化學(xué)必修(一) 重點(diǎn)

第一章

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全都包括哪些內(nèi)容？

1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

2.了解安全措施。

（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,

尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO：,溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,

用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積??,你

失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3.常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志有哪些？

*8：今令

二.混合物的分離和提純的方法有哪些？

1.過濾一一適用于不溶性固體和液體的分離。

實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），裝置如右圖。

注意事項(xiàng)：

（1）一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙

處，濾紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。

（2）玻璃棒起到引流的作用。?

2.蒸發(fā)一一適用于可溶性固體和液體的分離。t矗4^^

實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），裝置如右圖。T國(guó)1t2k

注意事項(xiàng)：

（1）在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過高造成液滴飛濺；

（2）加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。

（3）熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用堵煙鉗取下，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要

墊上石棉網(wǎng)上。

3.蒸播一一利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，

目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。

實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)，蒸鐳燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

注意事項(xiàng)：

①溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處。

②蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片----防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網(wǎng)。

4.萃取一一利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，

用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏斗，燒杯，鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。

實(shí)驗(yàn)步驟：①裝液②振蕩③靜置④分液

注意事項(xiàng)：

（1）分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏

水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒置看是否漏水。

（2）振蕩過程中要不斷放氣，防止內(nèi)部氣壓過大將活塞頂開。

（3）分液時(shí)活塞和凹槽要對(duì)齊，目的是保證內(nèi)外氣壓相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。

（4）萃取劑選擇的三個(gè)條件：①萃取劑與原溶劑互不相溶②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大③萃取劑與原溶液不

發(fā)生反應(yīng)。

三.Cr和so,?一離子是如何檢驗(yàn)的？

1.檢驗(yàn)方法：先加稀HNO3,后加AgNOs溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有C1,加稀HNO3的目的排除C（V-的干擾。發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式：Cl-+Ag+=AgClIo

2.SO,z-檢驗(yàn)方法:先加稀HC1,后加BaCb（或Ba（NO3）2）溶液,若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO/。加稀HC1的目的排除0）廠、

SO；一和Ag的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:SO.,2-+Ba2+=BaSON

四.物質(zhì)溶解性口訣是什么？

堿：K、Na、Ba溶，Ca微溶鹽：鉀鹽，鈉鹽，鏤鹽，硝酸鹽全部溶氯化物：AgCl不溶

硫酸鹽：BaSO,不溶，CaSO,和Ag2so“微溶碳酸鹽：NH，AK、Na溶，Mg微溶

在水中不存在:AgOH,Fe2（CO3）3,A12（CO3）3,CuCO3

五.除雜有哪些原則？

1.除雜原則：

*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減（盡量不損耗樣品）

*易分（容易分離一一生成完全不溶物或氣體）*復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）

2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

六.粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么？

1.BaCL-NaOH-Na2c0-fHC12.BaCL->Na2c0：；-NaOHHC1

3.NaOH~BaCl2-*Na2c0,fHC1

注:粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca"、Mg2\SO..2-

1.Na2c0：；必須在BaCL之后加入，目的是除去Ca?’和過量的Ba2\

2.最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過量的0H和CCV%

3.加鹽酸之前要先進(jìn)行過濾。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一.物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么？

1.物質(zhì)的量一一符號(hào)（n）,表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.單位一一為摩爾（mol）：國(guó)際上規(guī)定，Imol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg氣所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02X10,

把含有6.02X10。個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)把Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為6.02XlO^mol'o

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：nl/n2=Nl/N2

使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：

①質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是專用名詞，不得簡(jiǎn)化或增添任何字。

②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要

用化學(xué)符號(hào)表示。

③物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。

二.摩爾質(zhì)量（M）定義及公式是什么？

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2.單位：g/mol或g.mol1

3.數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量n=m/M

三.氣體摩爾體積的定義及公式是什么？

1.氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol或m7mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/V.

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0℃101KPa,VB=22.4L/molo

4.阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體（含有相同的分子個(gè)數(shù)）的體積相等.

5.理想氣體狀態(tài)方程（克拉珀龍方程）：PV=nRT

推論：

(1)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比：VI；V2=nl：n2

(2)同溫、同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比：Pl：P2=nl：n2

(3)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比P1：P2=M1：M2

四.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么？

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L,mol/m3(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C=n/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些？

(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯

中溶解并在容量瓶?jī)?nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

A.檢驗(yàn)是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。

B.配制溶液①計(jì)算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶貼簽。

注意事項(xiàng)：

A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。

E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線廣2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

F.誤差分析

a、稱量產(chǎn)生誤差

1）稱量時(shí)左盤高，右盤低I

2）稱量時(shí)稱量物放在右盤，而祛碼放在左盤（正常：m=祛碼+游碼；錯(cuò)誤：祛碼=m+游碼）I

3）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)f4）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)I

b、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差

5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯I6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯I

7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中I

c、定容誤差

8）定容時(shí)仰視刻度I9）定容時(shí)俯視刻度t

10）定容時(shí)液面低于刻度線f11）未等溶液冷卻就定容t

12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液I

13）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水I14）原容量瓶洗凈后未干燥無影響

15）容量瓶中含有少量的水無影響16）往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外無影響

3.溶液稀釋定律是什么？

C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）

4.濃度（C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）的關(guān)系式

C=1000P3/M（P的單位為g/mL）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一.物質(zhì)的分類的意義是什么？

1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門

別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類法

和樹狀分類法是常用的兩種分類方法。

2.分散系的定義及其分類是什么？

（1）定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、

液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

（2）分類：按分散質(zhì)粒子大小來分可以把分散系分成3種：溶液、膠體和濁液。

（3）區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)特征。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較：

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙能否通過半透膜有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于Inm均勻、透明、穩(wěn)定能能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1一lOOnm之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能不能有Fe(OH)3膠體

濁液大于lOOnm不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能不能沒有泥水

第二節(jié)離子反應(yīng)

二.離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義以及范圍是什么？

電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。

酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或錢根離子）和酸根離子的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。

④溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生

成的物質(zhì)導(dǎo)電。如非金屬氧化物（SO2、SO：,、CO?）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

⑤某些難溶于水的化合物。如BaSO,、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x

的，所以是電解質(zhì)。

⑥單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義以及范圍是什么？

（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。

（2）范圍：強(qiáng)酸（HC1、H2SO.,>HNO3、HC1O八HI、HBr）

強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2等）

大多數(shù)的鹽及金屬氧化物

注：一些不溶于水的鹽，如BaSOi、CaCOs等，但它溶解的那部分會(huì)完全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)。

（3）弱電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì)

（4）范圍：弱酸：（H2c0：；、CHEOOH等）弱堿：［NH;i-H20,Fe（OH）3sCu（OH）2等］水

3.電離以及電離方程式的定義是什么？

電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。

電離方程式：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子，叫做電離方程式。

13陰、陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆開,如：N03\SO/、OH、NH.,\CO/等。

B陰、陽離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。

B強(qiáng)酸的酸式根（HSOQ要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCOs、HS03等）不能拆開。

B強(qiáng)電解質(zhì)用“="，弱電解質(zhì)用“w”

B多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。

4.離子方程式定義以及書寫步驟是什么？

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

冊(cè)h將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

注：不能拆的5種物質(zhì)

①難溶或微溶物質(zhì)②弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）③氧化物④氣體⑤單質(zhì)

強(qiáng)調(diào)：澄清石灰水則應(yīng)拆；若是石灰乳或石灰漿則不能拆。

5.離子共存的定義以及不能共存的情況是什么？

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如B『和S0『、Ag*和Cl、Ca?.和CO/、Mg?+和OH噂。

注：Fe（0H）3（紅褐色）;Cu（0H）2（藍(lán)色）；Fe（OH）?（白色）；CuS（黑色）；AgBr（淺黃色）、Agl（黃色）。

B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H，和CO/,HCO3,SO?,OH和NHJ等。

C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H*和OH、CH3C00,OH和HCO3等。

D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如H'、N（）3和Fe%）、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

E.生成絡(luò)合物，如Fe"和SCN一等。

F.弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。如HCO3\HS、HSO3、H2POJ、HPO/都不能在酸性和堿性環(huán)境

中大量共存。

注意:題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2t（淺綠色）、Fe"（棕黃色）、Cu"（藍(lán)色）、MnO,（紫色）等離子，酸性（或堿

性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的11（或0H）。

6.離子方程式正誤判斷有哪六看？

一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)。

四看離子配比是否正確。

五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

三、氧化還原反應(yīng)

L氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展是什么？

得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）化合價(jià)升降觀點(diǎn)（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）

氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)

還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

2.氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系是怎樣的？

氧化劑（有氧化性）一得到電子一化合價(jià)降低一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一還原產(chǎn)物。

還原劑（有還原性）一失去電子~化合價(jià)升高一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)一氧化產(chǎn)物。

3.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和單質(zhì)生成的分解反應(yīng)以及置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。

4.得失電子數(shù)目的計(jì)算方法：（高價(jià)低價(jià)）系數(shù)下標(biāo)

5.單雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法是什么？

單線橋法：箭號(hào)起點(diǎn)為還原劑即失電子的元素，終點(diǎn)為氧化劑即得電子的元素，只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)得失。

雙線橋法：用兩個(gè)箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價(jià)變化的同種元素連起來，箭頭從反應(yīng)物開始指向生成物，化合價(jià)升高的標(biāo)在上面,

降低的標(biāo)在下面，在線橋上標(biāo)出得失電子的總數(shù)目，電子得失守恒。

6.特殊的氧化還原反應(yīng)有哪幾種？

（1）部分氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng)。如：Mn02+4HC1（濃）=

MnCl2+Cl2+2H2O

（2）歧化反應(yīng)

同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）。如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

（3）歸中反應(yīng)

不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一中間價(jià)態(tài)。同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：高價(jià)+低價(jià)

f中間價(jià)（注”可靠攏不交叉”）。如：ESO,（濃）+H2S=S02f+SI+2H2O

7.氧化還原反應(yīng)的幾種規(guī)律是什么？

（1）價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)時(shí)只具有氧化性,元素處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原

性.

（2）強(qiáng)弱規(guī)律在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

3+2

同種元素，一般情況下，高價(jià)的比低價(jià)的氧化性更強(qiáng),如:氧化性:Fe>Fe\HC1O>Cl2

（3）歸中規(guī)律不同價(jià)態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，遵循：高價(jià)降，低價(jià)升，只靠攏，不交叉，最多到同價(jià)。

(4)守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。

（5）先后規(guī)律同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)（強(qiáng)者先行）

不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng)

不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬的物理通性有哪些？

（1）金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體。

（2）金屬的顏色、光澤絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。

（3）良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。

（4）延展性延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。

2.化學(xué)通性有哪些？

（1）化合態(tài)金屬元素只有正化合價(jià)（2）金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性

（3）易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物（4）活動(dòng)性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣

（5）與鹽反應(yīng)，置換出活動(dòng)性弱的金屬單質(zhì)

3.金屬鈉的性質(zhì)有哪些？

（1）物理性質(zhì)有哪些？鈉銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大?！?/p>

（2）化學(xué)性質(zhì)有哪些？

①很活潑，常溫下：4Na+02=2Na20★（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

②加熱條件下：2Na+02Na2O2★（先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體Na。。）

鈉在空氣中的變化過程：Na---Na2O--NaOH-->Na￡03?10比0（結(jié)晶）一一Na2co：,（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置

露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na?0）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最

終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2co。

③鈉與水的反應(yīng)與HQ反應(yīng)2Na+2HzO=2NaOH+H2t★離子方程式：2Na++2H20=2Na++20IT+H2t（注意配平）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚瞅3溶液變紅。“浮一一

鈉密度比水??；游一一生成氫氣；響一一反應(yīng)劇烈；熔一一鈉熔點(diǎn)低；紅一一生成的NaOH遇酚獻(xiàn)變紅”。

知識(shí)拓展：

a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？

不能，2Na+2H,0=2NaOH+H2t2NaOH+CuSO4=Cu（0H）2i+Na2S0,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動(dòng)，有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

b：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H20反應(yīng)，還是先和HC1反應(yīng)？

2Na+2HC1=2NaCl+H2t

鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。

一般規(guī)律：

鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液反應(yīng)時(shí)，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看

生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！

（3）鈉的保存方法是什么？

①鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中。②鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅

③鈉的存在：以化合態(tài)存在。④鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

⑤工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl（熔融）2Na+Cl2t★

⑥鈉的用途：I在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、錯(cuò)、鋸、留等；

II鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；

III鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。

4.鋁的性質(zhì)

①物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。

②化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。

⑴通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4A1+302==2A1203O

（Fe形成的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。Mg和A1形成的氧化膜致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。）

加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么？

現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落。

現(xiàn)象解釋：（因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的

氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。）

同時(shí)也容易與Cb、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

⑵鋁的兩性體現(xiàn)在哪里？

①與稀鹽酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式為：2A1+6HC1==2Ale%+3H2t

離子方程式為：2Al+6H'==2A1"+3H2t

(與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放

出氫氣。(2A1+6H+=2A13++3H"))

②鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2乩0==2NaA102+3H2t

離子方程式為：2Al+20H+2H2O==2AIO?+3H2t

反應(yīng)可以看成兩步進(jìn)行：第一步：2Al+6H20==2A1(OH)3I+3H2f

第二步：Al(OH)3+NaOH=NaA102+2H20

所以在這個(gè)反應(yīng)中Al做還原劑，出0水做氧化劑。

鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。

--

③與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H20==2NaA102+3H2t(2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t)

鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。

④與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO,、AgNO：,等溶液中的金屬。

⑤鋁熱反應(yīng)：(了解就行)

鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

2A1+Fe2O:iAI2O3+2Fe。Al和FeQ的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

5.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用規(guī)律和步驟是什么？

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，橫(量)相當(dāng)，豎(單位)相同

(2)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟：

①根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式②找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比

③對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量④根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

(要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表)

6.金屬鎂的性質(zhì)有哪些？

①鎂與稀鹽酸的反應(yīng)②鎂與鹽溶液的反應(yīng)

③鎂與氧氣的反應(yīng)④鎂與二氧化碳的反應(yīng)

⑤鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)

7.鐵Fe

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成

了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe23)。

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe+202Fe3O4★(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

2Fe+3C122FeCl3,Fe+SFeSo

+2+

②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCL+H2t(Fe+2H=Fe+H2t)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSOLFeSOa+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)；

還用鐵粉

④鐵與水蒸氣的反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式是什么？

反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。

實(shí)驗(yàn)裝置：

反應(yīng)方程式：：3Fe+4H20(g)Fe304+4H2t★

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

1.鈉的重要化合物有哪些？

(1)Na20和Na?。？有哪些性質(zhì)？①氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。②堿性氧化物有哪些性質(zhì)？

Na20：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：

Na2O+H20==2NaOH,★Na2O+C02==Na2CO3,★Na20+2HC1==2NaCl+H20.★

另夕卜:加熱時(shí),2Na20+02==2Na20,

堿性氧化物+水f堿Na2O+H20=2NaOH

堿性氧化物+酸性氧化物~含氧酸鹽NaQ+CO2=Na2c0：,

堿性氧化物+酸f鹽+水Na2O+2HC1=2NaCl+乩0

Na?O屬于典型的堿性氧化物。

Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。

Na◎與的反應(yīng)2g2。2+2H20==4NaOH+02★；

+

離子反應(yīng)方程式：2Naa+2H2。=4Na+40H+02t

實(shí)質(zhì)：Na2O2+2H20=2NaOH+H2032H202=2H20+02f

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液(滴加酚醐)先變紅，后褪色

④Na?。?與CO?的反應(yīng)2Na?()2+2C02=2Na2C03+02

Na?。?與H?0、CO?的反應(yīng)中，Na?。?既是氧化劑又是還原劑，這兩個(gè)反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)。Na?。?不屬于堿性氧化物。

因此NaM常做生氧劑，供氧劑，同時(shí)，Na他還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)：Na,。?和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚獻(xiàn)，變紅后又褪

色。

⑤Na。的用途可做漂白劑（強(qiáng)氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。

⑥）Na?。和Na?。?性質(zhì)比較

Na20Na202

色態(tài)白色固體淡黃色固體

物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物

氧元素價(jià)態(tài)-2-1

生成條件4Na+02==2Na202Na+02Na202

與水反應(yīng)^a20+H20==2Na0H2NaA+2H20==4Na0H+02t

與酸性氧化物反應(yīng)跖2。+(3。2=Na2cO32Na202+2C02==2Na2c。3+。2

與酸反應(yīng)^a20+2HCl=2NaCl+H202Na202+4HCl=4NaCl+02f+2H.0

穩(wěn)定性不穩(wěn)定ZNazO+OzZNazOz穩(wěn)定

（2）Na2c。3和NaHC03的性質(zhì)有哪些？

①碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細(xì)小晶體。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2co-10HQ,碳

酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。

②與酸反應(yīng)（HC1）

2+

a、Na2C03+2HC1==2NaCl+CO2t+H20C03'+2H==C02f+H20

H+==C0t+H0

b、NaHCO3+HC1==NaCl+C02t+H20HC03+22

結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。

碳酸鈉與酸反應(yīng)之所以緩慢是因?yàn)?

Na2CO3+HC1=NaCl+NaHCO,(無氣泡產(chǎn)生)NaHC03+HC1=NaCl+C02t+比0(有氣泡)

③與鹽反應(yīng)（BaCk和CaCl2）

NazCOs與可溶性的鈣鹽、領(lǐng)鹽反應(yīng)生成沉淀

Ca2+

Na2c+CaCl2=CaC03I+2NaCl+CaC03I

Ba"

Na2cO3+BaCl2=BaC03I+2NaCl+BaC03I

NaHCOs可與NaHSOa反應(yīng)

+H'=

NaHCO3+NaHSO；=Na2solH,0+CO,HCO3+H，0+C02t

應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、領(lǐng)鹽反應(yīng)生成沉淀來來鑒別N&CO：,與NaHCO;i

④與堿反應(yīng)(Ca(OH)2和Ba(OH)2)

2-2+

Na2cO3+Ca(0H)2=CaC03I+2NaOHC03+Ca=CaC03I

22+

Na2cO3+Ba(OH)2=BaC0;iI+2NaOHCO：,'+Ba=BaC03I

NaHC03與Ca(OH)2(或Ba(OH)2）反應(yīng)遵循“以少定多”的原則

HCO：；+Ca2t+OH=CaC0I+H0

當(dāng)NaHCOs少量時(shí)，NaHCO3+Ca(0H)2=CaC03!+NaOH+H2032

2HC0+Ca2++20H=CaC0I+2HO+C02-

當(dāng)Ca(0H)2少量時(shí)，2NaHCO3+Ca(0H)2=CaC03I+Na2cO3+2H,03323

Na2c易與Ba2\Ca"的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH

NaHCOa能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水

CO：,2'+H0

例如:NaHCO3+NaOHNa2cO3+H20HCO3-+OH2

⑤熱穩(wěn)定性

碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHC（）3Na2cO3+H20+CO"

結(jié)論：加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。

所以利用它們對(duì)熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。

@a2C03與NaHCOs的相互轉(zhuǎn)化：

a>CO2+H2ONa2cO3=NaHC03b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液

CO；+

a、Na2cO3+H20+C02==2NaHC03H20+CO,=2HCO3

b、2NaHCO3Na2C03+H20+C02t

c、NaHCO3+NaOH=Na2c0：；+HjOHCO:i+OH=c(V-+H20

⑦碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2c。3NaHC03

俗名蘇打、純堿小蘇打

色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體

發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時(shí)不能

用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)

用）

溶解度大小溶解度：Na2C0:!>NaHC03

水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3>NaHCO3

與酸反應(yīng)離子方程式NaHCOs比Na￡0：「快

2+

CO3+2H+=H2O+CO2tHC03+H=H,0+C02t

熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCOs

2NaHC03Na2cO3+H20+C02t

與CaCl?反應(yīng)Na2C03+CaCl2=CaC031+2NaClNaHCCVCaCL不反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化a、C02+H20Na2CO3=NaHCO:ib固體加熱c、氫氧化鈉溶液

⑧如何區(qū)別Na2c0：,和NaHCO:i?

a、加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO：,

b、滴入CaCL或BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2c

c、逐滴滴入稀鹽酸，反應(yīng)較劇烈的是NaHCC)3

d.PH值法e.指示劑法f.溶解法

★注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問題：

1、向飽和的Na2c溶液中通足量的CO?有晶體NaHCOs析出?！?/p>

2、Na2c溶液與稀HC1的反應(yīng)①向Na2c溶液中滴加稀HC1,先無氣體，后有氣體，如果n(HC1)小于n(Na2c。3)時(shí)反應(yīng)無氣體放出。

發(fā)生的反應(yīng)：先Na2cCL+HC1==NaCl+NaHCO3)后NaHC()3+HC1==NaCl+H20+C02t

②向稀HC1中滴加Na］。：,溶液，立刻有氣體，反應(yīng)是：Na2c0；,+2HC1==2NaCl+H,0+CO,t

3、Na2cQ；溶液和NaHCO,溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCL或BaCL溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2c另一無明顯現(xiàn)象

的原取溶液為NaHCO3

4、侯氏制堿法(了解就行)

反應(yīng)式：NaCl+NH3+C02+H20==NaHCO3+NH4cl.

注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入C02,NaHCO：；晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH：,析出NH,C1

晶體為副產(chǎn)品。NHQ1晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。

（四）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

2.焰色反應(yīng)的概念和實(shí)驗(yàn)步驟是什么？

（1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

（2）焰色反應(yīng)是物理變化，反映的是元素的性質(zhì)。元素原子發(fā)射一定波長(zhǎng)的光而產(chǎn)生各種顏色。

（3）鈉的焰色是黃色，鉀透過藍(lán)色的鉆玻璃焰色是紫色。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟①將的絲（或光潔無銹的鐵絲）用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；

②用粕絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；

③用鹽酸洗凈的絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察火焰的顏色。

（5）節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及銀、鋼等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。

3.鋁的重要化合物有哪些？

（1）氧化鋁（AW）3）有哪些性質(zhì)？

①物理性質(zhì)：ALO,是一種白色難熔的固體（熔點(diǎn)高（2054℃）,沸點(diǎn)2980C）,可作耐火材料，不溶于水。

②我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的

格元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。氧化鋁（天然產(chǎn)物稱作剛玉），剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金

剛石、金剛砂（SiC）,工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是a一氧化鋁，硬度僅次于金剛石

③化學(xué)性質(zhì)一一兩性氧化物

Ak03是兩性氧化物。

兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

+3+

與鹽酸反應(yīng)：Al20;i+6HC1=2Ale卜+3H20A12O3+6H=2A1+3H20

與氫氧化鈉反應(yīng)：A120:S+2NaOH=2NaA102+H20A12O3+20H-=2A1O2+H20

既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水(NH3-H2O)反應(yīng)。

AI2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，電解時(shí)，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國(guó)科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰

晶石(NasAlFe),使氧化鋁的熔點(diǎn)降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O34A1+302t

(2)氫氧化鋁(A1(OH)3)——兩性氫氧化物的性質(zhì)有哪些？

①物理性質(zhì)：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。

②用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，

能治療胃酸過多。

③實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁——氨水(NH3?H?0)與鋁鹽反應(yīng)

現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀

A12(SO.,)3+6NH;i?H,O=2A1(OH)3I+3(NH4)2SO4Al"+3N&?HQ=Al(OH)31+3NH.；

④AlCk與NaOH的反應(yīng)

A1C13+3NaOH=Al(OH)U+3NaCl