初中化學(xué)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單科學(xué)探究題專題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單科學(xué)探究題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、科學(xué)探究題（共10題）1、某純堿樣品含有少量氯化鈉，現(xiàn)測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[實(shí)驗(yàn)裝置][實(shí)驗(yàn)步驟]①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時(shí)注意封閉B的兩端。）③按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開(kāi)分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。⑥按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）。（稱量時(shí)注意封閉B的兩端及E右端的出口。）⑧計(jì)算。（1）已知堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是_____，干燥管C的作用是_____，E裝置的作用是_____。步驟③中鼓氣的目的是_____；步驟⑥中鼓氣的目的是_____；本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瑫r(shí)省略③、⑥兩個(gè)步驟？_____，原因是_____。（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度為1.07g/mL）_____mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。2、呼吸自救器是人在缺氧環(huán)境或出現(xiàn)高濃度有毒有害氣體環(huán)境中使用的一種安全防護(hù)裝置。如圖是某化學(xué)氧自救器的示意圖，其供氧裝置由“初期生氧器”和“生氧罐”組成同學(xué)們對(duì)其工作原理進(jìn)行了如下探究：Ⅰ.探究“初期生氧器”（查閱資料1）①該化學(xué)氧自數(shù)器在工作初期，內(nèi)部獨(dú)立的“初期生氧器”首先啟動(dòng)，以解決初期供氧不足的問(wèn)題。“初期生氧器”內(nèi)有氯酸鉀、二氧化錳、鐵粉等成分。②Fe3O4能與硫酸反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸鉀和二氧化錳制氧，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。（2）小組成員為了解鐵粉的作用展開(kāi)了研究。（實(shí)驗(yàn)探究1）序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取“初生氧器”充分反應(yīng)后的物質(zhì)于紙上，將磁鐵靠近并接觸粉末有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引被吸引物質(zhì)可能是Fe、Fe3O4或兩者都有②?、僦斜昏F吸引的物質(zhì)于試管中，向其中加入足量稀硫酸固體完全溶解，得到澄清的黃色溶液被吸引物質(zhì)中一定含有__________(填化學(xué)式)（3）“初期生氧器”中鐵粉與氧氣反應(yīng)能__________，從而使氯酸鉀的分解反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行。Ⅱ.探究“生氧罐”（查閱資料2）①該化學(xué)氧自救器主體是由“生氧罐”供氧，內(nèi)部裝有顆粒狀超氧化鉀作為“制氧劑”，其反應(yīng)原理為：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2②超氧化鉀能與硫酸反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：4KO2+2H2SO4=2K2SO4+3O2↑+2H2O（實(shí)驗(yàn)探究2）同學(xué)們對(duì)超氧化鉀是否變質(zhì)展開(kāi)了研究，取出久置的“生氧罐”內(nèi)顆粒狀固體，稱得樣品質(zhì)量為69.3g，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，待實(shí)驗(yàn)結(jié)束測(cè)得C裝置增重2.2g，E裝置內(nèi)固體變黒色且增重19.2g(實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)空氣，使用的藥品均足量)（1）反應(yīng)開(kāi)始后A裝置中通入N2的目的是_________。（2）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。（3）超氧化鉀________(選填“未”“部分”或“全部”)變質(zhì)。（4）生產(chǎn)該“生氧罐”時(shí)加入的超氧化鉀的質(zhì)量為_(kāi)_______克。3、加熱碳酸氫銨時(shí)聞到了刺激性氣味，引起了同學(xué)們對(duì)氨氣的興趣，決定對(duì)其進(jìn)行探究。(一)探究性質(zhì)與變化（實(shí)驗(yàn)方案）如圖所示（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）(1)實(shí)驗(yàn)一中的現(xiàn)象是_____。(2)實(shí)驗(yàn)二中先滴入濃氨水，一段時(shí)間后，再滴入濃鹽酸。滴入濃鹽酸后觀察到的現(xiàn)象是：①集氣瓶中從下至上出現(xiàn)白煙，②_____(寫(xiě)一點(diǎn))。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）(3)微觀上，說(shuō)明微粒具有的性質(zhì)是_____。宏觀上，從物質(zhì)的性質(zhì)或變化的角度分析，你得出的結(jié)論是_____(寫(xiě)一點(diǎn))。（反思與評(píng)價(jià)）(4)實(shí)驗(yàn)二避免了實(shí)驗(yàn)一的不足，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)有_____(寫(xiě)一點(diǎn))。(二)驗(yàn)證氨氣中氮、氫兩種元素的質(zhì)量比（查閱資料）(5)氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化學(xué)式是_____。（設(shè)計(jì)方案）如圖所示：(假定氮?dú)獗煌耆?（數(shù)據(jù)處理與誤差分析）充分反應(yīng)后，測(cè)得A、B、C三個(gè)裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化如下表所示裝置ABC數(shù)據(jù)減少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g(6)甲同學(xué)利用A、B、C三組裝置所提供的數(shù)據(jù)，乙同學(xué)利用B、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算出的氮、氫元素的質(zhì)量比都與理論值明顯不符，分析產(chǎn)生誤差的原因是_____。(7)若用A、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，與理論值是否相符？寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程證明你的結(jié)論_____。(三)探究用途與制法(8)在一定條件下，可用氮?dú)夂蜌錃庵频冒睔狻９I(yè)上常用氨氣生產(chǎn)氮肥(NH4)2SO4，施肥時(shí)，要避免與之混用的是_____(填序號(hào))。A．硝酸鉀B．草木灰(主要成分是K2CO3)C．熟石灰D．氯化鉀(9)工業(yè)上生產(chǎn)的(NH4)2SO4中常?；煊猩倭縆Cl，檢驗(yàn)其是否含有KCl的操作方法是_____。4、某興趣小組對(duì)氯酸鉀（KClO3）展開(kāi)如下探究：（探究一）工業(yè)制備KClO3以電石渣為原料制備KClO3的流程如下：（資料卡片）：氯化時(shí)，主要反應(yīng)為6Ca(OH)2+6X═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，少量X與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。（1）根據(jù)資料，X的化學(xué)式為_(kāi)_____，寫(xiě)出氯化時(shí)，X和Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式______。（2）氯化時(shí)，為提高X轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______（填序號(hào)）。A．充分?jǐn)嚢铦{料B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解C．緩緩?fù)ㄈ隭（3）操作1在實(shí)驗(yàn)室中的名稱是______，需要用到的玻璃儀器有______、______和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，固體殘?jiān)闹饕煞譃開(kāi)_____和______（填化學(xué)式）。（4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2與CaCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比______1:5（填“＞”、“＜”或“=”）。轉(zhuǎn)化時(shí)，加入KCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）操作2包含一系列實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)合如圖分析，主要操作為蒸發(fā)濃縮→______→過(guò)濾→洗滌→低溫烘干。（探究二）探究KClO3制氧氣某小組利用如圖所示裝置對(duì)KClO3制氧氣進(jìn)行了探究：（資料卡片）：①KClO3的熔點(diǎn)約為356℃，MnO2在加熱條件下不分解。②KClO3分解時(shí)，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖及使用不同催化劑時(shí)的固體殘留率示意圖如下：（6）由圖可知KClO3分解溫度______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔點(diǎn)。（7）圖中，在KClO3分解前，傳感器測(cè)得氧氣濃度降低的原因可能是______。（8）分析圖中，對(duì)KClO3分解催化效果更好的催化劑是______。（9）將3.06gKClO3和MnO2混合物以4:1配比加熱至完全反應(yīng)，可得氧氣體積約為多少升____？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算時(shí)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。已知氧氣密度約為1.43g/L。）5、已知某品牌膨松劑的成分是碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組為確定該品牌膨松劑的成分，進(jìn)行如下探究：查閱資料：①氨氣水溶液呈堿性②濃硫酸和堿石灰都可做氣體吸收劑；濃硫酸能吸收氨氣，不能吸收二氧化碳；堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體的混合物，不與氨氣反應(yīng)。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）興趣小組利用如下裝置進(jìn)行探究(裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量)；依次連接A、C、D裝置，點(diǎn)燃A處的酒精燈，將試管中的該膨松劑樣品充分加熱至完全反應(yīng)后，通過(guò)觀察到_____、_____現(xiàn)象可以證明該膨松劑中含有NaHCO3和NH4HCO3兩種物質(zhì)。其中裝置C的作用是_____。（拓展探究）為進(jìn)一步確定該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比，同學(xué)們?nèi)煞莸荣|(zhì)量的該品牌膨松劑樣品，利用圖提供的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下兩組實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作測(cè)得數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)1將其中的一份膨松劑樣品加入A裝置試管中，將A裝置依次連接B、C裝置，充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)裝置C增重1.98g實(shí)驗(yàn)2將另一份膨松劑樣品加人A裝置試管中，將A裝置依次連接C、B裝置，充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)裝置B增重0.34g基于以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比是_____。（實(shí)驗(yàn)反思）小明認(rèn)為以上拓展探究實(shí)驗(yàn)存在一定誤差，導(dǎo)致誤差的原因是_____(答一條即可)。6、安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO3）和氯化鈉。安多夫可促進(jìn)肉類吸收水分，從而使肉質(zhì)松軟，達(dá)到鮮嫩爽滑的目的。小張發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中加入食醋等調(diào)料燒煮時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體，他對(duì)此頗感興趣，決定對(duì)其進(jìn)行探究。（查閱資料）碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”、“重曹”，白色細(xì)小晶體，加熱到50℃以上開(kāi)始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時(shí)完全分解。白色無(wú)水硫酸銅遇到水會(huì)變成藍(lán)色。（實(shí)驗(yàn)探究一）對(duì)燒煮時(shí)產(chǎn)生大量氣體的成分和來(lái)源進(jìn)行探究小于對(duì)氣體的成分進(jìn)行了猜測(cè)：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設(shè)法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。裝置導(dǎo)氣口連接順序：氣體樣品→____→____→____→___。小于對(duì)二氧化碳的來(lái)源作了兩種猜測(cè)：猜測(cè)①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與______________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的；猜測(cè)②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的，反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。針對(duì)以上猜測(cè)，小于設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1___________________________________________________________________。________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)2取安多夫樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應(yīng)，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。試管口出現(xiàn)小水珠，澄清石灰水變渾濁，試管中殘留白色固體粉末。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想①、②都正確（實(shí)驗(yàn)探究二）測(cè)定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量實(shí)驗(yàn)2中，小于發(fā)現(xiàn)充分反應(yīng)后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)是碳酸鈉和氯化鈉。小于想用測(cè)定白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量來(lái)推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，于是稱取實(shí)驗(yàn)2中得到的白色固體粉末6.9克，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）操作1的名稱是___________，沉淀A的化學(xué)式是___________，實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量CaCl2溶液的目的是___________________________。（2）求6.9克白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？________（寫(xiě)出解題過(guò)程）（3）上述實(shí)驗(yàn)方案中，若沉淀A缺少“洗滌”操作，則會(huì)使測(cè)得樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）7、銅、鐵是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬。（探究一）（1）鐵生銹主要跟空氣中的______有關(guān)，用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）小茜同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱“銅綠”，主要成分為Cu2(OH)2CO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，則X的化學(xué)式為_(kāi)_________。（探究二）以黃銅礦（CuFeS2）為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。（3）CuFeS2為二硫化亞鐵銅，也可以表示為CuS?FeS，其中S元素的化合價(jià)為_(kāi)____。（4）發(fā)生主要反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；②_________。（5）FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾等操作得到硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）。（探究三）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）是一種重要的食品和飼料添加劑，對(duì)其進(jìn)行熱分解研究。（查閱資料）①硫酸銅粉末為白色，吸水后變成藍(lán)色晶體。②二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色③硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)先失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值。（6）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有_______，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有_________；裝置D球形干燥管的作用_____；實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測(cè)出的x會(huì)_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（7）硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中殘留紅棕色固體，另從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式_______。（8）某研究所利用熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=______。8、工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4，為了測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與過(guò)程分析。（資料1）草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4?3H2OCO2↑+CO↑+4H2O（問(wèn)題討論）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。（2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是_____（填字母編號(hào)）a．濃硫酸

b．澄清的石灰水

c．氫氧化鈉溶液（3）B裝置的作用是_____。（4）對(duì)D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過(guò)量的CO，其作用分別是：①加熱前將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸②停止加熱后_____。（數(shù)據(jù)分析與計(jì)算）（資料2）鐵的常見(jiàn)氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)77.8%70.0%72.4%（5）稱取鐵紅樣品10.0g用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為mg，則m的取值范圍是_____。②實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)）（6）本實(shí)驗(yàn)中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。9、日常使用的干電池是一種鋅錳電池，它的構(gòu)造是:負(fù)極為鋅做的圓筒,正極是一根碳棒,它的周圍被二氧化錳,碳粉和氯化銨的混合劑所包圍，總稱為"碳包"。碳包和鋅筒之間填充著氯化銨、氯化鋅的水溶液和淀粉等組成的糊狀物。廢舊干電池隨意丟棄會(huì)造成環(huán)境污染。學(xué)校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備對(duì)廢舊的干電池進(jìn)行探究。（一）拆解干電池，得到銅帽、鋅皮、碳棒、黑色粉末等物質(zhì)。（二）回收二氧化錳并測(cè)定碳粉與二氧化錳的質(zhì)量比：（1）干電池使用時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成___________能。（2）上述操作中灼燒的目的是___________；（3）同學(xué)們將過(guò)濾后得到的濾渣干燥后稱得質(zhì)量為25克，充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為20克，則濾渣中二氧化錳與碳粉的質(zhì)量比為_(kāi)__________。經(jīng)分析，此結(jié)果偏大，老師指出同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中缺少一步操作，該操作是___________。（4）為驗(yàn)證二氧化錳，同學(xué)們用A、B兩支潔凈試管，分別取5毫升3%的過(guò)氧化氫溶液，往A試管中加入少量上述實(shí)驗(yàn)灼燒后得到的固體，如果出現(xiàn)___________的現(xiàn)象，說(shuō)明為二氧化錳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（三）用拆解得到的鋅皮（含雜質(zhì)）制取硫酸鋅晶體。實(shí)驗(yàn)步驟：①將剪碎后的鋅皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)；②將上述反應(yīng)后的混合物過(guò)濾。③將濾液加熱濃縮、_____、過(guò)濾，得到ZnSO4·7H2O晶體。（5）步驟①中反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，將鋅皮剪碎的目的是__________。（6）步驟②需要的儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、___________和玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。（7）步驟③缺少的操作是____________。（四）測(cè)定鋅皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，取1克鋅皮放于試管中，實(shí)驗(yàn)中將注射器內(nèi)50毫升稀硫酸（足量）完全注入試管中。當(dāng)試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)立刻讀數(shù)得到量筒中水的體積為350毫升。已知實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度為0.09g/L。（8）計(jì)算該鋅皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）（9）上述方法測(cè)得的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，不可能的原因是____________A．沒(méi)等裝置冷卻就讀數(shù)

B．鋅皮中含有少量鐵

C．試管中有氣體沒(méi)有排出

D．將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾10、我國(guó)西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng)民通過(guò)“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學(xué)取該湖鹽樣品進(jìn)行探究。（提出問(wèn)題）該湖鹽樣品的成分是什么？（查閱資料）冬天撈堿的“堿”指Na2CO3，夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。（猜想與假設(shè)）猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO3和NaCl（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過(guò)量稀HNO3產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體①猜想_____不成立實(shí)驗(yàn)二②向?qū)嶒?yàn)一所得的溶液中加入適量的_____③_____猜想三成立（拓展延伸）為進(jìn)一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小偉同學(xué)再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。（1）反應(yīng)結(jié)束之后通入空氣的目的是_____。（2）裝置A中濃NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置D增重0.44g，則湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____%（保留一位小數(shù)）。============參考答案============一、科學(xué)探究題1、除去鼓入的空氣中的二氧化碳防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入B中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止D中的水蒸氣進(jìn)入B中用除去二氧化碳的空氣趕走體系中原來(lái)存在的二氧化碳用除去二氧化碳的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入B中，使生成的二氧化碳全部被吸收不能空氣中的二氧化碳含量與反應(yīng)后體系中的二氧化碳含量不同43.395.4%【詳解】（1）空氣中含有二氧化碳，如果不把鼓入空氣中的二氧化碳除去，就不能把裝置內(nèi)原來(lái)的二氧化碳除去，從而影響測(cè)定結(jié)果。堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣也能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，鼓入的空氣經(jīng)過(guò)堿石灰，就能除去空氣中的二氧化碳，因此干燥管A的作用是：除去鼓入的空氣中的二氧化碳。該套裝置中如果沒(méi)有干燥管C，干燥管B就會(huì)和空氣直接接觸，干燥管B中的堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)偏大，而如圖干燥管B右端連接同樣盛有堿石灰的干燥管C，使干燥管B中的堿石灰不能吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，保證實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，因此干燥管C的作用是：防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入B中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。因?yàn)闃悠泛拖×蛩岱磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行，所以生成的二氧化碳?xì)怏w中混有水蒸氣，而堿石灰既能吸收二氧化碳，又能吸收水分，因此為了測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，必須先除去氣體中的水蒸氣，E裝置中的濃硫酸具有吸水性，因此E裝置的作用是：防止D中的水蒸氣進(jìn)入B中。因?yàn)檠b置內(nèi)原來(lái)存在空氣，空氣中含有二氧化碳，所以步驟③中鼓氣的目的是：用除去二氧化碳的空氣趕走體系中原來(lái)存在的二氧化碳；因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)殘留有二氧化碳，所以步驟⑥中鼓氣的目的是：用除去二氧化碳的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入B中，使生成的二氧化碳全部被吸收；本實(shí)驗(yàn)不能同時(shí)省略③、⑥兩個(gè)步驟，其原因是：空氣（裝置內(nèi)原來(lái)存在的）中的二氧化碳含量與反應(yīng)后體系中殘留的二氧化碳含量不同。（2）為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行稀硫酸必須足量，若所取樣品的質(zhì)量為5g，假設(shè)樣品全部是碳酸鈉，計(jì)算分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸體積。設(shè)需要稀硫酸的質(zhì)量為x。解得x≈46.3g（采用進(jìn)一法）故分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸體積為：46.3g÷1.07g/mL≈43.3mL。若m1為51.20g，m2為53.18g，則反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為：53.18g-51.20g=1.98g。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。解得y=95.4%樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.4%。2、2KClO32KCl+3O2↑Fe3O4放出大量的熱將產(chǎn)生的CO2和O2排入后續(xù)的反應(yīng)裝置中參與反應(yīng)2Cu+O22CuO部分71【詳解】Ⅰ.探究“初期生氧器”：（1）氯酸鉀和二氧化錳制氧的化學(xué)方程式是2KClO32KCl+3O2↑。（2）加入足量稀硫酸得到澄清的黃色溶液，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中有Fe3+,所以被吸引物質(zhì)中一定含有Fe3O4。（3）因?yàn)槁人徕浀姆纸夥磻?yīng)需要吸熱，所以鐵粉與氧氣反應(yīng)能放出大量的熱才能維持氯酸鉀的分解反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。Ⅱ.探究“生氧罐”：（1）反應(yīng)開(kāi)始后A裝置中通入N2的目的是將產(chǎn)生的CO2和O2排入后續(xù)的反應(yīng)裝置中參與反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確。（2）銅在加熱條件下可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，所以E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu+O22CuO。（3）因?yàn)镃裝置增重2.2g說(shuō)明有二氧化碳生成。所取樣品中含有碳酸鉀。E裝置內(nèi)固體變黒色且增重19.2g說(shuō)明有超氧化鉀發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，所以超氧化鉀部分變質(zhì)。（4）E裝置內(nèi)固體變黒色且增重19.2g，說(shuō)明生產(chǎn)氧氣19.2g根據(jù)4KO2+2H2SO4=2K2SO4+3O2↑+2H2O，設(shè)參與該反應(yīng)的KO2的質(zhì)量為x，KO2與生成的氧氣的質(zhì)量關(guān)系為C裝置增重2.2g，說(shuō)明有2.2g二氧化碳生成。根據(jù)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，設(shè)變質(zhì)的KO2的質(zhì)量為y,K2CO3的質(zhì)量為z。KO2與生成的K2CO3，CO2的關(guān)系為樣品質(zhì)量為69.3g中有氫氧化鉀的質(zhì)量為69.3g-56.8g-6.9g=5.6g。根據(jù)4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑，設(shè)參與此反應(yīng)的KO2的質(zhì)量為m，KO2與KOH的關(guān)系為所以生產(chǎn)該“生氧罐”時(shí)加入的超氧化鉀的質(zhì)量為56.8g+7.1g+7.1g=71g。3、燒杯B中酚酞溶液變紅色

浸有酚酞溶液的紗布條紅色消失

是在不斷地運(yùn)動(dòng)的；濃氨水具有揮發(fā)性等

節(jié)約藥品Cu濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，導(dǎo)致氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

與理論值相符

氨氣中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14:3；氧化銅中氧元素的質(zhì)量為4.8g，則水中氧元素的質(zhì)量為4.8g，水中氫元素的氧元素的質(zhì)量比為1:8，則氫元素的質(zhì)量為0.6g；C中增加了2.8g，則氮元素的質(zhì)量為2.8g；則氮元素和氫元素的質(zhì)量比為2.8g:0.6g=14:3

BC取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液【詳解】（1）濃氨水具有揮發(fā)性，遇到酚酞，能使酚酞試液變?yōu)榧t色，故實(shí)驗(yàn)一中的現(xiàn)象是燒杯B中酚酞溶液變紅色。（2）濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，向集氣瓶中滴濃氨水時(shí)，浸有酚酞的白紗布變?yōu)榧t色，再滴入濃鹽酸時(shí)，濃鹽酸與濃氨水反應(yīng)，浸有酚酞的白紗布紅色消失。（3）從微觀而言分子做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，從宏觀來(lái)講，濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)，浸有酚酞的白紗布先變?yōu)榧t色，后變?yōu)闊o(wú)色。（4）實(shí)驗(yàn)2的明顯優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品。（5）氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，反應(yīng)物中氮、氫、銅、氧元素的原子個(gè)數(shù)分別是2、6、3、3，生成物中氮、氫、銅、氧元素的原子個(gè)數(shù)分別是2、6、0、3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3X中含有3個(gè)銅原子，故X的化學(xué)式為Cu。（6）B裝置中的硫酸可以與氨氣反應(yīng)，使氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故氮、氫元素的質(zhì)量比都與理論值明顯不符。（7）氨氣中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14:3；氧化銅中氧元素的質(zhì)量為4.8g，則水中氧元素的質(zhì)量為4.8g，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:8，則氫元素的質(zhì)量為0.6g；C中增加了2.8g，則氮元素的質(zhì)量為2.8g；則氮元素和氫元素的質(zhì)量比為2.8g:0.6g=14:3，故測(cè)量值與理論值相符。（8）氨態(tài)氮肥遇到堿性物質(zhì)易反應(yīng)放出氨氣。A、硝酸鉀顯中性，不與硫酸銨反應(yīng)，故可以混合使用；B、草木灰是碳酸鉀，顯堿性，可以與氨態(tài)氮肥反應(yīng)，故不能混合使用；C、熟石灰是堿，不能與氨態(tài)氮肥混合使用、D、氯化鉀顯中性，可以與氨態(tài)氮肥混合使用；故選BC。（9）工業(yè)上生產(chǎn)的(NH4)2SO4中常?；煊猩倭縆Cl，檢驗(yàn)其是否含有KCl的操作方法是取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成，則有氯化鉀。4、Cl22Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OAC過(guò)濾漏斗燒杯引流CaCO3Ca(OH)2＜Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2降溫結(jié)晶高于試管內(nèi)氣壓增大，排出一部分空氣，氯酸鉀還沒(méi)有分解生成氧氣納米二氧化錳0.67L【詳解】（1）根據(jù)資料和質(zhì)量守恒定律可得，X的化學(xué)式為Cl2；X和Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（2）氯化時(shí)，為提高X轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率，需要增加反應(yīng)物之間的接觸面積。A、充分?jǐn)嚢铦{料，能增大接觸面積，提高轉(zhuǎn)化率；B、加足量水使Ca(OH)2完全溶解，導(dǎo)致接觸面積降低而降低了轉(zhuǎn)化率；C、緩緩?fù)ㄈ隭，能使反應(yīng)物接觸時(shí)間長(zhǎng)，提高轉(zhuǎn)化率。故選AC。（3）操作1是固體和液體分離，在實(shí)驗(yàn)室中的名稱是過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，導(dǎo)致氫氧化鈣過(guò)量，同時(shí)還含有碳酸鈣，所以固體殘?jiān)闹饕煞值幕瘜W(xué)式為CaCO3和Ca(OH)2。（4）由于主要反應(yīng)生成物Ca(ClO3)2與CaCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：5，而還發(fā)生生成氯化鈣的反應(yīng)，所以操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2與CaCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＜1：5。轉(zhuǎn)化時(shí)，加入KCl發(fā)生反應(yīng)是氯酸鈣和氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀和氯化鈣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2。（5）根據(jù)給出的溶解度曲線可知，氯酸鉀在低溫和氯酸鈣等相比溶解度更小，結(jié)合對(duì)應(yīng)的操作，可知操作2包含一系列實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)合圖分析，主要操作為蒸發(fā)濃縮→降溫結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→低溫烘干。（6）由圖可知KClO3分解溫度高于其熔點(diǎn)。（7）圖中，在KClO3分解前，傳感器測(cè)得氧氣濃度降低的原因可能是試管內(nèi)氣壓增大，排出一部分空氣，氯酸鉀還沒(méi)有分解生成氧氣。（8）分析圖像，由于納米二氧化錳需要的溫度低且固體剩余更少即反應(yīng)更快，所以對(duì)KClO3分解催化效果更好的催化劑是納米二氧化錳。（9）將3.06gKClO3和MnO2混合物以4：1配比加熱至完全反應(yīng)，則KClO3的質(zhì)量為：3.06g×≈2.45g，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，x=0.96g故生成氧氣的體積V==0.67L【點(diǎn)睛】本題重在考察學(xué)生根據(jù)情境解答問(wèn)題的能力。仔細(xì)讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)加以運(yùn)用是解答關(guān)鍵。所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。5、試管中有剩余固體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色吸收二氧化碳和水蒸氣210：79生成的氣體不能被吸收劑完全吸收等【解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】依次連接A、C、D裝置，點(diǎn)燃A處的酒精燈，將試管中的該膨松劑樣品充分加熱至完全反應(yīng)后，觀察到試管中有剩余固體，說(shuō)明樣品中含有碳酸氫鈉，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明樣品中含有碳酸氫銨；其中裝置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣?！就卣固骄俊垦b置C增重1.98g，說(shuō)明反應(yīng)生成了1.98g二氧化碳，裝置B增重0.34g，說(shuō)明反應(yīng)生成了0.34g氨氣，設(shè)碳酸氫銨質(zhì)量為x，反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y。NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑79

17

44x

0.34g

yx=1.58gy=0.88g設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為z，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為1.98g﹣0.88g=1.1g2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑168

44z

1.1gz=4.2g該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比是：4.2g：1.58g=210：79；【實(shí)驗(yàn)反思】小明認(rèn)為以上拓展探究實(shí)驗(yàn)存在一定誤差，導(dǎo)致誤差的原因是生成的氣體不能被吸收劑完全吸收等。6、dcba醋酸2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑取安多夫樣品少許加入試管中，滴加適量醋酸溶液使之充分反應(yīng)，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中試管中有氣泡生成，澄清石灰水變渾濁過(guò)濾CaCO3使碳酸鈉完全反應(yīng)5.3g偏大【詳解】【實(shí)驗(yàn)探究一】（1）根據(jù)題意，檢驗(yàn)二氧化碳可用澄清石灰水，檢驗(yàn)水用無(wú)水硫酸銅，因?yàn)槭宜泻兴畷?huì)帶入水蒸氣，所以應(yīng)先檢驗(yàn)水后檢驗(yàn)二氧化碳，順序故填dcba；①根據(jù)題意可知二氧化碳的生成可能有兩種情況：碳酸氫鈉自身分解生成二氧化碳，或者是碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，故填醋酸；②碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式故填2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；實(shí)驗(yàn)1是要驗(yàn)證碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，可利用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，且最后的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是實(shí)驗(yàn)1、2的猜想均正確，實(shí)驗(yàn)1步驟故填：取安多夫樣品少許加入試管中，滴加適量醋酸溶液使之充分反應(yīng)，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象故填試管中有氣泡生成，澄清石灰水變渾濁；【實(shí)驗(yàn)探究二】（1）碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣沉淀，可用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，故填過(guò)濾；沉淀化學(xué)式故填CaCO3；為了使樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，加入氯化鈣的量要過(guò)量，故填使碳酸鈉完全反應(yīng)；（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，由題可知生成碳酸鈣質(zhì)量為5g，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)6.9g樣品種碳酸鈉質(zhì)量為X，=解得X=5.3g，故填5.3g；（3）上述操作中如果缺少洗滌操作，會(huì)導(dǎo)致沉淀碳酸鈣質(zhì)量偏大，碳酸鈣質(zhì)量偏大就會(huì)使碳酸鈉質(zhì)量偏大，又因?yàn)樘妓徕c是由碳酸氫鈉受熱分解得來(lái)的，即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸鈉質(zhì)量偏大就會(huì)導(dǎo)致碳酸氫鈉質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故填偏大。7、水和氧氣

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CO2

-2

Fe+CuSO4=CuSO4+Fe

降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）

水

二氧化硫

防止氫氧化鈉溶液倒吸

偏小

2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

7

【詳解】探究一：（1）鐵和空氣中的氧氣和水共同接觸會(huì)生銹；利用稀硫酸除鐵銹是稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)銅原子，三個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，反應(yīng)后有2個(gè)銅原子、2個(gè)氫原子、5個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子，則X中含有2個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子，X為二氧化碳；探究二：（3）化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，CuFeS2中亞鐵元素和銅離子的的化合價(jià)為+2價(jià)，則（+2）+（+2）+2X=0，得X=-2，即硫元素的化合價(jià)是-2價(jià)；（4）根據(jù)4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，生成物是CuSO4、2Fe2(SO4)3，向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu，則反應(yīng)為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，和鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅和鐵，方程式為：Fe+CuSO4=CuSO4+Fe；（5）物質(zhì)結(jié)晶的方法有：濃縮結(jié)晶、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等；探究三：（6）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有二氧化硫，裝置D球形干燥管的作用防止氫氧化鈉溶液倒吸，持續(xù)通氮?dú)馐沟眉訜岙a(chǎn)生的水蒸氣全部進(jìn)入U(xiǎn)型管中，否則生成的部分水蒸氣會(huì)在裝置A處玻璃管內(nèi)冷凝，水蒸氣停留在裝置中導(dǎo)致結(jié)果偏小；（7）根據(jù)題中提示，反應(yīng)物是硫酸亞鐵，紅棕色固體是氧化鐵，生成物還有二氧化硫和三氧化硫，則方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（8）由圖象可知剩余固體為氧化鐵質(zhì)量為8g，而氧化鐵中的鐵全部來(lái)自于硫酸亞鐵，又因?yàn)镕eSO4?xH2O中鐵原子和水分子的個(gè)數(shù)比為1：x，則有解得：X=78、c、a

檢驗(yàn)二氧化碳是否被A裝置完全吸收

把反應(yīng)生成的二氧化碳全部排入E裝置中

7.0＜m＜7.78

76.0%

偏小

【解析】（2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則需要除去二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，除去二氧化碳，濃硫酸能夠吸收水蒸氣；因此裝置A中的試劑為氫氧化鈉溶液，裝置C中的試劑為濃硫酸；故填字母編號(hào)為c、a；（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，用B裝置檢驗(yàn)二氧化碳是否被A裝置完全吸收；（4）該實(shí)驗(yàn)的目的是為了測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合相關(guān)裝置、實(shí)驗(yàn)流程及反應(yīng)原理可知，利用一氧化碳還原鐵的氧化物，生成二氧化碳，通過(guò)堿石灰吸收產(chǎn)生的二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，可以計(jì)算鐵紅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而計(jì)算出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此對(duì)D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過(guò)量的CO，其作用分別是：加熱前將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸，停止加熱后把反應(yīng)生成的二氧化碳全部排入E裝置中；（5）根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行計(jì)算：①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為mg，鐵存在與三種氧化物中，最大值按FeO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，最小值按Fe2O3中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，m的取值范圍是：10.0g×70.0%＜mg＜10.0g×77.8%，即7.0＜m＜7.78；故填7.0＜m＜7.78；②實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g，說(shuō)明反應(yīng)生成了6.6g二氧化碳，6.6g二氧化碳中氧元素質(zhì)量為：6.6g××100%＝4.8g，二氧化碳中的氧元素一半來(lái)自于鐵的氧化物，因此鐵紅中氧元素質(zhì)量為：4.8g÷2＝2.4g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝76.0%，注意計(jì)算結(jié)果精確到0.1%；故填：76.0%；（6）本實(shí)驗(yàn)中如果缺少C裝置，有水分進(jìn)入E裝置中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量偏大，計(jì)算時(shí)氧元素質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小；故填偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)探究與分析，合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地實(shí)施實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，