高一化學(xué)必修1第二章復(fù)習(xí)課

第二章復(fù)習(xí)課(懸濁液和乳濁液)、氧化性和還原性、被氧化和被還原重難點(diǎn)三類分散系及膠體的性質(zhì)1離子方程式的書寫與正誤判斷2離子共存問題3氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律及應(yīng)用4一、三類分散系及膠體的性質(zhì)分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm1～100nm＞100nm分散質(zhì)粒子分子或離子許多分子的集合體或高分子巨大數(shù)目分子的集合體

外觀均一均一不均一

穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過

濾紙能能不能

能否透過

半透膜能不能不能

丁達(dá)爾效應(yīng)無有無性質(zhì)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：可以區(qū)分膠體和溶液布朗運(yùn)動(dòng)介穩(wěn)性：膠粒吸附電性相同的離子電泳聚沉：加電解質(zhì)、加熱和帶相反電荷的膠體6、滲析：不能通過半透膜同步學(xué)案：48頁例1下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH水溶液⑧固態(tài)BaSO4⑨葡萄糖⑩CaO

電解質(zhì)：②④⑧⑩非電解質(zhì)：③⑥⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)2、下列敘述正確的是()A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.氯氣溶于水能導(dǎo)電,所以氯水是電解質(zhì)E.Cu能導(dǎo)電,所以Cu是電解質(zhì)

F.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)C三.離子反應(yīng)定義:有離子參加或者生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)下列反應(yīng)是離子反應(yīng)的是:1.HCl+NaOH=NaCl+H2O×√3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2√×2.C+O2CO2點(diǎn)燃4.2KClO3

KCl+O2△離子反應(yīng)發(fā)生的條件:1.生成難溶物(沉淀)

如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液

2.難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、H2O等)

如：鹽酸和氫氧化鈉溶液

3.生成氣體

如：碳酸鈣和稀鹽酸

4.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)如:氯化鐵溶液和鐵粉

復(fù)分解型離子反應(yīng)BaCl2+Na2SO4

=BaSO4↓+2NaCl四.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）SO42-+Ba2+=BaSO4↓1、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氫氧化鈉B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘：離子方程式的書寫2、下列反應(yīng)不能用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是()A氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液

B硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液

C稀硫酸與氫氧化鋇溶液

D氯化鋇溶液與稀硫酸C離子方程式的書寫正誤判斷①鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②石灰石與稀HCl反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O③Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O④FeCl2與Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-⑤向澄清石灰水通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O⑥向澄清石灰水通入過量的CO2：Ca2++2OH-+2CO2=Ca(HCO3)2五、離子共存問題不能共存的情況：氣體難電離物質(zhì)沉淀氧化還原反應(yīng)電解質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)無色溶液中不能存在有色離子

Fe3+

Cu2+MnO4--Fe2+

堿性溶液中：H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+不能存在

HCO3--、HSO3--、HS--、H2PO4--等酸式弱酸根離子不能大量存在酸堿性

酸性溶液中：OH--、CO32-、S2-、SO32-、CH3COO--不能存在是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化性離子注意！還原性離子Fe3+MnO4-Cr2O72-ClO-在強(qiáng)酸性溶液中，某些離子具有強(qiáng)氧化性。如NO3-、SO42-等Fe2+S2-I-SO32-Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O

在下列條件的溶液中，

一定能大量共存的離子組是（）A無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-酸性溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-BFeCl2溶液：H+、NO3-、Na+、K+C堿性溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-DD練習(xí)：1、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）A、Ca2+Na+NO3-SO42-B、Mg2+

Cl-Na+SO42-C、K+

Cl-NO3-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-Cu2+B2、下列各組離子因反應(yīng)生成氣體而不能在溶液中大量共存的是()A、K+

Cl-OH-HCO3-B、H+Na+NO3-SO42-C、Na+H+

Cl-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-SO42-C下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）Cu2+、H+、OH-、NO3-Na+、K+、H+、SO42-Ca2+、NH4+、OH-、Cl-H+、Cl-、CO32-、Na+B六、氧化還原反應(yīng)1、有關(guān)概念：同步學(xué)案：49頁例52、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)關(guān)系【答案】

A●例題分析

【例5】

(2013·試題調(diào)研)如下圖所示，離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是(

)

3、物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱比較1、根據(jù)反應(yīng)方程式：

氧化劑＋還原劑====還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2.根據(jù)金屬或非金屬的活動(dòng)性順序非金屬：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性逐漸減弱F2

Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)金屬對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+H+Cu2+Ag+單質(zhì)還原性逐漸減弱3、根據(jù)反應(yīng)條件①不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)；②不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中還原劑的還原性越強(qiáng)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2OKMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O?氧化性：KMnO4>MnO22CuO+C==2Cu+CO2CuO+H2==Cu+H2O還原性:H2>C高溫?4、電子轉(zhuǎn)移表示法：?jiǎn)尉€橋法、雙線橋法Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5、氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律化合價(jià)降低的總值化合價(jià)降低的總值守恒規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律先后規(guī)律

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中