鋁鐵的化合物

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第2課時）鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物紅寶石、藍寶石的主要成分是什么？Al2O3（剛玉）1．氧化鋁（Al2O3）難溶于水，熔點很高，硬度很大白色的物質(zhì)，是冶煉金屬鋁的原料；耐火材料。可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物2、氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+制備Al(OH)3時為什么不用NaOH等強堿溶液，而用氨水？（1）Al(OH)3是一種白色膠狀物，幾乎不溶水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，可凈水。2）性質(zhì):1）制法:（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于強堿溶液

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O兩性氫氧化物——Al(OH)3

兩性氫氧化物與酸反應(yīng)時表現(xiàn)弱堿性，與堿反應(yīng)時表現(xiàn)弱酸性，但酸性、堿性都很弱。

加熱時，氫氧化鋁分解為氧化鋁和水2Al(OH)3==Al2O3+3H2OΔ結(jié)論：所有難溶性堿如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水難溶性堿氧化物+水

Δ氫氧化鋁的用途:醫(yī)用胃酸中和劑Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O問題探究：鋁鹽與堿溶液反應(yīng)的圖象向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。圖象：n(Al(OH)3)n(NaOH)在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀部分溶解鐵的重要化合物一、鐵的氧化物1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗稱色、態(tài)化合價水溶性與鹽酸反應(yīng)

FeO

Fe2O3Fe3O4

鐵紅

磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2不溶不溶不溶溶溶溶+3+2+3寫出FeO和Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學方程式和離子方程式

FeO+2H+=Fe2++H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O思考：Fe3O4與HCl反應(yīng)的化學方程式

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O都是堿性氧化物2、鐵的氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料

高溫透明氧化鐵顏料二、鐵的氫氧化物Fe(OH)3

、Fe(OH)2如何制備Fe(OH)3

、Fe(OH)2

？思考：實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液

FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3既然Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?1.把氫氧化鈉溶液和硫酸溶液進行加熱煮沸后用橡膠塞密封在兩支試管中，用一較長的膠頭滴管吸一滿滴管的煮沸過的NaOH溶液；

2.往另一試管中加入稍過量的還原鐵粉，再迅速加入稀H2SO4溶液，并立即往溶液中加入一些煤油或植物油進行油封，然后把準備好的膠頭滴管伸入試管底部，再擠出氫氧化鈉溶液。實驗改進后的優(yōu)點：

1、加入略微過量的還原鐵粉控制，確保硫酸亞鐵溶液中不含鐵離子。2、加熱煮沸氫氧化鈉溶液和硫酸溶液，控制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣。

3、進行油封能使反應(yīng)在相對密閉的體系中進行，白色沉淀現(xiàn)象明顯能長時間保持Fe(OH)2和Fe(OH)3都不溶于水，但可以溶于酸寫出它們分別與HCl反應(yīng)的離子方程式Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OFe(OH)3受熱易分解2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O加熱三、鐵鹽和亞鐵鹽

1、常見的鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽：FeCl3

、Fe2(SO4)3

、Fe(NO3)3亞鐵鹽：

FeCl2

、FeSO4

、Fe(NO3)2（1）Fe3+的檢驗（實驗3-10）滴入KSCN溶液結(jié)論FeCl3溶液FeCl2溶液溶液變紅色溶液無明顯變化Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe2+與SCN-無反應(yīng)此性質(zhì)可用來檢驗溶液中Fe3+的存在（2）Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化加入現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液上層清夜加入氯水，振蕩黃色淺綠色紅色Fe3+有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+有還原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2、鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)從氧化性、還原性的角度考慮Fe2+、Fe3+、能發(fā)生哪些反應(yīng)？舉一些例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等強氧化劑金屬單質(zhì)（Zn到Cu）、H2S、S2-、I-

等強還原劑（1）顏色：Fe2+

Fe3+.Fe2+

和Fe3+的鑒別方法淺綠色黃色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______

的溶液中含有Fe3+紅色（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)