《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪 第1章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第二節(jié) 離子反應(yīng)課件 大綱人教

第二節(jié)離子反應(yīng)1．了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解離子反應(yīng)的概念。3．能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)：在

下能夠?qū)щ姷?/p>

。2．非電解質(zhì)：在

下都不導(dǎo)電的

。水溶液中或熔融狀水溶液中和熔融狀態(tài)化合物化合物3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能

電離的電解質(zhì)溶于水后只有

電離的電解質(zhì)化合物類(lèi)型離子化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度

電離

電離溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在

分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有

分子完全部分電解質(zhì)電解質(zhì)完全部分強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)實(shí)例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱電解質(zhì)(1)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的關(guān)鍵：①化合物；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電(即自身能否電離)。如單質(zhì)Fe、氯水(混合物)均能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；酒精的水溶液(混合物)不能導(dǎo)電，但也不是非電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)①“六強(qiáng)酸”：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI。②ⅠA、ⅡA大多數(shù)元素形成的堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③中學(xué)學(xué)過(guò)的大多數(shù)鹽。注意【自我檢測(cè)】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化鈉⑦二氧化碳⑧氫氣⑨水答案：

⑤⑥

④⑨

①⑦

二、離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：在

中有

參加或生成的反應(yīng)，稱(chēng)為離子反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子的濃度減小。(3)類(lèi)型：離子互換型和氧化還原型。(4)發(fā)生的條件是：

、

、

物質(zhì)。水溶液離子生成難溶物生成易揮發(fā)物生成難電離2．離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。3．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)把

寫(xiě)成離子形式，、

等仍用化學(xué)式表示。(3)刪去不參加反應(yīng)的離子。(4)檢查離子方程式兩邊

和

是否相等。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽弱酸、弱堿、難溶鹽、各元素的原子個(gè)數(shù)離子的電荷數(shù)氧化物、單質(zhì)4．離子方程式的意義離子方程式是表示

離子反應(yīng)。例如，離子方程式H＋＋OH－===H2O表示

。同一類(lèi)型的所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)，并生成可溶性鹽【自我檢測(cè)】寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式常犯的錯(cuò)誤(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑錯(cuò)誤的原因是：_____________。(2)Cu(OH)2溶于稀H2SO4：H＋＋OH－===H2OCaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑錯(cuò)誤的原因是：______________________。(3)Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋錯(cuò)誤的原原因是：：_______________。(4)2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O錯(cuò)誤的原原因是：：_____________________不相等等。(5)過(guò)量CO2通入Ca(OH)2溶液中中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O錯(cuò)誤的的原因因是：：___________________。答案：：(1)反應(yīng)不不符合合事實(shí)實(shí)(2)化學(xué)式式拆寫(xiě)寫(xiě)錯(cuò)誤誤(3)電荷不不守恒恒(4)化合價(jià)價(jià)升降降總數(shù)數(shù)(或得電電子失失電子子數(shù))(5)生成物物不對(duì)對(duì)離子方方程式式的正正確判判斷(1)看離子子反應(yīng)應(yīng)是否否符合合客觀(guān)觀(guān)事實(shí)實(shí)，不不可主主觀(guān)臆臆造產(chǎn)產(chǎn)物及及反應(yīng)應(yīng)。如如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符符合客客觀(guān)事事實(shí)。。(2)看“===”“”“↑”“↓”等是否否正確確。(3)看表示示各物物質(zhì)的的化學(xué)學(xué)式是是否正正確。。如不不能寫(xiě)寫(xiě)成＋＋H＋，不能寫(xiě)寫(xiě)成COOH－等。(4)看是否否漏掉掉離子子反應(yīng)應(yīng)。如如Ba(OH)2溶液與與硫酸酸銅溶溶液反反應(yīng)，，既要要寫(xiě)B(tài)a2＋與SO４２-的離子子反應(yīng)應(yīng)，又又要寫(xiě)寫(xiě)Cu2＋與OH－的離子子反應(yīng)應(yīng)。(5)看電荷荷是否否守恒恒。如如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能能寫(xiě)成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫(xiě)成成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同時(shí)兩邊邊各原子數(shù)數(shù)也應(yīng)相等等。(6)看反應(yīng)物或或產(chǎn)物的配配比是否正正確。如稀稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋SO４２-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋SO４２-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看是否符合合題設(shè)條件件及要求。。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量量”“適量”“任意量”以及滴加順順序等對(duì)反反應(yīng)方程式式的影響。。如：往FeBr2溶液中通入入少量Cl2的離子方程程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往往FeBr2溶液液中中通通入入過(guò)過(guò)量量Cl2的離離子子方方程程式式為為：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(1)Ca(OH)2溶于于水水，，如如果果是是澄澄清清石石灰灰水水可可寫(xiě)寫(xiě)成成Ca2＋、OH－，如如果果是是石石灰灰乳乳寫(xiě)寫(xiě)成成化化學(xué)學(xué)式式Ca(OH)2。(2)NH3參加加或或生生成成反反應(yīng)應(yīng)：：氨氨水水作作為為反反應(yīng)應(yīng)物物時(shí)時(shí)寫(xiě)寫(xiě)成成NH3·H2O或NH3；作作為為生生成成物物時(shí)時(shí)，，若若在在加加熱熱條條件件或或濃濃度度很很大大時(shí)時(shí)，，寫(xiě)寫(xiě)為為NH3↑。特別別提提醒醒(3)較特特殊殊且且與與量量有有關(guān)關(guān)的的離離子子反反應(yīng)應(yīng)，，這這類(lèi)類(lèi)離離子子反反應(yīng)應(yīng)要要求求量量與與其其他他因因素素統(tǒng)統(tǒng)籌籌兼兼顧顧。。如Mg(HCO3)2溶液液與與過(guò)過(guò)量量NaOH溶液液反反應(yīng)應(yīng)，，不不可可忽忽視視Mg(OH)2比MgCO3更難難溶溶、、更更穩(wěn)穩(wěn)定定；；明明礬礬與與足足量量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不不可忽視NH3·H2O也是弱電解質(zhì)質(zhì)；新制氯水水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不不可忽視Fe2＋、Br－都能被氯氣氧氧化等。(4)混合順序不同同，離子反應(yīng)應(yīng)不同，這類(lèi)類(lèi)離子反應(yīng)應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)質(zhì)量的變化。。如：NaOH與AlCl3溶液、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2、NH3·H2O與AgNO3、NH3·H2O與CuSO4等。(2010·江蘇高高考卷卷)下列離離子方方程式式表達(dá)達(dá)正確確的是是()A．用惰惰性電電極電電解熔熔融氯氯化鈉鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氫氫氧化化鈉溶溶液除除去鋁鋁表面面的氧氧化膜膜：Al2O3＋2OH－===＋H2OC．用稀稀氫氧氧化鈉鈉溶液液吸收收二氧氧化氮氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2OD．用食食醋除除去水水瓶中中的水水垢：：＋＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：：A項(xiàng)，正正確的的離子子方程程式為為2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑；B項(xiàng)正確確；C項(xiàng)，正正確的的離子子方程程式為為2OH－＋2NO2===＋H2O；D項(xiàng)，CaCO3是難溶溶物，，不能能拆開(kāi)開(kāi)寫(xiě)。。答案：：B[變式訓(xùn)訓(xùn)練]1.(2010·全國(guó)Ⅰ)能正確確表示示下列列反應(yīng)應(yīng)的離離子方方程式式是()A．將將鐵鐵粉粉加加入入稀稀硫硫酸酸中中：：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．將將磁磁性性氧氧化化鐵鐵溶溶于于鹽鹽酸酸：：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．將將氯氯化化亞亞鐵鐵溶溶液液和和稀稀硝硝酸酸混混合合：：Fe2＋＋4H＋＋===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將將銅銅屑屑加加入入Fe3＋溶液液中中：：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析析：：A項(xiàng)，，應(yīng)應(yīng)為為：：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項(xiàng)，，應(yīng)應(yīng)為為：：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C項(xiàng)，，應(yīng)應(yīng)為為：：3Fe2＋＋4H＋＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。答案案：：D離子子共共存存判斷斷溶溶液液中中離離子子能能否否大大量量共共存存可可概概括括為為“一色、二二性、三三特、四四反應(yīng)。。”一色。即即溶液顏顏色。若若限定無(wú)無(wú)色溶液液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、等等有有色離子子不能存存在。二性。即即溶液的的酸性和和堿性。。在強(qiáng)酸酸性溶液液中，OH－及弱酸根根陰離子子(如、S2－、CH3COO－等)均不能大大量存在在；在強(qiáng)強(qiáng)堿性溶溶液中，，H＋及弱堿陽(yáng)陽(yáng)離子(如、、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大大量存在在；酸式式弱酸根根離子(如、、HS－、等等)在強(qiáng)酸性性或強(qiáng)堿堿性溶液液中均不不可能大大量存在在。三特。指指三種特特殊情況況。①不能大量量共存：：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋＋＋H＋”組合具有有強(qiáng)氧化化性，能能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反反應(yīng)，而而這一種種組合常常常較為為隱蔽，，不易被被察覺(jué)；；③與CH3COO－、，，Mg2＋與等等組組合中，，雖然兩兩種離子子都能水水解且水水解相互互促進(jìn)，，但總的的水解程程度仍很很小，它它們?cè)谌苋芤褐心苣艽罅抗补泊?加熱就不不同了)。四反應(yīng)。指離離子間通常能能發(fā)生的四種種類(lèi)型的反應(yīng)應(yīng)，能相互反反應(yīng)的離子顯顯然不能大量量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，，如Ba2＋與、與與OH－、H＋與CH3COO－等；②氧化還原反應(yīng)應(yīng)，如Fe3＋與I－，(H＋)與Fe2＋，(H＋)與Br－，H＋與等；；③雙水解反應(yīng)，，如Al3＋與、Al3＋與等；；④絡(luò)合反應(yīng)，如如Fe3＋與SCN－等?？紤]離子間是是否發(fā)生反應(yīng)應(yīng)外，還要注注意一些隱含含條件。如“無(wú)色透明”“強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)性”；水電離產(chǎn)生生的c(H＋)＝10－13mol·L－1以及強(qiáng)氧化性性條件，如：：H＋、和H＋、ClO－等。還要注意意是“一定大量共存存”“可能大量共存存”還是“不能大量共存存”等。(2010·安徽)在pH＝1的溶液中，能能大量共存的的一組離子或或分子是()解析：pH為1時(shí)，溶液中有有大量H＋，A項(xiàng)，ClO－與H＋不能大量共存存。C項(xiàng)，酸性條件件下與與CH3CHO發(fā)生氧化還原原反應(yīng)不共存存。D項(xiàng)，與H＋生成H2SiO3沉淀而不共存存。B項(xiàng)各離子與H＋可以大量共存存。故選B。答案：B[變式訓(xùn)練]2.(2010·江蘇)常溫下，下列列各組離子在在指定溶液中中能大量共存存的是()解析：A項(xiàng)，酸性溶液液中Fe2＋可被氧氧化；B項(xiàng)，該溶液無(wú)無(wú)論是強(qiáng)酸還還是強(qiáng)堿，都都不能能存在；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存存。答案：C離子方程式的的書(shū)寫(xiě)及正誤誤判斷，離子子能否大量共共存，是歷年年高考的重要要內(nèi)容。它要要求考生對(duì)化化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)規(guī)范使用，綜綜合化學(xué)原理理、元素化合合物知識(shí)分析析能力提高有有所幫助。1．離子方程式式的書(shū)寫(xiě)及判判斷要注意兩兩個(gè)變化，一一是由定性型型向定量型的的轉(zhuǎn)化。如酸酸式鹽和堿反反應(yīng)時(shí)，堿的的“過(guò)量”和“少量”，F(xiàn)eBr2和Cl2反應(yīng)時(shí)，Cl2的“過(guò)量”和“少量”等，二是離子子方程式的書(shū)書(shū)寫(xiě)與電化學(xué)學(xué)知識(shí)，反應(yīng)應(yīng)速率，電離離平衡等知識(shí)識(shí)的綜合應(yīng)用用。2．離子的共存存問(wèn)題，由于于考查的知識(shí)識(shí)點(diǎn)多，靈活活性強(qiáng)，區(qū)分分度好，很受受出題人的青青睞，以后仍仍是高考的熱熱點(diǎn)。離子共共存類(lèi)試題發(fā)發(fā)展趨勢(shì)是：：(1)增加限制條條件，如強(qiáng)強(qiáng)酸性，無(wú)無(wú)色透明，，甲基橙呈呈紅色，在在NaHCO3溶液中等。。(2)定性中有定定量，如由由水電離出出c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中等等。1．(2009·全國(guó)Ⅱ理綜)含有amolFeBr2的溶液中，，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶溶液內(nèi)發(fā)生生反應(yīng)的離離子方程式式，其中不不正確的是是()A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析析：：因?yàn)闉檫€還原原性性Fe2＋>Br－，在在FeBr2溶液液中中通通入入Cl2時(shí)先先發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)：：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通通入入過(guò)過(guò)量量Cl2時(shí)發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，所以當(dāng)當(dāng)x≤0.5a時(shí)只發(fā)生生前一個(gè)個(gè)反應(yīng)，，當(dāng)x≥1.5a時(shí)只發(fā)生生后一個(gè)個(gè)反應(yīng)，，當(dāng)0.5a<x<1.5a時(shí)，F(xiàn)e2＋與Br－均參加反反應(yīng)，故故選B。答案：B2．(2010·課標(biāo)全國(guó)國(guó))下表中評(píng)評(píng)價(jià)合理理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋===BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2解析：A項(xiàng)不正確確，應(yīng)應(yīng)參與與反應(yīng)；；C項(xiàng)不正確確，與與OH－也能反應(yīng)應(yīng)；D項(xiàng)，評(píng)價(jià)價(jià)不正確確，F(xiàn)eBr2與等物質(zhì)質(zhì)的量的的Cl2反應(yīng)，Br－只能部分分參與反反應(yīng)，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)之之比為1∶1。答案：B提示：注意FeBr2和Cl2反應(yīng)考查查的變化化。3．(2009·四川理綜綜)在下列給給定條件件的溶液液中，一一定能大大量共存存的離子子組是()解析：A項(xiàng)，H＋和不不能大大量共存存；B項(xiàng)，使pH試紙呈紅紅色的溶溶液為酸酸性，酸酸性環(huán)境境中可可將I－氧化；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋與AlO發(fā)生雙水水解反應(yīng)應(yīng)；D項(xiàng)，＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈呈堿性，，堿性條條件下四四種離子子能大量量存在。。答案：D4．(2010·上海高考考)下列離子子組一定定能大量量共存的的是()解析：甲基橙在在pH>4.4的溶液中中呈黃色色，故呈呈黃色的的溶液可可能顯酸酸性，故故“I－＋＋＋H＋”不共共存，，故A錯(cuò)；石石蕊呈呈藍(lán)色色的溶溶液顯顯堿性性，““OH－＋”不共存存，故故B錯(cuò)；Al3＋水解顯顯酸性性，ClO－水解顯顯堿性性，兩兩者水水解反反應(yīng)相相互促促進(jìn)，，故C錯(cuò)。答案：：D提示：：注意選選項(xiàng)敘敘述的的變化化形式式。1．(2010·全國(guó)Ⅱ)下列反反應(yīng)中中，可可用離離子方方程式式H＋＋OH－===H2O表示的的是()A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O解析：：A項(xiàng)的離離子方方程式式為↑＋H2O；B項(xiàng)為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C項(xiàng)為OH－＋===＋H2O；D項(xiàng)符合合要求求。答案：：D2．(2010·廣東)能在溶溶液中中大量量共存存的一一組離離子是是()解析：：A項(xiàng)，Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀；；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋在酸性性環(huán)境境中能能把I－氧化為為I2，且H＋與反反應(yīng)生生成H2O和CO2；D項(xiàng)，Al3＋與發(fā)發(fā)生雙雙水解解不能能共存存，且且Mg2＋與生生成沉沉淀。。答案：：C3．(2010·天津)下列實(shí)實(shí)驗(yàn)設(shè)設(shè)計(jì)及及其對(duì)對(duì)應(yīng)的的離子子方程程式均均正確確的是是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅銅線(xiàn)路板：：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶溶于水制備備次氯酸：：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽酸酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明明H2O2具有還原原性：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：B項(xiàng)，離子子方程式式?jīng)]有配配平；C項(xiàng)，HClO是弱酸，，不能拆拆成離子子形式；；D項(xiàng)，常溫溫下濃鹽鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成成Cl2。答案：A4．(2009·