【金榜備課】13版高中同步必修2 課后鞏固作業(yè)(十八)4.1.1金屬礦物的開發(fā)利用（人教版）

溫馨提示:此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。課后鞏固作業(yè)（十八）（30分鐘50分）一、選擇題（本題包括6小題，每小題5分，共30分）1.（2012?亳州高一檢測）下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬元素在不同化合物中化合價均不同D.所有的金屬單質(zhì)在常溫下均是固體.下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（）A.Cr2O3B.Mn02C.V205D.MgO.用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol,消耗鋁最少的是（）A.Mn02B.W03C.Cr203D.Co304.（2012?泰州高一檢測）金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是（）A.電解法B.熱還原法C.熱分解法D.鋁熱法.（雙選）下列說法正確的是（）A.有些活潑金屬，如鋁可作還原劑法的還原劑B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D.水煤氣是通過煤的氣化得到的氣體燃料.下列說法不正確的是（）A.自然界中不存在游離態(tài)的金屬單質(zhì).金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同C.地球上金屬礦物資源是有限的，因此，應(yīng)提高金屬礦物的利用率D.廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）（10分）（1）在一次化學(xué)晚會上，一位同學(xué)表演了一個有趣的魔術(shù)：用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點了幾下，所點之處，點鐵成“金:你知道其中的奧妙嗎？請用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：O（2）銅在自然界多以+1價礦石存在，因為在固態(tài)或是高溫下+1價銅比+2價穩(wěn)定。輝銅礦（C3S）煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫焙燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為,O（10分）鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應(yīng)：①FeTi（V2H2soi0S01+FeS01+2H?0②TiOSOMtW-FTiO：,I+H2SO4③達丁論^丁論+也。@TiO2+2C+2Cl2—TiCLit+2C0t⑤TiCL+2Mg-2MgCL+Ti(1)針對以上五個反應(yīng)，下列敘述錯誤的是。A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②生成了兩種酸C.反應(yīng)④中的TiOz是氧化劑D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強⑵鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析正確的是A.鈦是像金、伯一樣的不活潑金屬B.金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜C.鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應(yīng)D.鈦有很高的強度答案解析.【解析】選B。A項，有些金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe%C項,金屬元素在不同化合物中可能具有相同化合價，如NaCI、NaNOs中鈉元素均為+1價；D項，金屬汞在常溫下為液體。.【解析】選D。AI與比AI活動性弱的金屬形成的氧化物組成的混合物稱為鋁熱劑；故CqOs、MnO2>V2O5分別與Al組成鋁熱劑；Mg比AI活動性強,AI與MgO不發(fā)生反應(yīng)，故AI與MgO不能組成鋁熱劑。.【解析】選D。用鋁熱法還原金屬氧化物時，AI作還原劑，金屬氧化物作氧化劑。在反應(yīng)中金屬氧化物被還原為單質(zhì)，顯然，在氧化物中金屬化合價越低，得電子數(shù)越少，耗鋁越少。以上金屬氧化物中金屬的化合價分別為：Mn(+4)、W(+6)、Cr(+3)、Co(+-)oC5O4中Co化合價最低，耗鋁最少。3.【解析】選A?？梢愿鶕?jù)金屬活動性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來推斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即用電解法冶煉。.【解析】選A、DoA項，用Al作還原劑，利用鋁熱反應(yīng)可冶煉某些活潑金屬(如Fe);B項，工業(yè)上用電解熔融NaCI的方法冶煉金屬鈉；C項，工業(yè)上電解熔融AI2O3來冶煉鋁；D項，煤的氣化是指將煤在高溫下與％0弓)反應(yīng)生成CO、%(水煤氣的主要成分)氣體燃料。【誤區(qū)警示】本題易錯選B。原因在于只知道采用電解法冶煉金屬鈉，忽視了Na能與b0反應(yīng)，不能由電解NaCI水溶液的方法制取。.【解析】選A。自然界中的金屬絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在，極少數(shù)金屬如Au、Pt等以游離態(tài)存在，A錯誤；金屬活動性不同，金屬陽離子被還原的難易程度不同，冶煉方法不同，B正確；金屬資源是有限的，既要提高金屬礦物的利用率，又要回收利用廢舊金屬，C、D正確。.【思路點撥】

Cu2sCu2sCu2sCu2C)+S()Cu2sCu2C)+S()2Cu2S

隔絕空氣、高溫*Cu+S()2【解析】（1）Fe能置換CuS（L中的銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSOk二「FeSCh+Cu。（2）因為在固態(tài)或高溫下+1價銅比+2價銅更穩(wěn)定，所以高溫通空氣焙燒Cu2s時,生成兩種氧化物為CihO和S02,而后Cu20與Cu2s在隔絕空氣時高溫焙燒生成Cu和SO2,結(jié)合氧化還原的知識即可寫出兩個化學(xué)方程式。答案：（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4/、高溫⑵2Cu2S+302:==2Cu20+2S02高溫2cLi2O+C1J2s6Cu+SO2T.【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：（1）有化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。⑵鈦具有很強的耐腐蝕性，結(jié)合學(xué)過的金屬鋁進行分析?！窘馕觥浚?）在反應(yīng)①中沒有化合價的變化，反應(yīng)②中，化學(xué)式慶「。3符合酸的一般化學(xué)式，它是鈦酸的化學(xué)式。反應(yīng)④中，鈦元素的化合價保持不變，氯氣是氧化劑，碳是還原劑，反應(yīng)⑤，鎂是還原劑，鐵是還原產(chǎn)物，所以鎂的還原性強于鈦。⑵題目中一開始就指出：鈦是一種活潑的金屬，但是鈦耐腐蝕性強，聯(lián)系金屬鋁的性質(zhì)，鋁表面易形成致密的保護膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，以此類推鈦，彳艮容易選擇B。答案：（1）C（2）B【互動探究】（1）在制備鐵的過程中，可得到哪些副產(chǎn)品？