【優(yōu)化方案】高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第2課時 蒸餾和萃取課件 新人教必修1

第2課時蒸餾和萃取學(xué)習(xí)目標1.掌握蒸餾的實驗原理和操作技能。2.掌握萃取、分液的實驗原理和操作技能。3.通過對離子的檢驗、物質(zhì)提純方法的討論，加深對離子檢驗原理和物質(zhì)提純方法的理解。一、蒸餾1．原理利用混合物中各組分的

不同，除去液態(tài)混合物中

、

或

的雜質(zhì)的方法?；A(chǔ)知識梳理沸點易揮發(fā)難揮發(fā)不揮發(fā)2．制取蒸餾水(1)儀器及裝置圖(2)實驗操作①檢驗Cl－在試管中加入少量自來水，滴入幾滴

和幾滴

溶液，試管中產(chǎn)生

。說明水中含有Cl－。②蒸餾在100mL燒瓶中加入約

體積的自來水，再加入幾粒

，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體。AgNO3白色沉淀稀硝酸1/3沸石③再次檢驗Cl－取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，試管內(nèi)

。說明制得的蒸餾水不含Cl－。無沉淀二、萃取與分液1．原理(1)萃取利用物質(zhì)在

的溶劑里的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

(2)分液將

的液體分開的操作。溶解度互不相溶兩種互不相溶2．主要儀器：

、

、

。

3．用四氯化碳萃取碘水中的碘分液漏斗鐵架臺燒杯(1)加萃取劑用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入

，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層。

在下層。(2)振蕩萃取用右手壓住分液漏斗

，左手握住

部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出?；钊穆然挤忠郝┒房诓?3)靜置分層將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為

，無色；下層為碘的

，顯

色。

(4)分液待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的

對準

)，再將分液漏斗下面的擰開，使下層液體沿

流下。上層液體從分液漏斗

倒出。水層四氯化碳溶液紫凹槽漏斗上的小孔活塞燒杯壁上口從碘水水中提提取碘碘時能能不能能用酒酒精代代替四四氯化化碳？？【思考·提示】不能，，因為為酒精精與水水互溶溶。思考1．蒸餾餾操作作注意意事項項課堂互動講練要點一蒸餾和萃取操作時的注意事項(1)多種液液體時時需使使用蒸蒸餾燒燒瓶和和溫度度計，，且溫溫度計計水銀銀球在在蒸餾餾燒瓶瓶支管管口處處。(2)蒸餾時時在燒燒瓶中中放少少量碎碎瓷片片或沸沸石，，防止止液體體暴沸沸。(3)冷凝管管中冷冷卻水水從下下口進進，上上口出出。先先通冷冷凝水水，再再加熱熱。(5)給蒸餾餾燒瓶瓶加熱熱時，，要墊墊上石石棉網(wǎng)網(wǎng)。2．萃取取操作作注意意事項項(1)分液漏漏斗的的使用用分液漏漏斗使使用前前必須須檢查查是否否漏液液，方方法是是：在在分液液漏斗斗中注注入少少量的的水，，塞上上瓶塞塞，倒倒置看看是否否漏水水，若若不漏漏水，，正立立后把把瓶塞塞旋轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)180°，再倒倒置看看是否否漏水水。(2)萃取劑必須須具備的三三點性質(zhì)①萃取劑和水水互不相溶溶；②萃取劑和溶溶質(zhì)不發(fā)生生反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取取劑中的溶溶解度遠大大于在水中中的溶解度度。(3)分液操作的的注意事項項①振蕩時，要要不時旋開開活塞放氣氣，以防止止分液漏斗斗內(nèi)壓強過過大引起危危險。②分液時要將將玻璃塞打打開，或使使塞上的凹凹槽(或小孔)對準漏斗上上的小孔，，保證漏斗斗內(nèi)與外界界大氣相通通，同時漏漏斗下端管管口要緊貼貼燒杯內(nèi)壁壁，從而使使液體順利③下層液體要從下口放出，上層液體要從上口倒出。分液既是是萃取操操作中的的一個步步驟，也也是一個個獨立的的分離混混合物的的方法，，工業(yè)生生產(chǎn)和實實驗室中中經(jīng)常利利用萃取取分液的的方法分分離提純純物質(zhì)，，如分離離水和CCl4的混合物物時可用用分液的的方法。。特別提醒某化學(xué)課課外小組組以海帶帶為原料料制取少少量碘水水，現(xiàn)用用CCl4從碘水中中萃取碘碘并用分分液漏斗斗分離兩兩種溶液液。其實實驗可分分解為如如下各步步：A．把盛有有溶液的的分液漏漏斗放在在鐵架臺臺的鐵圈圈中；B．把50mL碘水和C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；例1D．倒轉(zhuǎn)漏漏斗振蕩蕩，并不不時旋開開活塞放放氣，最最后關(guān)閉閉活塞，，把分液液漏斗放放正；E．旋開活活塞，用用燒杯接接收下層層溶液；；F．從分液液漏斗上上口倒出出上層溶溶液；G．將分液液漏斗上上口的玻玻璃塞打打開或使使塞上的的凹槽或或小孔對對準分液液漏斗口口上的小小孔；H．靜置、、分層。。就此實驗驗完成下下列填空空：(1)正確操作作步驟的的順序是是(用上述各各操作的的編號字字母填寫寫)：______→→______→______→A→H→→______→E→→F(2)D步驟為什什么要不(3)上述E步驟的操作中應(yīng)注意________________________________。(4)上述G步驟操作的目的是________________________________。(5)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_________________________________?！舅悸伏c撥】解答本題要注注意以下兩點點：(1)萃取是利用溶溶質(zhì)在兩種互互不相溶的溶溶劑里的溶解解度不同而進進行的提取操操作。(2)熟練掌握萃取取、分液的操操作及注意事事項?！窘馕觥?1)題中給出了八八個步驟，后后五個步驟的的順序也已給給出了其中四四個：A→H→()→E→F，只要考慮到到靜置、分層層后才能分液液，操作順序序應(yīng)為A→H→(G)→E→F。前三個步驟驟應(yīng)為：查漏漏→裝液→振蕩，即C→B→D。(2)振蕩分液漏斗斗時，會產(chǎn)生生氣體，導(dǎo)致致漏斗內(nèi)壓強強過大而發(fā)生生危險。(3)操作時要注意意使漏斗下端端管口緊靠燒燒杯內(nèi)壁；及及時關(guān)閉活塞塞，防止上層層液體流入(4)為保證分液漏斗內(nèi)液體順利流下，在進行分液操作時應(yīng)注意漏斗內(nèi)部應(yīng)與外界大氣相連通。(5)萃取劑的選擇原則應(yīng)是兩種溶劑不互溶，且要提取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)遠大于在原溶劑中的溶解度?！敬鸢浮?1)CBDG(2)防止分液漏斗斗內(nèi)壓強過(3)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流出(4)使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行E操作時漏斗里的液體順利流出(5)CCl4與水既不反應(yīng)也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多已知苯苯是一一種密密度比比水小小的有有機溶溶劑，，能否否用苯苯代替替CCl4萃取碘碘水中中的碘碘？【提示】能用苯苯代替替CCl4，萃取取劑的的密度度可以以比水水大，，也可可以比比水小小?；犹教骄?．(2010年南京京高一一檢測測)某工業(yè)業(yè)酒精精是含含水約約4%的液態(tài)態(tài)乙醇醇，向向該工工業(yè)酒酒精中中加入入生石石灰，，會發(fā)發(fā)生如如下化化學(xué)反反應(yīng)且且生成成物不不溶于于乙醇醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在在實驗驗中將將該工工業(yè)酒酒精轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為為無水水酒精精，請請回答答下列列問題題：(1)下列做做法中中最不不可取取的是是________。A．加入入過量量的生生石灰灰后過過濾B．加入入過量量的生生石灰灰后蒸蒸餾C．加入入過量量的生生石灰灰后分分液變式訓(xùn)練(2)在選擇擇的需需要加加熱的的實驗驗方法法中，，需用用的玻玻璃儀儀器除除酒精精燈以以外，，還有有______________________________；在該方方法的的實驗驗步驟驟中，，緊挨挨加熱熱之前前的操操作是是____________________，并且且要注注意的的問題題是_______________。(3)用酒精精燈作作熱源源，在在加熱熱的過過程中中要適適時調(diào)調(diào)整酒酒精燈燈的位位置，，其目目的是是____________________________________________________________________。解析：：(1)Ca(OH)2和CaO都是不不溶于于酒精精、難難揮發(fā)發(fā)的固固體，，酒精精是較較易揮揮發(fā)的的液體體。因因此，，答案案為C項。(2)根據(jù)題題中的的要求求，實實驗方方法是是蒸餾餾，有有關(guān)玻玻璃儀儀器除除酒精精燈以以外還還要有有蒸餾餾燒瓶瓶、溫溫度計計、冷冷凝管管、牛牛角管管和錐錐形瓶瓶；在在蒸餾餾操作作中，，為了了確保保餾分分及時時得到到冷卻卻，要要先向向冷凝凝管內(nèi)內(nèi)通入入冷凝凝水，，然后后才能能進行行加熱熱；為為了提提高冷冷凝管管的冷冷卻效效率，，冷凝凝水要要從冷冷凝管管的下下口進進，上上口出出。(3)做蒸餾餾實驗驗時要要根據(jù)據(jù)混合合物中中各組組分沸沸點的的情況況，使使蒸餾餾燒瓶瓶內(nèi)的的支管管口處處保持持某一一恒溫溫，溫溫度的的測量量靠溫溫度計計，溫溫度的的升降降可以以通過過控制制熱源源的強強弱來來實現(xiàn)現(xiàn)。答案：：(1)C(2)蒸餾燒燒瓶、、溫度度計、、冷凝凝管、、牛角角管、、錐形形瓶向向冷冷凝管管內(nèi)通通冷凝凝水使使冷冷凝水水從冷冷凝管管的下下口進進，上上口出出(3)使蒸餾餾燒瓶瓶內(nèi)的的支管管口處處保持持某一一恒溫溫1．物質(zhì)質(zhì)的檢檢驗方方法(1)物理方方法利用物物質(zhì)的的顏色色、氣氣味、、溶解解性加加以區(qū)區(qū)別，，如區(qū)區(qū)分CuSO4溶液和和Na2SO4溶液可可根據(jù)據(jù)其顏顏色，，區(qū)分分Na2CO3和CaCO3可根據(jù)據(jù)其溶溶解性性。(2)化學(xué)方方法常用指指示劑劑、點點燃、、加熱熱、加加試劑劑等方方法，，如區(qū)區(qū)分鹽鹽酸、、NaOH溶液和和NaCl溶液，，可用用石蕊蕊試液液。要點二細胞中的水2．物質(zhì)質(zhì)檢驗驗的“三個原原則”即一看看(顏色、、狀態(tài)態(tài))、二嗅嗅(氣味)、三實實驗(加試劑劑)，根據(jù)據(jù)實驗驗時所所表現(xiàn)現(xiàn)的現(xiàn)現(xiàn)象不不同，，檢驗驗離子子的方方法可可歸納納為三三類：：(1)生成氣氣體，，如NH4＋、CO32－的檢驗驗。(2)生成沉沉淀，，如Cl－、SO42－的檢驗驗。(3)顯現(xiàn)特殊殊顏色，，如Cu2＋、Fe3＋等。3．常見離離子的檢檢驗離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H＋向待測液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有H＋OH－向待測液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OH－CO32－向待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，證明有CO32－SO42－向待測液中加入稀鹽酸，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42－Cl－向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－1.當(dāng)試樣是是固體時時，需要要先將少少量試樣樣配成溶溶液。2．每次應(yīng)應(yīng)取少量量溶液進進行檢驗驗。特別提醒為確定某某溶液的的離子組組成，進進行如下下實驗：：①取少量溶溶液滴加加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)產(chǎn)生白色色沉淀。。②然后繼續(xù)續(xù)加入稀稀鹽酸至至溶液呈呈酸性，，產(chǎn)生無無刺激性性氣味且且能使澄澄清石灰灰水變渾渾濁的氣氣體；白白色沉淀淀部分溶溶解。③取上層清清液繼續(xù)續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無無沉淀時時，再滴滴加AgNO3溶液，產(chǎn)產(chǎn)生白色色沉淀。。例2根據(jù)實驗驗，以下下推測不不正確的的是()A．一定有有SO42－B．一定有有CO32－C．不能確確定Cl－是否存在在D．不能確定SO42－是否存在【解析】向①中生成的白色色沉淀中繼續(xù)續(xù)滴加過量稀稀鹽酸時，沉沉淀部分溶解解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原原溶液中一定定含有SO42－和CO32－。加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色色沉淀AgCl，并不能確定定原溶液中是是否有Cl－，因為原溶液液中已經(jīng)加入入了稀