原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第=page1515頁，共=sectionpages11頁第=page1414頁，共=sectionpages1414頁原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、單選題2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts(中文名“石田”，音tian)，Ts是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是(??)A.Ts的最外層電子數(shù)是7

B.Ts原子半徑比At原子半徑大

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是?根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(????)A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強

D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強目前，元素周期表的第七周期已被填滿。2017年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱：

已知第113號元素與Al元素同主族，根據(jù)元素周期律知識，下列預(yù)測或說法合理的是

(

)A.Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.Mc在元素周期表中的位置是第七周期第ⅤB族

C.根據(jù)金屬元素和非金屬元素的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理

D.Og在元素周期表的所有元素中非金屬性最強根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(

)A.若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA2013年7月IUPAC命名116號元素為Lv，其中文名為“鉝”，下列說法不正確的是(????)A.Lv原子的最外層電子數(shù)是6

B.Lv是一種非金屬元素

C.其中一種核素?116293Lv的中子數(shù)為177

D.Lv在周期表的第七周期第應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是(????)①鹵族元素的陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強②砹(At)是第ⅦA族元素，其簡單氫化物的穩(wěn)定性強于HCl③硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后，水溶液均顯酸性⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)A.①④ B.②④ C.④⑤ D.①③居里夫人發(fā)現(xiàn)了元素鐳(Ra)和釙(Po)，兩度獲得諾貝爾化學(xué)獎。釙(Po)的原子序數(shù)為84，?210Po釙為(Po)的一種核素，下列說法錯誤的是(????)A.釙(Po)為金屬元素 B.?210Po與?208Po互為同位素

C.?210Po含有下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A.全由非金屬元素組成的化合物一定只含共價鍵

B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強下列推測或結(jié)論不合理的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl?>?HBr，還原性：Cl―>?Br―

B.X2?和Y+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X?<?Y

C.硅、鍺都位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，用途：都可以作半導(dǎo)體材料

D.銣(34Rb)和鍶下列說法正確的是(????)A.元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B.F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬

C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行

D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA2017年5月9日，中國科學(xué)院等單位已確定第118號元素Og的中文名稱為．?118294Og的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)?118294A.化學(xué)性質(zhì)與?118295Og幾乎相同

B.原子核內(nèi)的中子數(shù)為294

C.相對原子質(zhì)量約為118

D.位于元素周期表中第七周期下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是(

)A.熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI

B.微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>A二、填空題已知有A、B、C、D、E五種微粒：①A微粒核內(nèi)有12個中子，核外M電子層上有1個電子；②B微粒得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；③C微粒帶有2個單位的正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒核外有18個電子，當(dāng)失去2個電子時呈電中性；⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1。請寫出各微粒的符號：A_____、B_____、C_____、D_____、E_______；上述五種微粒中，半徑最大的是__________；A、B和E三種元素所形成的化合物的晶體中含有的化學(xué)鍵有________________，該化合物的電子式___________。請完成下列問題：(1)畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖___。(2)?1634S2?(3)49g硫酸的物質(zhì)的量為___mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個數(shù)為___(4)寫出實驗室制氯氣的離子方程式：___。三、實驗題金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。(1)鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是______________。(2)GaN是一種半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：①“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是______________________________________。②“酸浸”操作的目的是__________________________________________________________。③某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：儀器X中的試劑是________(寫名稱)。加熱前需先通入H2的作用是____________________(3)As與N同主族，GaAs也是一種重要的半導(dǎo)體材料。①下列事實不能用元素周期律解釋的是________(填序號)。a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3

②廢棄的含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和現(xiàn)有下列基本粒子：?1H、?2H、?3H、?1H+、?234U、?235U、?238U、?14N??3、?40K、?40Ca、Cl2、?14N、?14C，請回答下列問題：

(1)其中，含有__________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種，互為同位素的原子分別是________，________。

(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________，(4)0.1?mol14N??3中共含答案和解析1.【答案】D

【解答】

A.主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外層電子數(shù)是7，故A正確；

B.At位于第六周期ⅦA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子半徑，故B正確；

C.同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；

D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=117+176=293，因此該核素的符號是117293Ts，故D2.【答案】A

【解答】

A.L層電子為奇數(shù)的所有元素位于第二周期，為鋰、硼、氮、氟，均為主族元素，故A正確；

B.核外電子排布相同的微粒，不一定為相同元素，如Na+、F?等，性質(zhì)差別較大，故B錯誤；

C.同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強，不同周期時金屬性無此規(guī)律，如金屬性Ca>Na，故C錯誤；

D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱，如Na的還原性大于Al，故D錯誤。

故選3.【答案】C

【解答】

A項，由題給信息可判斷Nh位于第七周期第ⅢA族，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，所以Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能具有兩性，故A不合理；

B項，Mc是第115號元素，位于第七周期第ⅤA族，故B不合理；

C項，Ts位于第七周期第ⅦA族，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，所以根據(jù)金屬元素和非金屬元素的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，故C合理；

D項，Og是第七周期中的最后一種元素，屬于0族元素，此原子不容易失去或得到電子，在元素周期表中非金屬性最強的元素是F，故D不合理。

故選C。

4.【答案】B

【解答】

A.若X+和Y2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X>Y，故A正確；

B.元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯誤；

C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs>Ba，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性CsOH>Ba(OH)2，故D正確；

5.【答案】B

【解答】

由原子核外電子排布規(guī)律可知，116號元素原子核外各層電子由內(nèi)及外分別為2、8、18、32、32、18、6，由原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置可知，116號元素Lv位于第七周期第VIA族。

A.核外最外層電子數(shù)是6，故A正確；

B.根據(jù)第六主族元素由非金屬變化為金屬的趨勢，可推知Lv是一種金屬元素，故B錯誤；

C.核素的中子數(shù)為293?116=177，故C正確；

D.據(jù)元素周期表及原子核外電子排布規(guī)律可知，116號元素Lv位于第七周期第VIA族，故D正確。

6.【答案】D

【解答】①鹵族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，則其陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強，①正確；

②同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故HAt的穩(wěn)定性比HCl弱，②錯誤；

③同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故酸性：H2SeO4<H2SO4，③正確；

④氨水顯堿性，④錯誤；

⑤單質(zhì)Tl不具有兩性，⑤7.【答案】D

【解答】

A.根據(jù)題目信息結(jié)合元素名稱可知釙(Po)為金屬元素，故A正確；

B.?210Po與?208Po的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故B正確；

C.?210Po含有的中子數(shù)為210?84=126，故C正確；

D.?210Po的原子序數(shù)介于54和868.【答案】B

【解答】

A.全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故A錯誤；

B.同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故B正確；

C.同種元素的原子具有相同的質(zhì)子，但中子數(shù)不一定相同，可存在同位素，為不同的核素，故C錯誤；

D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，故D錯誤。

故選B。

9.【答案】A

【解答】A.氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr，則還原性：Cl?<BrB.若X2?和Y+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X得電子與Y失電子后電子數(shù)相同，所以原子序數(shù)：X<Y，故B正確；

C.位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.同周期從左到右金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性依次減弱，銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，則堿性：RbOH>Sr(OH)

10.【答案】D

【解答】

A.主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，不等于原子核外電子數(shù)，故A錯誤；

B.F為最活潑的非金屬，但同主族從上到下金屬性增強，則Li不是最活潑的金屬，故B錯誤；

C.周期表中8、9、10三個縱行為Ⅷ族，則元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共18個縱行，故C錯誤；

D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則質(zhì)子數(shù)為18+2=20，為Ca元素，原子結(jié)構(gòu)中含4個電子層、最外層電子數(shù)為2，則X在第四周期第ⅡA族，故D正確；

故選D。11.【答案】A

【解析】解：A．?118295Og與?118294Og互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=294?118=176，故B錯誤；

C.相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)量數(shù)，為294，故C錯誤；

D.最外層電子數(shù)為812.【答案】A

【解答】

A.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故A錯誤；

B.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，且電子層越多、離子半徑越大，則微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正確；

C.非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO313.【答案】【小題1】?23Na、

O、

Mg2+、

S【小題2】S【小題3】離子鍵、共價鍵；。

【解答】①A微粒核內(nèi)有12個中子，核外M電子層上有1個電子，則原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，12個中子，符號為：?23②B微粒得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則為8號元素氧元素，符號為O；③C微粒帶有2個單位的正電荷，核電荷數(shù)為12，為鎂離子，符號為：Mg④D微粒核外有18個電子，當(dāng)失去2個電子時呈電中性，則為16號元素硫離子，符號為：S2?⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1，則為氫原子，符號為：?1H

。

故答案為：?23Na、

O、

Mg2+、

2.

【分析】

【解答】

硫離子的電子層數(shù)3層，半徑最大。

故答案為：S2?。

3.

【分析】

【解答】

A、B和E三種元素所形成的化合物為氫氧化鈉，晶體中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵，該化合物的電子式。

故答案為：離子鍵、共價鍵；。

14.【答案】

16

18

0.5

NA

MnO2+4【解答】

(1)氯原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有17個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2)標(biāo)示在左下方的是質(zhì)子數(shù)，標(biāo)示在左上方的是質(zhì)量數(shù)，故該微粒中的質(zhì)子數(shù)為16，34為質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)為34?16=18，故答案為：16；18；

(3)49g硫酸的物質(zhì)的量n=mM=49g98g/mol=0.5mol，而硫酸是二元強酸，能完全電離，故0.5mol硫酸完全電離出的氫離子個數(shù)為NA個，故答案為：0.5；NA；

(4)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為MnO215.【答案】(1)第四周期第ⅢA族(2)①2Ga+2NH3Ni?2GaN+3H2

②除去GaN(3)①c

②GaAs+11HN

【解答】(1)由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子核外有4個電子層，最外層有3個電子，則鎵元素位于周期表第四周期第ⅢA族。(2)①由分析可知，“熱轉(zhuǎn)化”時在鎳的催化作用下，鎵粉與氨氣加熱條件下反應(yīng)生成氮化