第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(第1課時(shí)) 2

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)化學(xué)式

顏色狀態(tài)1.物理性質(zhì)白色固體淡黃色固體Na2O2Na2O化合價(jià)Na2ONa2O2+1-2+1-1一、氧化鈉和過氧化鈉回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2.化學(xué)性質(zhì)思考：堿性氧化物有哪些重要的性質(zhì)？Ⅰ、與水反應(yīng)生成堿

(較活潑的)；Ⅱ、與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽（較活潑的）；Ⅲ、與酸反應(yīng)只生成相應(yīng)的鹽和水。①氧化鈉請(qǐng)大家寫出Na2O與水、CO2、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

討論：

Na2O2能否與水、CO2、稀鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)，則生成哪些物質(zhì)？把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃。用手輕輕摸一摸試管外壁，感覺發(fā)熱，說明反應(yīng)放熱；然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，變紅后褪色。

②過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)Ⅰ、與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合價(jià)升高，失2×e-，被氧化化合價(jià)降低，得2×e-，被還原

-1-20

Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2

是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物

Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用途：可做漂白劑（強(qiáng)氧化性漂白）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合價(jià)升高，失2×e-，被氧化化合價(jià)降低，得2×e-

，被還原

-1

-2

0Na2O2既是氧化劑又是還原劑應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。Ⅱ、與二氧化碳反應(yīng)呼吸面具一、鈉的重要化合物課后訓(xùn)練第1題III、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？

不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+

O2↑思考：有兩包淡黃色的粉末，分別是硫粉和過氧化鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分他們提示：方法一：分別取少量樣品置于兩支試管中，加入少量水，有氣泡冒出的是過氧化鈉，另一包則為硫粉方法二：分別取少量固體，在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是硫粉，另一種則為過氧化鈉。2、Na2CO3和NaHCO3探究1：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性步驟Na2CO3NaHCO3①②③初步結(jié)論白色粉末，加水結(jié)塊；放熱細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；放熱不明顯振蕩時(shí)間長(zhǎng)可溶解固體量減少溶液變紅溶液變微紅加水先變成含結(jié)晶水晶體，堿性比NaHCO3強(qiáng)加水部分溶解，堿性比Na2CO3弱溶液變紅一、鈉的重要化合物（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

探究2：NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論

澄清石灰水不變渾濁管口有水珠，澄清石灰水變渾濁

受熱不分解

受熱易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△探究2：（2）Na2CO3和NaHCO3

的熱穩(wěn)定性

Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

HCO3－+H+=H2O+CO2↑NaHCO3比Na2CO3與酸反應(yīng)劇烈（3）與酸反應(yīng)（滴加）溶液中有氣泡冒出溶液中開始無現(xiàn)象，后來有氣泡探究3NaHCO3Na2CO3相同質(zhì)量的CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑為什么與鹽酸反應(yīng)時(shí)NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)劇烈？Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知識(shí)拓展

轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑,滅火劑,治胃酸過多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑

用途不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應(yīng)CO32-

+Ca2+

＝CaCO3↓CaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl穩(wěn)定，不易分解較易溶于水(比Na2CO3?。┮兹苡谒?xì)小白色晶體白色粉末色態(tài)NaHCO3化學(xué)式Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固體:△(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2HCO3-與H+和OH-都不共存Ca(OH)2CO32-

+Ca2+

＝CaCO3↓有沉淀，兩種反應(yīng)Na2CO3溶解性熱穩(wěn)定性兩者比較侯德榜及侯氏制堿法原理：先將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解性較小的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△一、鈉的重要化合物洗燒蘸燒洗燒

3、焰色反應(yīng)

金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色①要用鉑絲或潔凈的無銹鐵絲蘸取待測(cè)液或待測(cè)固體②灼燒之前要用稀鹽酸洗滌，并灼燒至火焰與