2023學(xué)年完整版《原電池》沖刺3

《原電池》試卷一、原電池的構(gòu)成1.下圖中能組成原電池,且能產(chǎn)生電流的是()解析:A、D兩項中電極與電解質(zhì)溶液之間不發(fā)生反應(yīng),不能構(gòu)成原電池。B項符合原電池的條件,且Zn能與H2SO4溶液反應(yīng),兩電極發(fā)生的反應(yīng)分別是Zn-2e-Zn2+,2H++2e-H2↑。C項中酒精不是電解質(zhì),故不能形成原電池。答案:B2.根據(jù)原電池的有關(guān)知識,下列反應(yīng)不能用于設(shè)計原電池的是()+O22H2O+3O22CO2+4H2O+2HClZnCl2+H2↑+HClNaCl+H2O解析:原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),選項D是非氧化還原反應(yīng),故它不可以用于原電池反應(yīng)。答案:D二、原電池原理3.有關(guān)如圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)()A.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B.取出鹽橋后,電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.反應(yīng)中,鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變解析:左側(cè)Cu2+放電,發(fā)生還原反應(yīng),A項錯誤;取出鹽橋后,未形成閉合回路,無電流,B項錯誤;鹽橋中陽離子向正極遷移,C項正確;左池中有銅析出,銅片質(zhì)量增加,D項錯誤。答案:C4.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢解析:因乙燒杯中鋅片和銅片沒有接觸,故不能構(gòu)成原電池,A、B兩項錯誤;因甲燒杯中Zn、Cu用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池,加快了Zn的溶解,故D項錯誤;又因兩燒杯中的Zn都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2而消耗H+,故C項正確。答案:C三、原電池原理的應(yīng)用、N、P、E四種金屬,①M+N2+N+M2+;②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡;③N、E用導(dǎo)線連接放入E的H2SO4溶液中,電極反應(yīng)為E2++2e-E,N-2e-N2+。四種金屬的還原性由強到弱的順序是()、M、N、E 、N、M、P、N、M、E 、P、M、N解析:由①知,活潑性M>N,M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面冒氣泡,為原電池正極,故活潑性P>M;N、E構(gòu)成的原電池中N作負(fù)極,故活潑性N>E。答案:A6.某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑,則下列說法中正確的是()A.用硝酸作電解質(zhì)溶液B.用鋅作原電池正極C.用鐵作負(fù)極,鐵的質(zhì)量不變D.用銅作原電池正極解析:由電池反應(yīng)的離子方程式知,電池的負(fù)極為鐵,則正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬,B項錯誤,在反應(yīng)中負(fù)極不斷被消耗,C項錯誤,由于反應(yīng)中放出了氫氣并生成了Fe2+,故知電解質(zhì)溶液不能是硝酸。由以上分析可知D項正確。答案:D7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,下列不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C.加少量硫酸銅溶液D.不用鐵片,改用鐵粉解析:加熱升高溫度和增大固體反應(yīng)物的接觸面積都能加快化學(xué)反應(yīng)速率,A、D兩項正確;鐵在濃硫酸中鈍化,不產(chǎn)生氫氣,B項錯誤;加入少量硫酸銅溶液,由于Cu2++FeCu+Fe2+,則構(gòu)成銅—鐵—稀硫酸原電池,加快了鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的速率,C項正確。答案:B8.下列敘述正確的是()①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置②原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過原電池的裝置均可實現(xiàn)④石墨棒不能用來作原電池的正極⑤反應(yīng)Cu+2Ag+2Ag+Cu2+,能以原電池的形式來實現(xiàn)A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤解析:②原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng);③原電池的反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng);④石墨棒是導(dǎo)體,可作原電池的正極。答案:A9.一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是()ABCD正極ZnCuCuMg負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液CuCl2溶液解析:根據(jù)Zn+Cu2+Zn2++Cu知,Zn發(fā)生氧化反應(yīng),Zn-2e-Zn2+,是電池負(fù)極;正極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu,故正極材料可以是石墨或Cu等,電解質(zhì)溶液應(yīng)是可溶性銅鹽溶液,C項符合。答案:C(建議用時:30分鐘)1.下列關(guān)于原電池的敘述中,不正確的是()A.原電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成C.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.原電池中電子流入的一極是正極解析:原電池的正極也可以由非金屬(例如石墨)構(gòu)成。答案:B2.在組裝原電池時,下列各項中不需要的是()A.電極材料 B.直流電源C.電解質(zhì)溶液 D.金屬導(dǎo)線解析:組裝原電池時需要電極、導(dǎo)線及電解質(zhì)溶液,不需要直流電源。答案:B3.下列裝置可以組成原電池的是()解析:B項中乙醇不是電解質(zhì)溶液;C項裝置不構(gòu)成閉合回路;D項兩極材料活潑性相同。答案:A4.下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組同學(xué)做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:卡片:時間:實驗后的記錄:①Zn為正極,Cu為負(fù)極②H+向負(fù)極移動③電子流動方向為ZnCu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為mol⑥正極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+卡片上的描述合理的是()A.①②③ B.③④⑤C.①⑤⑥ D.②③④解析:構(gòu)成原電池的正極是Cu,負(fù)極是Zn,故①錯誤;電子從負(fù)極Zn流出,流向正極Cu,H+向正極移動,在Cu上得電子:2H++2e-H2↑,故②錯誤,③④正確;此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-Zn2+,⑥錯誤;總反應(yīng)方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,當(dāng)有1mol電子通過時,產(chǎn)生H2為,故⑤正確。答案:B5.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是()A.(1)(2)中Mg作負(fù)極,(3)(4)中Fe作負(fù)極B.(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.(3)中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+D.(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑答案:B6.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A.①③②④ B.①③④②C.③④②① D.③①②④解析:由原電池原理判斷金屬活動性,外電路電流從②流向①,②為正極,金屬活動性①>②;①③相連,③為正極,金屬活動性①>③;②④相連,②上有氣泡(H2)逸出,②為正極,金屬活動性④>②;③④相連,③質(zhì)量減少,則金屬活動性③>④,即金屬活動性順序為①>③>④>②,B項正確。答案:B7.按下圖裝置實驗,若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示()①c(Ag+)②c(NO3-)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量A.①③ B.③④C.①②④ D.②解析:在這個原電池中,負(fù)極反應(yīng):Fe-2e-Fe2+,正極反應(yīng):Ag++e-Ag,使b棒增重,溶液中c(NO3答案:D8.如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動),下列敘述正確的是()中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生解析:a中構(gòu)成原電池,鐵釘作負(fù)極,銅絲作正極,故Fe失去電子,在銅絲上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng);b中也構(gòu)成原電池,鐵釘作正極,鋁條作負(fù)極,所以Al失去電子生成Al3+,在鐵釘上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)。答案:B9.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系,正確的是()解析:若向a中加入少量的CuSO4溶液,則發(fā)生反應(yīng):Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,消耗一部分Zn,生成的Cu附著于Zn上,構(gòu)成無數(shù)微小的Cu-Zn原電池,加快了Zn的反應(yīng)速率,所以Zn與稀硫酸反應(yīng)時,加入CuSO4溶液則反應(yīng)速率加快,生成H2的量a小于b。答案:A10.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++CuCu2++2Ag,設(shè)計的原電池如下圖所示。請回答下列問題:(1)電極X的材料是;Y是;(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應(yīng)為;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為;(3)外電路中的電子是從電極流向電極。解析:(1)由電池反應(yīng)2Ag++CuCu2++2Ag可知,電極材料X應(yīng)為Cu,Y為AgNO3溶液;(2)銀電極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-Ag;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+;(3)外電路上電子是從Cu電極(負(fù)極)流向Ag電極(正極)。答案:(1)CuAgNO3溶液(2)正Ag++e-AgCu-2e-Cu2+(3)CuAg11.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正極、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)。正極