2019年市高三一?；瘜W(xué)試卷

2019年市西城區(qū)高三一?；瘜W(xué)試A．向酸性土壤加入B．汽車(chē)尾凈化減C回收處D替代化石6．2019年提出要持續(xù)開(kāi)展大氣污染A．向酸性土壤加入B．汽車(chē)尾凈化減C回收處D替代化石下列說(shuō)法氧化還原反應(yīng)的雷雨肥莊 自然固 Pd/Al2O3催化H2還原CO2的機(jī)理示意圖如下所示。下列說(shuō)法的A．H-H鍵斷裂需要吸收能B．①→②，CO2C．④中，CO被氧化為D．生CH4的總反應(yīng)方程式CO24H2Pb/Al2O3CH4有機(jī)物AB2、AB4、AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說(shuō)法的A．AB2分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B．AB4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．AB2生成ABm是縮聚反應(yīng)D．ABm的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ABCD勒夏特列原元素蓋斯定阿伏案結(jié)ABCD勒夏特列原元素蓋斯定阿伏案結(jié)果左球氣體顏色加右球氣體顏色變燒瓶中冒氣泡，試管測(cè)得△H為△H1H2的H2O2的體積序0①②x③y④在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)，B、D起始濃度序0①②x③y④下列說(shuō)法的①中B0~20min平均反應(yīng)速率為8.25×10-3mol·L-1·min-②中K=0.25，可能使用了催③中y=1.4mol·L-比較①、④可知，該反應(yīng)為吸熱反12．(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過(guò)程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了下列說(shuō)法的0℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有0℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有3C．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO2-水解程度增325（17M的路線如下：（部分反應(yīng)條件或試劑略去）已知（1）麥芽酚中含有官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵 （2）A是苯的同系物，A→B的反應(yīng)類(lèi)型 B→C的反應(yīng)條件 C→D的化學(xué)方程式 （5）E不能與金屬Na反應(yīng)生成氫氣，麥芽酚生成E的化學(xué)方程式 （6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （7）X的分子式為C3H9O2N，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （8Y的分子式為C4H11ONY與X具有相同種類(lèi)的官能團(tuán)下列說(shuō)法正確的 a．Y與X互為同系b．Y能與羧酸發(fā)生酯化反c．Y在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反（9）K→M轉(zhuǎn)化的一種路線如下圖，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （Li2CO3，并用其Li+電池的正極材料LiFePO4，部分工藝流程如下：資料：i.濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-7.7×10-0.78×10-EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物某些物質(zhì)的溶解度Ⅰ.Li2CO3粗上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施 濾渣2的主要成分 向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后,分離出固體Li2CO3 處理1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是 （摩爾質(zhì)量：Li7g·mol-1 Ⅱ.純化Li2CO3粗品將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用隔膜法點(diǎn)解LiHCO3溶液高純度LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3，電解原理如右圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是，該池使用了（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。Ⅲ.將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。27.（12分）研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。I-與I2在水體和大結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強(qiáng)弱：同主族元素的原子，從上到 水體中的I-在非酸性條件下不易被空氣中的O2氧化。原因2H2O4I- 2I2+4OH-的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)程度?、買(mǎi)-在酸性條件下與O2反應(yīng)的離子方程式是②在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是序號(hào)試組反應(yīng)前反應(yīng)I-的轉(zhuǎn)化的生成A3×10-2mol·L-amol·L-B3×10-2mol·L-1.5×10-2mol·L-大C1.5×10-序號(hào)試組反應(yīng)前反應(yīng)I-的轉(zhuǎn)化的生成A3×10-2mol·L-amol·L-B3×10-2mol·L-1.5×10-2mol·L-大C1.5×10-2mol·L-少 ②A中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式是③C中溶液的pH下降，用離子方程式解釋原 ④比較A、B、C，說(shuō)明Fe2+在實(shí)驗(yàn)B中的作用并解 428.（16分）文獻(xiàn)表明：相同條件下，草酸根（C2O2-）的還原性強(qiáng)于Fe2+，為檢驗(yàn)這一4資料：i.草酸（H2C2O4）為二元弱酸三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3·3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其4液中存在 Fe3++3C2O2-K=6.3×10-4FeC2O4·2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強(qiáng)【實(shí)驗(yàn)1】通過(guò)Fe3+和CO2-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和CO2-的還原性2 操現(xiàn)在避光處10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液冷卻得到翠綠色溶液和翠綠色晶4C2O2-中碳元素的化合價(jià) 4取實(shí)驗(yàn)1中少量晶體洗滌，配成溶液，滴加 酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因 經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3·3H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)1中沒(méi)有發(fā)生氧 。實(shí)驗(yàn)1中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因 取實(shí)驗(yàn)的離子方程式：【實(shí)驗(yàn)2】通過(guò)比較H2O2與Fe2+、C2O42-反應(yīng)的難易，判斷二者還原性的強(qiáng)步操現(xiàn)Ⅰ向1mL0.5mol·L-1FeSO4溶液中加1mL0.5mol·L-1K2C2O4溶液，過(guò)立即產(chǎn)生黃色沉Ⅱ洗滌I中的黃色溶液，向其中加入量的6%H2O2溶液，振蕩，靜劇烈放熱，產(chǎn)生大量的紅褐色沉和無(wú)Ⅲ待充分反應(yīng)后，向其中加入稀硫酸得到證明Fe2+被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 4以上現(xiàn)象能否說(shuō)明C2O2-沒(méi)有被氧化。請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由 44【實(shí)驗(yàn)3】通過(guò)其他實(shí)驗(yàn)方案比較Fe2+和C2O2-的還原性44用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較Fe2+和C2O2-的還原性強(qiáng) 42019年市西城區(qū)高三一?；瘜W(xué)題6789答ADCDBCC二、非選擇題（共58分25（17取代反NaOH水溶液，加26.（13分研磨，70℃加趁熱過(guò) --4e （6）Li2CO3+2C+2FePO427.（12分原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性Cl＞I，離子還原性Cl-（2）①4I-+O2+4H+= c(H+),降低c(OH-)，使平4I-+O2HO2I+4OH-正向移動(dòng)，反應(yīng) （3）①3×10-②O3+2I-+H2O?O2+I2+2OH-④反應(yīng)O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-產(chǎn)生的OH-Fe2+Fe2+的氧化產(chǎn)物Fe3+結(jié)合28（16分）溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-?Fe33C2O2-

+CO加入硫酸后 -+COH2C2O4，使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3+)增大， 溶液變?nèi)∩倭?/p>