初中化學常見的酸和堿科學探究題專題訓練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學常見的酸和堿科學探究題專題訓練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、科學探究題（共15題）1、49中學化學興趣小組同學在學習酸和堿發(fā)生中和反應時進行下面的實驗探究：（實驗活動）（觀察與結論）同學們觀察到B燒杯中________現(xiàn)象，于是判斷氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為___________。（反思與總結）由此實驗可知：驗證沒有明顯現(xiàn)象的反應發(fā)生了，可以通過驗證有新物質生成或驗證________來判斷反應發(fā)生了。（提岀問題）同學們對反應后B燒杯中溶液溶質的成分產(chǎn)生了興趣，B燒杯中溶液溶質是什么物質？（酚酞除外）（猜想與假設）猜想1：NaCl猜想2：HC1NaClNaOH猜想3：HCl

NaCl（交流討論）小月同學認為猜想2不成立，其理由是_______。（實驗活動）為了探究溶液中溶質成分，小亮取少許B燒杯中溶液，向其中加入有色溶液，觀察到_______，得出猜想3成立的結論；（反思與總結）通過此題的探究，我們可以推而廣之，在探究反應后溶液中溶質成分時，只需要選擇與需要驗證的物質是否_______，即可得出正確結論。2、堿石灰是實驗室中常用的干燥劑。（查閱資料）①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物。②氯化鈣溶液呈中性。③CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（提出問題）對實驗室中久置的堿石灰樣品的成分進行探究。（進行猜想）久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的兩種或兩種以上成分。上述五種物質中，屬于堿的是_______。樣品中可能含有Ca(OH)2的原因是（請用化學方程式表示）_______。（實驗過程）試回答下列問題：（1）操作①的名稱是_______。（2）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列說法正確的是_______。A樣品中加水后容器壁發(fā)熱，說明樣品中一定含有CaOB樣品加足量水后仍有固體，說明樣品中一定含有CaCO3C溶液A加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有Na2CO3D溶液C加入酚酞變紅，說明樣品中一定含有NaOH（3）向溶液A中加入過量的CaCl2溶液的操作中，判斷加入試劑過量的方案是______。（4）寫出溶液C中所含陰離子的符號______。（實驗結論）該久置堿石灰樣品中肯定含有的成分是_______，其它成分尚不能確定。3、眾所周知，酚酞溶液遇溶液變紅。但是，在分組實驗中（如圖所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物?！咎岢鰡栴}】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。【猜想與假設】Ⅰ．紅色褪去，與溶液和空氣中的反應有關。Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關。Ⅲ．出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關?！具M行實驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象1向盛有2mL溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅21號試管紅色褪去2號試管5min紅色褪去3號試管30min紅色明顯變淺4號試管120min紅色無明顯變化3取3支試管，分別加入2mL水，……酚酞溶液濃度/%渾濁程度]5大量渾濁物2少量渾濁物無渾濁物【解釋與結論】（1）與反應的化學方程式為_______。（2）實驗1的現(xiàn)象表明，猜想與假設1_____________（填“成立”或“不成立”）。（3）由實驗2得出結論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是_______。（4）實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入水，________。【反思與評價】（5）依據(jù)現(xiàn)有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為，建議選用NaOH溶液的濃度為_______%。（6）有同學認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設Ⅲ成立”證據(jù)不足，理由是_____。4、為探究復分解反應發(fā)生的條件，老師將一定量的澄清石灰水加入到盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，產(chǎn)生白色沉淀，濾出沉淀后，興趣小組對濾液成分產(chǎn)生了興趣，進行了如下探究。（提出問題）濾液中的溶質成分是什么？（猜想假設）猜想一：氫氧化鈉猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想四：____________（填化學式）通過討論，小組同學一致認為猜想三不合理。（實驗方案）方法步驟可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想_____成立方案二取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸__________猜想二成立方案三取少量濾液于兩支試管中，分別加入碳酸鈉溶液和足量稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象猜想_____成立（實驗探究）在裝有少量濾液的試管中加入碳酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為_________。（得出結論）根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結論。（反思評價）分析反應后溶液中的溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮_________。5、某化學興趣小組設計實驗探究氫氧化鈉的性質，請你參與他們的探究。（實驗過程與分析）實驗1實驗2實驗操作實驗現(xiàn)象______無明顯現(xiàn)象實驗結論氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不與硫酸反應（1）請寫出實驗1的實驗現(xiàn)象。（實驗反思與拓展）（2）實驗1發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）某同學認為實驗2的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為______。（4）由實驗2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了化學反應呢？（本實驗中忽略CO2溶于水）①甲同學設計了如圖所示的實驗方案，當通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時，觀察到______現(xiàn)象，說明兩者發(fā)生了化學反應。②乙同學重新設計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀鹽酸，當觀察到______現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。6、已知某無色溶液的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種，某化學興趣小組的同學對其成分進行探究。（查閱資料）BaCl2溶液呈中性。（進行實驗）甲組：取少量該溶液置于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，得出原溶液中一定含有___________。乙組：另取一支試管，加入少量原溶液，滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，認為原溶液一定含有氫氧化鈉。丙組：認為乙組的結論不正確，原因是___________。為進一步確定原溶液中是否含有氫氧化鈉，于是丙組繼續(xù)探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論丙組在乙組所做實驗后的溶液中，加入足量BaCl2溶液___________原溶液中既有碳酸鈉也有氫氧化鈉（反思與拓展）（1）在丙組的實驗中，BaCl2溶液的用量對得出正確的實驗結論___________（填“有”或“無”）影響。（2）根據(jù)原溶液中既有碳酸鈉也有氫氧化鈉的結論，寫出甲組的實驗中發(fā)生中和反應的化學方程式___________。7、在我市貢井區(qū)、大安區(qū)交界處有個地名叫“石灰窯”，生產(chǎn)生石灰有悠久的歷史。某校化學實驗室一瓶裝滿生石灰的塑料瓶試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂(如圖)，該校化學興趣小組的同學在化學老師的指導下，對該生石灰取樣開展了以下探究活動：（提出問題）生石灰樣品的成分是什么？（猜想與假設）生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種。（設計實驗）興趣小組設計如下實驗進行探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論(1)取樣品于燒杯中,加水溶解,用手觸摸燒杯外壁。燒杯壁發(fā)熱________(2)將(1)中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入________溶液變紅。有Ca(OH)2(3)取(2)中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸。________有CaCO3（反思評價）(4)經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過(2)不能得到樣品中一定含有Ca(OH)2，理由是___________。(5)通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。請寫出生成CaCO3的化學方程式___________。（應用交流）(6)生石灰要___________保存。（拓展延伸）(7)興趣小組在實驗室制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置中連接上壓強傳感器如圖一，測得實驗過程中試管內氣體壓強變化情況如圖二、下列說法正確的是___________(填大寫字母)。A．a(chǎn)b段試管中液面逐漸上升B．bc段石灰石與鹽酸脫離接觸C．c點的對應操作是打開彈簧夾8、有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。為了研究該混合物的成分，某同學按下列流程進行了實驗(各步均恰好完全反應);回答下列問題:（1）氣體X的化學式____,白色沉淀C的化學式__。（2）生成白色沉淀A的化學方程式為____。（3）通過流程圖分析原固體中一定不含有的物質是____。（4）為探究固體混合物中是否含有氫氧化鈉及質量，某研究性學習小組取固體混合物樣品40.0g,按上述流程圖進行實驗，結果產(chǎn)生白色沉淀A23.3g,白色沉淀C28.7g,氣體X2.2g。通過以上數(shù)據(jù)計算確定固體混合物中___(填字母序號)。A含有氫氧化鈉B不含氫氧化鈉C氫氧化鈉為4.0gD氫氧化鈉為5.9g9、小偉和小明兩名同學在幫化學老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究.（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣而變質？（2）進行猜想：①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；③氫氧化鈣沒有變質.（3）設計實驗方案、進行實驗：請你選擇其中一種猜想?yún)⑴c探究，并填寫下表.實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量樣品，加入適量的水，充分攪拌，過濾①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸①______②______①______②______（4）反思與評價：根據(jù)實驗結論，你認為這瓶氫氧化鈣______（填“全部”“部分”或“沒有”）變質.（5）聯(lián)想與啟示：①氫氧化鈣變質是由于與空氣中的______發(fā)生化學反應的緣故，反應的化學方程式是______，因此氫氯化鈣應______保存.②氫氧化鈣水溶液的______（填“大于”“小于”或“等于”）7.農(nóng)業(yè)上一般可用氫氧化鈣改良______（填“酸”或“堿”）性土壤.10、實驗室有一瓶已使用過的溶液，某小組同學就該溶液是否變質進行了探究.（1）甲同學首先對該溶液的溶質做出了以下兩種假設：①是；②是和的混合物.請你對此再提出兩種假設：______；______.（2）乙同學通過一系列實驗證明甲同學的第②種假設是正確的，他推測該溶液是因為吸收了空氣中的______而產(chǎn)生了，要除去溶液中的應選用的試劑是______.溶液保存時應注意______.（3）丙同學進一步探究溶液的變質程度.他向溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為的，根據(jù)生成的質量測定的質量.實驗測得加入的質量與產(chǎn)生氣體的質量關系如圖所示.①寫出與反應生成氣體的化學方程式：______.②實驗過程中與反應所用的質量是______.③根據(jù)②中與反應所用的質量，對照上圖，請你提出一個值得探究的問題：______.11、為了解金屬氧化物的性質，實驗小組的同學們做了如圖所示的兩個實驗，請你和他們一起進行探究.（1）設計實驗I，Ⅱ提出的猜想是______.（2）試管中加入稀鹽酸，振蕩，兩種金屬氧化物全部溶解.依據(jù)鹽酸除鐵銹的反應原理，實驗Ⅱ的試管中反應的化學方程式是______.（3）稀鹽酸中除含有水分子外，還含有電離出的和.已知兩種金屬氧化物均不溶于水，為證實是溶解了金屬氧化物，還是溶解了金屬氧化物，可另取兩支試管分別裝入兩種金屬氧化物，然后各向其中加入______（填化學式）溶液，你選擇該物質的理由是______.12、某校學生對買來的工業(yè)燒堿固體中的雜質進行研究.（1）猜想：雜質可能是殘存的，還有變質生成的.（2）查閱資料：a.化工生產(chǎn)中原料往往不能全部轉化成產(chǎn)品；b.工業(yè)上電解飽和溶液制燒堿.（3）完成以下實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或化學方程式①取樣品少許，加水攪拌完全溶解樣品溶于水②用一支試管取上述溶液少許，滴加溶液少許，再滴入幾滴有白色沉淀出現(xiàn)，部分沉淀溶解并放出______氣體__________________③將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水____________（4）結論：原猜想是對的.13、如圖所示是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶濃硫酸進行了如下探究.【查閱資料】濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.【探究一】濃硫酸稀釋時會放熱.（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有__，應如何稀釋濃硫酸？__.測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象.【結論】濃硫酸溶于水放熱【探究二】稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應.實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論先用試紙測定稀硫酸的，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并振蕩，同時測混合液的逐漸變大，最后稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應（2）該反應的化學方程式是______.（3）實驗中僅從溶液變大，而不強調，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是______.【探究三】由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數(shù)與標簽不相符.【提出問題】該濃硫酸的質量分數(shù)是否發(fā)生變化？【實驗探究】（4）取該濃硫酸和足量溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀.實驗中如何確定硫酸已完全反應______.（5）為達到實驗目的，實驗中必須測量的數(shù)據(jù)是______.【探究結論】（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質量分數(shù)與標簽不符.該硫酸的質量分數(shù)應______（填“大于”或“小于”）.14、復習常見的堿的性質時，在老師引導下同學們進行了歸納，并設計了學案。以下是學案的部分內容，請你完成。（知識回顧）氫氧化鈉溶液因與空氣中的______________（填物質化學式）發(fā)生反應易變質，所以必須密封保存。（舉一反三）Ba（OH）2是一種易溶于水的堿，向Ba（OH）2溶液中加入少量液態(tài)三氧化硫，反應的化學方程式是_______________。（實驗探究一）堿能與酸發(fā)生中和反應，為探究中和反應是否已經(jīng)發(fā)生，設計了如下實驗：（1）向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚酞溶液，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當觀察到____________，說明中和反應已經(jīng)發(fā)生。（2）向盛有少量石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實驗____________（填“能”或“不能”）說明中和反應已經(jīng)發(fā)生。（實驗探究二）向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過量稀氫氧化鈉溶液，觀察到______________，說明堿能與某些鹽發(fā)生反應。（實驗探究三）在完成實驗探究一、二后，將三只燒杯中的所有物質倒入廢液缸，最終得到澄清溶液。該溶液中除酚酞外，一定含有的溶質有_______________。（歸納總結）堿能跟某些非金屬氧化物、酸、某些鹽反應，還能使酸堿指示劑顯色。15、對比實驗是化學研究中經(jīng)常采用的方法?；瘜W興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應，設計了下列二組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題：（設計與實驗）實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗I實驗II（探究與結論）（1）實驗I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。（2）實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，則發(fā)生反應的化學方程式是______。（3）在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應，但卻看不到明顯的現(xiàn)象，原因是______。（拓展延伸）現(xiàn)有下列信息：請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗Ⅲ，證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反應。實驗Ⅲ的操作為：______?？吹降默F(xiàn)象是______。============參考答案============一、科學探究題1、紅色溶液變成無色NaOH+HCl=NaCl+H2O反應物消失溶液不顯堿性且氫氧化鈉和稀鹽酸不共存溶液變紅色發(fā)生反應且有明顯現(xiàn)象【詳解】觀察與結論：氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞變紅，向燒杯B中加入稀鹽酸后，觀察到B燒杯中紅色溶液變成無色，表明氫氧化鈉消失，于是判斷氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應；該反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故反應的化學方程式寫為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。反思與總結：由此實驗可知：驗證沒有明顯現(xiàn)象的反應發(fā)生了，可以通過驗證有新物質生成或反應物消失來判斷反應發(fā)生了。交流討論：認為猜想2不成立，其理由是溶液變成無色，說明溶液不顯堿性且氫氧化鈉和稀鹽酸不共存，因此猜想2不成立。實驗活動：鹽酸溶液顯酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色；故為了探究溶液中溶質成分，取少許B燒杯中溶液，向其中加入紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅色，得出猜想3成立的結論；反思與總結：通過上述探究過程可知：驗證溶液中溶質成分時，要求所選擇的試劑能與需要驗證的物質發(fā)生反應，故填發(fā)生反應且有現(xiàn)象。2、NaOH、Ca(OH)2

CaO+H2O=Ca(OH)2

過濾

C

取滴加了CaCl2溶液后的濁液的上層清液少許放入試管中，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明加入試劑過量。（反之，則不過量。）

OH-、Cl-

Na2CO3

【解析】【分析】【詳解】[進行猜想]根據(jù)堿的定義可以判斷氫氧化鈉和氫氧化鈣為堿；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。屬于堿的是NaOH、Ca(OH)2；樣品中可能含有Ca(OH)2的原因是CaO+H2O=Ca(OH)2；[實驗過程]（1）根據(jù)操作后得到是固體和液體，可以知道該操作為過濾；（2）A、將樣品加入水中后得到較熱的濁液，能夠使?jié)嵋簻囟壬叩氖菤溲趸c溶于水放熱，氧化鈣和水反應放熱，故兩者都有可能，故A錯誤；B、如果固體中含有碳酸鈉，與氫氧化鈣接觸會產(chǎn)生沉淀，所以在原混合物中不一定有碳酸鈣，故B錯誤；C、根據(jù)所給的物質中能夠和氯化鈣產(chǎn)生沉淀只有碳酸鈉，故C正確；D、向溶液C加入酚酞后，酚酞變紅，雖然可以證明存在著氫氧根離子，但是由于在向樣品中加入足量水后，如果樣品中同時存在著碳酸鈉和氫氧化鈣，那么它們要反應生成氫氧化鈉，而在后續(xù)的操作中不能排除這個反應的干擾，所以不能確定溶液C中的氫氧化鈉是來自于樣品中，還是反應生成的，故D錯；故選C；（3）氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。若氯化鈣過量則繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，向溶液A中加入過量的CaCl2溶液的操作中，判斷加入試劑過量的方案是取滴加了CaCl2溶液后的濁液的上層清液少許放入試管中，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明加入試劑過量。（反之，則不過量。）；（4）溶液C加酚酞變紅色，酚酞試液只有遇到堿性溶液才會變紅，故在溶液中一定存在著氫氧根離子。根據(jù)流程可知，溶液一定存在氯離子。溶液C中所含陰離子的符號是OH-、Cl-；[實驗結論]根據(jù)實驗現(xiàn)象加入氯化鈣溶液產(chǎn)生了白色沉淀，可以得出在該固體中一定含有碳酸鈉。3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不成立與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液0.5%沒有控制NaOH溶液的濃度相等【解析】【詳解】（1）NaOH與CO2反應的化學方程式為：2NaOH+CO2="="Na2CO3+H2O（2）實驗1的現(xiàn)象表明，即使是NaOH溶液與CO2反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也能使無色酚酞溶液變紅，故猜想與假設1不成立（3）由實驗2NaOH濃度越大，酚酞溶液就越快褪色，故得出結論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色（4）根據(jù)實驗3的實驗現(xiàn)象，故實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液（5）根據(jù)實驗2中的試管4的實驗現(xiàn)象，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為，建議選用NaOH溶液的濃度為0.5%（6）實驗3中沒有控制NaOH溶液的濃度相等，故僅通過實驗3得出“猜想與假設Ⅲ成立”證據(jù)不足，理由是沒有控制NaOH溶液的濃度相等?！军c睛】4、NaOH、Ca(OH)2四

產(chǎn)生氣泡一反應物是否過量（答案合理即可）【詳解】猜想假設：氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。當恰好完全反應時只有氫氧化鈉，如氫氧化鈣或碳酸鈉過量，還可能的情況是含有氫氧化鈉、碳酸鈉或含有氫氧化鈉氫氧化鈣。故猜想四為：NaOH、Ca(OH)2。實驗方案：方案一：加入碳酸鈉有白色沉淀生成，說明溶液中有鈣離子，鈣離子和碳酸根離子結合會生成碳酸鈣白色沉淀。所以猜想四成立。方案二：猜想二成立則含有碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體。所以現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡。方案三：加入碳酸鈉無明顯顯示說明不含氫氧化鈣，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象說明無碳酸鈉，所以猜想一成立。實驗探究：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，化學方程式為。反思評價：從猜想中的多種結果可知，分析反應后溶液中的溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。5、產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色紅氣球膨脹有氣泡產(chǎn)生【詳解】(1)實驗1將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。所以能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色；(2)氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，；(3)③向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚酞變紅。當向其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，此時溶液中的堿被消耗，則溶液的堿性變弱至恰好完全反應，溶液呈中性，則此時中性的溶液不能使無色酚酞變色，則能觀察到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色；硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應方程式為：；

(4)①滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，錐形瓶中的二氧化碳被消耗，則氣體減少，錐形瓶內的壓強也減小，而外界大氣壓大于內部大氣壓，則此時氣球會在大氣壓的作用下不斷膨脹，所以當觀察到氣球膨脹，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應；②氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，再滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸能反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；該過程中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當觀察到滴入稀鹽酸后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，可以證明有碳酸鈉，即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應。6、Na2CO3Na2CO3溶液也顯堿性，滴入無色酚酞溶液，溶液也會變紅，不能說明溶液中一定含有氫氧化鈉有白色沉淀生成，溶液仍然顯紅色有NaOH+HCl=NaCl+H2O【詳解】【進行實驗】甲組中取少量溶液置于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明原溶液中一定含有碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳。乙組中另取一支試管，加入少量原溶液，滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，認為原溶液一定含有氫氧化鈉，丙組認為乙組的結論不正確，因為原溶液中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入無色酚酞溶液，溶液也會變紅，不能認為原溶液中一定含有氫氧化鈉。為進一步確定原溶液中是否含有氫氧化鈉，丙組繼續(xù)探究，由于丙組的實驗結論是原溶液中既有碳酸鈉也有氫氧化鈉，那么丙組在乙組所做實驗后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，足量的BaCl2溶液與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，故實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍然顯紅色?！痉此寂c拓展】（1）在丙組的實驗中，若加入BaCl2溶液的量不足，則BaCl2溶液不能將碳酸鈉完全除去，對氫氧化鈉的檢驗會產(chǎn)生影響；（2）原溶液中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，甲組的實驗中，加入足量稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，當氫氧化鈉完全反應后稀鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應產(chǎn)生二氧化碳氣體實驗中發(fā)生中和反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。7、有CaO酚酞試液有氣泡產(chǎn)生CaO與水反應生成Ca(OH)2，使溶液顯堿性Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O密閉BC【詳解】（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣放熱，取樣品于燒杯中加水溶解，用手觸摸燒杯外壁，燒杯壁發(fā)熱，說明樣品中含有氧化鈣；（2）堿性溶液遇酚酞變紅，根據(jù)實驗現(xiàn)象和實驗結論，可知滴入的是酚酞試液；（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；（4）經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過(2)不能得到樣品中一定含有Ca(OH)2，CaO與水反應生成Ca(OH)2，使溶液顯堿性；（5）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故生成CaCO3的化學方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（6）生石灰易與水反應，要密閉保存；（7）實驗室采用稀鹽酸和大理石或者石灰石制取二氧化碳；圖一帶有多孔隔板和活塞開關，關閉活塞開關，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開活塞開關，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發(fā)生；A、ab段壓強增大，說明內部氣體增多，此時關閉活塞開關，液面開始下降，故A錯誤；B、bc段壓強達到穩(wěn)定，此時反應停止，固液分離，故B正確；C、c點之后壓強減小，說明氣體輸出，因此c點對應操作就是打開彈簧夾，故C正確，故選BC。8、CO2

AgCl

Ba(NO3)2＋MgSO4=Mg(NO3)2＋BaSO4↓

Na2SO4

AD

【分析】混合固體加入過量稀硝酸產(chǎn)生氣體和無色溶液（含有氫離子，沒有氫氧根），說明樣品中一定含有碳酸鈉，無色溶液（沒有氫氧根）中加入硫酸鎂產(chǎn)生白色沉淀A和濾液B，白色沉淀一定是硫酸鋇，則無色溶液中一定有鋇離子，固體中一定有氫氧化鋇；無色溶液中一定沒有硫酸根，固體中一定沒有硫酸鈉，濾液B加入硝酸銀產(chǎn)生只能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，濾液B中一定有氯離子，固體中一定有氯化鈉；【詳解】（1）只由碳酸鈉能與稀硝酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，氣體X的化學式：CO2，濾液B中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，白色沉淀C的化學式：AgCl。（2）硝酸鋇和硫酸鎂反應產(chǎn)生硝酸鎂和硫酸鋇白色沉淀的化學方程式為：Ba(NO3)2＋MgSO4=Mg(NO3)2＋BaSO4↓。（3）通過流程圖分析原固體中一定不含有的物質是：硫酸鈉；因為硫酸鈉能與氫氧化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，不溶于硝酸；（4）為探究固體混合物中是否含有氫氧化鈉及質量，某研究性學習小組取固體混合物樣品40.0g,按上述流程圖進行實驗，結果產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇23.3g；白色沉淀氯化銀28.7g；二氧化碳氣體2.2g。由鋇元素質量守恒可知：氫氧化鋇的質量=；由氯元素質量守恒可知：氯化鈉的質量=；由碳元素質量守恒可知：碳酸鈉的質量=；氫氧化鈉的質量=40.0g-17.1g-11.7g-5.3g=5.9g通過以上數(shù)據(jù)計算確定固體混合物中：含有氫氧化鈉5.9g；故選：AD。9、濾液不變色

有氣泡產(chǎn)生

濾液不顯堿性（或樣品中本含有氫氧化鈣）

濾渣中（或樣品中）含有（或碳酸鈣）

全部（或部分，或沒有）

二氧化碳

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

密封

大于

酸

【解析】【分析】氫氧化鈣變質后，生成碳酸鈣．碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據(jù)是否溶于水，溶液的酸堿性來推斷是否完全變質．根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，然后根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來判斷是否變質生成碳酸鈣。【詳解】解：氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水；同時，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體．所以若滴加酚酞試液時，酚酞變紅色說明氫氧化鈣還有剩余；滴加鹽酸，有氣泡冒出時，說明氫氧化鈣與二氧化碳反應有碳酸鈣生成；由此可知：（3）①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液；酚酞變紅色；說明氫氧化鈣還有剩余；②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸；有氣泡冒出；說明氫氧化鈣與二氧化碳反應有碳酸鈣生成；（4）有實驗探究可知，這瓶氫氧化鈣部分（或沒有，或全部）變質；（5）①氫氧化鈣變質是由于Ca（OH）2與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應的緣故，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，因此氫氧化鈣應密封保存；②氫氧化鈣水溶液為堿性溶液，故其pH大于7；利用中和反應，則農(nóng)業(yè)上一般可用氫氧化鈣改良酸性土壤?！军c睛】氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，而氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水．但碳酸鈣能溶于酸。10、是

是

(或)

密封保存

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

100

被完全中和后，繼續(xù)滴加為什么沒有立即產(chǎn)生氣體

【解析】解：（1）氫氧化鈉溶液是吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水或碳酸氫鈉；因此我們的猜想可以是：全部是碳酸鈉；或碳酸氫鈉；或它們的混合物；（2）乙同學通過一系列實驗證明甲同學的第②種假設是正確的，他推測該溶液是因為吸收了空氣中的二氧化碳，因此氫氧化鈉溶液要密封保存；要除去氫氧化鈉溶液中的Na2CO3應選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇；（3）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；根據(jù)二氧化碳的質量是2.2g，求出需要鹽酸中溶質的質量是3.65g，鹽酸溶液的質量是：3.65g÷7.3%=50g，因此與NaOH反應所用稀鹽酸溶液的質量是：150g-50g=100g；對照上圖，提出一個還值得探究的問題：NaOH消耗完后，繼續(xù)滴加鹽酸為什么沒有立即產(chǎn)生二氧化碳等。11、金屬氧化物能與酸（或鹽酸）反應(或氧化銅、氧化鎂能與酸（或鹽酸）反應)

（或）(或（或）)

鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有，若加硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實是溶解了金屬氯化物(或鹽酸和氯化鈉（或氯化鉀）溶液中都含有，若加入氯化鈉（或氯化鉀）溶液金屬氧化物不溶解，則證明不是溶解了金屬氧化物，而是溶解了金屬氧化物)

【解析】（1）根據(jù)圖示可知，氧化銅和氧化鎂都屬于金屬氧化物，向這兩種物質中加入的是鹽酸，想探究的問題就是金屬氧化物能否與酸反應，所以本題答案為：金屬氧化物與酸（或鹽酸）反應(或CuO、MgO能與酸（或鹽酸）反應)；（2）氧化鎂可以與鹽酸發(fā)生復分解反應，生成氯化鎂和水，所以本題答案為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；（3）要設計實驗證明是氫離子還是氯離子使氧化物溶解，設計實驗時需要排除另一種離子的干擾，可以采用選用的物質都含有同一種離子，采用歸納的方法，從而得出結論，所以為：H2SO4（或HNO3）鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H+，若加入硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實是H+溶解了金屬氧化物；(或NaCl（或KCl）鹽酸和氯化鈉（或氯化鉀）溶液中都含有Cl-，若加入氯化鈉（或氯化鉀）溶液金屬氧化物不溶解，則證實不是Cl-溶解了金屬氧化物，而是H+溶解了金屬氧化物)?！军c睛】在設計實驗證明是氫離子使金屬氧化物溶解的實驗中，采用了歸納的方法，另外在設計實驗時要排除其他離子的干擾。12、無色、無味

變渾濁

【解析】由實驗的現(xiàn)象，向溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，再根據(jù)工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿，可以推出該溶液中一定含有氯離子，所以該工業(yè)固體燒堿中一定含有雜質氯化鈉，發(fā)生的反應是：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；再由實驗的現(xiàn)象，向溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解并放出氣體，再結合燒堿易于空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉的性質，可推出溶液中一定含有碳酸根離子，所以該工業(yè)固體燒堿中一定含有雜質碳酸鈉．由題意可知：碳酸鈉與硝酸銀反應生成了碳酸銀白色沉淀，碳酸銀白色沉淀與硝酸反應生成了無色無味的二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．所以，發(fā)生的反應是：Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。13、燒杯、玻璃棒

將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

硫酸被水稀釋其也會變大

取過濾后的濾液于試管中，滴入