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文檔簡介
同學(xué)們來看幾張生產(chǎn)、生活中常見的幾張圖片:1、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)回憶:化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB
AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達(dá)式2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)C+O2
CO22Cu+O2
2CuO2Mg+O2
2MgO2H2+O2
2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃△H2+CuOCu+H2O2CuO+C
2Cu+CO2CuO+COCu+CO2H2O+CH2+CO△△高溫高溫氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫得到氧,氧化反應(yīng)失去氧,還原反應(yīng)結(jié)論:在一個(gè)反應(yīng)中,有物質(zhì)失去氧,同時(shí)必然有物質(zhì)得到氧。
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。氧化還原反應(yīng)2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫H2O+C=H2+CO高溫CuO+H2
=Cu+H2O△思考與交流:分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。+2
+1
+2
000000+4+2+1結(jié)論:在氧化還原反應(yīng)中,某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。
氧化反應(yīng):化合價(jià)升高的反應(yīng)
還原反應(yīng):化合價(jià)降低的反應(yīng)
2Na+Cl2==2NaCl
H2+Cl2==2HCl是氧化還原反應(yīng)嗎?[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降,所以是氧化還原反應(yīng)??梢?,從化合價(jià)升降角度可以分析任一化學(xué)反應(yīng),擴(kuò)大了概念的適用范圍。
點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的特征:反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降判斷:下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(5)KOH+HClKCl+H2OMnO2△判斷依據(jù)元素化合價(jià)升降的原因是什么?一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖
思考:哪些原子易失電子?哪些原子易得電子?
請(qǐng)閱讀課本36-37頁,分析歸納出化合價(jià)升降的原因。化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析
2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+①化合價(jià)的升降——電子的得失失去電子,化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子,化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)HCl+17+1+1+17HCl+1
-1H2+Cl2==2HClHClHCl②化合價(jià)的升降——共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析電子對(duì)偏離,化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)綜合上述兩種情況,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):
電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化反應(yīng):元素原子失去(或偏離)電子的反應(yīng)還原反應(yīng):元素原子得到(或偏向)電子的反應(yīng)規(guī)律:失升氧,得降還。反應(yīng)類型
舉例是氧化還原反應(yīng)?化合反應(yīng)
2H2+O2=2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)
2KClO3=2KCl+3O2↑
CaCO3=CaO+CO2↑置換反應(yīng)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
復(fù)分解
反應(yīng)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl是否是否是是否否四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)課本P37【學(xué)與問】第2題D1、下列不屬于四種基本反應(yīng)類型,但卻是氧化還原反應(yīng)的是(
)A、KClO32KCl+3O2↑B、2Na+Cl2
2NaClC、Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑D、Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
2、當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時(shí),該元素(
)A、一定發(fā)生氧化反應(yīng)B、一定發(fā)生還原反應(yīng)C、可能發(fā)生氧化反應(yīng),也可能發(fā)生還原反應(yīng)D、化合價(jià)降低為0C?點(diǎn)燃高溫化合價(jià)升降角度電子轉(zhuǎn)移角度
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