玉林師院附中玉林十一中等五校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

廣西玉林師院附中玉林十一中等五校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題廣西玉林師院附中玉林十一中等五校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題PAGE18-廣西玉林師院附中玉林十一中等五校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題廣西玉林師院附中、玉林十一中等五校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題第I卷（共21小題，共126分）注意事項(xiàng)1.答題前,考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色字跡簽字筆將自己的姓名、班別、學(xué)號(hào)填寫(xiě)清楚。在試題卷上作答無(wú)效.2.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Mg24一、選擇題：本大題共13小題.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的,每小題6分.7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是A。鋅與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.斷裂化學(xué)鍵釋放能量，形成化學(xué)鍵需要吸收能量C?；瘜W(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成而且伴隨著能量變化D。反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量8。下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0。1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2。1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3。1A。①④⑥B。①②③④C。①④⑤⑥D(zhuǎn)。全部9。下列說(shuō)法或表示方法正確的是A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B。由“C(石墨）＝C(金剛石)△H＝1。9kJ·mol－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C。在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g)＋O2(g）＝2H2O（l）△H＝－285。8kJ/molD.在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O△H＝－57.3kJ·mol－1,若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于114。6kJ10.已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說(shuō)法不正確的是A。所得溶液中的c（H＋)＝1。0×10－13mol·L－1B。所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－）＝1。0×10－13mol·L－1C。所加的燒堿溶液pH＝13D.所得溶液中的c（Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－111.在一定溫度下,反應(yīng)H2（g）＋X2(g）HX（g）的平衡常數(shù)為10,若將1。0mol的HX（g）通入體積為1。0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HX（g)的最大分解率接近于A。5%B。17%C。25％D.33%12。對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g）＋3H2（g)2NH3(g)△H〈0，下列研究目的和示意圖相符的是D.DA。AB.BC。C13.25℃時(shí),取濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0。1mol·L－1NaOH溶液、0。1mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)I：滴加溶液到10mL時(shí)：(CH3COO－）>c(Na＋)〉c(H＋）>c（OH－)B。曲線(xiàn)I:滴加溶液到20mL時(shí)：c（Cl－)>c（NH4＋）〉c(OH－）〉c(H＋）C。曲線(xiàn)II：滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO－)－c(CH3COOH）＝2[c（H＋)－c(OH－)］D。曲線(xiàn)II：滴加溶液在10mL～20mL之間存在：（NH4＋）＝c(Cl－）>（OH－)＝c(H＋)第II卷（共174分）27（16分）。NH4Al（SO4）2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加劑；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）純堿Na2CO3溶液呈（填“酸性”、“堿性”、“中性”），原因是(用離子方程式說(shuō)明）。（2）相同條件下，0。1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4＋)(填“等于"“大于”或“小于”）0。1mol/LNH4HSO4溶液中的c(NH4＋）。（3)均為0.1mol/L的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖甲所示。①其中符合0.1mol/LNa2CO3溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是（填羅馬數(shù)字),導(dǎo)致Na2CO3溶液的pH隨溫度變化的原因是。②20℃時(shí)（KW＝1.0×10－14）,0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na＋）－2c（CO32－)－c(HCO3－）＝mol/L。(4）室溫時(shí),向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0。1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖乙所示.試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是點(diǎn)。在a點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是。28(14分）。（1）某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;②反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為，A的轉(zhuǎn)化率為。③4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?（填“是”或“否”)，8min時(shí)，v（正）v（逆)(填“>”、“<”或“＝").（2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)＋O2（g)2SO3（g）△H<O達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a時(shí)刻改變的條件可能是；b時(shí)改變的條件可能是。29(12分)。甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面省廣泛的應(yīng)用。利用甲醇（CH3OH）在一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應(yīng)方程式為CH3OH（g）HCHO（g)＋H2(g）△H1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得隨溫度升高，平衡常數(shù)如下表所示：(1）已知合成CH3OH可以由CO和H2反應(yīng)制備，制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有:CO(g）＋2H2（g)CH3OH（g)△H＝－90.7kJ/mol①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O（g)△H＝－23。5k/mol②CO(g)＋H2O（g）CO2（g）＋H2(g)△H＝一41.2kJ/mol③則反應(yīng)3CO(g）＋3H2(g)CH3OCH3（g)＋CO2（g)的△H＝。（2)甲醇合成甲醛可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：。(3)該反應(yīng)△H10（填“〉”、“＝"、“〈”）。（4)若在恒溫恒壓容器中進(jìn)行上述反應(yīng),可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)).A?；旌蠚怏w的密度不變B。CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1：1C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等(5）T1K時(shí),CH3OH、HCHO、H2起始濃度(mol/L)分別為1.0、0。50、1。0,反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的體積分?jǐn)?shù)(填“>”“＝”或“〈”)20％。30(16分)I.在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑婧(N2H4）和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱.已知0。4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56kJ的熱量.(1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2)已知H2O(l）＝H2O(g）;△H＝＋44kJ/mol，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ。(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是。II.某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0。2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記錄讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液;⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)),該步驟錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響")。（2）步驟④中，量取20。00mL待測(cè)液應(yīng)使用（填“酸式"或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水,測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).（3)步驟⑤滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是。（4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表:從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是(填字母)。A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C。滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算可得，待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1.化學(xué)部分答案7．答案B解析A．鋅與鹽酸的反應(yīng)為金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)從微觀上分析存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故不僅有新物質(zhì)生成而且伴隨著能量變化,C正確；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)時(shí)高出的能量，以光或熱的形式向環(huán)境釋放能量，D正確；答案為B。8。答案C解析①常溫下NaNO2溶液的pH大于7表明是強(qiáng)堿弱酸鹽，正確;②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，硝酸與氯化鈉也不反應(yīng)，但硝酸是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤;④常溫下0。1mol·L—1HNO2溶液的pH＝2。1，若是強(qiáng)酸，其pH應(yīng)該等于1，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確;⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強(qiáng)酸，pH＝7,因此是弱酸，正確；⑥常溫下pH＝2的HN22溶液稀釋至100倍，pH約為3。1，若亞硝酸是強(qiáng)酸，pH＝4，因此是弱酸,正確。9．答案D解析A．硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，因此若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A錯(cuò)誤；B．由“C(石墨)=C(金剛石）ΔH＝＋1.9kJ/mol”可知金剛石總能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g）＋1/2O2（g)=H2O(l)ΔH＝－285。8kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．在稀溶液中:H＋＋OH－=H2OΔH＝－57。3kJ/mol,若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合生成2mol水，放出的熱量等于2mol×57.3kJ/mol＝114。6kJ,D正確；答案選D。10．答案C解析A．pH=13的溶液中，c（H+）=10—13mol/L，A正確；B．由水電離產(chǎn)生的c（OH—）水=c(H+）水=10—PHmol?L—1=10-13mol/L，B正確;C．因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,所以所加NaOH溶液pH＞13，C錯(cuò)誤；D．Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，溶液中的c(Mg2+）==5。6×10—10

mol/L,D正確；故答案為：C。11．答案B解析由一定溫度下，反應(yīng)H2（g)+X2(g）HX（g)的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為,設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則HX（g）?H2（g)+X2(g)開(kāi)始1。0mol/L00轉(zhuǎn)化mol/Lmol/Lmol/L平衡（1﹣x）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得x=0.17mol,該溫度時(shí)HX(g）的最大分解率為×100％=17％，故選B.12．答案C解析A．該反應(yīng)的反應(yīng)前后為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，p2＞p1，p2速率大于p1，研究目的和示意圖相不相符，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度增大，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率減小,研究目的和示意圖不相符，B錯(cuò)誤；C．增加N2的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng),研究目的和示意圖相相符,C正確;D．加入催化劑,反應(yīng)速率加快，研究目的和示意圖相不相符,D錯(cuò)誤；故答案為:C.13．答案C解析根據(jù)未加鹽酸和氫氧化鈉時(shí)圖象縱坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)pH值可知,曲線(xiàn)Ⅰ線(xiàn)當(dāng)未滴加溶液時(shí)pH〉7，說(shuō)明是鹽酸滴定氨水；Ⅱ線(xiàn)當(dāng)未滴加溶液時(shí)pH<7，說(shuō)明是氫氧化鈉滴定醋酸。A．曲線(xiàn)I為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，由于在此條件下氨水的電離程度大于銨鹽的水解程度，所以溶液呈堿性,則c（H+)＜c（OH—),故A錯(cuò)誤；B．曲線(xiàn)I為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H+)＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒c(Cl-）+c（OH—）=c（NH4+）+c（H+）,得c（Cl—）＞c（NH4+）,鹽類(lèi)水解程度一般都較小,所以離子濃度大小順序是c（Cl-)＞c(NH4+）＞c（H+)＞c(OH-），故B錯(cuò)誤；C。滴加溶液到10

mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c(Na+），電荷守恒：c(CH3COO—）+c（OH-）=c(H+）+c（Na+），得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2［c(H+）—c（OH—）]，故C正確；D。曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)闅溲趸c滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)，滴加溶液在10

mL~20

mL之間存在，NaOH與醋酸反應(yīng)，且NaOH的量不足，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，此時(shí)醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則溶液中c（H+)＞c（OH—），故D錯(cuò)誤；故選C。27．（1）堿性(2）小于（3）①Ⅳ水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故溫度越高,水解程度越大，故PH值越大②10—4-10-10(4）ac（Na+)=c（）＞c（）＞c（H+）＞c(OH-)【詳解】（1）由于Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，故純堿Na2CO3溶液因水解呈堿性，水解方程式為：，故答案為:堿性；；(2）由于NH4Al(SO4)2=+Al3++2，NH4HSO4=+H++，雖然Al3+水解也呈酸性能抑制的水解，但是沒(méi)有NH4HSO4中直接電離出的H+抑制作用大，故相同條件下，0。1mol/LNH4Al（SO4)2溶液中的c()小于0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c()，故答案為：小于；（3）①Na2CO3溶液呈堿性，故起點(diǎn)PH大于7,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故溫度越高，水解程度越大，故PH值越大，故其中符合0。1mol/LNa2CO3溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是Ⅳ，導(dǎo)致Na2CO3溶液的pH隨溫度變化的原因是水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故溫度越高，水解程度越大，故PH值越大,故答案為：Ⅳ；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故溫度越高，水解程度越大,故PH值越大;②20℃時(shí)（Kw=1.0×10-14），0。1mol/LNa2CO3溶液中根據(jù)溶液的電荷守恒即：c（H+）+c(Na+）=2c()+c(）+c(OH-）,故有c(Na+）－2c（)－c（)＝c（OH—)—c(H+）=10—4—10—10mol/L,故答案為：10—4-10-10;(4）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有（NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，（NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3?H2O抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，a點(diǎn)溶液呈酸性，即溶液含有(NH4)2SO4與Na2SO4二種成分,且a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c（），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c（)=c（）+c（NH3?H2O）,但會(huì)發(fā)生水解，故c（Na+）=c（）＞c（)＞c（H+）＞c（OH-）,故答案為：a；c（Na+）=c（）＞c(）＞c（H+）＞c（OH—）。28．（1)①2AB②0。025mol/（L?min）50%③否＝(2）升溫減小SO3的濃度【解析】（1）①根據(jù)圖象可知A為反應(yīng)物，B為生成物，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)A物質(zhì)的量變化為0.8mol—0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0。2mol，A、B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB；②反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A物質(zhì)的量變化為0.4mol，濃度是0.4mol÷2L=0。2mol/L,則A的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L?min），反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0。025mol/（L?min).A的轉(zhuǎn)化率為；③根據(jù)圖像可知4min時(shí)隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說(shuō)明未達(dá)到平衡，8min時(shí)A、B物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此v（正）=v（逆）；（2）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),且正逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,應(yīng)為升高溫度的結(jié)果；b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小,在此基礎(chǔ)上逐漸減小,應(yīng)為減小生成物的原因，即b時(shí)改變的條件可能是減小SO3的濃度.29．（1)-244.84kJ/mol(2）（3）〉(4）ACD(5）正反應(yīng)方向＞【詳解】（1)根據(jù)蓋斯定律：有①×2+②+③得3CO（g)＋3H2(g)CH3OCH3（g)＋CO2（g）ΔH=－90.7kJ/mol×2－41.2kJ/mol－41.2kJ/mol=-246。1kJ/mol，故答案為:-246.1kJ/mol;(2）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式分析得，甲醇合成甲醛的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：,故答案為:;（3）隨著溫度升高,平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰幔处1〉0，故答案為：>；（4）A．正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，混合氣體的密度不變,說(shuō)明氣體體積保持不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A選；B．CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，并不能說(shuō)明它們的濃度保持不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；C．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故C選;D．單位時(shí)間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D選；故答案為：ACD；（5）T1時(shí)，平衡常數(shù)K=2，CH3OH、HCHO、H2起始濃度(mol?L—1）分別為1。0、0.50、1。0,甲醛體積分?jǐn)?shù)=×100%=20%,Qc==0.5＜2，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的體積分?jǐn)?shù)＞20%，故答案為：正反應(yīng)方向；＞。30．Ⅰ．（1)N2H4(l)+2H2O2(l)═N2（g）+4H2O（g）△H=?640kJ?mol?1（2）408(3）生成物為氮?dú)夂退晃廴究諝狻窘馕觥竣瘢?1)0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量640kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l）═N2（g)+