、13（各1分共2分）、Al2O3、、Al、S、O2(或O3)（3分）（2）8H++5Fe2++MnO4-=4H2O+5Fe3++Mn2+（3分）(3)方法一：將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，然后加熱，溶液又現(xiàn)紅色；方法二：將氣體通入溴水，溴水褪色，再向溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（2分）（其他答案合理也可得分）（4）3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s);?=-3331.2kJ/mol(4分)：本題以原子結(jié)構(gòu)和元素周期表為依托，考查元素性質(zhì)的變化規(guī)律及化學(xué)用語的使用，能力層面考查考生判斷、分析、推理及綜合能力，體現(xiàn)思維的邏輯性、深刻性。S、p能級分別有一個、三個軌道，現(xiàn)W基態(tài)原子有7個軌道填充了電子，則1s2s2p3s共6個軌道填滿了電子，3p只能有一個電子，所以W為Al，最外層電子排布為3s23p1；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，說明同主族又Y的原子半徑比Z小且ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構(gòu)型都是V型，推知Y、Z分別為O、S；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與O、S形成化合物甲、乙，丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應(yīng)1個陽離子失去1個電子，推知X為Fe不是Al，F(xiàn)e3+最外層電子數(shù)為13，F(xiàn)e2+可被MnO4-氧化。n(Fe)/n(O)=72.4/56:27.6/16=3/4，甲為Fe3O4；n(Fe)/n(S)=63.64/56:36.36/32=1:1，乙為FeS；丙是FeSO4。Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)分別為O2(或O3)、、S、Al、Al2O3，其中Al2O3為原子晶體熔點最高，Al為金屬晶體熔點次之，O2(或O3)、、S為分子晶體，熔點從高到低的排序是Al2O3、、Al、S、O2(或O3)，SO2的檢驗可用品紅溶液或用溴水（或氯水）將其氧化為SO42-，再檢驗SO42-即可，高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應(yīng)。在25℃、101kPa下測得每轉(zhuǎn)移3mole-放熱416.4kJ，則生成9molFe轉(zhuǎn)移24mole-，放熱3331.2kJ。18.下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、D是金屬單質(zhì)，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性。（1）K的化學(xué)式為______________________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________________。（4）向M溶液中加入足量的I溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。（5）寫出一個由化合反應(yīng)生成L的化學(xué)方程式______________________________。

參考答案：（1）FeCl3

（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

（4）AlO+4H+

Al3++2H2O（若寫2步反應(yīng)的離子方程式且正確也給分）

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3

略19.（6分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問題：A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也