初中化學生活中常見的鹽綜合題專題訓練含答案

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姓名：__________班級：__________考號：__________一、綜合題（共11題）1、實驗室有一瓶失去標簽的溶液，同學們對這瓶溶液有多種猜想，有人說它是一種鹽溶液，有人說它是一種堿溶液，小明同學說它是一種酸溶液。請你設計盡可能多的可行方法（最少寫三種方法，試劑類別相同的視為同一種方法），幫助小明探究這瓶溶液是否是一種酸溶液，并完成下列實驗報告（可以不填滿）：方法實驗步驟現(xiàn)象和結論①②③④2、某同學在進行碳酸鈉與酸反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)了一個有趣的現(xiàn)象。當把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產(chǎn)生，一段時間后才有氣體產(chǎn)生。查閱資料得知，碳酸鈉與鹽酸溶液存在兩個反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．他又進行了以下實驗：向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，并測得pH與時間的關系，如圖甲、乙所示。他們將圖甲和圖乙的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。（1）結合圖象分析，當把鹽酸溶液逐滴加入碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產(chǎn)生的原因是。（2）圖甲b點的溶質為（寫化學式）。（3）在本實驗中加入足量的鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的量。A．碳酸氫鈉多

B．碳酸鈉多

C．兩者一樣多3、某化學課堂上同學們正在進行酸、堿、鹽知識的探究，以下是教學片斷，請你參與其中并認真填寫空格．【學生實驗】將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。澄清石灰水變渾濁的原理

（用化學方程式表示）?！咎岢鰡栴}】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學反應？【猜想假設】猜想①：兩者發(fā)生了化學反應；猜想②：兩者沒有發(fā)生化學反應?！緦嶒炋骄俊浚?）小華設計了如圖所示的A、B兩個實驗．實驗現(xiàn)象：A中軟塑料瓶変癟，B中

。（2）小紅認為小華的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內壓強降低．小明同學卻對此提出質疑，他認為小華的實驗不嚴謹，其理由是

，要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是

。（3）小寧設計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫她填寫實驗報告．實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論向B實驗后的溶液中加入

產(chǎn)生大量氣泡證明了二氧化碳和氫氧化鈉溶液能夠反應【實驗結論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。【反思拓展】通過此探究實驗，我們發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從驗證反應物的減少和

兩個角度來驗證反應的發(fā)生。．4、我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為多少？（2）若石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)。5、某補鈣劑的有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素且不與稀鹽酸反應，其說明中標明鈣量為30%。現(xiàn)取10g該補鈣劑放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，反應后剩余固體和液體的總質量為107.8g。（1）10g該補鈣劑與稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生二氧化碳的質量為

克；（2）通過計算判斷該補鈣劑中含鈣元素的質量分數(shù)是否與說明書相符。6、氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以

下操作流程：

(1)操作①中必須用到的一種儀器是

（填序號）。

A．研缽

B．量筒

C．燒杯

D．試管

(2)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示巾不該出現(xiàn)的情形是

（填序號）。

(3)操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到

等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取

等措施。

(4)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是

（填序號）。

A．食鹽沒有全部溶解即過濾

B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈

C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕

D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上7、如下圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質量大于D。請?zhí)羁眨海?）寫出下列物質的化學式：A

，B

，D

。（2）相連環(huán)物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是_____________。8、請你仔細閱讀下列表格中的示例：

物質分類物質舉例單質氧氣（O2）、氮氣（N2）、硫（S）、銅（Cu）化合物二氧化碳（CO2）、氧化銅（CuO）、碳酸鈉（Na2CO3）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、碳酸（H2CO3）、鹽酸(HCl)表中有許多規(guī)律，如“單質中只含一種元素”等。相信你在物質分類方面會發(fā)現(xiàn)其他規(guī)律，請再寫出兩點：（1）_____________________________________________________；（2）_____________________________________________________。9、用如圖所示裝置進行實驗：（1）當打開止水夾，擠壓滴管將液體A滴入試管①時，觀察到試管②有氣泡產(chǎn)生。

①若固體B來源于飲料罐，寫出一合理的化學反應方程式：

。②若固體B來源于廢電池，且發(fā)生分解反應，寫出一合理的化學反應方程式：

。③若液體A遇固體B發(fā)生化合反應，寫出一合理的化學反應方程式：

。④若固體B來源于廚房用品，寫出一合理的化學反應方程式：

。10、根據(jù)表中信息，請回答下列問題：部分堿、酸、鹽的溶解性表（20℃）

陰離子

陽離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-PO43-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮溶K+溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不Ca2+微溶溶微不不Cu2+不溶溶溶—不說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。（1）CaCO3屬于______（填“可溶物”、”微溶物”或“不溶物”）。（2）表中可溶于水的硫酸鹽有__種。（3）在溶液中，磷酸鈉與氯化鈣能否發(fā)生復分解反應。若能，寫出化學方程式；若不能，說明理由。______（4）某同學將鹽酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。①溶液甲中溶質的組成情況可能有______種。②實驗設計：探究溶液甲中可能含有的溶質a．探究溶液甲中是否含鹽酸方案編號實驗操作實驗現(xiàn)象1取少量溶液甲于試管中，加入鐵粉是否_________b．探究溶液甲中是否含Ba(OH)2方案編號實驗操作實驗現(xiàn)象2取少量溶液甲于試管中，加入_______溶液是否產(chǎn)生藍色沉淀3取少量溶液甲于試管中，加入Na2SO4溶液是否產(chǎn)生白色沉淀上述三個方案中有一個不合理，請指出不合理的方案編號并說明理由：__________。③欲從溶液甲中獲得純凈的日BaCl2固體，應采取的簡單操作是_________。11、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。（一）鐵的冶煉和應用（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。膽礬為晶體，《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”，用化學方程式表示其原理：___________。（2）用焦炭和氧化鐵煉鐵，反應的化學方程式為___________。生鐵煉鋼，主要是降低______元素含量，除去生鐵中硅、硫和磷等元素。（二）鐵紅（）的制備用工業(yè)燒渣（含有、和）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖：（3）酸溶前將燒渣粉碎，目的是_____________。（4）氧化時發(fā)生的反應為反應溫度不宜太高，原因是______________。（三）鐵觸媒的制備鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為。用下列裝置對鐵觸媒的制備進行研究。取鐵紅置于裝置中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置和的質量變化如表。（資料：）表：裝置和的質量變化溫度裝置裝置室溫資料：①實驗室中濃硫酸用于吸收水分，堿石灰用于吸收二氧化碳和水分。②加熱到以上，和CH4開始反應，生成鐵的其他氧化物、和。溫度高于，生成。（5）加熱前后及過程中均需通入，加熱前通的目的是____________。（6）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置應控制的適宜溫度為__________。============參考答案============一、綜合題1、①用試管取少量失去標簽的溶液,用滴管滴入幾滴紫色石蕊試液如果溶液變紅色說明是酸②用試管取少量失去標簽的溶液,往試管中滴加少量碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生說明是酸③往試管中加入鋅粒,然后往試管中倒入少量失去標簽的溶液有氣泡產(chǎn)生說明是酸④…………2、【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了碳酸氫鈉分析回答；（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應劑、溶液的pH分析回答；（3）根據(jù)元素守恒分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）由碳酸鈉與稀鹽酸的反應可知，當把鹽酸溶液逐滴加入碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產(chǎn)生的原因是：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了碳酸氫鈉。（2）由于碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的pH小于7，圖甲b點的溶質為：HCl、NaCl。（3）由于向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中，加入足量的稀鹽酸，由元素守恒可知，在本實驗產(chǎn)生二氧化碳的量兩者一樣多。故答為：（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了碳酸氫鈉。（2）HCl、NaCl．（3）C?！军c評】本題的難度不大，根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應和元素守恒的知識分析解答即可。3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

氣球鼓起

二氧化碳還可與水發(fā)生反應

將兩個裝置中的氫氧化鈉溶液換成水進行實驗稀鹽酸

檢驗生成物4、

2.2g

66.7%5、（1）2.2

（2）20%＜30%,故不符合。6、7、（1）A：Fe

B：CuSO4

D：CO2

（2）分解反應8、（1）化合物中含有兩種或兩種以上的元素

（2）含氧元素的化合物不一定是氧化物（答案不唯一）9、（1）①2Al+6HCl

=======

2AlCl3+3H2↑（寫H2SO4也可）②2H2O

2H2O+O2↑③CaO+H2O======Ca(OH)2④NaHCO3+HCl

=======

NaCl+H2O+CO2↑10、不溶物；

3；

2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl

3；

有氣泡產(chǎn)生；

Cu(NO3)2（或CuCl2，其他合理答案均可）

溶液中含有BaCl2，不論是否含有Ba(OH)2均會產(chǎn)生白色沉淀(其他合理答案均可）

測溶液甲的pH，若pH≤7，蒸發(fā)結晶；若pH>7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7，再蒸發(fā)結晶。（其他合理答案均可）

【詳解】（1）由題中信息可知碳酸鈣屬于不溶物；（2）由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸銅三種；（3）由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。復分解反應的條件是生成沉淀或氣體或水；磷酸鈉與氯化鈣能發(fā)生復分解反應，反應方程式為：2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl；（4）①氫氧化鋇和鹽酸反應時，所得溶液中的溶質有三種可能：剛好完全反應時：只有氯化鋇；堿過量時為:氯化鋇、氫氧化鋇；酸過量時：氯化鋇和氯化氫；②a．鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，取少量溶液甲于試管中，加入鐵粉觀察是否有氣泡產(chǎn)生，可以驗證是否有氯化氫；b.Cu(NO3)2（或CuCl2）等含有銅離子的鹽溶液能與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以可通過取少量溶液甲于試管中，加入硫酸銅溶液，觀察是否產(chǎn)生藍色沉淀，驗證是否有氫氧化鋇；反應后的溶液中一定含有BaCl2，氯化鋇和Ba(OH)2均會與硫酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，方案3不合理；③欲從溶液甲中獲得純凈的日BaCl2固體，應采取的簡單操作是測溶液甲的pH，若pH≤7，蒸發(fā)結晶；若pH>7，向溶液甲中加入鹽酸至溶液pH≤7，即將氫氧化鋇轉化成氯化鋇，再蒸發(fā)結晶。（其他合理答案均可）11、（1）（2）↑碳C（3）增大接觸面積，加快反應速率（4）溫度太高，過氧化氫發(fā)生分解（5）趕盡裝置內的空氣，防止氧氣與CH4反應生成H2O和CO2，影響測定結果（6）600【解析】（1）該描述是描述硫酸銅和鐵反應生成銅的過程，故化學方程式為（2）用焦炭和氧化鐵煉鐵，生