四川省成都市新都區(qū)第二中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析

四川省成都市新都區(qū)第二中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列生命中的基礎(chǔ)化學(xué)物質(zhì)中，儲(chǔ)能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是（

）A．糖類(lèi)

B．油脂

C．蛋白質(zhì)

D．核酸參考答案：B2.某同學(xué)胃酸過(guò)多，他應(yīng)該用下列哪種藥品治療（

）A、阿司匹林

B、青霉素

C、麻黃素

D、胃舒平參考答案：D略3.下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是

A．SO2的漂白原理與次氯酸相同

B．用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體

D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸參考答案：D4.有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，上述羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙的分子式為C2H4O2．下列敘述中不正確的是（

）A．甲分子中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% B．甲在常溫常壓下為無(wú)色液體C．乙比甲的沸點(diǎn)高 D．乙和甲的最簡(jiǎn)式相同參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，則有機(jī)物甲含有醛基﹣CHO，甲反應(yīng)得到的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙為酯，乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)為HCOOCH3，則甲為HCHO，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，則有機(jī)物甲含有醛基﹣CHO，甲反應(yīng)得到的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙為酯，乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)為HCOOCH3，則甲為HCHO，A．甲為HCHO，分子中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%，故A正確；B．甲為HCHO，在常溫常壓下為無(wú)色氣體，故B錯(cuò)誤；C．乙為甲酸甲酯，常溫下為液體，甲為HCHO，在常溫常壓下為氣體，乙的沸點(diǎn)較高，故C正確；D．乙的分子式為C2H4O2，甲為HCHO，二者最簡(jiǎn)式為CH2O，故D正確，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，比較基礎(chǔ)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握5.一定條件下的某密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＜0．若改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是（）A．使用催化劑或縮小容器體積，平衡均不發(fā)生移動(dòng)B．升溫既可以提高反應(yīng)速率又可以提高X的轉(zhuǎn)化率C．向容器中加入少量Z，平衡后混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)變小D．向容器中加入一定量的Y，上述反應(yīng)的△H不變參考答案：D解：A、使用催化劑平衡不動(dòng)，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向進(jìn)行，平衡向正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，x轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C、加入Z達(dá)到新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)焓變和一定化學(xué)反應(yīng)的起始物質(zhì)和生成物質(zhì)的量有關(guān)，是一確定的數(shù)值，故加入Y不影響焓變，故D正確；故選D．6.可在有機(jī)化合物中引入羥基的反應(yīng)類(lèi)型是

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥還原

A、①②⑥

B、①②⑤⑥

C、①④⑤⑥

D、①②③⑥參考答案：B略7.關(guān)于

Na＋,下面的敘述中正確的是

(

)A.質(zhì)子數(shù)為11

B.電子數(shù)為11

C.中子數(shù)為11

D.質(zhì)量數(shù)為11參考答案：A略8.維生素C又稱(chēng)抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I﹣，說(shuō)明維生素C的性質(zhì)是（）A．易溶于水

B．受熱易分解C．具有還原性

D．可由人體自身合成參考答案：C考點(diǎn)：維生素在人體中的作用；氧化還原反應(yīng)．.專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用．分析：維生素C又稱(chēng)抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I﹣，碘的化合價(jià)降低，說(shuō)明維生素C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，維生素C的組成元素中，有元素的化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性．解答：A．維生素C是一種水溶性維生素，易溶于水，是它的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．維生素C的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，但與將I2轉(zhuǎn)化為I﹣的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．維生素C能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I﹣，碘的化合價(jià)降低，說(shuō)明碘被還原劑還原，與之作用的是維生素C，說(shuō)明維生素C具有還原性，維生素C具有強(qiáng)還原性，是一種常用的抗氧化劑，故C正確；D．維生素既不參與構(gòu)成人體細(xì)胞，也不為人體提供能量，而且人體對(duì)它的需要量很小，人體一旦缺乏維生素，就會(huì)影響正常的生長(zhǎng)和發(fā)育，還會(huì)引起疾病，維生素C，是自身無(wú)法合成的維生素，只能從食物或腸外營(yíng)養(yǎng)供給，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查維生素C的性質(zhì)，關(guān)鍵是看選項(xiàng)中涉及的性質(zhì)是否需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，且為表現(xiàn)維生素C的還原性，注意考查維生素C的還原性，是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)．9.目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機(jī)化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確是

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個(gè)共價(jià)鍵

B．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵

C．碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價(jià)鍵

D．多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合參考答案：C略10.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g)

4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是（

）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變參考答案：D略11.下圖是實(shí)驗(yàn)室制溴苯的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是

A．左側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．儀器A的名稱(chēng)叫蒸餾燒瓶C．錐形瓶中的導(dǎo)管口出現(xiàn)大量白霧D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系參考答案：C略12.2011年被第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)定為“國(guó)際化學(xué)年”。聯(lián)合國(guó)教科文組織指出，化學(xué)在開(kāi)發(fā)可替代能源、保護(hù)環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A.推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

B.使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾

C.加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車(chē)尾氣排放

D.積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料參考答案：略13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的數(shù)目為0.2NAB．0.1molNa參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1NAC．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64gD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L氣體時(shí)，外線路通過(guò)電子數(shù)為NA參考答案：B略14.下列物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng)，無(wú)銀鏡產(chǎn)生的是（

）A

C6H5CHO

B、HCOOH

C、HCOOCH3

D、CH3OH參考答案：D略15.下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是．

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]④重復(fù)以上過(guò)程，但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開(kāi)____色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視________

_；（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_

___，由此造成的測(cè)定結(jié)果_____（填偏高、偏低或無(wú)影響）；（4）步驟②缺少的操作是_______

___；（5）如圖，是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]待測(cè)液體(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)______

mol/L(7)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

硅酸的工業(yè)制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成水凝膠，經(jīng)水洗與干燥得到成品。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

_____參考答案：Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3(膠體)

略18.

(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①

除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為

；②

在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)______，A的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______________。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_________，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是____________。(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交換出來(lái)的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為_(kāi)_______________。參考答案：(1)①O>N>C>K②sp雜化

離子晶體③1∶1(2)3d84s2

4(3)[CrCl(H2O)5]2＋略19.（6分）寫(xiě)出化學(xué)方程式（有機(jī)物都要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔