元素周期表第2課時(shí)

元素周期表[第2課時(shí)]第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.甲、乙是周期表中同主族的兩種相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是（）

A.x+1B.x+4C.x+6D.x+8大于D2.堿性：NaOH

KOH,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl

HBr，原子半徑：F

Cl，還原性：I-

Cl-。同主族相鄰元素原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32，故選D。小于大于小于學(xué)點(diǎn)一堿金屬元素堿金屬的性質(zhì)（１）化學(xué)性質(zhì)①與氧氣的反應(yīng)完成課本中的“演示實(shí)驗(yàn)”，并回答下列問(wèn)題。２Ｎａ＋Ｏ２====Ｎａ２Ｏ２△Ｋ＋Ｏ２====ＫＯ２△②與水的反應(yīng)寫出下列化學(xué)方程式：鈉與水的反應(yīng)

；鉀與水的反應(yīng)

。思考1：（１）從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？２Ｋ＋2Ｈ２Ｏ====２ＫＯＨ＋Ｈ２↑２Ｎａ＋2Ｈ２Ｏ====２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑a.相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。b.遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物不同。（２）根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成氫氧化物的堿性如何變化？相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成氫氧化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)。（2）物理性質(zhì)閱讀課本“堿金屬的主要物理性質(zhì)”部分，完成下列問(wèn)題。銀白銀白銀白銀白銀白思考2：堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因是什么？因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞變，引起原子半徑的遞變，從而引起性質(zhì)的遞變。隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來(lái)越劇烈，金屬性依次增強(qiáng)。學(xué)點(diǎn)二鹵族元素閱讀課本內(nèi)容，完成下列問(wèn)題。（１）物理性質(zhì)FClBrI917355377772345根據(jù)上表總結(jié)并推測(cè)鹵族元素的原子在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有什么相似性和遞變性。相似性：

。遞變性：鹵素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸

，得電子能力越來(lái)越

，非金屬性逐漸

。減弱最外層電子數(shù)相同，均為７增多增大減弱弱（２）化學(xué)性質(zhì)①鹵素單質(zhì)與Ｈ２的反應(yīng)冷、暗處很穩(wěn)定Ｆ２＋Ｈ２====２ＨＦ（氟化氫）光照或點(diǎn)燃條件下較穩(wěn)定Ｃｌ２＋Ｈ２=====２ＨＣｌ（氯化氫）光照或點(diǎn)燃加熱至一定溫度不如氯化氫穩(wěn)定Ｂｒ２＋Ｈ２====２ＨＢｒ（溴化氫）△持續(xù)加熱，緩慢的化合很不Ｉ２＋Ｈ２====２ＨＩ（碘化氫）高溫高小結(jié)：鹵素與Ｈ２的反應(yīng)，從氟到碘越來(lái)越

，條件越來(lái)越

，再次證明了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。困難２ＫＩ＋Ｂｒ２====２ＫＢｒ＋Ｉ２ＮａＢｒ溶液由無(wú)色變橙色，加入ＣＣｌ４后，溶液分層，下層橙紅色。ＫＩ溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚尤耄茫茫欤春?，溶液分層，下層為紫色２ＮａＢｒ＋Ｃｌ?===２ＮａＣｌ＋Ｂｒ２２ＫＩ＋Ｃｌ２====２ＫＣｌ＋Ｉ２ＫＩ溶液由無(wú)色變褐色，加入ＣＣｌ４后，溶液分層，下層顯紫色思考3：分析以上三個(gè)反應(yīng)，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，并比較氧化性強(qiáng)弱。思考4：同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系如何？元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，主要與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，它們得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋茫欤玻荆拢颍玻荆桑?。?）同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律1.位、構(gòu)、性的關(guān)系如圖1-1-1圖1-1-12.原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(2)主族元素的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（F、O除外）(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)(4)最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8-主族數(shù)(ⅣA～ⅦA)3.原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。4.原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。【例1】以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中，不正確的是 （）①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是ＣｓＯＨ②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③它們都是熱和電的良導(dǎo)體④它們的密度依次增大，且都比水輕⑤它們的還原性依次增強(qiáng)⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)

A.①③B.②⑤C.②④⑥D(zhuǎn).①③⑤從堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)入手，把握其單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬原子半徑增大，失電子的能力增強(qiáng)，其還原性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性減弱。據(jù)堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律，它們的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大，但鉀卻反常，密度小于鈉。C1.鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是 （）

A.銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上

B.銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸

C.碳酸銫加熱時(shí)易分解生成二氧化碳和氧化銫

D.氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀強(qiáng)銫的密度比水大，A錯(cuò)；C錯(cuò)，Cs2CO3加熱不分解。B、D【例2】科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素的位置在第7周期ⅣA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（）

A.它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比鉛的強(qiáng)

B.它的金屬性比鉛的強(qiáng)

C.它具有+2、+4、+5價(jià)

D.它的原子的最外層電子數(shù)為4在元素周期表中，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，故A、B兩項(xiàng)均正確；同主族元素最外層電子數(shù)相同，故D項(xiàng)也正確；ⅣA族，最高正價(jià)為+4價(jià)，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。C2.下列說(shuō)法正確的是