編號(hào)-1747709金榜題名專題五-溶液和膠體

第一部分化學(xué)基本概念

專題五溶液和膠體考綱內(nèi)容常見高考題型（1）了解溶液的含義。

溶液的分類；溶液的性質(zhì)。（2）了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。溶液的組成；求根據(jù)不同溶液的組成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。飽和溶液與溶解平衡；溶解度的計(jì)算；影響固體（氣體）溶解度的因素；溶解曲線的意義及簡單計(jì)算。（4）初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。常見的結(jié)晶水合物；結(jié)晶水合物的生成與分解過程；常見的風(fēng)化、潮解現(xiàn)象與實(shí)質(zhì)。（5）了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。分散系的概念；膠體的性質(zhì)及其在生活、生產(chǎn)應(yīng)用；常見膠體的制備與凈化方法。一、分散系的相關(guān)概念1．分散系物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。分散系＝分散質(zhì)十分散劑被分散的物質(zhì)稱做分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱做分散劑。2．三種分散系比較分散系特征溶液膠體懸濁液、乳濁液微粒直徑小于1nm1nm—100nm大于100nm外觀均一透明多數(shù)均一透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒組成單個(gè)分子或離子許多離子、(高)分子的集合體巨大數(shù)量分子或離子的集合體二、溶液1．概念

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶質(zhì)：即分散質(zhì)溶劑：即分散劑 說明：（1）分散質(zhì)被分散成分子或離子，大小為1nm以下。（2）溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定、多為透明。（3）常用的溶劑：無機(jī)溶劑：H2O，NH3(液)，HF(液)等。有機(jī)溶劑：C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。2．溶液的分類

（1）按狀態(tài)分固體“溶液”,液體“溶液”,氣體“溶液.（2）按飽和程度分飽和溶液:一定溫度下一定量的溶液不能再溶解溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液不飽和溶液:一定溫度下一定量的溶液還能溶解溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液3．溶解度（1）固體溶解度（S）： ①一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。符號(hào)為“S”，單位為“g”。 ②計(jì)算公式S=100gm（質(zhì)）/m（劑） ③影響固體溶解度的因素 內(nèi)因:物質(zhì)本身屬性 外因:溶劑的影響溫度的影響（2）氣體的溶解度①概念：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的氣體的體積。單位：L/L常見氣體溶解度：CO2

：1Cl2：2H2S：2.6SO2：40HCl：500NH3：700②影響因素：壓強(qiáng)和溫度。氣體的溶解度隨溫度升高而減小；隨壓強(qiáng)增大而增大。（3）物質(zhì)溶解性的定性描敘（4）溶解度曲線 ①概念：固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度。1g0.01g10g易溶微溶難溶可溶溶解度由小到大②溶解度曲線的意義a、反映在不同溫度的溶解度b、溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)c、反應(yīng)不同物質(zhì)溶解度差異d、可選擇合適的結(jié)晶方法e、可進(jìn)行溶解度有關(guān)計(jì)算f、線上的點(diǎn)表飽和溶液。曲線的上方表過飽和溶液曲線下方的點(diǎn)表不飽和溶③溶解度曲曲線變化規(guī)規(guī)律a、大多數(shù)數(shù)固體物質(zhì)質(zhì)的溶解度度隨溫度升升高而增大大，曲線為為“陡升型型”，如NaNO3b、少數(shù)固固體物質(zhì)的的溶解度受受溫度的影影響很小，，曲線為““緩升型””，如NaClc、極少數(shù)數(shù)固體物質(zhì)質(zhì)的溶解度度隨溫度的的升高而減減小，曲線線為“下降降型”，如如Ca(OH)2e、氣體物物質(zhì)的溶解解度均隨溫溫度的升高高而減?。ǎv坐標(biāo)表表示體積）），曲線也也為“下降降型”，如如氧氣。(5)溶解解度的計(jì)算算①溫度不變變時(shí)，蒸發(fā)發(fā)溶劑或加加入溶劑時(shí)時(shí)，析出或或溶解溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量x：②若溶劑不不變，改變變溫度，求求析出或溶溶解溶質(zhì)的的質(zhì)量x：③溶劑和溫溫度改變時(shí)時(shí)，求析出出或溶解溶溶質(zhì)的質(zhì)量量x，方法是：：先求飽和和溶液中溶溶質(zhì)和溶劑劑的質(zhì)量，，再求形成成新飽和溶溶液中的溶溶劑、溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量，并并與新飽和和溶液的溶溶解度構(gòu)成成比例關(guān)系系計(jì)算。4、溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)（1）一般般溶液中溶溶質(zhì)的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為：：（2）飽和和溶液中溶溶質(zhì)的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為：：（3）用固固體配制一一定質(zhì)量分分?jǐn)?shù)的溶液液的實(shí)驗(yàn)步步驟:①計(jì)算；②②稱量；③③量取；④④溶解儀器：托盤盤天平、燒燒杯、玻璃璃棒、藥匙匙、量筒（4）用濃濃溶液配制制一定質(zhì)量量分?jǐn)?shù)的溶溶液的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步驟①計(jì)算；②②量??；③③溶解；儀器：量筒筒、燒杯、、玻璃棒、、膠頭滴管管。5、結(jié)晶相相關(guān)知識(shí)（1）結(jié)晶晶:從溶液液中析出晶晶體的過程程。（2）結(jié)晶晶水:以分分子形式結(jié)結(jié)合在晶體體中的水。。如:Na2CO3·10H2O→Na2CO3+10H2O，（3）結(jié)晶晶水合物:含有結(jié)晶晶水的化合合物。常見的結(jié)晶晶水合物:Na2CO3·10H2O（純堿））CuSO45H2O（膽礬））FeSO4·7H2O（綠礬））ZnSO4·7H2O（皓礬））MgCl2·KCl··6H2O（光鹵石石）KAl（SO4）2·12H2OCaSO4·2H2O（石膏））H2C2O4·2H2O（草酸））6、風(fēng)化與潮解解（1）風(fēng)化化:結(jié)晶水水合物在常常溫和較干干燥的空氣氣里失去部部分或全部部結(jié)晶水的的現(xiàn)象。本本質(zhì)是分分解。如：Na2CO3·10H2O→Na2CO3·H2O+9H2O風(fēng)化現(xiàn)象:由晶體狀狀逐漸變成成粉末狀過過程。（2）潮解解:某些易溶于于水的物質(zhì)質(zhì)吸收空氣氣中的水蒸蒸汽，在晶晶體表面逐逐漸形成溶溶液或全部部溶解的現(xiàn)現(xiàn)象叫潮解解。易潮解解的物質(zhì)有有:CaCl2，MgCl2，NaOH等。粗鹽易潮解解，而精鹽鹽不易潮解解。這是因因?yàn)榇蛀}中中含有少量量MgCl2雜質(zhì)的緣故故。三、膠體1、概念：：分散質(zhì)粒子子在1nm一100nm之間間的分散系系。2、本質(zhì)特征征：

分散質(zhì)質(zhì)粒子大小小在1nm—100nm之間間3、制備：：實(shí)驗(yàn)室制備備膠體的方方法一般用用凝聚法，，利用鹽類類的水解或或酸、堿、、鹽之間的的復(fù)分解反反應(yīng)來制備備。例如Fe(OH)3、Al(OH)3膠體就是利利用鹽類的的水解方法法來制得。。4、提純：：利用膠體中中的雜質(zhì)離離子或分子子能穿透半半透膜，而而膠體微粒粒不能透過過半透膜的的特點(diǎn)，可可用滲析法法來提純、、精制膠體體。5、分類：：分類依據(jù)具體類別實(shí)例按分散劑的狀態(tài)分分散劑是液體——液溶膠如Al(OH)3膠體，蛋白質(zhì)膠體分散劑是氣體——?dú)馊苣z如霧、云、煙分散劑是固體——固溶膠如煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)的粒子分粒子膠體膠粒是多“分子”的集合體。如Fe(OH)3膠體分子膠體膠粒是高分子。如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等6、膠體的的性質(zhì)與應(yīng)應(yīng)用：性質(zhì)內(nèi)容實(shí)質(zhì)用途①丁達(dá)爾現(xiàn)象用一束平行光照射，有光亮的“通路”膠體粒子對(duì)光的散射作用區(qū)別溶液和膠體②電泳現(xiàn)象在外加電場作用下，膠體向某一極集中膠體粒子帶有電荷，受電場力作用而發(fā)生定向移動(dòng)判斷膠體粒子所帶電荷種類③布朗運(yùn)動(dòng)超顯微鏡下可看到膠體粒子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)膠體粒子被水分子撞擊面運(yùn)動(dòng)。--------------④聚沉膠體溶液在加熱、加電解質(zhì)或加相反電荷的膠體會(huì)發(fā)生凝聚由于膠體微粒失去帶有電荷或所帶電荷被中和區(qū)別溶液和膠體⑤滲析膠粒不能透過半透膜分散質(zhì)粒子大小在lnm～100nm之間提純膠體7、膠體能能發(fā)生電泳泳及穩(wěn)定的的原因：膠體粒子具具有相對(duì)較較大的表面面積，能吸吸附離子而而帶正電荷荷或負(fù)電荷荷;在外加加電場作用用下，膠粒粒定向移動(dòng)動(dòng)產(chǎn)生電泳泳現(xiàn)象;由由于同一膠膠體粒子帶帶同種電荷荷，具有靜靜電斥力，，這是膠體體穩(wěn)定的主主要原因。。8、膠體粒粒子帶電荷荷的規(guī)律（1）金屬氧氧化物（如如CuO、、Fe2O3、Ag2O）、金屬屬氫氧化物物[如Fe(OH)3、Al(OH)3]形成的膠膠體，因膠膠粒吸附陽陽離子而帶帶正電荷；；（2）金屬屬硫化物（（如FeS、Cu2S）、非金金屬氧化物物和非金屬屬硫化物（（如SiO2、As2S3、土壤膠體體）、形成成的膠體，，因膠粒吸吸附陰離子子而帶負(fù)電電荷。（3）某些些膠體因環(huán)環(huán)境不同膠膠粒可帶正正電荷，也也可能帶負(fù)負(fù)電荷。9、關(guān)于膠膠體的幾點(diǎn)點(diǎn)說明（1）膠體體的電荷是是指膠體中中膠體微粒粒帶有的電電荷，而不不是膠體帶帶電荷，整整個(gè)膠體是是電中性。。（2）高分分子膠體微微粒大都不不帶電，如如淀粉溶液液。（3）膠體體制備的方方程式時(shí)生生成的不溶溶物不寫““↓”符號(hào)號(hào)。（4）制備備Fe(OH)3膠體溶液是是向沸水中中滴加FeCl3飽和溶液。。制備AgI膠體是是將8～10滴0.01mol/L的的AgNO3溶液滴入10mL0.01mol/L的KI溶液中中.（5）電解解質(zhì)溶液聚聚沉作用大大小一般是是：離子的的電荷數(shù)越越多，離子子半徑越小小，聚沉能能力越大.陽離子的聚聚沉能力:Al3＋＞Fe3＋陰離子的聚聚沉能力:[Fe(CN)6]4－＞[Fe(CN)6]3－淀粉膠體微微粒因不吸吸附離子而而不帶電荷荷，所以加加入少量電電解質(zhì)不凝凝聚，也無無電泳現(xiàn)象象。10、膠體體的應(yīng)用（1）農(nóng)業(yè)業(yè)生產(chǎn)：土土壤的保肥肥作用。（2）醫(yī)療療衛(wèi)生：利利用電泳分分離各種氨氨基酸和蛋蛋白質(zhì)。（3）日常常生活：制制豆腐原理理、明礬凈凈水。（4）自然然地理：江江河入?？诳谔幮纬扇侵蕖＃?）工業(yè)業(yè)生產(chǎn)：凈凈水、制有有色玻璃(固溶膠)。凈水劑的凈凈水原理：：膠粒具有巨巨大的表面面積，吸附附能力強(qiáng)，，能吸附水水中懸浮的的雜質(zhì)形成成沉淀，從從而使水凈凈化。能在水中自自然形成濃濃度較大的的膠體，且且對(duì)水質(zhì)無無明顯副作作用的物質(zhì)質(zhì)有明礬、、氯化鐵等等。這樣的的物質(zhì)被稱稱為凈水劑劑，其形成成膠體的原原理是使其其發(fā)生水解解反應(yīng)：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+例題1：40℃時(shí)等等質(zhì)量的兩兩份飽和石石灰水，一一份冷卻至至10℃，，另一份加加少量CaO并保持持溫度仍為為40℃。。這兩種情情況都不改改變的是（（））A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的的質(zhì)量C．溶液的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)D．溶液中中Ca2+數(shù)目【解析】：：Ca(OH)2的溶解度隨隨溫度的降降低而增大大，故所給給溶液冷卻卻至10℃℃時(shí)，溶液液變得不飽飽和，溶液液的質(zhì)量、、質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)，溶液中中Ca2+數(shù)目皆不變變；而加入入CaO時(shí)時(shí)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)CaO+H2O==Ca(OH)2，水量減少少，因溫度度不變時(shí)溶溶解度不變變，故有Ca(OH)2析出，溶液液質(zhì)量、Ca2+數(shù)目都減少少，但仍為為飽和溶液液，質(zhì)量分分?jǐn)?shù)不變。。正確答案案為C。【答案】：：C。溶解度相關(guān)概念例題2．已知35%NaOH溶液的密密度為1.38g/cm3，5%NaOH溶液液的密度為為1.05g/cm3，若將上述述兩溶液等等體積混合合，所得NaOH的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)是（（））A、大于20%B、等于20%C、小于20%D、無法估估算【解析】：：設(shè)35%NaOH溶溶液、5%NaOH溶液的體體積分別為為V1ml、V2ml，【答案】：：B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題3：一定溫度下下濃度為a%的硝酸酸鉀溶液，，將其等分分為兩份，，一份等溫溫蒸發(fā)掉10克水，，得到0.5克晶體體；另一份份等溫蒸發(fā)發(fā)掉12.5克水，，析出1.5克晶體體。該溫度度下硝酸鉀鉀的溶解度度為（（））Ａ．60克克ＢＢ．50克Ｃ．40克克ＤＤ．30克溶解度的簡單計(jì)算【解析】：蒸發(fā)溶液有有晶體析出出時(shí)，說明明此時(shí)溶液液已達(dá)飽和和，第2份份溶液比第第1份溶液液多蒸發(fā)掉掉2.5克克水，多析析出1克溶溶質(zhì)，說明明飽和溶液液每蒸發(fā)掉掉2.5克克水，析出出1克溶質(zhì)質(zhì)，所以：：1：2.5=S：：100解得：S=40【答案】：C例題4.有一種鹽鹽的溶解度度曲線如右圖，現(xiàn)有有組成處于于P點(diǎn)上的的該溶液，下列列說法錯(cuò)誤誤的是（此此鹽不含結(jié)晶水水）（））A.加入10g該該鹽，必變變成飽和溶溶液B.50℃℃時(shí)，若若該鹽溶液液含A克溶溶質(zhì)，保持溫度不不變，加入入A/4g溶質(zhì)，，溶液必變變成飽和溶溶液C.50℃℃時(shí)，140gP點(diǎn)溶液液最少需蒸蒸發(fā)掉20g水才才能形成飽飽和溶液D.該溶液液冷卻至0℃時(shí)，，析出溶質(zhì)質(zhì)10g溶解度曲線【解析】：因不知P點(diǎn)溶液的的質(zhì)量，所所以加入10g該該鹽，不一一定變成飽飽和溶液。。同理：