初中化學(xué)常見的酸和堿科學(xué)探究題專題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)常見的酸和堿科學(xué)探究題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、科學(xué)探究題（共15題）1、49中學(xué)化學(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)探究：（實(shí)驗(yàn)活動）（觀察與結(jié)論）同學(xué)們觀察到B燒杯中________現(xiàn)象，于是判斷氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（反思與總結(jié)）由此實(shí)驗(yàn)可知：驗(yàn)證沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)發(fā)生了，可以通過驗(yàn)證有新物質(zhì)生成或驗(yàn)證________來判斷反應(yīng)發(fā)生了。（提岀問題）同學(xué)們對反應(yīng)后B燒杯中溶液溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，B燒杯中溶液溶質(zhì)是什么物質(zhì)？（酚酞除外）（猜想與假設(shè)）猜想1：NaCl猜想2：HC1NaClNaOH猜想3：HCl

NaCl（交流討論）小月同學(xué)認(rèn)為猜想2不成立，其理由是_______。（實(shí)驗(yàn)活動）為了探究溶液中溶質(zhì)成分，小亮取少許B燒杯中溶液，向其中加入有色溶液，觀察到_______，得出猜想3成立的結(jié)論；（反思與總結(jié)）通過此題的探究，我們可以推而廣之，在探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，只需要選擇與需要驗(yàn)證的物質(zhì)是否_______，即可得出正確結(jié)論。2、堿石灰是實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑。（查閱資料）①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物。②氯化鈣溶液呈中性。③CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（提出問題）對實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分進(jìn)行探究。（進(jìn)行猜想）久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的兩種或兩種以上成分。上述五種物質(zhì)中，屬于堿的是_______。樣品中可能含有Ca(OH)2的原因是（請用化學(xué)方程式表示）_______。（實(shí)驗(yàn)過程）試回答下列問題：（1）操作①的名稱是_______。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列說法正確的是_______。A樣品中加水后容器壁發(fā)熱，說明樣品中一定含有CaOB樣品加足量水后仍有固體，說明樣品中一定含有CaCO3C溶液A加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有Na2CO3D溶液C加入酚酞變紅，說明樣品中一定含有NaOH（3）向溶液A中加入過量的CaCl2溶液的操作中，判斷加入試劑過量的方案是______。（4）寫出溶液C中所含陰離子的符號______。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）該久置堿石灰樣品中肯定含有的成分是_______，其它成分尚不能確定。3、眾所周知，酚酞溶液遇溶液變紅。但是，在分組實(shí)驗(yàn)中（如圖所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物?！咎岢鰡栴}】分組實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成?！静孪肱c假設(shè)】Ⅰ．紅色褪去，與溶液和空氣中的反應(yīng)有關(guān)。Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關(guān)。Ⅲ．出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關(guān)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向盛有2mL溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅21號試管紅色褪去2號試管5min紅色褪去3號試管30min紅色明顯變淺4號試管120min紅色無明顯變化3取3支試管，分別加入2mL水，……酚酞溶液濃度/%渾濁程度]5大量渾濁物2少量渾濁物無渾濁物【解釋與結(jié)論】（1）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象表明，猜想與假設(shè)1_____________（填“成立”或“不成立”）。（3）由實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是_______。（4）實(shí)驗(yàn)3的操作步驟：取3支試管，分別加入水，________?！痉此寂c評價(jià)】（5）依據(jù)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為，建議選用NaOH溶液的濃度為_______%。（6）有同學(xué)認(rèn)為，僅通過實(shí)驗(yàn)3得出“猜想與假設(shè)Ⅲ成立”證據(jù)不足，理由是_____。4、為探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，老師將一定量的澄清石灰水加入到盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，產(chǎn)生白色沉淀，濾出沉淀后，興趣小組對濾液成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了如下探究。（提出問題）濾液中的溶質(zhì)成分是什么？（猜想假設(shè)）猜想一：氫氧化鈉猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想四：____________（填化學(xué)式）通過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想三不合理。（實(shí)驗(yàn)方案）方法步驟可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想_____成立方案二取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸__________猜想二成立方案三取少量濾液于兩支試管中，分別加入碳酸鈉溶液和足量稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象猜想_____成立（實(shí)驗(yàn)探究）在裝有少量濾液的試管中加入碳酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（得出結(jié)論）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。（反思評價(jià)）分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮_________。5、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。（實(shí)驗(yàn)過程與分析）實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng)（1）請寫出實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（實(shí)驗(yàn)反思與拓展）（2）實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與硫酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）由實(shí)驗(yàn)2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實(shí)驗(yàn)中忽略CO2溶于水）①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，當(dāng)通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時(shí)，觀察到______現(xiàn)象，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀鹽酸，當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。6、已知某無色溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其成分進(jìn)行探究。（查閱資料）BaCl2溶液呈中性。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）甲組：取少量該溶液置于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，得出原溶液中一定含有___________。乙組：另取一支試管，加入少量原溶液，滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，認(rèn)為原溶液一定含有氫氧化鈉。丙組：認(rèn)為乙組的結(jié)論不正確，原因是___________。為進(jìn)一步確定原溶液中是否含有氫氧化鈉，于是丙組繼續(xù)探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論丙組在乙組所做實(shí)驗(yàn)后的溶液中，加入足量BaCl2溶液___________原溶液中既有碳酸鈉也有氫氧化鈉（反思與拓展）（1）在丙組的實(shí)驗(yàn)中，BaCl2溶液的用量對得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論___________（填“有”或“無”）影響。（2）根據(jù)原溶液中既有碳酸鈉也有氫氧化鈉的結(jié)論，寫出甲組的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。7、在我市貢井區(qū)、大安區(qū)交界處有個地名叫“石灰窯”，生產(chǎn)生石灰有悠久的歷史。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室一瓶裝滿生石灰的塑料瓶試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂(如圖)，該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在化學(xué)老師的指導(dǎo)下，對該生石灰取樣開展了以下探究活動：（提出問題）生石灰樣品的成分是什么？（猜想與假設(shè)）生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取樣品于燒杯中,加水溶解,用手觸摸燒杯外壁。燒杯壁發(fā)熱________(2)將(1)中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入________溶液變紅。有Ca(OH)2(3)取(2)中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸。________有CaCO3（反思評價(jià)）(4)經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過(2)不能得到樣品中一定含有Ca(OH)2，理由是___________。(5)通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。請寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式___________。（應(yīng)用交流）(6)生石灰要___________保存。（拓展延伸）(7)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置中連接上壓強(qiáng)傳感器如圖一，測得實(shí)驗(yàn)過程中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化情況如圖二、下列說法正確的是___________(填大寫字母)。A．a(chǎn)b段試管中液面逐漸上升B．bc段石灰石與鹽酸脫離接觸C．c點(diǎn)的對應(yīng)操作是打開彈簧夾8、有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。為了研究該混合物的成分，某同學(xué)按下列流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(各步均恰好完全反應(yīng));回答下列問題:（1）氣體X的化學(xué)式____,白色沉淀C的化學(xué)式__。（2）生成白色沉淀A的化學(xué)方程式為____。（3）通過流程圖分析原固體中一定不含有的物質(zhì)是____。（4）為探究固體混合物中是否含有氫氧化鈉及質(zhì)量，某研究性學(xué)習(xí)小組取固體混合物樣品40.0g,按上述流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀A23.3g,白色沉淀C28.7g,氣體X2.2g。通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算確定固體混合物中___(填字母序號)。A含有氫氧化鈉B不含氫氧化鈉C氫氧化鈉為4.0gD氫氧化鈉為5.9g9、小偉和小明兩名同學(xué)在幫化學(xué)老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)？（2）進(jìn)行猜想：①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；③氫氧化鈣沒有變質(zhì).（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請你選擇其中一種猜想?yún)⑴c探究，并填寫下表.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品，加入適量的水，充分?jǐn)嚢瑁^濾①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸①______②______①______②______（4）反思與評價(jià)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，你認(rèn)為這瓶氫氧化鈣______（填“全部”“部分”或“沒有”）變質(zhì).（5）聯(lián)想與啟示：①氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的______發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，因此氫氯化鈣應(yīng)______保存.②氫氧化鈣水溶液的______（填“大于”“小于”或“等于”）7.農(nóng)業(yè)上一般可用氫氧化鈣改良______（填“酸”或“堿”）性土壤.10、實(shí)驗(yàn)室有一瓶已使用過的溶液，某小組同學(xué)就該溶液是否變質(zhì)進(jìn)行了探究.（1）甲同學(xué)首先對該溶液的溶質(zhì)做出了以下兩種假設(shè)：①是；②是和的混合物.請你對此再提出兩種假設(shè)：______；______.（2）乙同學(xué)通過一系列實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的第②種假設(shè)是正確的，他推測該溶液是因?yàn)槲樟丝諝庵械腳_____而產(chǎn)生了，要除去溶液中的應(yīng)選用的試劑是______.溶液保存時(shí)應(yīng)注意______.（3）丙同學(xué)進(jìn)一步探究溶液的變質(zhì)程度.他向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的，根據(jù)生成的質(zhì)量測定的質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)測得加入的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.①寫出與反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式：______.②實(shí)驗(yàn)過程中與反應(yīng)所用的質(zhì)量是______.③根據(jù)②中與反應(yīng)所用的質(zhì)量，對照上圖，請你提出一個值得探究的問題：______.11、為了解金屬氧化物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們做了如圖所示的兩個實(shí)驗(yàn)，請你和他們一起進(jìn)行探究.（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I，Ⅱ提出的猜想是______.（2）試管中加入稀鹽酸，振蕩，兩種金屬氧化物全部溶解.依據(jù)鹽酸除鐵銹的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.（3）稀鹽酸中除含有水分子外，還含有電離出的和.已知兩種金屬氧化物均不溶于水，為證實(shí)是溶解了金屬氧化物，還是溶解了金屬氧化物，可另取兩支試管分別裝入兩種金屬氧化物，然后各向其中加入______（填化學(xué)式）溶液，你選擇該物質(zhì)的理由是______.12、某校學(xué)生對買來的工業(yè)燒堿固體中的雜質(zhì)進(jìn)行研究.（1）猜想：雜質(zhì)可能是殘存的，還有變質(zhì)生成的.（2）查閱資料：a.化工生產(chǎn)中原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品；b.工業(yè)上電解飽和溶液制燒堿.（3）完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式①取樣品少許，加水?dāng)嚢柰耆芙鈽悠啡苡谒谟靡恢г嚬苋∩鲜鋈芤荷僭S，滴加溶液少許，再滴入幾滴有白色沉淀出現(xiàn)，部分沉淀溶解并放出______氣體__________________③將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水____________（4）結(jié)論：原猜想是對的.13、如圖所示是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶濃硫酸進(jìn)行了如下探究.【查閱資料】濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.【探究一】濃硫酸稀釋時(shí)會放熱.（1）稀釋濃硫酸時(shí)，所需儀器主要有__，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？__.測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象.【結(jié)論】濃硫酸溶于水放熱【探究二】稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論先用試紙測定稀硫酸的，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并振蕩，同時(shí)測混合液的逐漸變大，最后稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.（3）實(shí)驗(yàn)中僅從溶液變大，而不強(qiáng)調(diào)，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是______.【探究三】由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符.【提出問題】該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？【實(shí)驗(yàn)探究】（4）取該濃硫酸和足量溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀.實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)______.（5）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)中必須測量的數(shù)據(jù)是______.【探究結(jié)論】（6）由實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符.該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)______（填“大于”或“小于”）.14、復(fù)習(xí)常見的堿的性質(zhì)時(shí)，在老師引導(dǎo)下同學(xué)們進(jìn)行了歸納，并設(shè)計(jì)了學(xué)案。以下是學(xué)案的部分內(nèi)容，請你完成。（知識回顧）氫氧化鈉溶液因與空氣中的______________（填物質(zhì)化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)易變質(zhì)，所以必須密封保存。（舉一反三）Ba（OH）2是一種易溶于水的堿，向Ba（OH）2溶液中加入少量液態(tài)三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（實(shí)驗(yàn)探究一）堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，為探究中和反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚酞溶液，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當(dāng)觀察到____________，說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（2）向盛有少量石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實(shí)驗(yàn)____________（填“能”或“不能”）說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（實(shí)驗(yàn)探究二）向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過量稀氫氧化鈉溶液，觀察到______________，說明堿能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)探究三）在完成實(shí)驗(yàn)探究一、二后，將三只燒杯中的所有物質(zhì)倒入廢液缸，最終得到澄清溶液。該溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)有_______________。（歸納總結(jié)）堿能跟某些非金屬氧化物、酸、某些鹽反應(yīng)，還能使酸堿指示劑顯色。15、對比實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究中經(jīng)常采用的方法。化學(xué)興趣小組的同學(xué)在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列二組實(shí)驗(yàn)。請和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究并回答問題：（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)步驟一實(shí)驗(yàn)步驟二實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)步驟一實(shí)驗(yàn)步驟二實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II（探究與結(jié)論）（1）實(shí)驗(yàn)I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但卻看不到明顯的現(xiàn)象，原因是______。（拓展延伸）現(xiàn)有下列信息：請你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起利用以上資料信息再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證明CO2確實(shí)與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作為：______?？吹降默F(xiàn)象是______。============參考答案============一、科學(xué)探究題1、紅色溶液變成無色NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)物消失溶液不顯堿性且氫氧化鈉和稀鹽酸不共存溶液變紅色發(fā)生反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象【詳解】觀察與結(jié)論：氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞變紅，向燒杯B中加入稀鹽酸后，觀察到B燒杯中紅色溶液變成無色，表明氫氧化鈉消失，于是判斷氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；該反應(yīng)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。反思與總結(jié)：由此實(shí)驗(yàn)可知：驗(yàn)證沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)發(fā)生了，可以通過驗(yàn)證有新物質(zhì)生成或反應(yīng)物消失來判斷反應(yīng)發(fā)生了。交流討論：認(rèn)為猜想2不成立，其理由是溶液變成無色，說明溶液不顯堿性且氫氧化鈉和稀鹽酸不共存，因此猜想2不成立。實(shí)驗(yàn)活動：鹽酸溶液顯酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色；故為了探究溶液中溶質(zhì)成分，取少許B燒杯中溶液，向其中加入紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅色，得出猜想3成立的結(jié)論；反思與總結(jié)：通過上述探究過程可知：驗(yàn)證溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，要求所選擇的試劑能與需要驗(yàn)證的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故填發(fā)生反應(yīng)且有現(xiàn)象。2、NaOH、Ca(OH)2

CaO+H2O=Ca(OH)2

過濾

C

取滴加了CaCl2溶液后的濁液的上層清液少許放入試管中，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明加入試劑過量。（反之，則不過量。）

OH-、Cl-

Na2CO3

【解析】【分析】【詳解】[進(jìn)行猜想]根據(jù)堿的定義可以判斷氫氧化鈉和氫氧化鈣為堿；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。屬于堿的是NaOH、Ca(OH)2；樣品中可能含有Ca(OH)2的原因是CaO+H2O=Ca(OH)2；[實(shí)驗(yàn)過程]（1）根據(jù)操作后得到是固體和液體，可以知道該操作為過濾；（2）A、將樣品加入水中后得到較熱的濁液，能夠使?jié)嵋簻囟壬叩氖菤溲趸c溶于水放熱，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，故兩者都有可能，故A錯誤；B、如果固體中含有碳酸鈉，與氫氧化鈣接觸會產(chǎn)生沉淀，所以在原混合物中不一定有碳酸鈣，故B錯誤；C、根據(jù)所給的物質(zhì)中能夠和氯化鈣產(chǎn)生沉淀只有碳酸鈉，故C正確；D、向溶液C加入酚酞后，酚酞變紅，雖然可以證明存在著氫氧根離子，但是由于在向樣品中加入足量水后，如果樣品中同時(shí)存在著碳酸鈉和氫氧化鈣，那么它們要反應(yīng)生成氫氧化鈉，而在后續(xù)的操作中不能排除這個反應(yīng)的干擾，所以不能確定溶液C中的氫氧化鈉是來自于樣品中，還是反應(yīng)生成的，故D錯；故選C；（3）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。若氯化鈣過量則繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，向溶液A中加入過量的CaCl2溶液的操作中，判斷加入試劑過量的方案是取滴加了CaCl2溶液后的濁液的上層清液少許放入試管中，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明加入試劑過量。（反之，則不過量。）；（4）溶液C加酚酞變紅色，酚酞試液只有遇到堿性溶液才會變紅，故在溶液中一定存在著氫氧根離子。根據(jù)流程可知，溶液一定存在氯離子。溶液C中所含陰離子的符號是OH-、Cl-；[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入氯化鈣溶液產(chǎn)生了白色沉淀，可以得出在該固體中一定含有碳酸鈉。3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不成立與NaOH濃度有關(guān)，濃度過高會使酚酞褪色分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液0.5%沒有控制NaOH溶液的濃度相等【解析】【詳解】（1）NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2="="Na2CO3+H2O（2）實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象表明，即使是NaOH溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也能使無色酚酞溶液變紅，故猜想與假設(shè)1不成立（3）由實(shí)驗(yàn)2NaOH濃度越大，酚酞溶液就越快褪色，故得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是與NaOH濃度有關(guān)，濃度過高會使酚酞褪色（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故實(shí)驗(yàn)3的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中的試管4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為，建議選用NaOH溶液的濃度為0.5%（6）實(shí)驗(yàn)3中沒有控制NaOH溶液的濃度相等，故僅通過實(shí)驗(yàn)3得出“猜想與假設(shè)Ⅲ成立”證據(jù)不足，理由是沒有控制NaOH溶液的濃度相等?！军c(diǎn)睛】4、NaOH、Ca(OH)2四

產(chǎn)生氣泡一反應(yīng)物是否過量（答案合理即可）【詳解】猜想假設(shè)：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)只有氫氧化鈉，如氫氧化鈣或碳酸鈉過量，還可能的情況是含有氫氧化鈉、碳酸鈉或含有氫氧化鈉氫氧化鈣。故猜想四為：NaOH、Ca(OH)2。實(shí)驗(yàn)方案：方案一：加入碳酸鈉有白色沉淀生成，說明溶液中有鈣離子，鈣離子和碳酸根離子結(jié)合會生成碳酸鈣白色沉淀。所以猜想四成立。方案二：猜想二成立則含有碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w。所以現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡。方案三：加入碳酸鈉無明顯顯示說明不含氫氧化鈣，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象說明無碳酸鈉，所以猜想一成立。實(shí)驗(yàn)探究：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，化學(xué)方程式為。反思評價(jià)：從猜想中的多種結(jié)果可知，分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量。5、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色紅氣球膨脹有氣泡產(chǎn)生【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)1將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。所以能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；(2)氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，；(3)③向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚酞變紅。當(dāng)向其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時(shí)溶液中的堿被消耗，則溶液的堿性變?nèi)踔燎『猛耆磻?yīng)，溶液呈中性，則此時(shí)中性的溶液不能使無色酚酞變色，則能觀察到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：；

(4)①滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶中的二氧化碳被消耗，則氣體減少，錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)也減小，而外界大氣壓大于內(nèi)部大氣壓，則此時(shí)氣球會在大氣壓的作用下不斷膨脹，所以當(dāng)觀察到氣球膨脹，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)；②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；該過程中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)觀察到滴入稀鹽酸后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，可以證明有碳酸鈉，即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)。6、Na2CO3Na2CO3溶液也顯堿性，滴入無色酚酞溶液，溶液也會變紅，不能說明溶液中一定含有氫氧化鈉有白色沉淀生成，溶液仍然顯紅色有NaOH+HCl=NaCl+H2O【詳解】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲組中取少量溶液置于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明原溶液中一定含有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。乙組中另取一支試管，加入少量原溶液，滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，認(rèn)為原溶液一定含有氫氧化鈉，丙組認(rèn)為乙組的結(jié)論不正確，因?yàn)樵芤褐幸欢ê刑妓徕c，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入無色酚酞溶液，溶液也會變紅，不能認(rèn)為原溶液中一定含有氫氧化鈉。為進(jìn)一步確定原溶液中是否含有氫氧化鈉，丙組繼續(xù)探究，由于丙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是原溶液中既有碳酸鈉也有氫氧化鈉，那么丙組在乙組所做實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，足量的BaCl2溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍然顯紅色。【反思與拓展】（1）在丙組的實(shí)驗(yàn)中，若加入BaCl2溶液的量不足，則BaCl2溶液不能將碳酸鈉完全除去，對氫氧化鈉的檢驗(yàn)會產(chǎn)生影響；（2）原溶液中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，甲組的實(shí)驗(yàn)中，加入足量稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后稀鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w實(shí)驗(yàn)中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。7、有CaO酚酞試液有氣泡產(chǎn)生CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，使溶液顯堿性Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O密閉BC【詳解】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣放熱，取樣品于燒杯中加水溶解，用手觸摸燒杯外壁，燒杯壁發(fā)熱，說明樣品中含有氧化鈣；（2）堿性溶液遇酚酞變紅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，可知滴入的是酚酞試液；（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；（4）經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過(2)不能得到樣品中一定含有Ca(OH)2，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，使溶液顯堿性；（5）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故生成CaCO3的化學(xué)方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（6）生石灰易與水反應(yīng)，要密閉保存；（7）實(shí)驗(yàn)室采用稀鹽酸和大理石或者石灰石制取二氧化碳；圖一帶有多孔隔板和活塞開關(guān)，關(guān)閉活塞開關(guān)，內(nèi)部氣體增多，壓強(qiáng)增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞開關(guān)，氣體輸出，壓強(qiáng)減小，液體重新進(jìn)入試管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生；A、ab段壓強(qiáng)增大，說明內(nèi)部氣體增多，此時(shí)關(guān)閉活塞開關(guān)，液面開始下降，故A錯誤；B、bc段壓強(qiáng)達(dá)到穩(wěn)定，此時(shí)反應(yīng)停止，固液分離，故B正確；C、c點(diǎn)之后壓強(qiáng)減小，說明氣體輸出，因此c點(diǎn)對應(yīng)操作就是打開彈簧夾，故C正確，故選BC。8、CO2

AgCl

Ba(NO3)2＋MgSO4=Mg(NO3)2＋BaSO4↓

Na2SO4

AD

【分析】混合固體加入過量稀硝酸產(chǎn)生氣體和無色溶液（含有氫離子，沒有氫氧根），說明樣品中一定含有碳酸鈉，無色溶液（沒有氫氧根）中加入硫酸鎂產(chǎn)生白色沉淀A和濾液B，白色沉淀一定是硫酸鋇，則無色溶液中一定有鋇離子，固體中一定有氫氧化鋇；無色溶液中一定沒有硫酸根，固體中一定沒有硫酸鈉，濾液B加入硝酸銀產(chǎn)生只能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，濾液B中一定有氯離子，固體中一定有氯化鈉；【詳解】（1）只由碳酸鈉能與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氣體X的化學(xué)式：CO2，濾液B中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，白色沉淀C的化學(xué)式：AgCl。（2）硝酸鋇和硫酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鎂和硫酸鋇白色沉淀的化學(xué)方程式為：Ba(NO3)2＋MgSO4=Mg(NO3)2＋BaSO4↓。（3）通過流程圖分析原固體中一定不含有的物質(zhì)是：硫酸鈉；因?yàn)榱蛩徕c能與氫氧化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，不溶于硝酸；（4）為探究固體混合物中是否含有氫氧化鈉及質(zhì)量，某研究性學(xué)習(xí)小組取固體混合物樣品40.0g,按上述流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇23.3g；白色沉淀氯化銀28.7g；二氧化碳?xì)怏w2.2g。由鋇元素質(zhì)量守恒可知：氫氧化鋇的質(zhì)量=；由氯元素質(zhì)量守恒可知：氯化鈉的質(zhì)量=；由碳元素質(zhì)量守恒可知：碳酸鈉的質(zhì)量=；氫氧化鈉的質(zhì)量=40.0g-17.1g-11.7g-5.3g=5.9g通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算確定固體混合物中：含有氫氧化鈉5.9g；故選：AD。9、濾液不變色

有氣泡產(chǎn)生

濾液不顯堿性（或樣品中本含有氫氧化鈣）

濾渣中（或樣品中）含有（或碳酸鈣）

全部（或部分，或沒有）

二氧化碳

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

密封

大于

酸

【解析】【分析】氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣．碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據(jù)是否溶于水，溶液的酸堿性來推斷是否完全變質(zhì)．根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來判斷是否變質(zhì)生成碳酸鈣?！驹斀狻拷猓簹溲趸}微溶于水，碳酸鈣難溶于水；同時(shí)，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．所以若滴加酚酞試液時(shí)，酚酞變紅色說明氫氧化鈣還有剩余；滴加鹽酸，有氣泡冒出時(shí)，說明氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)有碳酸鈣生成；由此可知：（3）①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液；酚酞變紅色；說明氫氧化鈣還有剩余；②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸；有氣泡冒出；說明氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)有碳酸鈣生成；（4）有實(shí)驗(yàn)探究可知，這瓶氫氧化鈣部分（或沒有，或全部）變質(zhì)；（5）①氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca（OH）2與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存；②氫氧化鈣水溶液為堿性溶液，故其pH大于7；利用中和反應(yīng)，則農(nóng)業(yè)上一般可用氫氧化鈣改良酸性土壤?！军c(diǎn)睛】氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，而氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水．但碳酸鈣能溶于酸。10、是

是

(或)

密封保存

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

100

被完全中和后，繼續(xù)滴加為什么沒有立即產(chǎn)生氣體

【解析】解：（1）氫氧化鈉溶液是吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水或碳酸氫鈉；因此我們的猜想可以是：全部是碳酸鈉；或碳酸氫鈉；或它們的混合物；（2）乙同學(xué)通過一系列實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的第②種假設(shè)是正確的，他推測該溶液是因?yàn)槲樟丝諝庵械亩趸迹虼藲溲趸c溶液要密封保存；要除去氫氧化鈉溶液中的Na2CO3應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇；（3）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，求出需要鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是3.65g，鹽酸溶液的質(zhì)量是：3.65g÷7.3%=50g，因此與NaOH反應(yīng)所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量是：150g-50g=100g；對照上圖，提出一個還值得探究的問題：NaOH消耗完后，繼續(xù)滴加鹽酸為什么沒有立即產(chǎn)生二氧化碳等。11、金屬氧化物能與酸（或鹽酸）反應(yīng)(或氧化銅、氧化鎂能與酸（或鹽酸）反應(yīng))

（或）(或（或）)

鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有，若加硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實(shí)是溶解了金屬氯化物(或鹽酸和氯化鈉（或氯化鉀）溶液中都含有，若加入氯化鈉（或氯化鉀）溶液金屬氧化物不溶解，則證明不是溶解了金屬氧化物，而是溶解了金屬氧化物)

【解析】（1）根據(jù)圖示可知，氧化銅和氧化鎂都屬于金屬氧化物，向這兩種物質(zhì)中加入的是鹽酸，想探究的問題就是金屬氧化物能否與酸反應(yīng)，所以本題答案為：金屬氧化物與酸（或鹽酸）反應(yīng)(或CuO、MgO能與酸（或鹽酸）反應(yīng))；（2）氧化鎂可以與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鎂和水，所以本題答案為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；（3）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是氫離子還是氯離子使氧化物溶解，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要排除另一種離子的干擾，可以采用選用的物質(zhì)都含有同一種離子，采用歸納的方法，從而得出結(jié)論，所以為：H2SO4（或HNO3）鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H+，若加入硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實(shí)是H+溶解了金屬氧化物；(或NaCl（或KCl）鹽酸和氯化鈉（或氯化鉀）溶液中都含有Cl-，若加入氯化鈉（或氯化鉀）溶液金屬氧化物不溶解，則證實(shí)不是Cl-溶解了金屬氧化物，而是H+溶解了金屬氧化物)?！军c(diǎn)睛】在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是氫離子使金屬氧化物溶解的實(shí)驗(yàn)中，采用了歸納的方法，另外在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要排除其他離子的干擾。12、無色、無味

變渾濁

【解析】由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，向溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，再根據(jù)工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿，可以推出該溶液中一定含有氯離子，所以該工業(yè)固體燒堿中一定含有雜質(zhì)氯化鈉，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；再由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，向溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解并放出氣體，再結(jié)合燒堿易于空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的性質(zhì)，可推出溶液中一定含有碳酸根離子，所以該工業(yè)固體燒堿中一定含有雜質(zhì)碳酸鈉．由題意可知：碳酸鈉與硝酸銀反應(yīng)生成了碳酸銀白色沉淀，碳酸銀白色沉淀與硝酸反應(yīng)生成了無色無味的二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．所以，發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。13、燒杯、玻璃棒

將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪?/p>

硫酸被水稀釋其也會變大

取過濾后的濾液于試管中，滴入