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文檔簡(jiǎn)介
延展
1~2
3~6
原子半徑
+1、+2、+3
失去
得到
正
負(fù)
還原
氧化
金屬
金屬
非金屬
熔合
金屬
低
硬度
強(qiáng)度
機(jī)械
金屬
小
低
小
大
氧化鋁(Al2O3)
氫氧化鋁[Al(OH)3]
物理性質(zhì)
白色固體,熔點(diǎn)很高
白色膠狀物質(zhì),難溶于水
化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)
_________________________________________________________________________與堿反應(yīng)
________________________________________________________________________加熱
________________________________________Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl2O3+2OH-===2AlO+H2OAl(OH)3+OH-===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3
Al2O3+3H2O制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3+與氨水反應(yīng);②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料;②冶煉鋁的原料①制藥;②凈水作用堿式電離方向
酸式電離方向<
無(wú)
可
提示1∶1(或相等)。根據(jù)方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑得Al與H2的關(guān)系式均為2Al~3H2,故只要參加反應(yīng)的Al相等,所得H2必相等。提示1∶3。因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過(guò)量,產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式:6HCl~3H2;2NaOH~3H2,故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí),二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。提示3∶1。因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等,根據(jù)2中的關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1,又因?yàn)槎芤后w積相等,故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。答案C提示Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,用同樣的方法,設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y,則(x+y)∶y=3∶2,得x∶y=5∶4。答案B222222NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時(shí)n(NaOH)=3n[Al(OH)3]當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(OH)3]}=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]B答案B
高溫實(shí)驗(yàn)方案:√
√
×
√
×
A
答案
A
答案
C
圖1圖2圖3
答案C
Al(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2++2OH—
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