豫南九校2020-2021學年高一化學上學期第三次聯(lián)考試題

河南省豫南九校2020_2021學年高一化學上學期第三次聯(lián)考試題河南省豫南九校2020_2021學年高一化學上學期第三次聯(lián)考試題PAGE11-河南省豫南九校2020_2021學年高一化學上學期第三次聯(lián)考試題河南省豫南九校2020—2021學年高一化學上學期第三次聯(lián)考試題（考試時間:90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Mg24S32Cl35。5Cu64Fe56Ag108一、選擇題(本大題共17小題每小題3分,共51分。每個小題只有一個選項符合題意)1。2020年7月23日我國首個火星探測器“天問一號”發(fā)射成功。火星車所涉及的下列材料中屬于金屬材料的是A.探測儀鏡頭材料——二氧化硅B.車輪材料-—鈦合金C。溫控涂層材料——聚酰胺D。太陽能電池復合材料——石墨纖維和硅2.《天工開物》記載：每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團，冷定毀罐取出,即倭鉛也。該過程主反應為:ZnCO3＋2CZn＋3CO↑。下列說法錯誤的是A。C被還原B。ZnCO3是氧化劑C.該反應是置換反應D.CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C。氫氧化鋁受熱分解,可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體,可用于凈水4.金屬元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色，與核外電子躍遷時吸收、釋放能量有關(guān).下列說法正確的是A。焰色反應為化學變化B.清洗鉑絲時采用硫酸C。氯化鈣固體所做焰色反應為磚紅色D.鉑絲沒有焰色，是因為加熱時其電子不能發(fā)生躍遷5.下列有關(guān)膠體的敘述正確的是A.明礬溶于水容易形成氫氧化鋁膠體，進而對水進行消毒、殺菌B.氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，可得氫氧化鐵膠體C。滲析操作與膠體粒子的顆粒度大小有關(guān)D?？梢酝ㄟ^丁達爾效應來區(qū)別稀的淀粉溶液與稀豆?jié){6.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是A。Cl－與Na＋所含的電子數(shù)相同B.溶液中含有NA個Na＋C.水合Na＋離子的圖示不科學D.將58.5gNaCl溶解在1L水中即得到1mol·L－1溶液7。鉈(Tl)鹽與氰化鉀（KCN)被列為A級危險品，已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋,②Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，下列離子氧化性的比較，順序正確的是A.Tl3＋〉Fe3＋〉Ag＋B。Tl3＋〉Ag＋>Fe3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋D。Fe3＋>Ag＋>Tl3＋8.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液與鹽酸；NaHCO3與鹽酸D.石灰石與硝酸;石灰石與鹽酸9.氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣（CaH2)，儀器連接順序正確的是A。iefdcghaB。icdefghbC。idcefhgaD.ifecdghb10。模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示，下列說法正確的是A。a通入足量的CO2,b通入適量的NH3，納米材料為Ca(HCO3）2B.a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2C.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2，納米材料為CaCO311。鐵與水蒸氣反應實驗改進前后的裝置如圖所示：下列說法錯誤的是A.將濕棉花改為浸水的尿不濕,酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣B.用具支試管可將試管口附近冷凝的水導出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸C。肥皂水改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點燃效果更明顯D。懸掛的磁鐵僅能吸引反應鐵粉,不能吸引反應產(chǎn)物12。離子交換法凈化水過程如圖所示.下列說法中錯誤的是A。經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)增加B.水中的NO3－、SO42－、Cl－通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后,水的導電性增強D。陰離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH－＝H2O13。將足量CO2通入KOH和Ba(OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n）和通入CO2體積（y)的關(guān)系正確的是14.下列實驗能成功的是①用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2②用水鑒別燒堿固體和小蘇打固體③用BaCl2溶液鑒別Na2SO4溶液和AgNO3溶液④用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液⑤用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.③④B.①③⑤C.①②⑤D。①②③④⑤15.在氧化還原反應中，水的作用分為四類：氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑相比較，水的作用不相同的是①Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH）3③2F2＋2H2O＝4HF＋O2④2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑A。①③B.①④C.③④D。②④16。把4。48LCO2（標況下，下同）通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3。36L氣體,則這3.36L氣體的質(zhì)量為A。3.8gB。4。8gC。5。6gD。6.0g17.現(xiàn)有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L氯化鋁溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作的結(jié)果是A.現(xiàn)象相同,沉淀質(zhì)量不等B?，F(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等C?，F(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等D?，F(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等二、非選擇題（本題包含5個小題，共49分)18。（11分）NaHCO3是生活中常見的物質(zhì),請回答下列問題：(1）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式.（2）NaHCO3屬于“酸”“堿”“鹽”中的.(3)①寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式。②寫出足量的NaHCO3溶液與澄清石灰水反應的離子方程式。(4）制備Fe(OH)3膠體：用潔凈的燒杯取一定量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中加入幾滴飽和FeCl3溶液繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色.①寫出制備Fe(OH）3膠體反應的離子方程式。②驗證制得的分散系是膠體的方法為。19。（9分)以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：(1）MgCl2在水溶液中的電離方程式為。（2)將上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學式為。（3）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3,nMg（OH)2·xH2O]的組成，某同學組裝儀器如圖所示。①A框中裝置的作用是。②實驗測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g,D處堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1。32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為。(4）若上述流程中熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)(填“升高”“降低”或“不變”).20.(10分)如圖為實驗室某濃鹽酸試制瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:（1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為.（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、托盤天平。①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有。（寫儀器名稱)②該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制.③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏大"“偏小”或“無影響”）a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。b.洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液移入容量瓶。（3)假設該同學成功配制了0.400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0。4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需用量筒取mL鹽酸。21.(8分)“比較”是化學研究的基本方法之一,請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3(1）試分別寫出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3（g)反應的化學方程式、。(2)當1molSO3（g）參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(3)通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于（填“最低”“中間”或“最高")價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成。22。(11分)將含有銅的印刷線路板浸入200mL氯化鐵濃溶液中，有19。2g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入16.8g鐵粉,經(jīng)充分反應，溶液中還存在9.6g不溶物(設