《影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素》試題庫(kù)

《影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素》試題庫(kù)總分：84分考試時(shí)間：分鐘學(xué)校__________班別__________姓名__________分?jǐn)?shù)__________題號(hào)一總分得分一、簡(jiǎn)答類（共0分）1.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O (1)若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是___________________________mol。 (2)該反應(yīng)的過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)： ①(反應(yīng)速率慢) ②(反應(yīng)速率快) ③(反應(yīng)速率快) ④(反應(yīng)速率快) 根據(jù)上述步驟推測(cè)該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由第__________步反應(yīng)決定。 (3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述原理分析，必須在__________離子消耗完全時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。2.在500℃時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正向是放熱反應(yīng)體系中，只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入下表。3.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：KClO3+3KHSO3KCl+3KHSO4，該反應(yīng)的速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，又知這個(gè)反應(yīng)的速率隨溶液中氫離子濃度的增大而加快。 (1)為什么在t1—t2時(shí)段反應(yīng)速率加快?____________________________________________； (2)為什么在t2—t3時(shí)段反應(yīng)速率又下降?__________________________________________。4.把除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示。 （1）其中t1—t2化學(xué)反應(yīng)速率變化的主要原因是___________________________________。 （2）t2—t3化學(xué)反應(yīng)速率變化的主要原因是________________________________________。5.某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16s、28s、33s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 (1)將對(duì)應(yīng)①②③的時(shí)間分別寫出：(a)_________，(b)_________，(c)_________。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論_________________________________。 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。試管編號(hào)加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間①3mL3mL5滴(a)②4mL2mL5滴(b)③5mL1mL5滴(c)6.某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收集500mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)。用MnO2作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量/gMnO2質(zhì)量/g反應(yīng)溫度/℃待測(cè)數(shù)據(jù)15002500 用A作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量/gA質(zhì)量/g反應(yīng)溫度/℃待測(cè)數(shù)據(jù)15002500 請(qǐng)回答：上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)是_________。完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：_________。7.已知硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁_____________________。編號(hào)123加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL1∶5的硫酸25滴15滴25滴溫度/℃室溫室溫+10室溫+208.學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件等知識(shí)后，高二3班的同學(xué)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)不同條件下的“鋅與鹽酸反應(yīng)”進(jìn)行探究，得到的結(jié)果如下表所示： 組別 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 溶解于酸所需的時(shí)間/s 第一組 2 薄片 5 400 第二組 2 薄片 15 200 第三組 2 薄片 25 100 第四組 2 薄片 35 40 第五組 2 薄片 45 25 第六組 2 粉末 15 5 試求： (1)畫一幅以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）。 (2)利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？ (3)20℃時(shí)，2g鋅片溶解于酸中需多少時(shí)間？ (4)對(duì)比第二組與第六組實(shí)驗(yàn)，解釋第六組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)為什么那么快。9.某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收集滿500mL氧氣為準(zhǔn)（其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略）。用MnO2作催化劑： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) KClO3質(zhì)量（g） MnO2質(zhì)量（g） 反應(yīng)溫度（℃） 待測(cè)數(shù)據(jù) 1 500 2 500 用A作催化劑： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) KClO3質(zhì)量（g） A質(zhì)量（g） 反應(yīng)溫度（℃） 待測(cè)數(shù)據(jù) 1 500 2 500 請(qǐng)回答：上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)是________。完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：______________________。題號(hào)一總分得分二、綜合類（共77分）1.KClO3與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl和的速率如下圖所示，已知其反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。 (2分)1).反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是_________。(1分)2).反應(yīng)后期時(shí)，反應(yīng)速率下降的原因是_________。(1分)2.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5Na2SO3+2KIO3+H2SO45Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。(4分)1).其中氧化劑是_________，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是_________。該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步： ①+→+(慢) ②+2→I+2(快) ③5I+6H++→3I2+3H2O(快) ④I2++H2O→2I++2H+(快)(2分)2).根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_________步反應(yīng)決定。(1分)3).若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看出必在_________離子消耗完時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。(1分)3.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開(kāi)始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時(shí)間t的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，Mn2+的濃度c與時(shí)間t的關(guān)系如圖，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果為圖②。請(qǐng)說(shuō)明下列問(wèn)題: (4分)1).寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________(1分)2).Oa段的意義。_________(1分)3).ab段的意義及ab段陡的原因。_________(1分)4).bc段的意義。_________(1分)4.某同學(xué)以下述反應(yīng)為例，驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O,一同學(xué)在下午活動(dòng)課中，配制了·L的鹽酸置于大燒杯中，并取了·L的Na2S2O3溶液與3mL該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需時(shí)間ts，由于另有安排，停止了實(shí)驗(yàn)。第二天又用了·L的Na2S2O3溶液與原鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁的時(shí)間也需ts左右。于是他得出結(jié)論：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不大，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)。(3分)1).結(jié)論是_________。(0分)A.可靠的B.不可靠的C.基本正確D.可能正確，也可能不正確2).一般對(duì)比實(shí)驗(yàn)都要控制條件，且再現(xiàn)性好。 ①請(qǐng)?jiān)u價(jià)他實(shí)驗(yàn)控制的條件。_________。 ②請(qǐng)?jiān)u價(jià)他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比方法。_________。 若他的對(duì)比方法不好，請(qǐng)你給出正確的對(duì)比方法(若他的方法可行，此問(wèn)可不回答)。_________。(3分)5.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0。(10分)1).保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率_________，理由是_________。(2分)2).保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_________，理由是_________。(2分)3).保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_________，理由是_________。(2分)4).保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率_________，理由是_________。(2分)5).提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率_________，理由是_________。(2分)6.用如下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 (3分)1).在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10mL6mol·L-1稀HNO3和1gCu片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(1分)2).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(2分)3).欲較快地制得NO，可采取的措施是____________。(0分)A.加熱B.使用銅粉C.稀釋HNO3D.改用濃HNO37.判斷下列說(shuō)法的正誤，正確的在括號(hào)內(nèi)劃“√”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)劃“×”。(10分)1).增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。()(2分)A.√B.×2).升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。()(2分)A.√B.×3).其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。()(2分)A.√B.×4).發(fā)生有效碰撞的分子必須是活化分子，但活化分子之間的碰撞卻不一定就是有效碰撞。()(2分)A.√B.×5).只有活化分子以合適的取向發(fā)生碰撞，才能使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，從而引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。()(2分)A.√B.×8.以為例，通過(guò)以下方法討論改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(15分)1).保持溫度不變，將容器體積縮小，反應(yīng)速率如何變化？(5分)2).保持容積不變，①充入，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率如何變化？②充入呢？(5分)3).保持壓強(qiáng)不變，充入呢？由以上三種情況，你能得出什么結(jié)論？(5分)9.某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16s、28s、33s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 試管編號(hào) 加3%Na2S2O3 加H2O 加H2SO4(1∶5) 出現(xiàn)渾濁時(shí)間 ① 3mL 3mL 5滴 (a)s ② 4mL 2mL 5滴 (b)s ③ 5mL 1mL 5滴 (c)s (5分)1).將對(duì)應(yīng)①②③的時(shí)間分別寫出：(a)_________，(b)_________，(c)_________；(3分)2).實(shí)驗(yàn)結(jié)論_________；(1分)3).寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(1分)10.在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(6分)1).夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_________。(1分)2).熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體_________。(1分)3).工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率_________。(1分)4).同濃度同體積的硫酸溶液和鹽酸溶液與同樣大小且質(zhì)量相同的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有快有慢。_________(1分)5).集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸_________。(1分)6).濃硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗處和溫度低的地方。_________(1分)11.在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃溶解于酸所花的時(shí)間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3540E2薄片4525F2粉末155 試求：(3分)1).關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？_________(1分)2).20℃時(shí)，2g鋅片溶解于酸中需花多少時(shí)間？_________(1分)3).對(duì)比結(jié)果B與F，解釋F為什么那么快？_________(1分)12.在密閉容器里，通xmolH2和ymolI2蒸氣，在下列條件下，正、逆反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”“減小”或“不變”)？分別填在橫線上。(12分)1).升高溫度v(正)_________，v(逆)_________。(2分)2).加入催化劑，v(正)_________，v(逆)_________。(2分)3).充入更多的H2，v(正)_________，v(逆)_________。(2分)4).取出一定量的I2，v(正)_________，v(逆)_________。(2分)5).增大容器的體積，v(正)_________，v(逆)_________。(2分)6).容器的體積不變，通入氖氣，v(正)_________，v(逆)_________。(2分)題號(hào)一總分得分三、單選類（共0分）1.把久置鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2速率如圖所示。在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（） ①鹽酸的濃度 ②鎂條件的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度 A.①④B.③④C.①②③D.②③2.反應(yīng)E＋FG在溫度t1下進(jìn)行，反應(yīng)M＋NK在溫度t2下進(jìn)行，已知t2＞t1，且E和F的濃度大于M和N的濃度(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率()A.前者大B.后者大C.相等D.無(wú)法判斷3.設(shè)(此反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A.都增大B.都減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大4.下列反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快的是() A.只有④B.①②③C.①②④D.①③④5.反應(yīng)A+3B2C在10℃時(shí)v(B)=·L1·s1，50℃時(shí)v(A)=·L1·s1，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增至原來(lái)的n倍，則n值為()A.2B.3C.4D.56.100mL1mol·L1的鹽酸與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是()A.升高溫度B.將1mol·L1的鹽酸體積改為200mLC.用鋅粉代替鋅粒D.用4mol·L1鹽酸代替1mol·L1鹽酸7.把下列四種X溶液，分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L1的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A.20mL3mol·L1的X溶液B.20mL2mol·L1的X溶液C.10mL4mol·L1的X溶液D.10mL2mol·L1的X溶液8.同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A.·L1的鹽酸15mLB.·L1的鹽酸12mLC.·L1的硫酸溶液8mLD.18mol·L1的濃硫酸15mL9.下列判斷正確的是()A.·L1的鹽酸和·L1的醋酸分別與2mol·L1的NaOH反應(yīng)的速率相同B.·L1的鹽酸和·L1的HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C.Mg和Fe與·L1的鹽酸反應(yīng)速率相同D.大理石塊與大理石粉分別與·L1的鹽酸反應(yīng)的速率相同10.在10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為·L1·s1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到·L1·s1，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行()A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃11.對(duì)于反應(yīng)M+NP,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速度增加了3倍;在10℃時(shí)完成某反應(yīng)的10%需要81min,若將溫度升高到30℃,完成該反應(yīng)的10%需要時(shí)間為()A.9minB.27minC.D.3min12.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A.10℃20mL3mol·L1的X溶液B.20℃30m2mol·L1的X溶液C.10℃10mL4mol·L1的X溶液D.10℃10mL2mol·L1的X溶液13.①1000K時(shí)，AB+C；②500K時(shí)，DE+F。它們的反應(yīng)速率關(guān)系正確的是()A.①＞②B.①＜②C.①=②D.無(wú)法確定14.A、B在溶液中發(fā)生反應(yīng)：A+BC?，F(xiàn)將A、B兩種反應(yīng)物進(jìn)行以下五個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中①—④在20℃時(shí)進(jìn)行，⑤在40℃時(shí)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率由快到慢的順序正確的是() ①·L1A+·L1B ②·L1A+·L1B ③10mL1mol·L1A+10mL1mol·L1B+30mLH2O ④20mL1mol·L1A+·L1B ⑤·L1A+·L1BA.②④⑤①③B.⑤④②③①C.④②⑤①③D.③⑤④②①15.用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示。下列判斷正確的是（） A.OE段表示反應(yīng)速率最快B.EF段表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快16.在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1mol·L1鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是()A.鎂B.鋁C.鈉D.鐵17.對(duì)于反應(yīng)M+NP如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完全反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為()A.2minB.3minC.6minD.9min18.在有氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是() ①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強(qiáng) ④移去生成物 ⑤加入催化劑A.①②③B.①②③⑤C.②⑤D.①②③④⑤19.下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A.Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D.Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快20.增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是()A.B.C.D.21.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是()A.加熱B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液D.不用鐵片，改用鐵粉22.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是() 甲：在500℃時(shí)，10molSO2和6molO2反應(yīng) 乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng) 丙：450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng) ?。?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲23.反應(yīng)E+FG在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M+NK在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率()A.前者大B.后者大C.相等D.無(wú)法判斷24.下列說(shuō)法正確的是()A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C.某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞25.設(shè)C+CO22CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1。N2+3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大26.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A.反應(yīng)溫度B.使用催化劑C.外界壓強(qiáng)D.反應(yīng)物的性質(zhì)27.用過(guò)量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而使生成氫氣量不變，下列措施中可行的是() ①以鐵屑代替鐵片 ②用過(guò)量鋅片代替鐵片 ③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液 ④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體 ⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 ⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液 ⑦微熱(不考慮HCl的揮發(fā)) ⑧在稀鹽酸中加入Na2CO3固體A.除④外B.除④⑤⑥⑧外C.除④⑥外D.全部都可行28.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A.增大反應(yīng)物的量B.增加壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑29.F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，在相同條件下，活化分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大的是（）A.H2+Cl22HClB.H2+F22HFC.H2+I22HID.H2+Br22HBr30.常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（）A.200mL2mol·L1的鹽酸B.500mL2mol·L1的硫酸C.100mL3mol·L1的鹽酸D.·L1的硫酸31.對(duì)體積不變的氣體反應(yīng)，升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（）A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.該反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的D.該反應(yīng)的過(guò)程是放熱的32.下列因素一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是() ①增加反應(yīng)物物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小容器體積 ④加入生成物A.①②③④B.②③④C.②③D.②33.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B.減小壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響題號(hào)一總分得分四、填空類（共7分）1.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是_________ 2.在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成C和D：A＋B===C＋D。 a.將·A溶液和·B溶液各20mL混合 b.將·A溶液和·B溶液各50mL混合 c.將1mol·A溶液和1mol·B溶液各10mL混合，同時(shí)倒入30mL蒸餾水 d.將1mol·A溶液20mL和·B溶液60mL混合 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序是_________。3.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子所多出的那部分能量稱作活化能。某反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。則該反應(yīng)的活化能為_(kāi)________，反應(yīng)為_(kāi)________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，ΔH＝_________kJ·。4.把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。 其中t1—t2段速率變化的原因是_________；t2—t3段速率變化的原因是_________。 5.已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是(_________) 6.對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)C(g)在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率怎樣變化： ①升溫_________，②增大壓強(qiáng)_________，③增大容器體積_________，④加入A_________，⑤加入B_________，⑥壓縮體積_________。7.酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與速率的關(guān)系：解釋曲線變化的原因_________。8.一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是_________ A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速率 B.使用催化劑能加快反應(yīng)速率 C.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 E.升高溫度能加快反應(yīng)速率題號(hào)一總分得分五、多選類（共0分）1.反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A.增加Fe的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高3.100mL6mol·的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A.Na2CO3固體B.水C.K2SO4溶液D.KNO3溶液4.鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是()A.增加碳酸鈉固體的量B.鹽酸的用量增加一倍C.鹽酸的用量減半，濃度加倍D.溫度升高40℃5.把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是()A.加大鹽酸用量B.增大鹽酸濃度C.粉碎石灰石D.增大體系壓強(qiáng)6.下列說(shuō)法正確的是()A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大7.對(duì)于反應(yīng)N2＋O2===2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入He使體積增大8.有效碰撞是指()A.反應(yīng)物分子間的碰撞B.反應(yīng)物活化分子間的碰撞C.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞D.反應(yīng)物活化分子間有合適取向的碰撞9.能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A.升高溫度B.使用催化劑C.增大壓強(qiáng)D.增大濃度10.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是()A.鹽酸濃度不變，使用量增大一倍B.鹽酸濃度增加一倍，用量減至C.增大Na2CO3粉末的量D.使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行11.下列說(shuō)法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率12.升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是由于()A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的D.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的13.其他條件不變，升高溫度能增大反應(yīng)速率的原因是()A.單位體積內(nèi)分子數(shù)增多B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C.單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多D.單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)減少14.一定量的鹽酸跟過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的()A.固體NaOHB.H2OC.CuSO4(s)D.CH3COONa固體15.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大16.把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是()A.增大亞硫酸鈉粉末的量B.硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的1/2C.硫酸濃度不變，用量增大一倍D.使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行17.鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是()A.增加碳酸鈉固體的量B.鹽酸的量增加一倍C.鹽酸的用量減半，濃度加倍D.溫度升高40℃參考答案:一、簡(jiǎn)答類（共0分）1.(1) (2)① (3) 2.改變條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(1)增大瞬間不變(2)瞬間不變?cè)龃?3)瞬間不變減小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于v(逆)增大且等于v(正)(7)不變不變 3.(1)因?yàn)?3+3+3H+,由于反應(yīng)生成了H+，使c(H+)增大，反應(yīng)速率增大。 (2)隨著反應(yīng)進(jìn)行，c()和c()逐漸減小，反應(yīng)速率降低。 4.（1）溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于氫離子濃度降低對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，曲線呈上升趨勢(shì)； （2）氫離子濃度降低對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于放熱反應(yīng)溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，曲線呈下降趨勢(shì)。 5.(1)(a)33s(b)28s(c)16s (2)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 (3)Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 6.時(shí)間A與二氧化錳催化效果的對(duì)照研究 7.第三組 8.(1)如下圖所示: (2)對(duì)于該溶液，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的2倍。 (3)約150s。 (4)這是因?yàn)榈诙M中鋅是塊狀，第六組中鋅是粉末狀，粉末狀與酸溶液的接觸面積要比塊狀大得多，從而使有效碰撞次數(shù)大大增多，加快了反應(yīng)速率。 9.時(shí)間(s)A與MnO2對(duì)KClO3分解催化能力的探究 二、綜合類（共77分）1.本題答案如下1)開(kāi)始時(shí)發(fā)生ClO+3HSO====+3H++3SO反應(yīng)，隨c(H+)增大，速率加快 2)反應(yīng)后期時(shí)，因c(反應(yīng)物)減小，且H++HSO====SO2↑+H2O，使c(H+)也減小，則速率減慢 2.本題答案如下1)(1)KIO3 (2) 2)① 3) 3.本題答案如下1)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑。 2)Oa段說(shuō)明反應(yīng)非常慢，溶液中c(Mn2+)隨時(shí)間變化很小。 3)ab段說(shuō)明反應(yīng)非常快，c(Mn2+)迅速增大，表明Mn2+達(dá)到一定濃度時(shí)，對(duì)上述反應(yīng)起到了催化作用。 4)bc段說(shuō)明反應(yīng)趨于完全，溶液中c(Mn2+)為定值。 4.本題答案如下1)B2)(1)兩次實(shí)驗(yàn)的溫度可能有差異； (2)在敞口燒杯中，鹽酸的濃度也有可能改變，故沒(méi)有控制好條件 (3)所謂“明顯渾濁”的標(biāo)準(zhǔn)可能不一致，故不能進(jìn)行嚴(yán)密的對(duì)比，可在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的兩支試管的背側(cè)貼同樣的標(biāo)志，如“+”，并分別記下看不見(jiàn)此標(biāo)志的時(shí)間 5.本題答案如下1)(1)加快 (2)增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快 2)(1)不變 (2)反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變 3)(1)減慢 (2)保持壓強(qiáng)不變，向其中充入N2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 4)(1)不變 (2)保持壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2和1molI2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變 5)(1)加快 (2)升高溫度，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快 6.本題答案如下1)3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O2NO+O22NO2 2)(1)反應(yīng)放熱，使溫度升高，故反應(yīng)速率加快 (2)反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3濃度降低，故反應(yīng)速率又逐漸減小 3)A,B7.本題答案如下1)×2)×3)×4)×5)×8.本題答案如下1)保持溫度不變，將容器體積縮小:、、的濃度都增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快。 2)保持容積不變，①充入，增大壓強(qiáng):增大了反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快。②充入N2或與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體如稀有氣體，增大壓強(qiáng):、、的濃度都沒(méi)有變化，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目不變，反應(yīng)速率不變。 3)保持壓強(qiáng)不變，充入N2或與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體如稀有氣體，體積必將增大，、、的濃度均減小，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目減少，反應(yīng)速率減小。結(jié)論:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定改變。決定反應(yīng)速率是否改變的關(guān)鍵在于改變壓強(qiáng)是否引起了濃度的改變。 9.本題答案如下1)(1)33 (2)28 (3)16 2)增大反應(yīng)濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 3)Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 10.本題答案如下1)溫度 2)催化劑 3)接觸面積 4)濃度 5)光照 6)光照、溫度 11.本題答案如下1)對(duì)于該溶液，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的2倍 2)約150s。 3)這是因?yàn)锽中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀與酸溶液的接觸面積要比塊狀大得多，從而使有效碰撞次數(shù)大大增多，加快了反應(yīng)速率。 12.本題答案如下1)(1)增大 (2)增大 2)(1)增大 (2)增大 3)(1)增大 (2)增大 4)(1)減小 (2)減小 5)(1)減小 (2)減小 6)(1)不變 (2)不變 三、單選類（共0分）1.C2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.C9.B10.C11.A12.B13.D14.B15.B16.C17.A18.C19.A20.C21.B22.C23.D24.D25.A26.D27.B28.C29.B30.B31.B32.D33.C四、填空類（共7分）1.略 2.d＞b＞c＞a 特別提醒:(1)對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，可視其濃度為“常數(shù)”，它們的量的改變不影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)固體反應(yīng)物表面積的大小能影響化學(xué)反應(yīng)速率。表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 3.(1)E1 (2)放熱 (3)-(E2-E1) 4.(1)t1—t2段，鹽酸濃度變化不大，但反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率增大 (2)t2—t3段，已達(dá)到一定的溫度，溫度變化不會(huì)太大，但此時(shí)隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸中c(H+)降低，故反應(yīng)速率又減小 5.D 6.(1)①加快 (2)②加快 (3)③減慢 (4)④加快 (5)⑤加快 (6)⑥加快 7.酶在適宜溫度下催化活性最高，所以隨溫度的升高，速率加快。但在較高溫度時(shí)，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低 8.E 五、多選類（共0分）1.A,C2.C,D3.B,C4.C,D5.B,C6.B,D7.A,B8.C,D9.A,B10.B,D11.C,D12.A,B13.B,C14.B,D15.A,C16.B,D17.C,D解析:一、簡(jiǎn)答類（共0分）1.此反應(yīng)的4個(gè)步驟②③④為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而①為慢反應(yīng)，直接決定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。向反應(yīng)中加淀粉溶液，溶液中必須含有碘單質(zhì)，淀粉才會(huì)變藍(lán)；而具有還原性，I2具有氧化性，只有消耗完，I2才會(huì)有剩余，淀粉才會(huì)變藍(lán)。2.外界條件對(duì)可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的影響是一致的。即①增大濃度:v(正)、v(逆)都增大；②增大壓強(qiáng)引起濃度增大:v(正)、v(逆)都增大；③升高溫度:v(正)、v(逆)都增大；④加催化劑:v(正)、v(逆)都增大。3.無(wú)解析4.從圖中可知速率曲線從t1時(shí)某一高度上升到t2后下降，這與鹽酸的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行:t1→t2→t3逐漸減小，速率也應(yīng)逐漸減小矛盾，然而事實(shí)就是這樣。如何從影響反應(yīng)速率的其他外界因素——壓強(qiáng)、溫度、催化劑角度去解析呢?從反應(yīng)本質(zhì)和反應(yīng)外界條件來(lái)看，壓強(qiáng)、催化劑(沒(méi)加入催化劑)的影響均可排除，溫度的影響是重點(diǎn)對(duì)象和關(guān)鍵。若從溫度的影響來(lái)看肯定是升高了反應(yīng)體的溫度，且溫度升高的影響大于濃度減小的影響，但并沒(méi)有加熱，所以只能是反應(yīng)本身所產(chǎn)生的熱量所致。t2→t3主要是濃度減小占主要影響因素了，即在鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有氫離子濃度的降低和反應(yīng)放熱使溫度升高，當(dāng)反應(yīng)放熱使溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于氫離子濃度降低對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，曲線呈上升趨勢(shì)。t2—t3段，氫離子濃度降低對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)放熱反應(yīng)溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，曲線呈下降趨勢(shì)。5.本題考查了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，完成反應(yīng)所用時(shí)間越短。6.催化劑是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率但反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變的物質(zhì)。對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行比較，必須進(jìn)行定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相同條件下收集500mL氧氣所用的時(shí)間，計(jì)算出反應(yīng)速率，從而得出兩者的催化性能。本題是用另一種形式考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 點(diǎn)評(píng):本題的解題關(guān)鍵是催化劑的確定。要充分解析催化劑的概念，抓住題給信息和催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不改變的特點(diǎn)來(lái)判斷。7.反應(yīng)溫度越高，濃度越大，速率越快。8.本題側(cè)重在其他條件相同時(shí)，比較外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)側(cè)重對(duì)由表中信息轉(zhuǎn)化為圖中信息能力的考查。9.催化劑一定要參與化學(xué)反應(yīng)，但是催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行比較，必須進(jìn)行定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相同條件下分別收集滿500mL氧氣所需的時(shí)間，計(jì)算各自的反應(yīng)速率，從而得出二者的催化性能。二、綜合類（共77分）1.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析2.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析3)無(wú)解析3.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析3)無(wú)解析4)無(wú)解析4.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析5.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析3)無(wú)解析4)無(wú)解析5)無(wú)解析6.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析3)無(wú)解析7.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析3)無(wú)解析4)無(wú)解析5)無(wú)解析8.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析3)無(wú)解析9.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析3)無(wú)解析10.無(wú)解析1)夏天氣溫較高，使食品易霉變，主要是溫度的影響。2)MnO2對(duì)KClO3分解起催化作用，主要是催化劑作用。3)煤粉與空氣接觸面積較大，燃燒更充分，主要是接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響。4)兩溶液中c(H+)不同，主要是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。5)主要是光照對(duì)反應(yīng)速率的影響。6)主要是光、熱等對(duì)反應(yīng)速率的影響。11.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析3)無(wú)解析12.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析3)無(wú)解析4)無(wú)解析5)無(wú)解析6)無(wú)解析三、單選類（共0分）1.鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為:Mg＋2H+Mg2+＋H2↑，是鎂與間的反應(yīng)，與Cl無(wú)關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快；溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，則反應(yīng)速率會(huì)逐漸加快。2.比較不同的化學(xué)反應(yīng)速率的大小，除了要比較反應(yīng)物濃度、溫度外，還需考慮反應(yīng)的難易程度，即反應(yīng)物的性質(zhì)(內(nèi)因)。3.升高溫度，反應(yīng)速率都加快。4.第②組反應(yīng)物為固體和液體，增大壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。5.10℃時(shí)v(B)=·L1·s1，換算為A的速率，則v(A)=·L1·s1，由題意知:·L1·s1×n4=·L1·s1，n=4。6.將1mol·L1的鹽酸體積加大，但鹽酸的濃度沒(méi)有改變，反應(yīng)速率不變，所以選B。7.因?yàn)橄♂尯篌w積相等，所以X的物質(zhì)的量越多，濃度越大，故選A。8.A、B、C三項(xiàng)有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)均為2Al+6H+2Al3++3H2↑，其中C項(xiàng)中c(H+)最大。D項(xiàng)的濃硫酸使鋁鈍化。9.影響化學(xué)反應(yīng)速率有內(nèi)因和外因，內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。例如，在完全相同的外界條件下，Mg、Fe由于自身活潑性的不同，反應(yīng)速率v(Mg)＞v(Fe)。外因主要指溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。A選項(xiàng)中·L1的鹽酸與·L1的醋酸中自由移動(dòng)的c(H+)是不相同的；D選項(xiàng)中大理石粉與大理石塊接觸面積不同，所以反應(yīng)速率不同。10.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。一般情況下，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2～4倍，即升高溫度后化學(xué)反應(yīng)速率v=2n～4n，n=。由上述規(guī)律，采用逆向推證方法，反應(yīng)速率變成原來(lái)的16倍，2n=16，則n=4,溫度升高的數(shù)值應(yīng)該為40℃。即在50℃下進(jìn)行反應(yīng)。11.由上述規(guī)律可知，溫度升高了20℃，反應(yīng)速率變成原來(lái)的3n倍，n=20÷10=2，則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的9倍。故時(shí)間應(yīng)該是原來(lái)的，t=81min×=9min。12.化學(xué)反應(yīng)的速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。當(dāng)在其他條件相同的情況下，溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢。解析本題，先比較濃度的大小，但必須是混合后的濃度，由于混合后各燒杯中的鹽酸濃度相等，所以只要求出X的濃度是最大者反應(yīng)最快，然后比較溫度的高低。A項(xiàng)中c(X)==·L1；B項(xiàng)中c(X)==·L1；C項(xiàng)中c(X)==·L1；D項(xiàng)中c(X)==·L1由此可見(jiàn)，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度最大，但是二者溫度不同。A項(xiàng)中10℃，B項(xiàng)中20℃，故選項(xiàng)B中化學(xué)反應(yīng)的速率最大。13.本題考查的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，由于反應(yīng)物的性質(zhì)不一樣，因此這兩個(gè)反應(yīng)的速率不能直接比較，即反應(yīng)速率取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。14.根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2～4倍。⑤的反應(yīng)速率最快，①②③④在溫度相同的情況下，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。15.無(wú)解析16.無(wú)解析17.無(wú)解析18.根據(jù)活化分子的概念及影響條件知，①③能增大活化分子的濃度(單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響活化分子百分?jǐn)?shù)；而②中分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加；⑤中催化劑降低了活化能，同樣使活化分子百分子數(shù)增大，活化分?jǐn)?shù)也同時(shí)增加。答案選C。19.選項(xiàng)B、D為酸的濃度不同所致；選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致；唯有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。20.壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故選C項(xiàng)。21.加熱反應(yīng)速率加快；滴入少量硫酸銅溶液，可以形成無(wú)數(shù)微小原電池，使反應(yīng)速率加快；改用鐵粉，可以增大接觸面積，速率加快；常溫下濃硫酸使鐵鈍化。22.相同條件下溫度越高速率越大；相同溫度時(shí)，使用催化劑反應(yīng)速率加大。23.比較不同的化學(xué)反應(yīng)速率的大小，除了要比較反應(yīng)物的濃度、溫度外，還需要考慮反應(yīng)的難易程度，即反應(yīng)物的性質(zhì)(內(nèi)因)。故本題無(wú)法比較。24.有效碰撞的概念是活化分子除具有足夠能量，還必須有一定的取向，才能發(fā)生有效碰撞。升溫，會(huì)使分子的能量提高，增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，在一定條件下，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)為一定值。25.在討論外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意:只有濃度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響有選擇性，即增大反應(yīng)物濃度則增大正反應(yīng)速率，增大生成物濃度則增大逆反應(yīng)速率，反之亦然。而溫度、壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響)、催化劑的影響是廣泛的，不論反應(yīng)吸熱、放熱，溫度升高都將增大反應(yīng)速率(反應(yīng)物能量升高、活化分子百分?jǐn)?shù)升高)；不論氣體體積增大還是減小，增大壓強(qiáng)都將增大反應(yīng)速率(反應(yīng)物濃度增大、活化分子總數(shù)增大)。因此選項(xiàng)A正確。26.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，其中內(nèi)因起主要作用。27.①可以，增大了反應(yīng)物的接觸面積； ②可以，生成的氫氣的量取決于酸，但反應(yīng)速率加快； ③可以構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率； ④只能降低H+的濃度，減緩反應(yīng)速率； ⑤改變了氫氣產(chǎn)生的量； ⑥溶液被稀釋，降低了H+的濃度，減緩反應(yīng)速率； ⑦加熱可以加快反應(yīng)速率； ⑧減少了鹽酸的量，氫氣的生成量減少。28.升高溫度，無(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都能夠有效加快反應(yīng)速率；改變壓強(qiáng)只能影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；使用催化劑也可以減緩反應(yīng)速率(負(fù)催化劑)；增大固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。29.氟、氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)志之一是與H2化合的難易，其本質(zhì)是與氫氣反應(yīng)速率的快慢。氟、氯、溴、碘與H2化合的條件越來(lái)越難，即反應(yīng)速率越來(lái)越來(lái)慢，活化分子百分比越來(lái)越小。30.四種溶液中，D為濃硫酸，使鐵鈍化，無(wú)氣體生成。B中氫離子濃度最大，反應(yīng)速率最快。31.無(wú)解析32.無(wú)解析33.無(wú)解析四、填空類（共7分）1.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒(méi)有改變，但催化劑可能參與了化學(xué)反應(yīng)的歷程，最后又重新生成了作為催化劑的物質(zhì)。2.本題需先把每種情況下混合溶液中A、B的起始濃度求出來(lái)，然后根據(jù)其濃度大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小?；旌虾蟾魑镔|(zhì)的起始濃度(mol·L-1)為:3.E2＞E1，反應(yīng)放熱，ΔH＝-(E2-E1)kJ·mol-1。4.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，鎂與鹽酸反應(yīng)，即反應(yīng)物的性質(zhì)已定，應(yīng)從外因考慮，又知壓強(qiáng)不變，無(wú)催化劑，故應(yīng)排除兩者，而應(yīng)從鹽酸的濃度和反應(yīng)時(shí)的溫度變化上考慮。5.本題主要比較溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溶液混合后總體積都相同，從溫度方面判斷C、D的反應(yīng)速率大于A、B的反應(yīng)速率；從濃度方面判斷，A、D的反應(yīng)速率大于B、C的反應(yīng)速率。所以反應(yīng)速率最快的為D。6.其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)增加，碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快。 值得注意的是，固體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，故其反應(yīng)速率只與其表面積的大小和生成物的擴(kuò)散速率有關(guān)，而與其用量無(wú)關(guān)；溫度升高時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞機(jī)會(huì)增多，反應(yīng)速率加快。 一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2—4倍。 注意:升高溫度，任何化學(xué)反應(yīng)的速率都加快。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少，濃度增大，分子間的有效碰撞機(jī)會(huì)增多，故反應(yīng)速率加快。注意:壓強(qiáng)的改變不特別指明一般為體積的改變。7.無(wú)解析8.使用催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不一定都加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率；降低壓強(qiáng)不會(huì)使反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)改變可以增加反應(yīng)速率，也可以對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響；溫度升高使得反應(yīng)速