初中化學(xué)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算題專題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、計(jì)算題（共15題）1、2020年11月24日，我國(guó)探月工程嫦娥五號(hào)探測(cè)器發(fā)射成功，點(diǎn)火發(fā)射時(shí)燃料是液氫。氫氣是清潔、高能燃料。計(jì)算2kg氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。2、我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有純堿樣品，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以稱取樣品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請(qǐng)計(jì)算（寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程）：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。3、向92g稀硫酸中加入過量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到100g的硫酸銅溶液，請(qǐng)計(jì)算：(溫馨提示：)(1)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是g。(2)反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4、某實(shí)驗(yàn)小組在一定量的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO2質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。已知反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中CaCO3、Ca(HCO3)2均屬于鹽且Ca(HCO3)2能溶于水。(1)請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象。(2)若向含有Ca(OH)23.7g的澄清石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢康亩趸?，反?yīng)后若生成4g沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量為g或g。5、向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后得到180g不飽和溶液，請(qǐng)計(jì)算所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、某工廠化驗(yàn)室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）7、目前，新型冠狀病毒肺炎疫情形勢(shì)依然嚴(yán)峻，為做好個(gè)人防護(hù)，生活中常用75%的乙醇溶液進(jìn)行手部消毒。另外，乙醇還用作酒精燈的燃料，酒精燈添加燃料不得超過其容量的2/3，約含乙醇92g。已知：乙醇完全燃燒的反應(yīng)為。請(qǐng)問：（1）從是否含碳元素的角度，乙醇屬于______（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）；（2）92g乙醇完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）。8、某石灰水中含有氫氧化鈣1.48g，要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質(zhì)量是多少？9、

氫氣是理想的高能燃料，其燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染。若充分燃燒8g氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最少需要氧氣多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）？10、

將15克CaCl2溶液逐滴加入到20克Na2CO3溶液中，并測(cè)得生成的沉淀質(zhì)量與滴入的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示根據(jù)題意計(jì)算：（1）.CaCl2溶液與Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比。（2）.將反應(yīng)后的溶液過濾，蒸干濾液后所得的固體質(zhì)量為多少克？

11、在海底和凍土層存在著儲(chǔ)量巨大的“天然氣水合物”，具有良好開發(fā)和應(yīng)用前景。有科學(xué)家開采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6克樣品放置在一密閉棄器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲燒氣體（CH4）和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2克二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%)12、天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，它是一種“清潔能源”。甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，燃燒32g甲烷可釋放多少克二氧化碳？13、現(xiàn)有碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物16g,其中含碳元素1.2g,將該混合物加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算:（1）原固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。14、某同學(xué)取銅、鋅、銀三種金屬的合金，質(zhì)量為10g，向其中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g（1）求合金中鋅的質(zhì)量？（2）如果取的合金是鎂、鐵、銅20克，向其中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體0.6克。過濾反應(yīng)后的液體，得到濾渣10.4克。求此合金中鎂、鐵的質(zhì)量？15、一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學(xué)方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968gCO2。(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是________?(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于_______棵樹吸收的CO2。============參考答案============一、計(jì)算題1、解：設(shè)2kg氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為xx=16kg答：2kg氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量是16kg?！窘馕觥俊驹斀狻恳姶鸢?。2、（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前的質(zhì)量為：6g+40g+26.2g=72.2g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為70g，則相差的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量，即：72.2g-70g=2.2g；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y；

解得x=5.3g，y=5.85g。則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉有兩種來源，一種是樣品中含有的，質(zhì)量為，一種是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，質(zhì)量為5.85g。則反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量為：。溶液的質(zhì)量為70g，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。3、(1)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量：100g?92g=8g。(2)解：設(shè)反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量為x反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量=100g?92g=8g。（2）92g是稀硫酸的質(zhì)量，不能確定參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是多少，所以應(yīng)該根據(jù)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量，又知硫酸銅溶液的質(zhì)量是100g，再計(jì)算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少，具體見答案。4、(1)石灰水先變渾濁，再澄清(2)1.76g或2.64g【詳解】(1)由題干可知，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中CaCO3、Ca(HCO3)2均屬于鹽且Ca(HCO3)2能溶于水，在實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象為石灰水先變渾濁生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣再澄清；(2)結(jié)合圖像可知，若向含有Ca(OH)23.7g的澄清石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢康亩趸甲疃嗫梢陨沙恋?g，若反應(yīng)后生成4g沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量有兩種情況：通入不足量的二氧化碳生成4g沉淀、通入稍過量的二氧化碳生成5g沉淀后又有沉淀溶解部分，剩余4g沉淀；若通入不足量的二氧化碳生成4g沉淀，設(shè)通入二氧化碳質(zhì)量為x此時(shí)需通入二氧化碳質(zhì)量為1.76g若通入稍過量的二氧化碳生成5g沉淀后又有沉淀溶解部分，剩余4g沉淀；設(shè)生成5g沉淀，需要二氧化碳質(zhì)量為y設(shè)溶解1g沉淀，需要二氧化碳質(zhì)量為z此時(shí)共需要二氧化碳質(zhì)量為2.2g+0.44g=2.64g。5、解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。【詳解】100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為100g×7.3%，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：180g-100g=80g，故氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。6、解：設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是x=解得x=4.9g答：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是4.9g?！驹斀狻拷馕鲆姶鸢?、（1）有機(jī)物（2）解：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量是x答：消耗氧氣的質(zhì)量是192g?！驹斀狻浚?）乙醇是含碳化合物，屬于有機(jī)物；（2）見答案。8、0.88g【詳解】設(shè)：至少需要二氧化碳的質(zhì)量為x。x=0.88g答：至少需要二氧化碳的質(zhì)量為0.88g。9、解：設(shè)需要氧氣的體積為X2H2+O22H2O

4：32

8g：1.43g/L*X

4

==

8

32

1.43g/L*XX==44.76L答：需要氧氣的體積為44.76L。10、

（1）111：53（3分）

（2）2.34（5分）

11、13.4%【詳解】設(shè)生成35.2g二氧化碳的需要的甲烷為xx=12.8g該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.4%12、88g【解析】解：設(shè)燃燒32g甲烷可釋放二氧化碳的質(zhì)量為x，答：可以生成二氧化碳88g。13、（1）10g（2）15.3%【詳解】解：（1）由碳元素質(zhì)量守恒可知，混合固體中碳元素的質(zhì)量=碳酸鈣中碳元素質(zhì)量=1.2g，則碳酸鈣的質(zhì)量=；（2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y

x=11.1g

y=4.4g所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。14、6.5g;鎂的質(zhì)量為5.4g;鐵的質(zhì)量為4.2g【解析】銅、鋅、銀中，銅和銀不與稀硫酸反應(yīng)，鋅可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65

2x

0.2g=，解得x=6.5g；（2）鎂和鐵都可以與稀硫酸反應(yīng)，故銅的質(zhì)量為10.4g，則鎂和鐵的質(zhì)量為20g-10.4g=9.6g，設(shè)9.6g的鎂鐵混合物中鎂的質(zhì)量為y，則鐵的質(zhì)量為（9.6-y）gMg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑24

2

56

2y

9.6-y

+=0.6g，解得y=5.4g，9.6g-5.4g=4.2g；答：合金中鋅的質(zhì)量為6