初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)簡答題專題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)簡答題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、簡答題（共15題）1、(1)油鍋起火用鍋蓋蓋滅，體現(xiàn)的滅火原理。(2)用硫酸銅配制的農(nóng)藥波爾多液可以防止葡萄生長中的病害，溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器，請用化學(xué)方程式解釋。(3)鋁比鐵活潑，但日常生活中為什么鋁制品比鐵制品耐腐蝕？2、金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用．

（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？

（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅），請用方程式解釋．3、在一定質(zhì)量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入過量的Zn，充分反應(yīng)后，過濾，可得到固體和溶液。（1）請寫出一個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象？（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，為什么？4、某化學(xué)小組利用下圖裝置進行探究實驗。(1)若燒杯中盛有稀鹽酸，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若燒杯中盛有蒸餾水，將該裝置放置一段時間后，可觀察到什么現(xiàn)象？5、金屬材料包括純金屬及其合金，合金的用途更為廣泛：（1）合金與純金屬相比具有哪些優(yōu)良的性能（答兩點即可）？（2）作為錢幣的合金需要具有哪些性質(zhì)？（答兩點即可）6、人類每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，金屬的用途與它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有著密切的關(guān)系，請回答下列問題。圖K5－6圖K5－7(1)如圖K5－6所示，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯劃痕，這一實驗現(xiàn)象說明什么？(2)如圖K5－7所示，用坩堝鉗夾取一根銅絲，放在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？(3)小亮同學(xué)想設(shè)計實驗來比較鐵、銅兩種金屬的活動性強弱。現(xiàn)有鐵和銅兩種金屬，請你幫助他選擇另一種藥品完成實驗。(寫出藥品即可)7、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，但鋁制的高壓電纜卻很耐腐蝕，說明原因．8、宋時，江西上饒有一苦泉，當(dāng)?shù)厝擞描F鍋熬苦泉的水獲得膽礬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)鐵鍋用久了變成了銅鍋．其中包含什么化學(xué)道理．9、盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，振蕩可以產(chǎn)生靜電容易引起火災(zāi)．所以在石油罐車尾部有一條拖地鐵鏈，這是利用鐵

性質(zhì)．10、取銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，加入稀硫酸至固體恰好溶解，再加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．（1）濾渣中一定有銅；濾液中溶質(zhì)一定有硫酸鋅、硫酸亞鐵．（2）設(shè)計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應(yīng)的濾液中溶質(zhì)成分，寫出實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論．11、用實驗驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，請寫出兩種可行方案所需的物質(zhì)。12、舊家電中含有許多貴重金屬材料和合成材料，國家的惠民政策出臺了舊家電回收和以舊換新的補貼方案。由此你想到了什么？(從資源、環(huán)境、情感態(tài)度價值觀等角度答出兩點即可)13、尋找“往日之光”在科幻小說《往日之光》中，作者鮑勃·肖幻想了一種慢透光玻璃，講述了一段美麗動人的故事。“想象有一玻璃，光在這種玻璃中運動的速度極慢，通過半厘米厚需要10年，比蝸牛的速度還慢得多。當(dāng)一塊慢透光玻璃制出來時，望上去總是一片漆黑，因為還沒有光穿過它。把這種玻璃放在風(fēng)景秀麗的林中、湖邊，帶著這些美麗的景致的光陷入慢透光玻璃中，10年也出不來。把在這種地方放了10年的玻璃鑲在城市住宅的窗戶上，那么，在下一個10年過程中，這個窗子外面便仿佛呈現(xiàn)出林中湖泊的美景。各種動物無聲的前來飲水，空中百鳥飛翔，日夜在交替，季節(jié)在變化。身居鬧市，猶如別墅。”這確實是一個有意思的幻想，但關(guān)鍵是要降住飛馳的光?？茖W(xué)技術(shù)發(fā)展到今天，部分科幻想已經(jīng)開始變成現(xiàn)實。（1）本文作者進行科學(xué)幻想的依據(jù)是什么？（2）在生活和學(xué)習(xí)中你一定也有許多奇思妙想吧，簡要寫出一種想象及其依據(jù)。14、在車棚表面噴漆將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答：（1）X是什么金屬？你判斷的理由為什么？（2）從圖中你還能獲得的信息有哪些（一條即可）。15、實驗室開放日，同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，進行實踐活動，驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序．實驗室提供：藥品：硫酸銅溶液、銅片、鋅片、鐵釘和氯化鋅溶液儀器：燒杯、試管用品：砂紙、火柴（1）在驗證三種金屬活動順序時，應(yīng)該取用哪些藥品？（2）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)有的鐵釘上有少量鐵銹，鐵生銹是鐵與空氣中的水和發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．據(jù)有關(guān)資料報道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%﹣40%．請舉出一種保護金屬資源的方法．（3）請寫出你是怎樣驗證這三種金屬的活動順序的（過程、現(xiàn)象、結(jié)論）．============參考答案============一、簡答題1、(2)(3)常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護鋁制品【解析】(1)油鍋起火用鍋蓋蓋滅，并沒有清除可燃物，也沒有降低溫度，只是使外界空氣不能進入，可燃物缺少了燃燒需要的氧氣，故體現(xiàn)的滅火原理：隔絕氧氣或空氣。(2)溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器，是由于鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)常溫下，鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜，可以阻止里面的鋁進一步被氧化，保護鋁制品，而鐵和氧氣和水生成的鐵銹為疏松多孔的結(jié)構(gòu)，更易吸水，所以鋁制品卻比鐵制品耐用，故原因：常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護鋁制品。2、解：（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化．

（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

故答案為：（1）在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．3、答案：（1）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu（2）有氣泡產(chǎn)生（3）鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量減??；鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增大。當(dāng)減小與增大的質(zhì)量相等時，溶液的質(zhì)量保持不變。解析：本題屬于較難題，主要考察用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行判斷，并探究其規(guī)律。四種相關(guān)金屬的活動性順序為Al>Zn>Cu>Ag，故在混合物中加入過量的Zn，可以置換出Cu和Ag；所得固體除Cu和Ag外，還有過量的Zn，Zn可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。由于Zn分別于Cu（NO3）2和AgNO3都發(fā)生了反應(yīng)，而Cu（NO3）2和AgNO3的質(zhì)量并沒有確定，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可能增大、減小或保持不變。4、答案：(1)鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，試管內(nèi)液面下降，溶液變成淺綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2)鐵片與水、空氣接觸部分出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)(或鐵銹)，試管內(nèi)液面上升。5、【考點】合金與合金的性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的純金屬與合金性質(zhì)的差異以及制造錢幣的合金材料的性質(zhì)進行分析解答即可．【解答】解：（1）合金通常具有比純金屬硬度大、熔點低、耐腐蝕的優(yōu)點，故答案為：硬度大、熔點低、耐腐蝕；（2）作為錢幣的合金需要具有耐磨、抗腐蝕、無毒的性質(zhì)，故填：耐磨、抗腐蝕．【點評】本題考查的是常見的金屬材料的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．6、(1)合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度(合理即可)。(2)銅絲表面變黑。(3)稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液(合理即可)。7、【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【分析】通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁．【解答】解：雖然鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，但是鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁會在鋁制品表面形成一層致密的保護膜，從而防止里面的鋁進一步被氧化，因此鋁制的高壓電纜卻很耐腐蝕．【點評】鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁會形成保護膜，鐵和氧氣反應(yīng)生成的鐵銹不能形成保護膜，要注意區(qū)分理解．8、【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【分析】膽礬為五水硫酸銅的俗稱，膽礬溶于水形成硫酸銅溶液；根據(jù)金屬活動性鐵＞銅，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成銅，置換出的銅覆蓋在鐵的表面而使鐵鍋變成了“銅鍋”．【解答】解：五水硫酸銅俗稱膽礬，膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液遇到鐵發(fā)生置換反應(yīng)，溶液中的銅離子被置換成單質(zhì)銅覆蓋在鐵表面，而使鐵鍋變成銅鍋；故答案為：水中含有硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與鐵鍋反應(yīng)生成了銅，覆蓋在鐵鍋表面．9、【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】從鐵屬于金屬，金屬具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性考慮．【解答】解：因為鐵具有良好的導(dǎo)電性，可以把運輸過程中會由于振動產(chǎn)生靜電荷導(dǎo)走．

故答案為：容易導(dǎo)電．【點評】解答本題要掌握鐵具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等方面的性質(zhì)．10、【答案】（1）銅；硫酸鋅、硫酸亞鐵；（2）向濾渣中加鹽酸若有氣泡，濾渣為銅和鐵，則濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵；若濾渣中加鹽酸無氣泡，濾渣為銅，再向濾液中加鐵片，有紅色固體出現(xiàn)，濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵、硫酸銅；沒有紅色固體出現(xiàn)，濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵．（2）根據(jù)“在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，排在氫后面的金屬則不能與酸反應(yīng)”，我們可以利用向濾渣中加入稀鹽酸的辦法，通過反應(yīng)是否有氣泡生成來判斷濾渣中是否含有鐵；根據(jù)“在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”，我們利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有紅色固體出現(xiàn)這一現(xiàn)象來確定反應(yīng)后的濾液中是否還含有硫酸銅溶液．11、Zn、CuSO4、Ag（1分）

Cu、ZnSO4、AgNO3等（1分）（其他合理答案均可）12、答案：可以回收貴重金屬；回收利用廢舊塑料達到節(jié)約和環(huán)保的目的(或我們要充分利用資源、節(jié)約各種資源)13、（1）光在不同的介質(zhì)中傳播的速度不同。（2）常溫下制成超導(dǎo)體。依據(jù)是超導(dǎo)材料與溫度有關(guān)。14、（1）X是鐵粉，理由是鐵沒有鋅活動性強（或等質(zhì)量的鐵和鋅分別跟相同的鹽酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣比鋅的多）；（2）等質(zhì)量的鐵比鋅跟酸反應(yīng)生成的氫氣多（或鋅比鐵活潑）15、分析：（1）在比較金屬的金屬活動順序時，常用金屬能否與酸、鹽來分析判斷；（2）鐵生銹是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此回答；（3）根據(jù)上述選用的藥品，寫出實驗的過程、現(xiàn)象和結(jié)論．解答：解：（1）要驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序，通常根據(jù)金屬能否與酸、鹽來分析，結(jié)合題中給出的藥品，應(yīng)選擇硫酸銅溶液、鐵釘和氯化鋅溶液；（2）鐵生銹是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)大的，應(yīng)保護金屬資源，常見的措施有：①尋找金屬的替代品，②有計劃、合理開采礦物，③金屬的回收和利用等．（3）要驗證銅、鐵、鋅三