【課件】原子結(jié)構(gòu)與核素課件2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

化學(xué)是人類文明、進(jìn)步的關(guān)鍵課時(shí)1原子結(jié)構(gòu)與核素

原子結(jié)構(gòu)模型的演變（P94）

道爾頓模型（1803年）：原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，他們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。原子結(jié)構(gòu)模型的演變提示：α粒子是帶正電的高能粒子（He原子核），由兩個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，質(zhì)量為氫原子的4倍。原子結(jié)構(gòu)模型的演變盧瑟福認(rèn)為：（1）原子很小，原子內(nèi)部空間很大（2）原子中心有個(gè)帶正電荷的原子核，α粒子途經(jīng)原子核附近受到斥力改變方向（3）原子核質(zhì)量比α粒子大，α粒子碰撞到原子核被彈回來。原子結(jié)構(gòu)模型的演變

盧瑟福原子模型（1911年）：

在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星圍繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。原子結(jié)構(gòu)模型的演變1919年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子1932年，英國(guó)物理學(xué)家查德威克發(fā)現(xiàn)中子玻爾原子模型（1913年）：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)。電子云模型：（1925年-1935年）：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。電子在原子核外空間做高速運(yùn)動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)規(guī)律與一般物體不同，沒有確定的軌道原子結(jié)構(gòu)模型的演變

通過回顧，每一種模型都體現(xiàn)了當(dāng)時(shí)科學(xué)家們對(duì)原子的認(rèn)識(shí)，科學(xué)家在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中，都是根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)經(jīng)過科學(xué)猜想和證據(jù)推理建構(gòu)模型，用模型解釋事實(shí)，當(dāng)出現(xiàn)新的不能解釋的事實(shí)，再修正模型，這種科學(xué)的研究方法是值得我們學(xué)習(xí)的。實(shí)驗(yàn)事實(shí)科學(xué)猜想證據(jù)推理原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、原子結(jié)構(gòu)原子

質(zhì)子中子 原子核核外電子(帶正電)(不帶電)(帶負(fù)電)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，則整個(gè)原子不顯電性。體積問題？二、質(zhì)量問題

質(zhì)量數(shù)：

質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)實(shí)質(zhì)：原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來得到的數(shù)值。思考相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)的大小關(guān)系分?jǐn)?shù)整數(shù)數(shù)值數(shù)值>質(zhì)量數(shù)是原子的近似相對(duì)質(zhì)量質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量存在差別1、相對(duì)原子質(zhì)量，不忽略小數(shù)；2、質(zhì)量數(shù)為正整數(shù)。3、相對(duì)原子質(zhì)量小于質(zhì)量數(shù)C126二、質(zhì)量問題

符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)AZXabRm+cdMn-3717Cl填空

練習(xí)1：cgabRm+電子數(shù)

，中子數(shù)

.練習(xí)2：等物質(zhì)的量的16Oa、18Ob中子數(shù)之比為6：5，

則a:b為

；練習(xí)

三、核素、同位素

元素概

念特

點(diǎn)實(shí)

例具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。（廣義）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定同位素同種元素的不同核素之間的互稱同種元素的同位素的種類由中子數(shù)決定（1）同位素的特點(diǎn)2、在天然存在的某種元素里，各種同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）一般是不變的。1、同一元素的同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同。（2）幾種相對(duì)質(zhì)量

一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12核素（原子）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（精確值）（近似值）使用范疇：原子核素（原子）近似相對(duì)原子質(zhì)量：

元素相對(duì)原子質(zhì)量:

按各種天然同位素原子所占百分比算出的平均值。例如，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，自然豐度為75.77%，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為36.966，自然豐度為24.23%，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453氯元素近似相對(duì)原子質(zhì)量=35×75.77%+37×24.23%=35.485（2）幾種相對(duì)質(zhì)量

核素（原子）相對(duì)原子質(zhì)量核素（原子）近似相對(duì)原子質(zhì)量(質(zhì)量數(shù))元素相對(duì)原子質(zhì)量元素近似相對(duì)原子質(zhì)量近似值使用范疇：原子近似值使用范疇：元素豐度精確值豐度近似值（2）幾種相對(duì)質(zhì)量

注意：1、同種元素，可以有若干種不同的核素。至今已發(fā)現(xiàn)了110種元素，但發(fā)現(xiàn)了核素遠(yuǎn)多于110種2、17O是一種核素，而不是一種同位素。16O、17O、18O是氧元素的三種核素，互為同位素。3、天然元素中有的一種元素有多種核素,稱為多核素元素,

如:H、O等;也有的天然元素僅只有一種核素,稱為單一核素元素,

如:Na、F等。三、核素、同位素

注意：4.同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。5.天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)，還是化