2005年全國化學(xué)競賽初賽模擬試卷

中學(xué)綜合學(xué)科網(wǎng) 第8頁（共8頁） /syq/4.htm2005年全國化學(xué)競賽初賽模擬試卷（54）（時間：3小時滿分：100分）題號1234567891011滿分3775510512111618H1.008相對原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs第第題（3分）第題（3分）CF2－CF2（1分）塑料王由螢石為原料進(jìn)行制備（1分）CHCl3（1分）2004年7月以來，由“塑料王”制造的不粘鍋的安全問題受到質(zhì)疑，在全球（特別是中國）引起了軒然大波?！八芰贤酢钡幕瘜W(xué)成分是（化學(xué)式表達(dá)），“塑料王”又被ISO（國際標(biāo)準(zhǔn)組織）稱為“螢石纖維”，可能原因是。在甲烷的四種鹵代烴中，最可能作為制備“塑料王”原料之一的是。第第題（7分）第題（7分）1．非極性分子（1分）2．分子晶體（1分）3．3個非極性共價鍵和1個π（1分）4．在O4中釋放熱量多（1分）O4鍵能比2O2鍵能低（1分）5．1；4；4；H＋；4；2；1（1分）4（1分）2000年美國《科學(xué)》雜志報道，意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由4個氧原子構(gòu)成的O4分子。O4分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示。1．判斷O4分子是否是極性分子；2．判斷O4固體的晶體類型；3．指出O4分子的成鍵特點；4．可燃物在O4中燃燒比在O2中燃燒釋放的熱量大還是小，為什么？5．O4具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，試配平：O4＋Fe2＋＋→Fe3＋＋H2O＋O2在該反應(yīng)中，當(dāng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。第第題（7分）第題（7分）1．Zn(Ac)2＋(NH4)2HPO4＝NH4ZnPO4＋NH4Ac＋HAc（2分）2．鋅的含量由EDTA絡(luò)合滴定法來測量；磷的含量由鉬酸銨法來測量（各1分）3．第一次失重為脫吸附水引起的失重（1分）第二次失重為NH3的失去（脫氨）（1分）NH4ZnPO4NH3＋ZnHPO4（1分）磷酸鋅銨是一種具有潛在應(yīng)用前景的新材料，可由等物質(zhì)的量的Zn(Ac)2·2H2O和(NH4)2HPO4的低溫固相合成。1．寫出制備磷酸鋅銨的反應(yīng)方程式；2．指出磷酸鋅銨中“鋅”和“磷”的含量進(jìn)行定量分析的方法；3．右圖為所合成磷酸鋅銨樣品的TG曲線圖。由圖可知，樣品在95～115℃失重約為2%；200～450℃失重約為10%。試分析失重的可能原因（有反應(yīng)的寫出方程式）。第第題（5分）第題（5分）1．簡單反應(yīng)（1分）2．①2NO2→NO3＋NO（慢反應(yīng)）②NO3＋CO→NO2＋CO2（快反應(yīng)）（各2分）化學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。只由一個基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡單反應(yīng)；由兩個或兩個以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)。對于基元反應(yīng)：aA＋bB→cC＋dD，其速率可以表示為v＝k·{c(A)}a·{c(B)}b(k稱為速率常數(shù))，復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于慢的基元反應(yīng)。已知反應(yīng)NO2＋CO→NO＋CO2，在不同的溫度下反應(yīng)機理不同，請回答下列問題：1．溫度高于220℃時，實驗測得該反應(yīng)的速率方程是v＝k·c(NO2)·c(CO)，則該反應(yīng)是_________（填“簡單反應(yīng)”或“復(fù)雜反應(yīng)”）。2．溫度低于250℃時，實驗測得該反應(yīng)的速率方程是v＝k·{c(NO2)}2，又知該反應(yīng)是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，其中較慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氮氧化物（目前已被科學(xué)家確認(rèn)的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、NO3等）。請你根據(jù)上述事實，大膽猜想：反應(yīng)“NO2＋CO→NO＋CO2”，在該條件下的反應(yīng)機理（用方程式表示該反應(yīng)的歷程，并在括號內(nèi)注明“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”）。①________________________________________________（）；②________________________________________________（）。第第題（5分）第題（5分）1．S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓，(n－1)S＋S2－＝Sn2－（各1.5分）2．S2－＋4Cl2＋4H2O＝8Cl－＋SO42－＋8H＋（2分）1．在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物。寫出反應(yīng)的離子方程式；2．在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物寫出反應(yīng)的離子方程式。第第題（10分）第題（10分）1．H2N－－－NH2（1分）2．H2NSCCSNH2＋2H＋＋4H2O→HOOCCOOH＋2H2S＋2NH4＋（1.5分）H2NSCCSNH2＋6OH－→－OOCCOO－＋2S2－＋2NH3＋2H2O（1.5分）3．NiC2H2S2N2（2分）4．（3分）5．平面時，金屬離子與配體間具有很好的共軛效應(yīng)（1分）二硫代乙二酰胺（A）又名二硫代草酰胺，是一種白色結(jié)晶，易溶于水，其水溶液較穩(wěn)定，但水解作用隨著酸度或堿度增加以及溫度升高而加快。一定條件下A與氯化鎳（NiCl2·6H2O）反應(yīng)生成配合物B，B中Ni(Ⅱ)離子的配位方式為平面四方形，且Ni的質(zhì)量百分含量為33.19%。1．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；2．寫出A在酸性和堿性條件下水解的離子反應(yīng)方程式；3．寫出B的化學(xué)式；4．畫出B的可能結(jié)構(gòu)；5．請從B的結(jié)構(gòu)特點分析，B中Ni(Ⅱ)離子的配位方式為平面四方形而不是四面體型的原因。第第題（5分）第題（5分）1．0.56g/100g水（1.5分）2．c(Cl－)＝0.0400mol/L（假設(shè)溶液的密度為1.00g/mL）（1.5分）3．使沉淀量減少，測得溶解度結(jié)果偏大（1分）4．丙酮易揮發(fā)，可使pbCl2沉淀和濾紙較易干燥（1分）將1.00gPbCl2加入100mL的蒸餾水中，攪拌使其溶解達(dá)飽和狀態(tài)；用濾紙（質(zhì)量為1.00g）過濾，用5mL冰水將濾紙和濾出的PbCl2沉淀洗滌數(shù)次，再用2mL～33mL丙酮洗滌數(shù)次；將干燥后的PbCl2及濾紙稱量，共重1.44g。1．計算PbCl2的溶解度。2．計算飽和PbCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度。3．如用溫水洗滌PbCl2沉淀，對測量結(jié)果有什么影響？4．用丙酮洗滌的目的是什么？第第題（12分）第題（12分）1．A：B：C：D：E：F：G：H：I：（各1分）2．丙醇（2,N－二甲基－N－(3,3－二苯基丙基)－1－氨基－2－丙醇）E：N－甲基－3,3－苯基丙胺G：2－甲基－3－氯丙烯（各1分）有機物X是合成治療高血壓藥物樂卡地平的重要中間體，合成路線如下：A（C9H8O2）＋BCDEFG（C4H7Cl）HIF＋I(xiàn)X：1．寫出A～I(xiàn)各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；2．X命名時其母體是，E、G的系統(tǒng)命名法分別是、。第第題（11分）第題（11分）1．A：ClMgCH2CH2MgCl（2分）B：CH3CH3（1分）C：Mg(OH)Cl（2分）D：(CH3)2C(OH)CH2CH2(OH)C(CH3)2（1分）E：(CH3)2C＝CHCH＝C(CH3)2（2分）F：(CH2CO)2O（2分）2．存在順反異構(gòu)體（與1，3－丁二烯類似）（1分）某有機物A在乙醚中能穩(wěn)定存在，但在水中劇烈反應(yīng)。取14.7gX溶于水，得到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B和一種堿式鹽沉淀C。B的含碳量為80%，C經(jīng)干燥后質(zhì)量為15.3g。A與足量丙酮在乙醚中反應(yīng)，所得產(chǎn)物經(jīng)水解得到D和C，D易失水生成E，E是平面型分子（所有碳原子共平面）。A也可與CO2反應(yīng)，所得產(chǎn)物經(jīng)水解、加熱失水生成F，F(xiàn)是環(huán)狀分子。1．寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式。2．判斷E是否存在順反異構(gòu)體？第第題（16分）第題（16分）1．AlB2（2分）2．或（各2分）3．K2Al2O4·3H2O（2.5分）4．Na2B4O7·10H2O（2.5分）6．（1）Al2Cl6B2H6（2）（3）3（各1分）Al和B是短周期ⅢA族的兩個元素，它們之間能形成化合物X。在該晶體的理想模型中，Al原子和B原子是分層排布的，一層Al一層B地相間，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿C軸方向的投影，白球是Al原子投影，黑球是B原子投影，圖中的Al原子和B原子投影在同一平面上，且所投影的原子數(shù)目都相同。1．確定晶體X的化學(xué)式。2．請畫出2個不同表現(xiàn)形式的X的晶胞圖，標(biāo)出該晶胞內(nèi)面、棱、頂角上可能存在的所有硼原子和鎂原子（鎂原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。3．Al有一種硬而有光澤的無色晶體Y，易溶于水，不溶于酒精，水溶液顯強堿性。含25.02g的Y的水溶液可與200mL0.2mol/L的硫酸完全反應(yīng)。確定Y的化學(xué)式。4．B也有一種重要的無色半透明晶體E，用于玻璃和搪瓷工業(yè)，也用來制取Y的化合物。加熱晶體Z，在100℃、150℃、320℃分別失重23.62%、18.90%、4.72%，變?yōu)闊o水物。晶體E中元素Y的含量為11.34%，確定Z的化學(xué)式。5．Al的氣態(tài)氯化物和B的氣態(tài)氫化物有具有相同空間構(gòu)型，其對稱要素完全相同（對稱中心、對稱面、對稱軸的種類和數(shù)目完全相同）（1）它們的化學(xué)式分別是和。（2）畫出它們的結(jié)構(gòu)簡式；（3）任每一分子對稱面的個數(shù)是。第第題（19分）第題（19分）1．FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O（各1.5分）4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3＋3O2＋8OH－（FeO42－＋4H2O＋3e－＝4Fe(OH)3＋5OH－）2BaFeO4＋3Zn＝Fe2O3＋2BaZnO2＋ZnO（2分）2．（1）陽：Fe＋Ba2＋＋8OH－＝BaFeO4＋4H2O＋6e－陰：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2總：Fe＋Ba(OH)2＋2H2O＝BaFeO4＋3H2（各1分）（2）阻止陽極產(chǎn)生的FeO42－擴散到陰極（1分）允許陰極產(chǎn)生的OH－進(jìn)入到陽極（1分）（2）溫度太高會使高鐵酸鹽發(fā)生分解（1分）溫度太低高鐵酸鹽的溶解度小，覆蓋在電極表面，電流效率低，適當(dāng)升溫促進(jìn)溶解（1分）3．2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－3Mn2O3＋2FeO42－＋2H2O＝6MnO2＋Fe2O3＋4OH－（各1.5分）4．（1）FeO42－＋Cr(OH)4－＝Fe(OH)3＋CrO42－＋OH－2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2OCr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（各1分）（2）FeO42－～3Fe2＋（1分）1．正六價的高鐵酸鹽是一種強氧化劑。在酸性溶液中其氧化還原電極電位高達(dá)1.9V；在堿性溶液中其氧化還原電極電位也有0.9V。因此被廣泛地用于代替高氯酸鹽凈化水和氧化生成有機化合物的反應(yīng)。由高鐵酸鋇與鋅組成的堿性干電池，其理論電壓超過2.0V。分別寫出上述3個反應(yīng)的方程式。2．高鐵酸鋇可以電解法進(jìn)行制備：以鉑為陰極，鐵為陽極，以飽和NaOH/Ba(OH)2溶液為電解液，以某陽離子交換膜為隔膜，此反應(yīng)在惰性氣體保護(hù)下進(jìn)行。（1）寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式；（2）隔膜的作用是什么？（3）電解中溶液的溫度在60℃左右，不易太高或太低，為什么？3．MnO2的摻入可降低高鐵酸鹽電池的放電電壓，其機理是由于正極摻雜的MnO2也能發(fā)生放電反應(yīng)，其放電