四川省成都市新都區(qū)第二中學2023年高二化學期末試卷含解析

四川省成都市新都區(qū)第二中學2023年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列生命中的基礎化學物質中，儲能最高的營養(yǎng)物質是（

）A．糖類

B．油脂

C．蛋白質

D．核酸參考答案：B2.某同學胃酸過多，他應該用下列哪種藥品治療（

）A、阿司匹林

B、青霉素

C、麻黃素

D、胃舒平參考答案：D略3.下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是

A．SO2的漂白原理與次氯酸相同

B．用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體

D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵罐儲運濃硫酸參考答案：D4.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，上述羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙的分子式為C2H4O2．下列敘述中不正確的是（

）A．甲分子中C的質量分數(shù)為40% B．甲在常溫常壓下為無色液體C．乙比甲的沸點高 D．乙和甲的最簡式相同參考答案：B考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，則有機物甲含有醛基﹣CHO，甲反應得到的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙為酯，乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯，結構為HCOOCH3，則甲為HCHO，據(jù)此結合選項解答．解答：解：有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，則有機物甲含有醛基﹣CHO，甲反應得到的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙為酯，乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯，結構為HCOOCH3，則甲為HCHO，A．甲為HCHO，分子中C的質量分數(shù)=×100%=40%，故A正確；B．甲為HCHO，在常溫常壓下為無色氣體，故B錯誤；C．乙為甲酸甲酯，常溫下為液體，甲為HCHO，在常溫常壓下為氣體，乙的沸點較高，故C正確；D．乙的分子式為C2H4O2，甲為HCHO，二者最簡式為CH2O，故D正確，故選B．點評：本題考查有機物的推斷，比較基礎，掌握官能團的性質是關鍵，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握5.一定條件下的某密閉容器中，進行如下反應并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＜0．若改變某一條件，下列說法正確的是（）A．使用催化劑或縮小容器體積，平衡均不發(fā)生移動B．升溫既可以提高反應速率又可以提高X的轉化率C．向容器中加入少量Z，平衡后混合氣體中Z的體積分數(shù)變小D．向容器中加入一定量的Y，上述反應的△H不變參考答案：D解：A、使用催化劑平衡不動，縮小容器體積相當于增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向進行，平衡向正向移動，故A錯誤；B、反應正向是放熱反應，升溫速率增大，平衡逆向進行，x轉化率減小，故B錯誤；C、加入Z達到新平衡后Z的體積分數(shù)增大，故C錯誤；D、反應焓變和一定化學反應的起始物質和生成物質的量有關，是一確定的數(shù)值，故加入Y不影響焓變，故D正確；故選D．6.可在有機化合物中引入羥基的反應類型是

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥還原

A、①②⑥

B、①②⑤⑥

C、①④⑤⑥

D、①②③⑥參考答案：B略7.關于

Na＋,下面的敘述中正確的是

(

)A.質子數(shù)為11

B.電子數(shù)為11

C.中子數(shù)為11

D.質量數(shù)為11參考答案：A略8.維生素C又稱抗壞血酸，能夠將I2轉化為I﹣，說明維生素C的性質是（）A．易溶于水

B．受熱易分解C．具有還原性

D．可由人體自身合成參考答案：C考點：維生素在人體中的作用；氧化還原反應．.專題：化學應用．分析：維生素C又稱抗壞血酸，能夠將I2轉化為I﹣，碘的化合價降低，說明維生素C發(fā)生化學反應，維生素C的組成元素中，有元素的化合價升高，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，具有還原性．解答：A．維生素C是一種水溶性維生素，易溶于水，是它的物理性質，故A錯誤；B．維生素C的化學性質不穩(wěn)定，受熱易分解，但與將I2轉化為I﹣的性質無關，故B錯誤；C．維生素C能夠將I2轉化為I﹣，碘的化合價降低，說明碘被還原劑還原，與之作用的是維生素C，說明維生素C具有還原性，維生素C具有強還原性，是一種常用的抗氧化劑，故C正確；D．維生素既不參與構成人體細胞，也不為人體提供能量，而且人體對它的需要量很小，人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾病，維生素C，是自身無法合成的維生素，只能從食物或腸外營養(yǎng)供給，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查維生素C的性質，關鍵是看選項中涉及的性質是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來，且為表現(xiàn)維生素C的還原性，注意考查維生素C的還原性，是一個重要的知識點．9.目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機化合物），下列關于其原因的敘述中不正確是

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵

B．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵

C．碳原子性質活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵

D．多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結合參考答案：C略10.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：

3A(g)＋2B(g)

4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是（

）A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B．此時，B的平衡轉化率是35%C．增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉化率不變參考答案：D略11.下圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是

A．左側的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶C．錐形瓶中的導管口出現(xiàn)大量白霧D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應體系參考答案：C略12.2011年被第63屆聯(lián)合國大會定為“國際化學年”。聯(lián)合國教科文組織指出，化學在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A.推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

B.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C.加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放

D.積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料參考答案：略13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的數(shù)目為0.2NAB．0.1molNa參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目一定是0.1NAC．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64gD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L氣體時，外線路通過電子數(shù)為NA參考答案：B略14.下列物質與銀氨溶液反應，無銀鏡產生的是（

）A

C6H5CHO

B、HCOOH

C、HCOOCH3

D、CH3OH參考答案：D略15.下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是．

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；[來源:學|科|網(wǎng)Z|X|X|K]④重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開____色時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視________

_；（3）該小組在步驟①中的錯誤是_

___，由此造成的測定結果_____（填偏高、偏低或無影響）；（4）步驟②缺少的操作是_______

___；（5）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來源:學科網(wǎng)ZXXK]待測液體(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為_______

mol/L(7)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

硅酸的工業(yè)制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應生成水凝膠，經(jīng)水洗與干燥得到成品。有關反應的化學方程式是________

_____參考答案：Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3(膠體)

略18.

(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①

除S外，上述元素的電負性從大到小依次為

；②

在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______，A的晶體類型為____________。③已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為__________，Q2＋的未成對電子數(shù)是____________。(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為________________。參考答案：(1)①O>N>C>K②sp雜化

離子晶體③1∶1(2)3d84s2

4(3)[CrCl(H2O)5]2＋略19.（6分）寫出化學方程式（有機物都要求寫結構簡式）：（1）實驗室制乙炔