《電解池》試題庫

《電解池》試題庫總分：120分考試時間：分鐘學(xué)校__________班別__________姓名__________分?jǐn)?shù)__________題號一總分得分一、綜合類（共116分）1.下圖是電解氯化鈉溶液(含酚酞)的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極。 (5分)1).a電極的名稱為_________。(1分)2).電解過程中觀察到的現(xiàn)象_________。(1分)3).檢驗N出口處氣體的最簡單的方法是_________。(1分)4).電解的總反應(yīng)離子方程式為_________。(1分)5).若將b電極換成鐵做電極，寫出在電解過程中U形管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象_________。(1分)2.某學(xué)生為達(dá)到制取并較長時間保存Fe(OH)2的目的，設(shè)計如下兩個實驗裝置： (4分)1).欲使試管B中產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，則試管A中加入的藥品是()(0分)A.FeO和稀硫酸B.鐵銹和稀硫酸C.鐵粉和稀硫酸D.鐵粉和稀硝酸2).在試管A中加入藥品后，應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是_________。(1分)3).使用裝置①進(jìn)行實驗，試管B中的空氣不易排盡，其原因是_________。(1分)4).裝置②是電解池，欲在試管內(nèi)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，則陽極材料應(yīng)是()(0分)A.石墨B.鐵C.銅D.鉑5).裝置②中的電解質(zhì)溶液可以選用()(0分)A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.FeCl3溶液D.稀硫酸6).裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(1分)7).裝置②中苯的作用是_________。(1分)3.如下圖所示，abcd是一張浸有飽和食鹽水的濾紙，E、F為鉑片，其附近滴有兩滴石蕊試液。X、Y分別為Cu、Zn的一種。 (6分)1).若工作時，E附近出現(xiàn)藍(lán)色，則E為_________極，F(xiàn)為_________極，X為_________極，Y極材料為_________。(4分)2).若E、F均為銅片，其余不變，則寫出E、F的電極反應(yīng)：E極_________，F(xiàn)極_________。(2分)4.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。 (9分)1).若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷 ①a是_________極(填“正”或“負(fù)”)，B是_________極(填“陰”或“陽”)； ②A電極上的電極反應(yīng)式為_________，B電極上的電極反應(yīng)式為_________； ③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是_________。(5分)2).如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則 ①A電極的材料是_________，電極反應(yīng)式為_________； ②B電極的材料是_________，電極反應(yīng)式為_________。(4分)5.如下圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電一段時間，回答下列問題： (7分)1).判斷電源的正、負(fù)極：a為_________極，b為_________極。(2分)2).在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中心的KMnO4液滴有什么現(xiàn)象？_________。(1分)3).寫出電極反應(yīng)式：A極_________，C極_________。(2分)4).若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否移動_________(填“是”或“否”)。說明理由_________。(2分)6.從H+、Cu2+、Na+、、五種離子中選擇并恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：(3分)1).以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是_________。(1分)2).以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是_________。(1分)3).以石墨為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，進(jìn)行電解，則電解質(zhì)是_________。(1分)7.有一電解裝置如圖所示。圖中B裝置中盛有1L2mol·LNa2SO4溶液，A裝置中盛有1L2mol·LAgNO3溶液。通電后，潤濕的KI淀粉試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時間后，試完成下列問題： (3分)1).A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(1分)2).在B中觀察到的現(xiàn)象是_________。(1分)3).室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液的pH為_________。(1分)8.從、、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解。(3分)1).兩極分別放出H2和O2時，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_________。(1分)2).若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_________。(1分)3).兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_________。(1分)9.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答： (5分)1).工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_________。(1分)2).鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。(1分)3).工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。 ①該電解槽的陽極反應(yīng)式是_________。 ②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 _________。 ③除去雜質(zhì)后得氫氧化鉀溶液從液體出口_________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。(3分)10.下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現(xiàn)c點顯紅色，請?zhí)羁眨?(6分)1).電源A上的a為_________極。(1分)2).濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(1分)3).欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_________。電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_________，槽中盛放的電解液可以是_________或_________(只要求填寫兩種電解質(zhì)溶液)。(4分)11.由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用下圖電解實驗可制得白色的純凈Fe(OH)2沉淀,兩電極的材料分別為石墨和鐵。 (4分)1).a電極材料應(yīng)為_________；b電極材料為_________。b電極的電極反應(yīng)式為_________。(3分)2).電解液c可以是（填編號）__________________。(0分)A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液3).d為苯，其作用為_________，在加入苯之前，對c溶液應(yīng)作何簡單處理？(1分)4).為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施有____________。(0分)A.改用稀硫酸作電解液B.適當(dāng)增大電源的電壓C.適當(dāng)減小兩電極間的距離D.適當(dāng)降低電解液的濃度12.按下圖的實驗裝置進(jìn)行實驗，其中a、b、c、d均為惰性電極。通電后甲池中a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極；一段時間后，測得乙池的pH=12，溶液的體積為200mL。 (4分)1).電源A極是_________極。(1分)2).b極上電極反應(yīng)式是：_________。(1分)3).c極上電極反應(yīng)式是：_________。(1分)4).甲、乙兩池的電極上共可收集到_________mol氣體。(1分)13.如下圖所示，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加，回答： (6分)1).電源：a是_________極，C池是_________池。A池陰、陽極電極反應(yīng)：_________，C池陰、陽極電極反應(yīng)：_________。(4分)2).如果B槽中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且溶液體積為200mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_________。(1分)3).如果A池溶液也是200mL(電解過程溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為_________。(1分)14.如下圖，當(dāng)線路接通時，發(fā)現(xiàn)M（用石蕊試液浸潤過的濾紙）a端顯藍(lán)色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化?；卮穑? (2分)1).甲、乙分別是什么裝置_________、_________。(2分)2).寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應(yīng)式___________________________。(0分)15.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：(5分)1).工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_________。(1分)2).鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程是_________。(1分)3).工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如下圖所示。 ①該電解槽的陽極反應(yīng)式是_________。 ②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_________。 ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。(3分)16.電冶金(8分)1).金屬冶煉的實質(zhì)是_________。(1分)2).古代濕法煉銅的離子方程式為：_________。(1分)3).寫出工業(yè)上冶煉下列三種金屬的化學(xué)方程式：Fe:_________Ag：_________Hg:_________(3分)4).電解法是冶煉Na、Mg、Al唯一可行的工業(yè)方法，其原因是_________。 寫出從熔融NaCl中冶煉金屬鈉的電極反應(yīng)式。 陽極：_________； 陰極：_________。(3分)17.電鍍(10分)1).電鍍的含義電鍍是應(yīng)用_________在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。(1分)2).電鍍的目的電鍍的目的主要是_________。(1分)3).電鍍的原理陽極：_________。陰極：_________。電鍍液：_________。(3分)4).銅的精煉 ①裝置要求 陽極是_________，陰極是_________，電解質(zhì)溶液是_________。 ②化學(xué)原理 陽極反應(yīng)：Cu-2Cu2+ Zn-2Zn2+ 陰極反應(yīng)：_________ ③電解特點 a.粗銅中的銅“遷移”到純銅上； 溶液的濃度_________。(5分)18.電解(12分)1).電解：_________叫做電解。電解池：_________的裝置，也就是_________的裝置叫做電解池或電解槽。(3分)2).構(gòu)成電解池的條件①_________；②_________；③_________。(3分)3).電解池的兩極陽極與_________相連，在陽極上發(fā)生_________反應(yīng)。陰極與_________相連，在陰極上發(fā)生_________反應(yīng)。(4分)4).電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實質(zhì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，就是_________過程，就是在陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。(1分)5).離子的放電 陰陽離子在兩極得失電子的過程稱放電。多種陽離子或多種陰離子分別移向陰極、陽極時，優(yōu)先放電的是_________的離子。 寫出下列離子在陰、陽兩極放電的電極方程式： Ag+、Fe3+、H+、Zn2+、、、、 ______________________； ____________________。(1分)19.電解CuCl2溶液(14分)1).通電前，CuCl2溶液中存在的陽離子有_________，陰離子有_________，這些離子來自于_________。(3分)2).通電后，陽離子移向_________，陰離子移向_________。 在陽極放電的離子是_________，在陰極放電的離子是_________，分別發(fā)生_________反應(yīng)和_________反應(yīng)，生成_________。 電極反應(yīng)方程式為：陽極：_________陰極：_________電解CuCl2溶液的總方程式為：_________(10分)3).電解CuCl2溶液觀察到的現(xiàn)象是：_________。(1分)題號一總分得分二、簡答類（共0分）1.工業(yè)上處理含的酸性工業(yè)廢水常用以下方法： ①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻； ②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生； ③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 試回答： (1)電解時的電極反應(yīng)：陽極___________________________________，陰極______________________________________。 (2)轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：____________________________________。 (3)電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？______________________________________________________。 (4)能否用Cu電極來代替Fe電極？____________(填“能”或“不能”)，簡述理由__________________________________ _____________________________________________。2.某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池。 (1)如下圖中A所示：a、b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為：a極________；b極________。電解反應(yīng)方程式為_________________。由于使用多孔石墨棒，此時生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附。 (2)然后如下圖中B所示，移走直流電源，在a、b電極間連接一個小燈泡，可以看到燈泡發(fā)光。此時的電流方向是______，a極的電極反應(yīng)式為_______________，b極的電極反應(yīng)式為________________，電池反應(yīng)方程式為__________________。 3.如下圖所示，當(dāng)線路接通時，發(fā)現(xiàn)M(用石蕊試液浸潤過的濾紙)a端顯藍(lán)色，b端顯紅色。且知甲中電極材料是鋅、銀；乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩極不發(fā)生變化。回答： (1)甲、乙分別是什么裝置？ (2)寫出A、B、C、D電極名稱以及電極材料。4.在500gCuSO4溶液中插入兩根電極，一根為鐵，一根為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅。通電一段時間后切斷電源，立即將電極取出，這時鐵極上析出銅，電解質(zhì)溶液增重。求粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的關(guān)系如下圖所示，其中E為黑色物質(zhì)，B為氣體，C為金屬，反應(yīng)Ⅲ是C在D的稀溶液中進(jìn)行的，則A為，B為，D為。寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式。 6.在實驗室中，電解500mL某·L的NaOH溶液，通電一段時間后，溶液的pH從7增加到12時(溶液體積變化忽略)陰極產(chǎn)生多少毫升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中NaCl濃度為多少？7.如圖所示，通電5min后，第③極增重，同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池中原混合溶液中Cu2+的濃度。 8.一段時間后，如圖的裝置會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？依據(jù)是什么？寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。 ___________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。 9.如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。 (1)當(dāng)以I=的電流電解60min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了，則裝置中的X端應(yīng)與直流電的___________極相連，它是電解池的___________極。 (2)電解后銅片B的質(zhì)量___________(填“增加”“減少”或“不變”)。 (3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。(已知電子電荷量e-=×10-19C)10.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是__________________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________________。 ②Y電極上的電極反應(yīng)式是__________________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則： ①X電極的材料是__________________，電極反應(yīng)式是__________________。 ②Y電極的材料是__________________，電極反應(yīng)式是__________________。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）11.設(shè)計一個實驗，實現(xiàn)反應(yīng)Cu+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑，并驗證反應(yīng)產(chǎn)物。題號一總分得分三、填空類（共4分）1.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電40min后，兩極均收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_________，通過電解槽的電流強度為_________(注：一個電子所帶電量為×1019C)。2.如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)，a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是(_________)3.E為黑色物質(zhì)，B是氣體，C是金屬，反應(yīng)Ⅲ是C在D的稀溶液中進(jìn)行，則A為_________，D為_________，寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：___________。 4.A、B、C是三個電解槽，陽極均是Pt電極。A槽是CuCl2作電解液，純銅片作陰極； B和C兩槽以AgNO3溶液作電解液，純銀絲作陰極。 先將A和B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進(jìn)行電解。若B槽中銀絲質(zhì)量增加，C槽銀絲質(zhì)量增加，則A槽中銅片增加的質(zhì)量為_________。5.用指定的陽極和陰極電解一定組成的P溶液，然后加入一定量物質(zhì)Q，能使溶液恢復(fù)到原來組成的P溶液的正確組合是(_________) 組別 陽極 陰極 P溶液 物質(zhì)Q A Ag Cu AgNO3溶液 AgNO3固體 B C Cu CuSO4溶液 CuO C Pt Pt NaOH溶液 NaOH固體 D C Fe NaCl溶液 HCl氣體 題號一總分得分四、單選類（共0分）1.用含少量銀和鋅的粗銅作陽極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了xg，則()A.電解液質(zhì)量增加xgB.陰極質(zhì)量增加xgC.陰極質(zhì)量增加ag，a>xD.陰極質(zhì)量增加bg，b<x2.下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是()A.粗銅板作陽極B.電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2eCuC.粗銅中所含Ni、Fe、Au等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥D.電解銅的純度可達(dá)%～%3.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如下圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是() A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl4.用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A.·L-1B.·L-1C.·L-1D.·L-15.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為()A.B.C.D.6.在0℃和1×105Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生銅時，陽極放出()A.氫氣B.氧氣C.氫氣D.氧氣7.用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源提供電子時停止通電。若此溶液體積為2L，則所得電解液的pH是()A.1B.8C.13D.148.用下圖甲所示裝置進(jìn)行實驗，若下圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不正確的是() A.E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量B.E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量C.F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量D.F表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量9.將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為()A.4×10-3mol·L-1B.2×10-3mol·L-1C.1×10-3mol·L-1D.1×10-7mol·L-110.在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、、Cl、，用惰性電極進(jìn)行電解，一段時間后，在兩極上得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為()A.8∶1B.2∶27C.∶108D.108∶11.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黃色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?2.如下圖所示，在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電一段時間后U形管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右的顏色順序是() A.藍(lán)、紫、紅B.紅、藍(lán)、紫C.紅、紫、藍(lán)D.紫、紅、藍(lán)13.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是()A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池B.該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D.該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸14.用石墨作電極電解CuCl2和KCl的混合溶液，電解初期陰極和陽極分別析出的物質(zhì)是()A.H2、Cl2B.Cu、Cl2C.H2、O2D.Cu、O215.某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點是負(fù)極，b點是正極16.按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為（） A.4∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶117.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（）A.原混合溶液中c(K+)為2mol·L1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子C.電解得到銅的物質(zhì)的量為D.電解后溶液中c(H+)為2mol·L118.如下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無臭氣體放出。符合這一情況的是（） A.鋅石墨負(fù)極B.石墨石墨負(fù)極NaOHC.銀鐵正極D.銅石墨負(fù)極19.在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、、、Cl，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）A.∶108B.16∶207C.8∶1D.108∶20.在電解水制取H2和O2時，為了增強導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（）A.NaOHB.HClC.NaClD.CuSO421.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶122.用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的·L1NaCl的溶液和·L1的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設(shè)：電解過程中電解產(chǎn)物不發(fā)生其他變化，混合后溶液的總體積為500mL)()A.B.C.7D.23.把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，將所得溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是()A.H2B.AgC.Cl2D.O224.在25℃時將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的Na2SO4飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時間后，陰極上逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%25.用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)況下的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A.·L-1B.·L-1C.·L-1D.·L-126.電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O227.將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時間后，某一電極增重(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時溶液中氫離子濃度約()A.4×10-3mol·L-1B.2×10-3mol·L-1C.1×10-3mol·L-1D.1×10-7mol·L-128.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e+2OHZn(OH)2B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)2-3e+5OH+4H2OC.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強29.用惰性電極電解·L1CuSO4溶液，在電路中通過電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中又通過了1mo1電子，此時溶液中c(H+)(假設(shè)溶液體積不變)為（）A.·L1B.·L1C.·L1D.·L130.如圖所示的兩個裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為·L1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（） A.產(chǎn)生氣體的體積①＞②B.電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量①＞②C.溶液pH變化①增大②減少D.電極反應(yīng)式：①中陽極：?4e-2H2O+O2↑②中負(fù)極2H++2e-H2↑31.在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2eCu或Ag++eAg在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為，則析出Ag的質(zhì)量為（）A.B.C.D.32.在如下圖所示中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加,b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是() A.鋅石墨負(fù)極CuSO4B.石墨石墨負(fù)極NaOHC.銀鐵正極AgNO3D.銅石墨負(fù)極CuCl233.下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（） A.a為負(fù)極，b為正極B.a為陽極，b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變34.當(dāng)用銅作電極電解硫酸銅水溶液時，在陰極的產(chǎn)物是()A.CuB.Cu和O2C.O2D.H235.電解CuCl2溶液時，如果陰極上有銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為()A.B.C.D.36.下列說法不正確的是()A.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極C.電鍍時，電解池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解飽和食鹽水時，陰極得到NaOH和H237.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是()A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極38.下列說法正確的是()A.電解CuCl2溶液時，陰極附近產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)B.原電池可以作電解池的電源C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是其電離的過程D.電解池中陰極發(fā)生氧化反應(yīng)39.在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導(dǎo)電性，常常需要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的()A.NaOHB.HClC.NaClD.CuSO440.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是()A.陰極只析出H2B.陽極先析出Cl2，后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為741.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，用惰性材料作電極在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶242.下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是()A.B.C.D.43.如下圖所示右邊的金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A.B.C.D.44.下列說法正確的是() ①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 ②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn) ⑤任何溶液被電解時，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤45.用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的某種純凈物(括號內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是()A.AgNO3(AgNO3)B.NaOH(H2O)C.KCl(KCl)D.CuSO4〔Cu(OH)2〕46.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是()A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO447.1998年，有兩位希臘化學(xué)家發(fā)表了“合成NH3新法——電合成”的研究成果，說在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋后的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，H2和N2在電極上反應(yīng)合成氨，轉(zhuǎn)化率高達(dá)75%。電解池所用固體電解質(zhì)是鍶（Sr)和稀土元素鈰（Ce)和釔（Y）的復(fù)合氧化物（用SCY表示），它在合成氨的電解池里傳導(dǎo)H+，電解池里兩個電極是吸附在SCY內(nèi)外側(cè)表面上的金屬鈀多晶薄膜。試根據(jù)上述敘述判斷下列說法中錯誤的是（）A.電解總反應(yīng)式為：N2+3H22NH3B.陽極反應(yīng)式為：H22H++2eC.陽極反應(yīng)式為：N2+6H++6e2NH3↑D.電解時生成的H+是通過固體電解質(zhì)SCY由一極傳導(dǎo)到另一極的48.電解CuSO4溶液時，若要達(dá)到以下三個要求：①陽極質(zhì)量減少；②陰極質(zhì)量增加；③電解溶液中c(Cu2+)不變，則可選用的電極是（）A.純銅作陽極，含Zn、Ag的Cu合金作陰極B.含Zn、Ag的Cu合金作陽極，純銅作陰極C.用純鐵作陽極，純銅作陰極D.用石墨作陽極，用惰性電極（Pt)作陰極49.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是（）A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子50.下列敘述中不正確的是（）A.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣51.在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后（）A.溶液的pH增大B.Na+和的濃度減小C.溶液的濃度增大D.溶液的濃度不變，有晶體析出52.能用電解原理說明的問題是（） ①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 ②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn) ⑤任何溶液被電解時，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤53.有三個燒杯,分別盛有CuCl2、KCl和AgNO3三種溶液，均以Pt作電極,將它們串聯(lián)在一起電解一定時間,測得電極增重總和克,這時產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為()A.4∶1B.1∶1C.4∶3D.3∶454.常溫時，將500mLpH=5的CuSO4溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)?，若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可采用的方法()A.向溶液中加入(OH)2B.向溶液中加C.向溶液中加并加熱D.向溶液中加55.下列說法不正確的是（）A.不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般可以通過電解實現(xiàn)B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化C.電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.電解、電離、原電池均需要通電56.用質(zhì)量均為100g的銅作電極電解硝酸銀溶液。電解一段時間后，兩電極質(zhì)量相差28g，此時陰極質(zhì)量為（）A.B.C.D.57.在以下電解槽中，隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH會減小的是（）A.銅為陽極，銅為陰極，電解液為CuSO4溶液B.石墨為陽極，鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液C.鐵為陽極，銅為陰極，電解液為AgNO3溶液D.石墨為陽極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液58.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO459.用惰性電極電解熔融的NaCl，下列說法不正確的是（）A.在陰極可得到鈉B.在陰極區(qū)c(OH)增大C.在陽極上有Cl2生成D.總反應(yīng)式可表示為60.下列關(guān)于電解KNO3溶液的敘述正確的是（）A.隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH減小B.OH向陽極移動，陽極附近溶液呈堿性C.向陽極移動，K+向陰極移動，分別在對應(yīng)的電極上析出D.陰極上H+得電子被還原成H2，使得陰極附近的溶液呈堿性61.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1價)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)=2∶1，則下列表述正確的是（）A.在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)∶n(汞)＝2∶1B.在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C.硝酸亞汞的分子式為HgNO3D.硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)262.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是（）A.陰極只析出H2B.陽極先析出Cl2，后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為763.將Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為()A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和ⅣC.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ64.電解CuSO4溶液時，若要求達(dá)到如下三點要求：①陽極質(zhì)量減少②陰極質(zhì)量增加③電解液中c(Cu2+）不變，則可選用的電極是（）A.純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極B.含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極C.用純鐵作陽極，用純銅作陰極D.用石墨作陽極，用惰性電極（Pt）作陰極65.下列敘述正確的是（） ①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 ②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 ③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn) ⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.③題號一總分得分五、多選類（共0分）1.用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后，下列說法正確的是()A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加B.電解過程中溶液的pH不斷升高C.此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶12.用鉑電極電解CuCl2溶液時，當(dāng)電流為IA，通電時間為tmin時，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VL。又知1個電子的電荷量為Q，銅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為（）A.It／QVB.32It/mQC.672It／QVD.30MIt/mQ3.下列有關(guān)敘述正確的是()A.原電池中電子流出極為正極B.電解池中電子流出極為電源正極C.原電池工作時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解池工作時陰極發(fā)生還原反應(yīng)4.關(guān)于電解法精煉銅的下列說法正確的是()A.粗銅作陽極，純銅片作陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液B.純銅片作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液C.電解一段時間后，溶液中Cu2+濃度不變D.電解一段時間后，溶液中Cu2+濃度變小5.用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是()A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液6.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（）A.CuSO4B.BaCl2C.AgNO3D.H2SO47.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極8.某電解質(zhì)溶液的pH=a，向其中插入兩惰性電極，通電一段時間后，測知溶液的pH=b。若b≤a，該電解質(zhì)可能是（）A.Na2SB.CuSO4C.NaClD.Na2SO49.某種酸性電鍍工藝，除采用ZnSO4·7H2O(稱主鹽)來配制電鍍液外，還需加入某些鹽(稱導(dǎo)電鹽)來增加溶液的導(dǎo)電性。不能用來作鍍鋅導(dǎo)電鹽的是()A.FeSO4B.CuSO4C.Na2SO4D.Al2(SO4)310.用鉑作電極,電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是()A.AgNO3B.H2SO4C.NaOHD.NaCl11.做電解水實驗時，為了增強水的導(dǎo)電能力，可以加入的試劑是（）A.CuSO4B.KClC.KOHD.K2SO412.用惰性電極電解下列溶液一段時間再加入一定量的另一種純凈物（括號內(nèi)），能使溶液恢復(fù)原來的成分和濃度的是（）A.AgNO3(AgNO3)B.NaOH(NaOH)C.CuCl2(CuCl2)D.CuSO4(CuO)13.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是()A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.H2SO4參考答案:一、綜合類（共116分）1.本題答案如下1)陰極 2)兩極均有氣泡產(chǎn)生；a極區(qū)溶液變成紅色；b極液面上氣體為黃綠色；b極區(qū)溶液變?yōu)闇\黃綠色 3)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，使試紙變藍(lán)說明生成的是Cl2 4) 5)底部有白色沉淀產(chǎn)生，很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 2.本題答案如下1)C2)打開止水夾a，使A試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后用H2排除管B內(nèi)空氣，再關(guān)閉止水夾a，使A內(nèi)氣體壓強增大將溶液壓入B管中 3)試管B的管口向上，而H2密度比空氣小 4)B5)A,B6) 7)隔絕空氣防止生成的Fe(OH)2被氧化 3.本題答案如下1)(1)陰 (2)陽 (3)負(fù) (4)Cu 2)(1)2H++2e-===H2↑ (2)Cu-2e-===Cu2+ 4.本題答案如下1)(1)正 (2)陰 (3)2-2e-===Cl2↑ (4)2H++2e-===H2↑ (5)把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在A電極附近，試紙變藍(lán) 2)(1)粗銅 (2)Cu-2e-===Cu2+ (3)純銅 (4)Cu2++2e-===Cu 5.本題答案如下1)(1)負(fù) (2)正 2)紫色、向D方向移動 3)(1)4-4e-===2H2O+O2↑ (2)4H++4e-===2H2↑ 4)(1)是 (2)組成了氫氧燃料電池 6.本題答案如下1)HCl、CuCl2 2)H2SO4、Na2SO4 3)CuSO4、NaCl 7.本題答案如下1)4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3 2)石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，銅電極周圍溶液變成藍(lán)色，一段時間后U形管下部有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 3)2 8.本題答案如下1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2 2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4 3)HCl、BaCl2 9.本題答案如下1) 2)2Al+2+2H2O2+3H2↑ 3)(1)4-4e-2H2O+O2↑ (2)H+放電，促進(jìn)水電離，OH-濃度增大 (3)B 10.本題答案如下1)正 2) 3)(1)Zn-2e-Zn2+ (2)Zn2++2e-Zn (3)ZnSO4溶液 (4)ZnCl2溶液 11.本題答案如下1)(1)Fe (2)石墨 (3)2H++2e-H2↑ 2)B,C3)隔開空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3加熱c，以除去溶解的O2 4)B,C12.本題答案如下1)負(fù) 2)2H2O-4e-O2↑+4H+ 3)2H2O+2e-H2↑+2 4)×10-3 13.本題答案如下1)(1)負(fù) (2)電解 (3)陽極:2Cl-+2e-Cl2↑；陰極:2H++2e-H2↑ (4)陽極:Cu-2e-Cu2+；陰極:2Ag++2e-2Ag 2)·L-1 3)13 14.本題答案如下1)(1)甲為原電池 (2)乙為電解池 2)A極（負(fù)極Zn）:Zn-2e-Zn2+，B極（正極Ag）:Cu2++2e-Cu，C極（陽極Pt）:4-4e-2H2O+O2↑，D極（陰極Cu）:2H++2e-H2↑ 15.本題答案如下1) 2) 3)(1)4-4===2H2O+O2↑ (2)H+放電，促進(jìn)水的電離，使陰極附近的溶液中c(OH-)>c(H+) (3)B 16.本題答案如下1)金屬陽離子得到電子生成金屬單質(zhì) 2)Fe+Cu2+Cu+Fe2+ 3)(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)2Ag2O4Ag+O2↑ (3)2HgO2Hg+O2↑ 4)(1)Na、Mg、Al (2)容易失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子 (3)2Na++22Na2-2Cl2↑ 17.本題答案如下1)電解原理 2)使金屬增強抗腐蝕能力，增加美觀和表面硬度 3)(1)鍍層金屬 (2)鍍件 (3)含有鍍層金屬的電解質(zhì)溶液 4)(1)粗銅 (2)純銅 (3)CuSO4溶液 (4)Cu2++2Cu (5)基本不變 18.本題答案如下1)(1)使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程 (2)借助于電流引起氧化還原反應(yīng) (3)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 2)(1)兩個電極 (2)直流電源 (3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì) 3)(1)電源正極 (2)氧化 (3)電源負(fù)極 (4)還原 4)電解質(zhì)溶液的電解 5)氧化性強的陽離子或還原性強的陰陽離子:Ag++Ag,Fe3++Fe2+,2H++2H2↑,Zn2++2Zn; 陰離子:4-42H2O+O2↑,2-2Br2,-2S,+H2O-2+2 19.本題答案如下1)(1)H+、Cu2+ (2)和 (3)CuCl2和H2O的電離 2)(1)陰極 (2)陽極 (3) (4)Cu2+ (5)氧化 (6)還原 (7)Cl2和Cu (8)2-2Cl2↑ (9)Cu2++2Cu (10) 3)陰極石墨上逐漸覆蓋了一層紅色的銅，陽極石墨棒上有能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{(lán)色的氣體 二、簡答類（共0分）1.(1)Fe-2e===Fe2+2H++2e===H2↑ (2) (3)在陰極反應(yīng)及與Fe2+反應(yīng)過程中，將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀 (4)不能因為陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使還原到低價 2.(1)4-4e-===2H2O+O2↑4H++4e-===2H2↑ (2)a→bO2+2H2O+4e-===42H2+4-4e-===4H2O2H2+O2===2H2O 3.(1)甲:原電池乙:電解池 (2)A：負(fù)極ZnB：正極AgC：陽極PtD：陰極Cu 4.% 5.Cu(NO3)2O2HNO3 6.·L 7.通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為·L-1。 8.甲池中Zn棒會逐漸溶解，碳棒上有氣泡冒出。乙池中，與Zn棒相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出，另一碳棒上有刺激性氣味的氣體放出。 甲池中： 負(fù)極:Zn?2e-Zn2+ 正極:2H++2e-H2↑ 總式:Zn+2H+Zn2++H2↑ 乙池中： 陽極:2Cl-?2e-Cl2↑ 陰極:Cu2++2e-Cu 9.(1)負(fù)陰 (2)減少 10.（1）①2H++2e-H2↑放出氣體，溶液變紅②2-2e-Cl2↑把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色 （2）①純銅Cu2++2e-Cu②粗銅Cu-2e-Cu2+ 11.實驗裝置: 實驗現(xiàn)象: 棒附近產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu(OH)2； b.碳棒表面有氣泡產(chǎn)生，驗純后在導(dǎo)管口點燃C棒上產(chǎn)生的氣體，火焰上罩一個干燥小燒杯，燒杯壁變得模糊且有水珠，證明反應(yīng)分別生成了Cu(OH)2和H2。 電極反應(yīng):碳棒:2H++2e===H2↑；Cu棒:Cu-2e+2===Cu(OH)2↓；總反應(yīng):Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑ 三、填空類（共4分）1.(1)1mol· (2)16A 2.A 3.(1)Cu(NO3)2 (2)HNO3 (3)2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 4. 5.BD 四、單選類（共0分）1.D2.C3.B4.C5.C6.B7.C8.C9.A10.A11.B12.C13.C14.B15.D16.B17.A18.A19.C20.A21.D22.C23.D24.C25.C26.B27.A28.C29.C30.B31.B32.A33.C34.A35.B36.B37.A38.B39.A40.D41.D42.D43.C44.D45.B46.A47.C48.A49.A50.B51.D52.D53.C54.D55.D56.A57.B58.A59.B60.D61.D62.D63.B64.A65.B五、多選類（共0分）1.A,C2.C,D3.C,D4.A,D5.A,C6.A,C7.A,C8.B,D9.A,B10.B,C11.C,D12.C,D13.B,D解析:一、綜合類（共116分）1.無解析1)無解析2)無解析3)無解析4)無解析5)無解析2.無解析1)無解析2)無解析3)無解析4)無解析5)無解析6)無解析7)無解析3.無解析1)無解析2)無解析4.無解析1)無解析2)無解析5.無解析1)無解析2)無解析3)無解析4)無解析6.無解析1)無解析2)無解析3)無解析7.無解析1)無解析2)無解析3)無解析8.無解析1)兩極分別放出H2和O2，即H+和OH-放電，實質(zhì)是電解H2O，水中的溶質(zhì)應(yīng)是起導(dǎo)電作用而又不改變H+和放電的順序，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中的任意一種，但不是BaSO4。2)陰極析出金屬，即Ag+或Cu2+放電；陽極放出O2，即OH-放電。水中的溶質(zhì)可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一種，但不是Ag2SO4。3)兩極都生成氣體，且氣體體積比為1∶1，則放電的離子應(yīng)是Cl-和H+。水中的溶質(zhì)可以是HCl、BaCl2中的任意一種。9.無解析1)無解析2)兩問都屬記憶的內(nèi)容。3)中在陽極區(qū)是陰離子放電，KOH溶液中的陰離子是，所以其電極反應(yīng)式為陰極區(qū)H+放電:2H++2e-H2↑，由于H+放電，導(dǎo)致水的電離程度增大，使?jié)舛仍龃?，又因為陽離子交換膜只允許陽離子通過，所以陰極區(qū)的pH會增大。10.無解析1)無解析2)無解析3)無解析11.無解析1)無解析2)無解析3)無解析4)無解析12.無解析1)無解析2)無解析3)無解析4)無解析13.無解析1)無解析2)無解析3)無解析14.無解析1)無解析2)無解析15.無解析1)金屬鋁的冶煉是電解熔融Al2O3；2)鋁與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣生成偏鋁酸鹽；3)無解析16.無解析1)無解析2)無解析3)無解析4)無解析17.無解析1)無解析2)無解析3)無解析4)無解析18.無解析1)無解析2)無解析3)無解析4)無解析5)無解析19.無解析1)無解析2)無解析3)無解析二、簡答類（共0分）1.由于Cr(Ⅵ)的化合物毒性遠(yuǎn)高于Cr(Ⅲ)化合物，將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)，對廢水進(jìn)行處理是電化學(xué)知識在實際生活中的具體運用。在處理有關(guān)問題時，應(yīng)注意思維的有序性:首先應(yīng)考慮，溶液中陰陽離子在外電場作用下的定向遷移；然后再考慮陰陽兩極按放電順序可能發(fā)生的電極反應(yīng)。陰極:2H++2e===H2↑，陽極:Fe-2e===Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+在向陰極遷移的過程中與向陽極遷移的發(fā)生氧化還原反應(yīng):使轉(zhuǎn)化為Cr3+，同時Fe2+也轉(zhuǎn)化為Fe3+。在以上電解的陰極反應(yīng)及Fe2+與的氧化還原反應(yīng)中都消耗了大量的H+，溶液的pH不斷變大，有利于Fe3+、Cr3+水解生成相應(yīng)的Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。 若將Fe電極改為Cu電極，由于產(chǎn)生的Cu2+不具有還原性，不能將轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，顯然是不行的。在實際解題過程中，有許多同學(xué)會根據(jù)的氧化性強于H+，簡單地將陰極反應(yīng)當(dāng)作是得電子，這就會導(dǎo)致以后對試題中相關(guān)問題的處理含糊不清。這主要是沒有將電解過程中的幾個不同層次的問題有序地加以解析和處理所致。2.B圖中構(gòu)成了氫氧燃料電池。b極消耗H2，為負(fù)極；a極消耗O2，為正極；電流方向為a→b。3.甲中可發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，乙不能。因此甲為原電池，乙為電解池；a端顯藍(lán)色，說明H+反應(yīng)使c(OH-)>c(H+)，a為電解池陰極，則A為原電池負(fù)極，B為正極，C為陽極，D為陰極；乙中兩極不發(fā)生變化，則陽極為鉑，陰極為Cu。4.鐵上有Cu析出，說明鐵為陰極，粗銅為陽極。陰極:Cu2++2eCu，陽極:Cu-2eCu2+，Zn-2eZn2+，因溶液增重，則: Zn—CuΔw 65g64g1g 可知溶解的粗銅中含,含所以w(Zn)=。5.由于電解A溶液得到金屬C，并有三種產(chǎn)物，故說明氣體為O2，D為含氧酸。C跟氧氣反應(yīng)生成黑色氧化物E，則E為CuO，能跟銅反應(yīng)的稀酸應(yīng)為稀HNO3，由上述可知:A為Cu(NO3)2，B為O2，D為HNO3。反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為:6.pH=12時，c()=·L，即生成·L×=； 由相當(dāng)量關(guān)系：2～H2↑～2NaCl 2mol22400ml2mol xy x==56mL，y==， 剩余NaCl：·L×，c(NaCl)==·L。7.第③極質(zhì)量增加，說明第③極銅棒上析出金屬銀，此極為陰極，電源的E極為負(fù)極，F(xiàn)極為正極。在A池中，電解液為混合溶液，顯然，在陰極Cu2+先放電，但要考慮到Cu2+完全放電后，H+放電的可能。A、B兩池串聯(lián)，在電解過程中，每個極上電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目相等是解答本題的基本依據(jù)。 在A池中發(fā)生的反應(yīng)為:陽極(②極):4-4e-2H2O+O2↑，陰極(①極):2Cu2++4e-2Cu，若Cu2+完全放電后還有:4H++4e-2H2↑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:÷108g·mol-1=，由電極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，放出1molO2，所以②極上析出O2的體積為:÷4×·mol-1=＜L說明A池收集到的氣體中還有H2。①極上放出H2為:，即。①極上析出Cu和放出H2共獲得電子。Cu2+的物質(zhì)的量為:，c(Cu2+)==·L-18.圖中，甲是原電池，乙是電解池。原電池中，Zn為負(fù)極，C為正極。與甲池中Zn相連的乙池中的C棒為陰極，另一C棒為陽極。9.(1)由電鍍銅的相關(guān)知識，可知銅片A的質(zhì)量增加，說明A是陰極，與之相連的X端應(yīng)與直流電的負(fù)極相連。 (2)因B作陽極，陽極反應(yīng)是Cu?2e-Cu2+，故電解后銅片B的質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量“跑”到A上。 (3)每生成1molCu，需要轉(zhuǎn)移2mole-，現(xiàn)生成，需轉(zhuǎn)移由物理學(xué)知識知，體系中通過的電子的物質(zhì)的量為10.Y極與直流電源的正極相連，Y是電解池的陽極；X極與直流電源的負(fù)極相連，X是電解池的陰極，溶液中陽離子趨向陰極，在陰極放電，陰極的電極反應(yīng)式:2H++2e-H2↑，由于H+不斷放電，c（H+）不斷減小，打破了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向進(jìn)行，使c（）增大，故陰極附近放出氣體，溶液使酚酞變紅，向陽極移動，在陽極放電，陽極的電極反應(yīng)式為:2-2e-Cl2↑；精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極。11.因為銅的失電子能力小于H2的失電子能力，顯然常規(guī)情況下，銅不可能置換出H2，只有利用電解原理來實現(xiàn)該反應(yīng)。設(shè)計如下:三、填空類（共4分）1.陽極生成的是O2，陽極上失電子物質(zhì)的量為 陰極上生成H2，，H+得電子，則根據(jù)電子守恒知，Cu2+得電子，溶液中Cu2+物質(zhì)的量為，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為1mol·。 由Q＝It＝nNAe得，通過電解槽的電流強度為2.由a極板質(zhì)量增加，知溶液中陽離子在a極板析出，則a為陰極，x為負(fù)極； 因B中a極板不析出金屬，C中x為正極可否定； 又由b極板有無色無味氣體放出，否定D。3.電解時生成金屬C，推斷C離子得電子能力比H+強，金屬C能與B氣體反應(yīng)，又能與D稀溶液反應(yīng)，D只能為稀HNO3，B為非金屬單質(zhì)，根據(jù)B+CE，E為黑色物質(zhì)，推知E為CuO，故B為O2，C為Cu，D為HNO3。4.本題是將A、B并聯(lián)之后再與C串聯(lián)，根據(jù)物理學(xué)電流定律可知:IC=IA+IB，可推出各電解池得失的電量關(guān)系為:QC=QA+QB。設(shè)A槽中銅片增加的質(zhì)量為x，故有:解得x=5.無解析四、單選類（共0分）1.電極反應(yīng)式為:陽極Zn-2eZn2+，Cu-2eCu2+，陰極Cu2++2eCu，故陽極減少的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量，使溶液質(zhì)量增加，但增加值小于x。2.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，陰極發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2eCu；陽極粗銅中Fe、Ni均參與放電，以離子的形式進(jìn)入溶液，而Ag、Au不參與放電以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥。3.本題從電極名稱和電解后溶液的主要成分兩方面進(jìn)行設(shè)問。首先，a、b電極為電源上的電極，原電池的電極名稱與電解池的電極名稱不同，應(yīng)為正極或負(fù)極，排除選項C和D。其次，如圖所示的電解池中，要使Cl2能被溶液“完全吸收”，是讓上邊的電極產(chǎn)生Cl2，還是讓下邊的電極產(chǎn)生Cl2呢？顯然為后者，因為只有讓陽極產(chǎn)生的Cl2通過堿溶液，Cl2才能被完全吸收。第三，電解池中產(chǎn)生Cl2的陽極對應(yīng)的電源電極名稱是正極。4.陽極電極反應(yīng)4OH-4e2H2O+O2↑，失去電子的物質(zhì)的量，陰極電極反應(yīng):首先發(fā)生的是Cu2++2eCu，然后發(fā)生的是2H++2eH2↑，陰極反應(yīng)物得到電子的總量兩電極得失電子物質(zhì)的量相等，即:解得n(Cu2+)＝mol，n(CuSO4)＝n(Cu2+)＝mol，所以其物質(zhì)的量濃度。5.在用惰性電極電解不活潑金屬的硝酸鹽溶液時，兩極發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)是:陽極:4OH-4e2H2O+O2↑，陰極:Mx++xeM；已知陽極上有bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，其物質(zhì)的量為，陽極發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為陰極上也應(yīng)有相同數(shù)目的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。則解得6.用鉑電極進(jìn)行電解，兩極反應(yīng)為:陰極:Cu2++2eCu陽極:4OH-4e2H2O+O2↑電解時陰極上流入的電子數(shù)等于陽極上流出的電子數(shù)，且兩極產(chǎn)物的關(guān)系為，陽極上產(chǎn)生氣體為氧氣，其體積為點評:當(dāng)多個電解池串聯(lián)時，通過各電極的電子等量，根據(jù)各電極產(chǎn)物的對應(yīng)關(guān)系，可快速求解。7.電解食鹽水時供給電子，則消耗的H+為，同時產(chǎn)生OH，溶液體積為2L，pH＝13。8.該電解池中陽極、陰極的電極反應(yīng)式分別為:陽極:4OH--4e-===2H2O+O2↑陰極:2Cu2++4e-===2Cu總反應(yīng)式:從乙中所給的圖像看，每轉(zhuǎn)移4ole-，E變化為2mol，F(xiàn)變化為1mol，因此E可表示生成Cu或消耗水或生成H2SO4的物質(zhì)的量；F可表示生成O2的物質(zhì)的量。9.根據(jù)電解規(guī)律可知陰極反應(yīng):Cu2++2eCu，增重，應(yīng)是Cu的質(zhì)量，根據(jù)總反應(yīng)方程式: 2×64g4mol n(H+) n(H+)＝，10.Ag+與Cl、Ba2+與均生成沉淀，相當(dāng)于電解NaNO3溶液，實質(zhì)是電解H2O，兩極得到的產(chǎn)物為H2和O2。11.電解食鹽水時發(fā)生的反應(yīng):陽極:2Cl-2eCl2↑，陰極:2H++2eH2↑，總反應(yīng):，對照解析選項，A項錯誤；陽極附近的溶液中會溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2II2+2Cl，溶液呈棕黃色，B項正確；陰極附近產(chǎn)生大量的OH，滴加酚酞后變紅色，C項錯誤；電解后生成NaOH，溶液呈堿性，D項錯誤。12.用惰性電極電解Na2SO4溶液，實際上就是電解水，其兩極反應(yīng)式為:陰極:4H++4e-===2H2↑陽極:4OH--4e-===2H2O+O2↑故陰極區(qū)域富集OH-，溶液呈堿性，使石蕊試液變藍(lán)；陽極區(qū)域富集H+，溶液中c(H+)增大，使石蕊試液變紅。13.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。由題給總方程式知，Cu失電子，H+得電子。如果是原電池，Cu是負(fù)極，它的金屬活動性排在氫之后，不可能生成H2所以只能是電解池。14.本題考查離子放電順序，溶液中的離子有:Cu2+、K+、H+及Cl、OH五種離子，得電子能力Cu2+＞H+＞K+，失電子能力:Cl＞OH，所以電解初期:陰極:Cu2++2eCu，陽極:2Cl-2eCl2↑，故選B。點評:記住常見離子的放電順序，陰離子:S2＞I＞Br＞Cl＞OH；陽離子:活性陽極＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+。再就是看清題目要求是初期的電解產(chǎn)物。15.本題考查電解池的有關(guān)知識。由題意鉛筆在濾紙上寫字會出現(xiàn)紅色字跡，鉛筆作陰極，接電源負(fù)極。電解氯化鈉溶液，陽極2Cl-2eCl2↑，陰極2H++2eH2↑，破壞水的電離平衡，陰極呈堿性，遇酚酞變紅色。鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，有少量Cl2產(chǎn)生。16.原理中A上有多少Cu溶解，同時B上就有同樣多的Cu析出，而A中Zn溶解，以Zn2+進(jìn)入溶液，同時Cu2+在B極上析出，電子是守恒的，此過程會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加，設(shè)A合金中Cu的物質(zhì)的量為x,Zn的物質(zhì)的量為y,則有:解得所以。17.電解KNO3和Cu(NO3)2，陽極電極反應(yīng)式:4OH-4e2H2O+O2↑，得(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，陰極電極反應(yīng)式:先發(fā)生:Cu2++2eCu，后發(fā)生:2H++2eH2↑，得H21mol，則后式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，前式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-2)=2mol，故n(Cu2+)=1mol,n〔Cu(NO3)2〕=1mol?？偣瞡()=×6=3mol,故n(KNO3)=3-n(Cu2+)×2=1mol。A項c(K+)==2mol·L1;B項轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol;C項n(Cu)=1mol;D項=c(H+),故c(H+)為4mol·L1。18.由a極質(zhì)量增加，可知溶液中陽離子在a極析出，則a為陰極，X為負(fù)極。因B中a極不析出金屬；C中X為正極可否定。又因為b極有無色無臭氣體放出，否定D。故選A。19.所得溶液為NaNO3的水溶液，通電后，水電離產(chǎn)生的OH、H+在兩極上反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為H2，其質(zhì)量之比為32∶（2×2)=8∶1。20.Cl失去電子能力比OH強，不能選用含Cl的化合物，Cu2+得電子能力比H+強，所以D不能選，故選A。21.電解稀H2SO4，n(H2SO4)不變，但溶液體積減小，pH減?。浑娊庀aOH溶液，陽極消耗OH，陰極消耗H+，NaOH溶液濃度增大，pH增大；電解Na2SO4溶液時，析出的H2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1。22.兩電解池中的電極反應(yīng)為:甲.陽極反應(yīng):2Cl-2eCl2↑;陰極反應(yīng):2H++2eH2↑。乙.陽極:4OH-4e2H2O+O2↑；陰極:4Ag++4e4Ag。根據(jù)電荷守恒定律，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=(L·mol1)=。故電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為ne=2×=。根據(jù)電極反應(yīng):甲電解池中產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量=消耗的H+的物質(zhì)的量=電子的物質(zhì)的量=；乙電解池中產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量=消耗的OH的物質(zhì)的量=。兩者如果混合，產(chǎn)生的OH和H+恰好完全反應(yīng)，溶液變成了硝酸鈉溶液，為中性。23.等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，NaCl、AgNO3恰好完全反應(yīng)生成AgCl和NaNO3,整個溶液變成了Na2SO4和NaNO3的混合溶液。溶液中存在的陽離子:Na+、H+;陰離子。根據(jù)離子放電規(guī)律可知道，電解時陰極H+放電，陽極OH放電，分別生成H2和O2。24.電極反應(yīng)為:Cu-2eCu2+(陽極)，2H++2eH2↑(陰極)。電解的總方程式為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑。