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文檔簡介
實驗
氫氧化鈉標準溶液的配制與標定(理論)化工工程系
吳艷芳
2014.6.9內(nèi)容一、實驗?zāi)康亩嶒炘砣?、儀器和試劑四、實驗步驟五、數(shù)據(jù)記錄與處理六、結(jié)果計算七、小結(jié)
1、學(xué)會氫氧化鈉標準溶液的配制和標定方法。2、鞏固用遞減法稱量固體物質(zhì)。3、熟悉滴定操作并掌握滴定終點的判斷。
一、實驗?zāi)康?、配制原理:
NaOH
具有很強的吸濕性,也易吸收空氣中的CO2,因而常含有少量的Na2CO3,因此不能直接配制成準確濃度的溶液,而只能配制成近似濃度的溶液然后用基準物質(zhì)進行標定,以獲得準確濃度。
二、實驗原理二、實驗原理2、標定原理:
標定NaOH的基準物質(zhì):通常用鄰苯二甲酸氫鉀(縮寫為KHP)標定NaOH溶液,標定反應(yīng)如下:
C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O
到達化學(xué)計量點時,生成的弱酸強堿鹽水解,溶液為堿性,PH值大約為9,可選用酚酞作指示劑。滴定到溶液由無色變?yōu)槲⒓t色,30S不褪色即為終點。
1、儀器:
托盤天平、小燒杯、500ml細口瓶、分析天平、250ml錐形瓶、稱量瓶、50ml量筒、50ml堿式滴定管2、試劑
氫氧化鈉固體(分析純)、鄰苯二甲酸氫鉀(基準試劑)、1%酚酞指示劑三、儀器和試劑1、0.1mol/LNaOH溶液的配制⑴稱量
稱量2—2.5g(為什么)分析純的固體NaOH放入小燒杯中⑵溶解
用少量的蒸餾水溶解⑶配制
將溶解好的NaOH溶液倒入500ml的細口瓶中,加入蒸餾水并稀釋到500ml,瓶口用橡皮塞塞緊,搖勻,貼上標簽,待測定。四、實驗步驟2、0.1mol/LNaOH溶液的標定⑴稱量
在分析天平上,用減量法準確稱取3份KHP,每份0.4—0.6g(精確到0.0001g)(怎樣確定),分別置于已編號的250mL錐形瓶中。⑵溶解
加20—30mL蒸餾水,使其完全溶解。⑶滴定
取其中一份,加2滴酚酞指示劑,用待標定的NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色,且30秒不褪色即為終點,記錄消耗的NaOH溶液的體積,用同樣的方法滴定第二份、第三份。四、實驗步驟五、數(shù)據(jù)記錄與處理編號項目1
23m1(KHP+稱量瓶)/g
(傾倒前)m2(KHP+稱量瓶)/g(傾倒后)m(KHP)/gv1NaOH/mL
初讀數(shù)V2NaOH/mL
終讀數(shù)VNaOH/mL消耗c
NaOH/mol/LCNaOH/mol/L(平均)偏差di平均偏差d相對平均偏差dr六、結(jié)果計算
根據(jù)KHP的質(zhì)量和所消耗的NaOH溶液的體積及KHP的摩爾質(zhì)量,即可計算出NaOH標準溶液的濃度:
C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O
mKHP×1000CNaOH=
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