分析化學試題a

分析化學試題（A）一、單項選擇1.對某試樣進行平行三次測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含水量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為（b相對誤差b.絕對誤差c.相對偏差d.絕對偏差2.氧化還原滴定的主要依據(jù)是（ca.滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化b.滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化c.滴定過程中電極電位發(fā)生變化d.滴定過程中有絡合物生成3.根據(jù)置信度為95%對某項分析結果計算后，寫出的合理分析結果表達式應為（ba.）%b.（25.48?0.13c.（25.48?0.135）%d.（25.48?0.1348）%4.測定NaCl+Na3PO4中Cl含量時，選用（c）標準溶液作滴定劑。a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO45.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，應取濃鹽酸（ba.0.84mlb.8.4mlc.1.2mld.12ml6.已知在1mol/LHSO溶液中，-/Mn2+和Fe3+/Fe2+電對的條件電極電位分別為1.45V244和0.68V在此條件下用KMnO標準溶液滴定Fe2+，其化學計量點的電位值為（c4a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V7.按酸堿質子理論，NaHPO是（d24a.中性物質b.酸性物質c.堿性物質d.兩性物質8.下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（b）堿度最強。a.CN（K

=6.2?10-10b.S2-(K-=7.1?10-15,K-7)CN頭HSH2Sc.F-(KHF

=3.5?10)d.CHCOO-(K3HAc

=1.8?10)9.在純水中加入一些酸，則溶液中（ca.[H+][OH]的乘積增大b.[H+][OH-的乘積減小c.[H+][OH-的乘積不變d.[OH-濃度增加10.以EDTA滴定Zn2+選用（b）作指示劑。a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸鈉d.淀粉11.在吸光光度法中，透過光強度和入射光強度之比，稱為（ba.吸光度b.透光率c.吸收波長d.吸光系數(shù)12.在EDTA絡合滴定中ba.酸效應系數(shù)愈大，絡合物的穩(wěn)定性愈大b.酸效應系數(shù)愈小，絡合物的穩(wěn)定性愈大c.pH值愈大，酸效應系數(shù)愈大d.酸效應系數(shù)愈大，絡合滴定曲線的突范圍愈大13.符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產生（ca.最大吸收峰向長波方向移動b.最大吸收峰向短波方向移動c.最大吸收峰波長不移動，但峰值降低d.最大吸收峰波長不移動，但峰值增大14.用SO2-沉Ba2+時，加入過量的SO2-可使Ba2+沉更加完全，這是利用(b)。44a.絡合效應b.同離子效應c.鹽效應d.酸效應15.在酸性介質中，用KMnO溶液滴定草酸鹽，滴定應（b4a.象酸堿滴定那樣快速進行b.在開始時緩慢進行，以后逐漸加快c.始終緩慢地進行d.在近化學計量點附近加快進行16.絡合滴定中，金屬指示劑應具備的條件是（aa.金屬指示劑絡合物易溶于水b.本身是氧化劑c.必須加入絡合掩蔽劑d.必須加熱17.分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講da.數(shù)值固定不變b.數(shù)值隨機可變c.無法確定d.正負誤差出現(xiàn)的幾率相等18.氧化還原反應進行的程度與（c）有關a.離子強度b.催化劑c.電極電勢d.指示劑19.重量分析對稱量形式的要求是（da.表面積要大b.顆粒要粗大c.耐高溫d.組成要與化學式完全相符20.Ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關的是（ba.沉淀量b.溫度c.構晶離子的濃度d.壓強二判（每小題2分共20分正的（內√（摩爾法測定氯會產生負誤差（╳氧化還原滴定中，溶液pH值越大越好（╳在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結果的準確度越高（╳KCrO可在HCl介質中測定鐵礦中Fe的含量（√227吸光光度法只能用于混濁溶液的測量（╳摩爾法可用于樣品中I-的測定（╳具有相似性質的金屬離子易產生繼沉淀（╳緩沖溶液釋稀pH值保持不變（√液-液萃取分離法中分配比隨溶液酸度改變（√

內“╳10.重量分析法準確度比吸光光度法高（√三、簡答（每小題5分，共30分）1.簡述吸光光度法測量條件。答：1測量波長的選擇2）吸光度范圍的選擇3）參比溶液的選擇4）標準曲線的制作2.以待分離物質A例經n次-液萃取分離法水溶液中殘余量(mmol)計算公式。答：設V（ml）溶液內含有被萃取物為m(mmol),用V（ml）溶劑萃取一次，水相中殘余0O被萃取物為m(mmol)，時分配比為：1用V（ml）溶劑萃取n次，水相中殘余被萃取物為m(mmol)，則On

0

VDVOW

3.酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。答：酸堿滴定法:以質子傳遞反應為基礎的滴定分析法。滴定劑為強酸或堿。指示劑為有機弱酸或弱堿。滴定過程中溶液的pH值發(fā)生變化。氧化還原滴定法：以電子傳遞反應為基礎的滴定分析法。滴定劑為強氧化劑或還原劑。指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。4)滴定過程中溶液的氧化還原電對電位值發(fā)生變化4.比較摩爾法和佛爾哈德法的異同點。答：兩者均是以消耗銀鹽量來計算待測物含量。摩爾法：1)反應：Ag++Cl-=AgCl?(色)，中性或弱堿性介質。2)滴定劑為AgNO。33)指示劑為KCrO，Ag+CrO2-=AgCrO?(紅色)244244)SO2-、AsO3-3-2-有干擾。4445)可測Cl、Br-、Ag+，應用范圍窄。佛爾哈德法：1)反應：Ag++Cl=AgCl?(色)，Ag+SCN-=AgSCN?(白)，酸性介質。2)滴定劑為NHSCN。43)指示劑為鐵銨釩，F(xiàn)e3++SCN-=Fe(SCN)2+（紅色XXXX干擾少?？蓽yCl-、Br，I、SCN-、Ag應用范圍廣。5.影響條件電勢的因素。

答：離子強度、酸效應、絡合效應和沉淀效應6.重量分析法對沉淀形式的要求。答：1沉淀的溶解度必須很小。沉淀應易于過濾和洗滌。沉淀力求純凈，盡量避免其它雜質的玷污。沉淀易于轉化為稱量形式四、計算（每小題10分，共30分）1.有一純KIOx稱取克，進行適當處理后，使之還原成碘化物溶液，然后0.1125mol/LAgNO溶液滴定終點時用去20.72ml39.098,I3解：

KIOIX

，

M

XX

1000cV)

AgNOMKIO

，M213.985KIO

，X=32.將1.000克鋼樣中鉻氧化成O2-，入25.00ml0.1000mol/LFeSO標準溶液，然后用2740.0180mol/LKMnO標準溶液7.00ml回滴過量的FeSO。計算鋼樣中鉻的百分含量。4（Cr:51.9961解：CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr+6Fe3++7HO2Cr?CrO?6Fe2+27227MnO-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HOMnO-?5Fe2+4243.在1