【課件】第五章第一節(jié)硫及其化合物課件高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

2019人教版第二冊

第五章化工生產中的重要非金屬元素

第一節(jié)硫及其化合物

第一課時硫及二氧化硫

學習目標硫——重要的非金屬元素(1)硫位于元素周期表中的第

周期第

族，硫原子最外層有

個電子，在化學反應中容易

電子，形成

價硫的化合物。(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑

，硫原子得電子能力比氯原子

，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫

。(3)硫元素的非金屬性比氧元素

，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯

價，氧為

價。三ⅥA6得到－2大弱弱弱＋4或＋6－2

自主學習一、自然界中的硫

火山爆發(fā)火山口的硫學習資料1.自然界硫元素的存在形態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)2.自然界中含硫化合物：化學式名稱BaSO4重晶石CaSO4·2H2O石膏ZnSO4·7H2O皓礬FeSO4·7H2O綠礬Na2SO4·10H2O芒硝硫鐵礦（FeS2）石膏（CaSO4?2H2O）黃銅礦（CuFeS2）芒硝（Na2SO4?10H2O）(1)游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼巖層里。(2)化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。閱讀課本，完成下列表格內容色態(tài)熔沸點熔沸點較低溶解性同素異形體黃色或淡黃色固體、很脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2斜方硫、單斜硫（一）硫的物理性質一、硫單質

自主學習1.氧化性（與金屬反應）①2Cu+S==Cu2SS

S

SS-20+4+6

討論分析依據價態(tài)理論，分析預測硫單質可能有哪些重要的化學性質？（二）硫的化學性質

實驗把研細的硫粉和鐵粉混合物放在石棉網上堆成條狀，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。②硫與鐵的反應現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。

注意：生成硫化亞鐵FeS

Fe+S====FeS△不生成硫化鐵

Fe2S3反應放出的熱能使反應繼續(xù)進行2Cu+S====Cu2S△Fe+S====FeS△Cu+Cl2===CuCl2點燃2Fe+3Cl2====2FeCl3

點燃硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應，試比較反應有何異同。結論：氯氣的氧化性比硫強＋1＋2＋2＋3

討論交流2.還原性（硫與非金屬的反應）S+O2====SO2點燃0+4硫作為還原劑具有還原性H2+S==H2S

△0-2硫作為氧化劑，具有氧化性。硫在氧氣中燃燒注意：硫在空氣中燃燒、純氧中燃燒的現(xiàn)象；硫在氧氣中的燃燒產物只能是二氧化硫SO2。注意硫與銀、汞的反應及其應用一般說來，S不能使具有可變化合價的金屬顯高價，且S與大多數(shù)金屬的反應需在加熱條件下才能完成，但是S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應在常溫下就能進行，且能使Hg顯高價。①利用Ag和S的反應可以鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。②利用Hg和S的反應可以消除溫度計、氣壓計、血壓計等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風，并盡量設法收集起來，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。

知識鏈接歸納總結(1)從物質類別和元素化合價角度理解硫的化學性質：(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應生成相應的金屬硫化物，與變價金屬反應生成其低價金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應都只能生成SO2，不能生成SO3。

歸納總結1、關于硫的敘述正確的是（）A、硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B、S與金屬或非金屬反應時均作氧化劑C、S的兩種單質之間的轉化屬于化學變化D、硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中燃燒產物是SO3C學以致用2、下列反應中，硫表現(xiàn)還原性的是（）A、硫與氧氣B、硫與氫氣C、硫與鐵D、硫與銅A三、二氧化硫的性質【P3實驗5--2：觀察并思考】1.用正確的方法問其氣味2.實驗中原盛有SO2

氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？------試管內水位上升；說明SO2易溶水3.用ＰＨ試紙檢驗試管內水溶液酸堿性。-------試紙變紅色，溶液呈酸性實驗探究（一）物理性質顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性

色氣體

氣味有毒比空氣___

溶于水(1∶40)無刺激性大易總結歸納

（二）化學性質

1.具有酸性氧化物的性質

(1)與水的反應

SO2＋H2OH2SO3(亞硫酸，酸性強于碳酸)

可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行、又能向逆反應方向進行的反應。思考:將SO2通入NaHCO3溶液中會發(fā)生反應嗎？少量:SO2+2NaHCO3

==2CO2+Na2SO3+H2O足量：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2【思考】2H2O2H2↑

+O2↑

與2H2+O2點燃2H2O

是可逆反應嗎？CO2＋H2OH2CO3討論分析把SO2逐量通入NaOH溶液中，產物是什么？(2)與堿反應

SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2思考:nNaOHnSO21Na2SO3NaHSO3Na2SO3+NaHSO3SO2+2OH-==SO32-+H2OSO2+OH-==HSO3-1/2(3)與堿性氧化物反應CaO+SO2==CaSO32.氧化性、還原性a.還原性SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HISO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBr（溴水褪色）SO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl（工業(yè)制硫酸的第二步）5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（高錳酸鉀溶液褪色）b.氧化性（弱）SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2＋O22SO3

催化劑△SO2+2H2S=3S+2H2O

實驗探究

探究探究：實驗5--2實驗步驟現(xiàn)象結論

1、取SO2水溶液的試管，滴入1-2滴品紅溶液,振動。

2、在試管口套上一個小氣球,然后用酒精燈加熱試管內液體品紅溶液褪色溶液變成紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色

二氧化硫的特殊性質

SO2跟某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色化合物。

漂白原理1.某同學發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽,用了一段時間后變黃了,通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的,你是否認可該說法?白草帽變黃的原因是什么?情景分析2.北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目

氯水與二氧化硫的漂白作用的區(qū)別物質氯水SO2漂白原理HClO有強氧化性,能將有色物質氧化成無色物質SO2跟某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質反應類型氧化還原反應非氧化還原反應穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定與品紅溶液作用褪色褪色，加熱后又變紅與紫色石蕊作用先變紅后褪色變紅，不褪色同類物質Na2O2、H2O2、O3—3.SO2有漂白性（SO2與某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，這種無色物質易分解而使有色物質恢復原來的顏色.不能使酸堿指示劑褪色SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？分別體現(xiàn)了SO2的什么性質？前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。2.將Cl2通入紫色石蕊試液中和將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？前者：溶液先變紅后褪色；后者：溶液只變紅。深度思考3.將等物質的量的SO2和Cl2同時通入同一品紅溶液中,有何現(xiàn)象?請解釋原因。提示:等物質的量的SO2和Cl2同時通入同一品紅溶液中,發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,失去漂白能力,品紅溶液不褪色。歸納4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色原因：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5.如何鑒別SO2和CO2？6.能否用澄清的石灰水來鑒別SO2和CO2?提示：用品紅溶液提示：不行注意：酸性：H2SO3（中強酸）＞H2CO3（弱酸）7.怎樣除去CO2中的SO2?

方法：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.

原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O8.將SO2通入到BaCl2溶液中，有何現(xiàn)象？再通入Cl2呢?請寫出相關化學方程式。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(1)根據SO2分子中S的價態(tài)可知，SO2中的S在反應中既可得到電子也可失去電子，既具有氧化性又具有還原性。SO2的性質可總結為“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S===3S＋2H2O)、還原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色)。(2)特別提示①褪色不都是漂白，有機色質(如紙張、布條)被氧化或因為發(fā)生化合反應而褪色稱為漂白，無機離子或分子因為發(fā)生氧化還原反應而褪色不叫漂白，如SO2將MnO還原為Mn2＋，不是漂白。②SO2的漂白是“化合型”漂白，即與有色物質化合生成無色不穩(wěn)定化合物，與SO2是酸性氣體、有還原性無關。SO2的漂白具有選擇性，不能漂白酸堿指示劑。歸納總結三、三氧化硫（酸性氧化物）

1．與水反應

SO3＋H2O＝H2SO4(工業(yè)制硫酸的原理)

2．與堿性氧化物或堿反應生成硫酸鹽

SO3＋CaO＝CaSO4

SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O2SO2＋O22SO3

催化劑△

拓展學習澄清石灰水品紅溶液KMnO4溶液紫色石蕊試液NaOH溶液SO2典例1：將SO2依次通過下列實驗裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現(xiàn)象。

ABCD褪色褪色紅色先渾濁后澄清典例分析典例2：如何檢驗某混合氣體中含有SO2和CO2？SO2、CO2澄清石灰水品紅溶液KMnO4溶液品紅溶液NaOH溶液褪色褪色不褪色先渾濁后澄清

典例3：某化學探究性學習小組在學習了二氧化硫的性質后，配制了下表中的溶液，并把足量的SO2分別通入溶液中，現(xiàn)象記錄如下。請你幫他們分析，產生該現(xiàn)象體現(xiàn)了H2SO3的何種性質,如何驗證或能得出什么結論,請完成下表。溶液現(xiàn)象體現(xiàn)性質驗證方法或結論胡蘿卜素褪色石蕊變紅溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色

解析

H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加熱恢復原來的顏色，則體現(xiàn)其漂白作用；若不能恢復原來的顏色，則往往體現(xiàn)其還原性(如與酸性KMnO4、氯水、溴水、碘水等)。從現(xiàn)象看，H2SO3只能使石蕊等酸堿指示劑發(fā)生相應的顏色變化，而不能使其褪色。

答案

溶液現(xiàn)象體現(xiàn)性質驗證方法或結論胡蘿卜素褪色漂白作用加熱后恢復原來的顏色石蕊變紅酸性加熱后變紫色(H2SO3加熱分解，SO2逸出)溴水褪色還原性加熱后不能恢復原來的顏色酸性KMnO4溶液褪色還原性加熱后不能恢復原來的顏色

1.下列敘述中正確的是(

)

A．無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2

B．SO2溶于水形成的溶液中，只有H2SO3分子存在

C．SO2在O2中燃燒生成SO3

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色，若將溶液加熱煮沸，溶液又變紅色

達標檢測

解析

無色有刺激性氣味的氣體不一定是SO2；SO2溶于水形成的溶液中，除H2SO3分子，還有H2O,SO2分子；SO2與O2反應的條件不是燃燒，是在一定溫度，壓強，催化劑條件下生成SO3；SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失，是因為與SO2反應生成了中間無色物質，該物質不穩(wěn)定，加熱會分解又生成SO2。

答案

D2.能證明SO2具有漂白性的是(

)

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失

B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失

解析

SO2氣體通入酸性KMnO4溶液后紫紅色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的還原性；顯紅色的NaOH溶液紅色消失是因為通入的SO2氣體中和了堿；只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失才能證明SO2具有漂白性。

答案

C

3.Cl2和SO2遇水都具有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合后通入足量水中，向其中加入品紅和BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(

)①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀

A．①②B．①③C．②③D．②④

解析

潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用,它們將會發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。所以兩者等物質的量混合后會完全失去漂白作用，溶液不會褪色；而生成的H2SO4會和BaCl2反應，生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。

答案

C

4.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(

)

A．通過澄清石灰水

B．先通過飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水

C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水

解析

SO2對CO2的檢驗有干擾作用,因此,在檢驗CO2之前必須先除去SO2氣體，要注意的是還必須檢驗SO2是否除盡。

答案

D課堂小結

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第五章化工生產中的重要非金屬元素

第一節(jié)硫及其化合物第二課時硫酸及硫酸根離子的檢驗

學習目標一、硫酸1.硫酸的用途①重要的化工原料,可用于制___________、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的

及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等?；省⑥r藥自主學習酸洗2.硫酸的工業(yè)制法(1)寫出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學方程式：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②

；③

。(2)工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3＋H2O===H2SO4SO3與水反應為放熱反應，易產生水霧，影響SO3的吸收討論交流結合工業(yè)上制取硫酸的流程，完成下列相關的問題2SO2＋O22SO3

催化劑△

硫酸的物理性質①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體。②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)越大，其密度越大；質量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm－3。③硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（酸入水）知識儲備3.硫酸具有酸的共性寫出下列反應的離子方程式或現(xiàn)象Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O紅色自主完成硫酸屬于酸，具有酸的共性，結合酸類物質的共性，完成下列空格4.濃硫酸的特性(1)吸水性觀察思考描述現(xiàn)象藍色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末結論濃硫酸具有吸水性問題探究(2)脫水性觀察思考描述現(xiàn)象__________________________________________________________________________結論_________________蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性(3)強氧化性實驗探究：濃硫酸與銅的反應實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面

；b試管中的溶液

；c試管中的

；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，___________實驗結論Cu和濃硫酸反應的化學方程式：__________________________________________有氣泡產生逐漸變?yōu)闊o色紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色溶液顯藍色Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水濃硫酸能把有機物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質中含有H2O物質中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應用作干燥劑

分析總結1.濃硫酸的吸水性與脫水性辨析2.強氧化性的表現(xiàn)2FeSO4＋2H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O2HBr＋H2SO4(濃)===Br2＋SO2↑＋2H2O1.下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請將答案的序號分別填在橫線上。①強酸性②強氧化性③高沸點、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。③解析濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應制磷酸____。解析磷酸是高沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反應制弱酸的原理制磷酸。①深度思考(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。⑤②⑤②解析濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質水蒸氣。解析常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應。解析濃硫酸吸收膽礬晶體中的結晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。解析濃硫酸具有強氧化性，而溴化氫、碘化氫和硫化氫具有強還原性。2.根據硫酸的性質回答下列問題：(1)實驗用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？提示因為濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時生成二氧化硫，無氫氣產生。(2)用氧化還原反應的原理解釋：具有氧化性的濃硫酸能干燥有還原性的SO2嗎？提示能，因為＋6價的S和＋4價的S之間沒有中間價態(tài)，不能發(fā)生化學反應。(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣、銅和濃硫酸加熱反應生成SO2氣體，其中的酸會不會完全反應？提示酸都不會完全反應。MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣時，隨著反應的進行，鹽酸濃度越來越小，當變?yōu)橄←}酸時，反應停止；而銅和濃硫酸加熱反應生成SO2氣體時，硫酸濃度也會變小，當變?yōu)橄×蛩釙r，反應也停止。(4)將足量的鋅粉投入一定量的濃硫酸中，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式。提示

Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑思維啟迪濃硫酸與金屬反應的規(guī)律(1)濃硫酸與金屬反應時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應時，只表現(xiàn)強氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應時，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活潑金屬反應。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應時，開始濃硫酸表現(xiàn)其強氧化性，產生二氧化硫氣體；當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，則產生的氣體為氫氣?？偨Y歸納二、硫酸根離子實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解無色無味氣體Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O實驗探究歸納總結硫酸根離子的檢驗方法未知溶液無明顯現(xiàn)象產生白色沉淀原未知液中含SO分析歸納1.某同學設計了如下實驗檢驗某試液中是否含有SO：(1)該方案是否嚴密？

。(2)請說明理由：

。不嚴密如果該溶液中含有Ag＋而不含SO，溶液中的Ag＋與Cl－反應生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀問題討論2.區(qū)分濃硫酸和稀硫酸都可能有哪些方法?方法操作結論脫水法用玻璃棒蘸取兩種酸分別涂在紙上變黑者是濃硫酸稀釋法分別加入盛水的試管中放熱者是濃硫酸吸水法分別滴到硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)上藍色晶體變白者是濃硫酸方法操作結論鈍化法常溫下,取已去氧化膜的兩塊鋁片(或鐵片)分別放入盛有濃、稀硫酸的試管中有大量氣泡冒出的是稀硫酸,無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸生霧法分別滴到濃鹽酸中有白霧產生的是濃硫酸黏度法分別用玻璃棒蘸取兩種酸黏稠狀的是濃硫酸方法操作結論密度法分別稱量相同體積的兩種酸質量大的是濃硫酸氧化法分別取兩支試管,加入銅片后再分別加入兩種酸,加熱溶液變藍,有刺激性氣味氣體產生的是濃硫酸想一想還可能有其他的方法么？1.經溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質。(1)若除去粗鹽中的上述雜質，將選用的試劑及反應的離子方程式填入表中：雜質加入的試劑離子方程式硫酸鹽

CaCl2

MgCl2

氯化鋇溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓碳酸鈉溶液Ca2＋＋CO===CaCO3↓燒堿溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓學以致用(2)除去粗鹽中可溶性雜質的原理如圖，請回答下列問題①為使雜質離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠將前面所加過量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在____________之后加入。②最后加入鹽酸的目的是___________________________32-_。氯化鋇溶液除去溶液中過量的OH－和CO2.某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：稀鹽酸氯化鋇(答案合理均可)(2)如何洗滌碳酸鎂沉淀？解析過濾完畢，過濾的固體表面總是殘留部分母液溶質離子，用蒸餾水在原過濾器中沖洗即可。答案沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2～3次。(3)如何檢驗碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？答案取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液。若有沉淀生成則說明沒有洗凈；反之，已洗滌干凈(答案合理均可)。解析檢驗沉淀是否洗凈時，實際上是檢驗最后一次洗滌液是否含有母液中的溶質離子，此題可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO達到目的。思維啟迪物質除雜和分離的基本原則①不增(不引入新的雜質)。②不減(不減少被提純的物質)。③易分離(被提純的物質與雜質易分離)。④易復原(被提純的物質易復原)。(2)物質除雜和分離注意的問題①除雜試劑要過量。②后續(xù)試劑應能除去過量的前一試劑。③盡可能將雜質轉化為所需物質。④除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序。思維建模思維啟迪沉淀的洗滌(1)洗滌沉淀的原因：過濾完畢，過濾的固體表面總是殘留部分母液。(2)洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為止(洗滌2～3次)。(3)沉淀是否洗滌干凈，檢驗方法：取最后一次洗滌液，加入相關試劑后觀察現(xiàn)象?！踢_標檢測2.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是 (

)A.上下移動①中銅絲可控制反應生成SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色【解析】選D。上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與分離,從而可以控制反應生成SO2的量,A項正確;SO2可使品紅溶液褪色,B項正確;SO2有毒,能與NaOH溶液反應,C項正確;銅與濃硫酸反應后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成,無需向其中加水,D項錯誤。3.依據粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：(1)B的化學式是_______，C的化學式是_____。K2CO3HCl(2)加入過量A的目的是________________________。(3)加入過量B的目的是_________________。(4)加熱煮沸的目的是_________________。(5)操作Ⅰ的名稱是_____。除盡鎂離子和硫酸根離子除盡過量的鋇離子使氯化氫揮發(fā)逸出過濾【解析】先加入過量的氫氧化鋇溶液，將氯化鎂、硫酸鎂轉化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，過濾除去沉淀，濾液中再加入過量的碳酸鉀溶液，使過量的鋇離子轉化為碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，加熱煮沸，得到氯化鉀溶液。

課堂小結

2019人教版第二冊

第五章化工生產中的重要非金屬元素

第一節(jié)硫及其化合物第三課時不同價態(tài)含物質的轉化

學習目標（1）硫元素廣泛存在于自然界中，是

生長不可缺少的元素，組成生命體的

中含有硫元素。（2）自然界中

態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。（3）自然界中

態(tài)的硫廣泛存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發(fā)時釋放的氣體中、地下水里、動植物體內。植物蛋白質游離化合一、自然界中不同價態(tài)硫元素的存在和轉化復習鞏固1.自然界中不同價態(tài)硫元素的存在自然界中有豐富的含硫元素物質，如下圖學習資料2.自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉化問題討論結合上面的圖片分析自然界中硫的轉化大氣中SO2主要有三個來源：化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)和微生物的分解作用。在自然狀態(tài)下，大氣中的SO2，一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結合，經過一系列反應形成H2SO4，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉變成蛋白質等有機物，進而被各級消費者所利用，動植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中，這樣就形成一個完整的循環(huán)。解析

選C硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫單質俗稱硫黃，是一種黃色或淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內壁附著的硫單質。1.下列關于硫的敘述中不正確的是A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D.硫是黑火藥的主要成分之一12√學以致用2.硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴

發(fā)產生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸

鹽的形式存在D.動植物遺體被微生物分解后，可產生SO和SO2解析

選B

大氣中的二氧化硫主要來源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解?！谭祷囟?、硫元素不同化合價之間的相互轉化1.硫的化合價與性質的關系問題探究1.選擇合適的含硫物質，填入下列“價—類”二維圖中SO3SO2H2SO4Na2SO4?10H2OH2SO3學生活動2.完成以上轉化的化學方程式：①________________②_______________③____________________④__________________⑤__________________⑥_____________________SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2===2H2SO42SO2＋O22SO3

催化劑△2.轉化原理(1)通過

反應實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的相互轉化。(2)低價態(tài)的硫向高價態(tài)轉化時需加入

劑，高價態(tài)的硫向低價態(tài)轉化時需加入

劑。氧化還原氧化還原3.實驗設計設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫轉化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化。預期轉化選擇試劑實驗操作和現(xiàn)象實驗結論二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成

色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應生成_______淡黃單質硫問題探究二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液

色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產生_________二氧化硫在水中能被強氧化劑氧化為_____濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有

氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為____H2SO4→SO2淺黃綠白色沉淀刺激性SO2思維建模不同價態(tài)硫元素間轉化的思維模型思維建模1.同價態(tài)硫(＋4價)化合物之間的相互轉化關系如圖。理解應用寫出圖中序號所示反應的化學方程式。①

；②

；③

。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O深度思考2.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示寫出③④⑤的化學方程式(選考)③____________________；④_______________；⑤_______________________。SO2＋2H2S===3S＋2H2O2SO2＋O22SO3

催化劑△寫出①②⑤的化學方程式(選考)①________________________________；②_____________________________________；⑤_______________________。2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓2Na2SO3＋O2===2Na2SO4歸納總結總結歸納(1)價態(tài)與性質①-2價硫處于最低價態(tài),只有還原性,可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S;②0價、+4價硫處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性;③+6價硫處于最高價態(tài),只有氧化性。硫單質及其化合物之間的轉化規(guī)律(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(3)歸中規(guī)律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質的連續(xù)氧化規(guī)律硫元素H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4酸雨被人們稱為“天堂的眼淚”或“空中死神”,具有很大破壞力。目前,我國的酸雨主要分布地區(qū)是長江以南的四川盆地、貴州、湖南、江西以及沿海的福建、廣東等地,占我國國土面積的30%?，F(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據如下:典例分析測試時間/