初中化學利用化學方程式簡單計算計算題專題訓練含答案

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姓名：__________班級：__________考號：__________一、計算題（共15題）1、2020年11月24日，我國探月工程嫦娥五號探測器發(fā)射成功，點火發(fā)射時燃料是液氫。氫氣是清潔、高能燃料。計算2kg氫氣完全燃燒消耗氧氣的質量。2、我國化學家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻。在實際生產的產品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉。現(xiàn)有純堿樣品，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，以稱取樣品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請計算（寫出簡要的計算過程）：（1）生成二氧化碳的質量。（2）樣品中碳酸鈉的質量。（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。3、向92g稀硫酸中加入過量的氧化銅粉末，充分反應后過濾，得到100g的硫酸銅溶液，請計算：(溫馨提示：)(1)參加反應的氧化銅的質量是g。(2)反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？4、某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO2，產生沉淀的質量與通入CO2質量的關系如下圖所示。已知反應：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中CaCO3、Ca(HCO3)2均屬于鹽且Ca(HCO3)2能溶于水。(1)請描述實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象。(2)若向含有Ca(OH)23.7g的澄清石灰水里緩緩通入一定量的二氧化碳，反應后若生成4g沉淀，則通入二氧化碳的質量為g或g。5、向100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后得到180g不飽和溶液，請計算所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。6、某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？（寫出計算過程）7、目前，新型冠狀病毒肺炎疫情形勢依然嚴峻，為做好個人防護，生活中常用75%的乙醇溶液進行手部消毒。另外，乙醇還用作酒精燈的燃料，酒精燈添加燃料不得超過其容量的2/3，約含乙醇92g。已知：乙醇完全燃燒的反應為。請問：（1）從是否含碳元素的角度，乙醇屬于______（填“有機物”或“無機物”）；（2）92g乙醇完全燃燒，消耗氧氣的質量是多少（寫出計算過程）。8、某石灰水中含有氫氧化鈣1.48g，要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質量是多少？9、

氫氣是理想的高能燃料，其燃燒產物對環(huán)境無污染。若充分燃燒8g氫氣，在標準狀況下，最少需要氧氣多少升（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）？10、

將15克CaCl2溶液逐滴加入到20克Na2CO3溶液中，并測得生成的沉淀質量與滴入的質量關系如右圖所示根據(jù)題意計算：（1）.CaCl2溶液與Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)之比。（2）.將反應后的溶液過濾，蒸干濾液后所得的固體質量為多少克？

11、在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物”，具有良好開發(fā)和應用前景。有科學家開采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6克樣品放置在一密閉棄器內，該樣品迅速轉化為甲燒氣體（CH4）和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2克二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質量分數(shù)。（精確到0.1%)12、天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，它是一種“清潔能源”。甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，燃燒32g甲烷可釋放多少克二氧化碳？13、現(xiàn)有碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物16g,其中含碳元素1.2g,將該混合物加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應。計算:（1）原固體混合物中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少?（2）所得溶液溶質的質量分數(shù)(結果保留至0.1%)。14、某同學取銅、鋅、銀三種金屬的合金，質量為10g，向其中加入足量的稀硫酸，產生氣體的質量為0.2g（1）求合金中鋅的質量？（2）如果取的合金是鎂、鐵、銅20克，向其中加入足量的稀鹽酸，產生氣體0.6克。過濾反應后的液體，得到濾渣10.4克。求此合金中鎂、鐵的質量？15、一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968gCO2。(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是________?(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于_______棵樹吸收的CO2。============參考答案============一、計算題1、解：設2kg氫氣完全燃燒消耗氧氣的質量為xx=16kg答：2kg氫氣完全燃燒消耗氧氣的質量是16kg?！窘馕觥俊驹斀狻恳姶鸢浮?、（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，反應前的質量為：6g+40g+26.2g=72.2g，反應后溶液的質量為70g，則相差的質量就是生成氣體的質量，即：72.2g-70g=2.2g；

（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y；

解得x=5.3g，y=5.85g。則樣品中碳酸鈉的質量為5.3g；

（3）反應后所得溶液中溶質為氯化鈉，氯化鈉有兩種來源，一種是樣品中含有的，質量為，一種是碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，質量為5.85g。則反應后溶質的質量為：。溶液的質量為70g，則反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：。3、(1)參加反應的氧化銅的質量：100g?92g=8g。(2)解：設反應生成的硫酸銅的質量為x反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是答：反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是16%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質量守恒定律參加反應的氧化銅的質量=100g?92g=8g。（2）92g是稀硫酸的質量，不能確定參加反應的硫酸溶質的質量是多少，所以應該根據(jù)參加反應的氧化銅的質量計算反應生成的硫酸銅的質量，又知硫酸銅溶液的質量是100g，再計算硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少，具體見答案。4、(1)石灰水先變渾濁，再澄清(2)1.76g或2.64g【詳解】(1)由題干可知，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中CaCO3、Ca(HCO3)2均屬于鹽且Ca(HCO3)2能溶于水，在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象為石灰水先變渾濁生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣和二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣再澄清；(2)結合圖像可知，若向含有Ca(OH)23.7g的澄清石灰水里緩緩通入一定量的二氧化碳最多可以生成沉淀5g，若反應后生成4g沉淀，則通入二氧化碳的質量有兩種情況：通入不足量的二氧化碳生成4g沉淀、通入稍過量的二氧化碳生成5g沉淀后又有沉淀溶解部分，剩余4g沉淀；若通入不足量的二氧化碳生成4g沉淀，設通入二氧化碳質量為x此時需通入二氧化碳質量為1.76g若通入稍過量的二氧化碳生成5g沉淀后又有沉淀溶解部分，剩余4g沉淀；設生成5g沉淀，需要二氧化碳質量為y設溶解1g沉淀，需要二氧化碳質量為z此時共需要二氧化碳質量為2.2g+0.44g=2.64g。5、解：設氫氧化鈉的質量為x所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：答：所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。【詳解】100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中含有的溶質質量為100g×7.3%，根據(jù)化學方程式可計算出參加反應的氫氧化鈉的質量為8g，氫氧化鈉溶液的質量為：180g-100g=80g，故氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為。6、解：設這一定量石油產品中含H2SO4的質量是x=解得x=4.9g答：這一定量石油產品中含H2SO4的質量是4.9g?！驹斀狻拷馕鲆姶鸢?、（1）有機物（2）解：設消耗氧氣的質量是x答：消耗氧氣的質量是192g。【詳解】（1）乙醇是含碳化合物，屬于有機物；（2）見答案。8、0.88g【詳解】設：至少需要二氧化碳的質量為x。x=0.88g答：至少需要二氧化碳的質量為0.88g。9、解：設需要氧氣的體積為X2H2+O22H2O

4：32

8g：1.43g/L*X

4

==

8

32

1.43g/L*XX==44.76L答：需要氧氣的體積為44.76L。10、

（1）111：53（3分）

（2）2.34（5分）

11、13.4%【詳解】設生成35.2g二氧化碳的需要的甲烷為xx=12.8g該天然氣水合物樣品中甲烷的質量分數(shù)為答：該天然氣水合物樣品中甲烷的質量分數(shù)13.4%12、88g【解析】解：設燃燒32g甲烷可釋放二氧化碳的質量為x，答：可以生成二氧化碳88g。13、（1）10g（2）15.3%【詳解】解：（1）由碳元素質量守恒可知，混合固體中碳元素的質量=碳酸鈣中碳元素質量=1.2g，則碳酸鈣的質量=；（2）設生成氯化鈣的質量為x，產生二氧化碳的質量為y

x=11.1g

y=4.4g所得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)=。14、6.5g;鎂的質量為5.4g;鐵的質量為4.2g【解析】銅、鋅、銀中，銅和銀不與稀硫酸反應，鋅可以與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，設合金中鋅的質量為xZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65

2x

0.2g=，解得x=6.5g；（2）鎂和鐵都可以與稀硫酸反應，故銅的質量為10.4g，則鎂和鐵的質量為20g-10.4g=9.6g，設9.6g的鎂鐵混合物中鎂的質量為y，則鐵的質量為（9.6-y）gMg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑24

2

56

2y

9.6-y

+=0.6g，解得y=5.4g，9.6g-5.4g=4.2g；答：合金中鋅的質量為6