2023學年完整版《原電池》沖刺3

《原電池》試卷一、原電池的構成1.下圖中能組成原電池,且能產生電流的是()解析:A、D兩項中電極與電解質溶液之間不發(fā)生反應,不能構成原電池。B項符合原電池的條件,且Zn能與H2SO4溶液反應,兩電極發(fā)生的反應分別是Zn-2e-Zn2+,2H++2e-H2↑。C項中酒精不是電解質,故不能形成原電池。答案:B2.根據原電池的有關知識,下列反應不能用于設計原電池的是()+O22H2O+3O22CO2+4H2O+2HClZnCl2+H2↑+HClNaCl+H2O解析:原電池反應必須是自發(fā)的氧化還原反應,選項D是非氧化還原反應,故它不可以用于原電池反應。答案:D二、原電池原理3.有關如圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)()A.銅片上發(fā)生氧化反應B.取出鹽橋后,電流計依然發(fā)生偏轉C.反應中,鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D.反應前后銅片質量不改變解析:左側Cu2+放電,發(fā)生還原反應,A項錯誤;取出鹽橋后,未形成閉合回路,無電流,B項錯誤;鹽橋中陽離子向正極遷移,C項正確;左池中有銅析出,銅片質量增加,D項錯誤。答案:C4.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產生氣泡的速率甲比乙慢解析:因乙燒杯中鋅片和銅片沒有接觸,故不能構成原電池,A、B兩項錯誤;因甲燒杯中Zn、Cu用導線連接后構成原電池,加快了Zn的溶解,故D項錯誤;又因兩燒杯中的Zn都能與稀硫酸反應產生H2而消耗H+,故C項正確。答案:C三、原電池原理的應用、N、P、E四種金屬,①M+N2+N+M2+;②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡;③N、E用導線連接放入E的H2SO4溶液中,電極反應為E2++2e-E,N-2e-N2+。四種金屬的還原性由強到弱的順序是()、M、N、E 、N、M、P、N、M、E 、P、M、N解析:由①知,活潑性M>N,M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面冒氣泡,為原電池正極,故活潑性P>M;N、E構成的原電池中N作負極,故活潑性N>E。答案:A6.某原電池反應的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑,則下列說法中正確的是()A.用硝酸作電解質溶液B.用鋅作原電池正極C.用鐵作負極,鐵的質量不變D.用銅作原電池正極解析:由電池反應的離子方程式知,電池的負極為鐵,則正極應是比鐵不活潑的金屬,B項錯誤,在反應中負極不斷被消耗,C項錯誤,由于反應中放出了氫氣并生成了Fe2+,故知電解質溶液不能是硝酸。由以上分析可知D項正確。答案:D7.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時,下列不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C.加少量硫酸銅溶液D.不用鐵片,改用鐵粉解析:加熱升高溫度和增大固體反應物的接觸面積都能加快化學反應速率,A、D兩項正確;鐵在濃硫酸中鈍化,不產生氫氣,B項錯誤;加入少量硫酸銅溶液,由于Cu2++FeCu+Fe2+,則構成銅—鐵—稀硫酸原電池,加快了鐵片與稀硫酸反應制氫氣的速率,C項正確。答案:B8.下列敘述正確的是()①原電池是把化學能轉化為電能的一種裝置②原電池的正極上發(fā)生氧化反應,負極上發(fā)生還原反應③不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過原電池的裝置均可實現(xiàn)④石墨棒不能用來作原電池的正極⑤反應Cu+2Ag+2Ag+Cu2+,能以原電池的形式來實現(xiàn)A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤解析:②原電池負極上發(fā)生氧化反應,正極上發(fā)生還原反應;③原電池的反應必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應;④石墨棒是導體,可作原電池的正極。答案:A9.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,該反應的原電池的正確組成是()ABCD正極ZnCuCuMg負極CuZnZnZn電解質溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液CuCl2溶液解析:根據Zn+Cu2+Zn2++Cu知,Zn發(fā)生氧化反應,Zn-2e-Zn2+,是電池負極;正極反應為Cu2++2e-Cu,故正極材料可以是石墨或Cu等,電解質溶液應是可溶性銅鹽溶液,C項符合。答案:C(建議用時:30分鐘)1.下列關于原電池的敘述中,不正確的是()A.原電池的負極發(fā)生的反應是氧化反應B.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成C.原電池能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹.原電池中電子流入的一極是正極解析:原電池的正極也可以由非金屬(例如石墨)構成。答案:B2.在組裝原電池時,下列各項中不需要的是()A.電極材料 B.直流電源C.電解質溶液 D.金屬導線解析:組裝原電池時需要電極、導線及電解質溶液,不需要直流電源。答案:B3.下列裝置可以組成原電池的是()解析:B項中乙醇不是電解質溶液;C項裝置不構成閉合回路;D項兩極材料活潑性相同。答案:A4.下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組同學做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:卡片:時間:實驗后的記錄:①Zn為正極,Cu為負極②H+向負極移動③電子流動方向為ZnCu④Cu極有H2產生⑤若有1mol電子流過導線,則產生的H2為mol⑥正極反應為Zn-2e-Zn2+卡片上的描述合理的是()A.①②③ B.③④⑤C.①⑤⑥ D.②③④解析:構成原電池的正極是Cu,負極是Zn,故①錯誤;電子從負極Zn流出,流向正極Cu,H+向正極移動,在Cu上得電子:2H++2e-H2↑,故②錯誤,③④正確;此原電池負極上發(fā)生的反應是Zn-2e-Zn2+,⑥錯誤;總反應方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,當有1mol電子通過時,產生H2為,故⑤正確。答案:B5.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是()A.(1)(2)中Mg作負極,(3)(4)中Fe作負極B.(2)中Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.(3)中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-Fe2+D.(4)中Cu作正極,電極反應式為2H++2e-H2↑答案:B6.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質量減少,據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A.①③②④ B.①③④②C.③④②① D.③①②④解析:由原電池原理判斷金屬活動性,外電路電流從②流向①,②為正極,金屬活動性①>②;①③相連,③為正極,金屬活動性①>③;②④相連,②上有氣泡(H2)逸出,②為正極,金屬活動性④>②;③④相連,③質量減少,則金屬活動性③>④,即金屬活動性順序為①>③>④>②,B項正確。答案:B7.按下圖裝置實驗,若x軸表示流出負極的電子的物質的量,則y軸應表示()①c(Ag+)②c(NO3-)③a棒的質量④b棒的質量A.①③ B.③④C.①②④ D.②解析:在這個原電池中,負極反應:Fe-2e-Fe2+,正極反應:Ag++e-Ag,使b棒增重,溶液中c(NO3答案:D8.如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動),下列敘述正確的是()中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色中鐵釘上發(fā)生還原反應中銅絲上發(fā)生氧化反應中鋁條附近有氣泡產生解析:a中構成原電池,鐵釘作負極,銅絲作正極,故Fe失去電子,在銅絲上O2得電子發(fā)生還原反應;b中也構成原電池,鐵釘作正極,鋁條作負極,所以Al失去電子生成Al3+,在鐵釘上O2得電子發(fā)生還原反應。答案:B9.將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系,正確的是()解析:若向a中加入少量的CuSO4溶液,則發(fā)生反應:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,消耗一部分Zn,生成的Cu附著于Zn上,構成無數(shù)微小的Cu-Zn原電池,加快了Zn的反應速率,所以Zn與稀硫酸反應時,加入CuSO4溶液則反應速率加快,生成H2的量a小于b。答案:A10.依據氧化還原反應:2Ag++CuCu2++2Ag,設計的原電池如下圖所示。請回答下列問題:(1)電極X的材料是;Y是;(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應為;X電極上發(fā)生的電極反應為;(3)外電路中的電子是從電極流向電極。解析:(1)由電池反應2Ag++CuCu2++2Ag可知,電極材料X應為Cu,Y為AgNO3溶液;(2)銀電極為正極,發(fā)生的電極反應為Ag++e-Ag;X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-Cu2+;(3)外電路上電子是從Cu電極(負極)流向Ag電極(正極)。答案:(1)CuAgNO3溶液(2)正Ag++e-AgCu-2e-Cu2+(3)CuAg11.鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正極、負極,并寫出電極反應。正極