難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習題及答案解析

雙基練習．以

為原料制得的

溶液中常含有

、、等

過濾除去包括

在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈物

。根據(jù)上述實驗事實，可推知

具有相關(guān)性質(zhì)是 A．具有吸附性B．溶解度與

、、

等相同C．溶解度大于

、、．溶解度小于

、、解析：題給信息中有“通過添加難溶電解質(zhì)

，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”的提示，所以該除雜方法的原理是利用難溶物質(zhì)溶解性差異將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)而除去，由此可以確定C

選項是正確的。答案：C．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是 A．K(AB小于

K(CD)，則

AB的溶解度小于

CD

的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的

K增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動解析：利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解性大小時，必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較，如：AB、CD

都是

∶

型，可以直接比較，而AB和

CD

不可直接比較，A

項錯誤；K不受溶液濃度的影響，只是溫度的函數(shù)，B

項錯誤；存在沉淀的轉(zhuǎn)化

＋I＋Cl，C

項正確；

項在碳酸鈣沉淀中加入鹽酸，會發(fā)生反應：CaCO＋＋H＋CO↑，溶解平衡向右移動，

項錯誤。答案：C．已知

溶液分別與

CO、

溶液反應的情況如下：＋CO主要：＋CO23＋H↓＋CO↑次要：＋CO23↓＋主要：＋↓次要：＋＋↓＋H↑下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是 A．＞CuCO＞B．＞CuCO＞C．＞＞CuCO．CuCO＞＞溫度有關(guān)。C

L

的

HF

溶液中溫度有關(guān)。C

L

的

HF

溶液中

(F＝(H＝

，則

＝×＜(CuCO，中

＜。答案：．已知

℃時，電離常數(shù)

K(HF)＝×，溶度積常數(shù)

K(CaF＝×。現(xiàn)向

L

溶液中加入

L 溶液，則下列說法中，正確的是 A．℃時，

溶液中

＝B．K(CaF隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生．該體系中

HF

與

CaCl反應產(chǎn)生沉淀解析：A

項，HF

為弱酸，故

溶液

＞。B

項，K只與－，≈×

，混合后

(Ca＝

，××

＝×＞×，故應有

CaF沉淀生成。答案：．在

℃時，

的白色懸濁液中，依次加入等濃度的

KI

溶液和

溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積

K℃如下：K ×

×

×下列敘述錯誤的是 A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀)·

(Cl導致在兩溶液中的溶解程度不同，C項錯誤，由于K

C)·

(Cl導致在兩溶液中的溶解程度不同，C項錯誤，由于K

同．℃時，在飽和

、、

溶液中，所含

的濃度不同解析：由于

、、

的

K依次減小，當向

溶液中加入同濃度的KI和溶液時，測定的沉淀溶解平衡 ＋Cl右移，依次轉(zhuǎn)化為溶解度小的

沉淀和

沉淀，故

A、B正確，由于在

、CaCl溶液中

(Cl不同，而

K＝＝)·

(I，K＝)·

且三種沉淀的

K不相同，故三種溶液中

不同。答案：C知

K＝×，K＝×。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是 A．

不溶于水和鹽酸，也不能轉(zhuǎn)化為

B

K不溶物C．

比

在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為

．常溫下，

若要在

CuCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為

，則

CuCl的濃度必須不低于

×

解析：對比

與

K的相對大小，可知

的溶解性更小，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，可推知C

項正確。A

項不正確。由 ＋，K＝)·

＝；

＋，K＝)·

，故＝K＝

×

＝

×

，

項正確。 ×答案：A．

新課標全國高考)·5H

樣品受熱脫水過程的熱重曲線樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。在

化銅沉淀生成，當溶液的

＝

時，＝______________mol/L(K＝×。若在

硫酸銅溶液中通入過量H

氣體，使

完全沉淀為

，此時溶液中的

H濃度是______________mol/L。解析：因為

K＝)·

＝×，當溶液的

＝

時，＝，所以

＝×

；硫酸銅溶液中通入過量

H

氣體時反應的化學方程式為：＋H＋

mol·L，所以

H濃度是

。答案：×能力提升正確的是 提示：

＋

24

的平衡常數(shù)

K

＝

)·24

，稱為溶度積常數(shù)。A．加入

可以使溶液由

點變到

點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由

點變到

點C．

點無

沉淀生成．

點對應的

K大于

點對應的

K解析：A

子的乘積仍不變，仍在曲線上，不會由

點變到

點；

項通過蒸發(fā)，水量減小，和

濃度都增大，不可能由

點變到

點；C

項

點還沒有形成飽和溶液，因此無沉淀生成；

項從圖像中看出

點與

點的

K相等。答案：C

K×．在飽和

K×加入溶液，使溶液中的變?yōu)樵瓉淼谋叮瑒t的溶解度在理論上將 A．變?yōu)樵瓉淼?/p>

倍 B．變?yōu)樵瓉淼?/p>

倍C．變?yōu)樵瓉淼?/p>

倍 ．不發(fā)生變化解析：原飽和溶液中

＝K＝K， ×所以 ＝ ＝ K×答案：B．已知的K為×，將適量固體溶于

mL水中至剛好飽和，該過程中

和

24濃度隨時間變化關(guān)系如圖飽和溶液中

＝

。若

時刻在上述體系中加入

溶液，下列示意圖中，能正確表示

時刻后

和

24濃度隨時間變化關(guān)系的是 A． B.C． 解析：

mL

飽和

溶液中，＝

， ＝

；加入

mL

溶液后，＝!＝

，＝!＝

，此時

＝×

＜K，溶液屬于不飽和溶液，對比圖像只有B

項符合題意。答案：B

＝

＝!＝

，(H＝衡： Ca＋，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確 A．(Ca增大 B．(Ca增大C．增大 ．不變解析：加入少量生石灰后，發(fā)生反應＋H微溶溶液中水的量減小，析出固體，但溶液仍然是飽和溶液，所以溶液中的離子濃度不變，但離子數(shù)減少。答案：．已知：

＋，K＝)·

＝×。當溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。某溶液里＝

，如果生成沉淀，應調(diào)整溶液的

，使之大于______。要使

溶液中沉淀較為完全使?jié)舛冉抵猎瓉淼那Х种?，則應向溶液里加入

溶液，使溶液的

為__________。解析：根據(jù)信息，當

)·

＝×時開始出現(xiàn)沉淀，則

＝ ×，＝，所以要生成

沉淀，應調(diào)整

＞。要使

濃度降至

＝×

，＝××

＝

，(H＝

，此時溶液的

＝。答案： ．已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：mA m＋AmK＝m·[Am某學習小組欲探究

沉淀轉(zhuǎn)化為

CaCO沉淀的可能性，查得如表資料：難溶電解質(zhì)K

CaCO×

×

×

×實驗步驟如下：①往

mL

的

CaCl溶液中加入

的

溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入固體

CO

g，攪拌、靜置、沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水攪拌、靜置、沉淀后再棄去上層清液。④___________________________________________________。寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：__________。設計第③步的目的是________________________。請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：__________________________________________________。請寫出該轉(zhuǎn)化在實際生產(chǎn)、生活中的一個應用____________________________________。解析：本題考查的知識點為沉淀的轉(zhuǎn)化，題目在設計方式上為探究性實驗，既注重基礎(chǔ)知識、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查．在硫酸鈣的懸濁液中存在著：硫酸鈣的懸濁液中存在著：

＋Ca，而加入CO

后，溶液中CO23濃度較大，而CaCO的K

較小，故CO與CaCOCO＋Ca===

CaCO↓

驗證所推測結(jié)果的正確性，故設計了③④步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣。然后聯(lián)系生活實際除去鍋爐水垢，即可解答小題。答案：CO＋===Na＋CaCO洗去沉淀中附著的

24向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味氣體將鍋爐水垢的

轉(zhuǎn)化為

CaCO易于除去．鹵化銀包括

、、都是既不溶于水又不溶于酸的難溶物。下列有關(guān)

的敘述中，正確的是__________。A．一定溫度下的

水溶液中，和

Cl濃度的乘積是一常數(shù)B．

的

K＝×，在任何含

固體的溶液中，＝(Cl，且

和

(Cl乘積等于×C．溫度一定時，在

飽和溶液中，和

(Cl乘積是一個常數(shù)．向飽和

溶液中加鹽酸

K變大向

mL

溶液中滴入一滴

溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴

KI

溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴

溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為__________。A．＝＝ B．＜＜C．＞＞ ．＞＞現(xiàn)向含

的飽和溶液中：①加入固體

，則

)__________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同；②若改加更多的

，則

)__________；③若改加

固體，則

(I)__________________，__________。解析：選

C，A

項，一定溫度下的

只有達到溶解平衡，也即只有在