《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1講　元素與物質(zhì)的分類課件

第1講元素與物質(zhì)的分類

考綱展示熱點(diǎn)定位1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。2.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。3.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。1.不同標(biāo)準(zhǔn)下的物質(zhì)分類及相關(guān)概念辨析。2.各類物質(zhì)關(guān)系轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。3.膠體與其他分散系的區(qū)別，膠體性質(zhì)及其應(yīng)用。◎判斷下列說(shuō)法是否正確：1．(2010·福建高考T8－C)依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液()2．(2009·全國(guó)ⅡT7－D)一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有()3．(2008·廣東T7－D)粗鹽和酸雨都是混合物；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；豆?jié){和霧都是膠體。以上說(shuō)法均正確()4．(2011·連云港調(diào)研T1－B)按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3屬于酸、氫化物、氧化物、一元酸、強(qiáng)氧化性酸()5．(2011·杭州質(zhì)檢T5－D)為除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可以利用滲析的方法()提示：1.×2.√3.√4.×5.√一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1．元素的概念：具有相同

的一類原子的總稱。3．元素與物質(zhì)的關(guān)系：物質(zhì)都是由元素組成的，每一種元素都能自身組成物質(zhì)，即

；絕大多數(shù)元素都能與其他種類的元素組成物質(zhì)，即

。核電荷數(shù)單質(zhì)化合物二、物質(zhì)的分類1．分類方法(1)交叉分類法(2)樹(shù)狀分類法2．應(yīng)應(yīng)用(1)可以以幫助助我們們更好好地認(rèn)認(rèn)識(shí)物物質(zhì)的的性質(zhì)質(zhì)，找找出各各類物物質(zhì)之之間的的關(guān)系系。如：化學(xué)方方程式式分別別為：：①，②，③，④，⑤，⑥。2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OH2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O(2)可以以幫助助我們們對(duì)無(wú)無(wú)機(jī)反反應(yīng)進(jìn)進(jìn)行分分類，，充分分認(rèn)識(shí)識(shí)各類類物質(zhì)質(zhì)之間間的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系。。①根據(jù)據(jù)反反應(yīng)應(yīng)物物和和生生成成物物的的類類別別以以及及反反應(yīng)應(yīng)前前后后物物質(zhì)質(zhì)種種類類的的多多少少(從從形形式式上上)CaO＋＋CO2===CaCO3，屬屬于于，NH4ClNH3↑＋＋HCl↑↑，，屬屬于于，Zn＋＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，，屬屬于于，BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋＋2NaCl，，屬屬于于?；戏磻?yīng)應(yīng)分解反應(yīng)應(yīng)置換反應(yīng)應(yīng)復(fù)分解反反應(yīng)②根據(jù)有無(wú)無(wú)電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移或偏偏移(從從本質(zhì)上上)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，屬于，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，屬于于。[開(kāi)放探探究1]由同種元元素形成成的物質(zhì)質(zhì)一定是是純凈物物嗎？提示：不一定，，如金剛剛石和石石墨組成成的物質(zhì)質(zhì)，雖然然是同種種元素形形成的，，但屬于于混合物物。氧化還原原反應(yīng)非氧化還還原反應(yīng)應(yīng)三、膠體體1．分散散系的分分類2．膠體體的性質(zhì)質(zhì)及應(yīng)用用(1)丁丁達(dá)爾效效應(yīng)當(dāng)一束光光通過(guò)膠膠體時(shí)，，膠體內(nèi)內(nèi)會(huì)出現(xiàn)現(xiàn)一條，這是由由膠體粒粒子對(duì)光光線而形成的的，利用用該性質(zhì)質(zhì)可區(qū)分分膠體和和溶液。。(2)膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。光亮的通通路散射(3)聚聚沉膠體粒子子聚集成成較大顆顆粒，從從而形成成沉淀從從分散劑劑里析出出的過(guò)程程。(4)電電泳在電場(chǎng)作作用下，，膠體粒粒子在分分散劑中中作移動(dòng)。定向3．Fe(OH)3膠體的制制備向沸水中中逐滴加加入，繼續(xù)煮煮沸至溶溶液呈，停止加加熱，即即制得Fe(OH)3膠體，化化學(xué)方程程式為：：。4．膠體體的提純純方法：：。[開(kāi)放探究2]丁達(dá)爾爾效應(yīng)、聚沉沉屬于化學(xué)變變化嗎？提示：均不屬于化學(xué)學(xué)變化。丁達(dá)達(dá)爾效應(yīng)是由由膠體粒子對(duì)對(duì)光線散射而而形成的；聚聚沉是膠體粒粒子聚集在一一起形成的。飽和FeCl3溶液紅褐色FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl滲析1．按照物質(zhì)質(zhì)的樹(shù)狀分類類和交叉分類類，HNO3應(yīng)屬于()①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦解析：氫化物是由兩兩種元素組成成，其中一種種元素是氫；；氧化物是由由兩種元素組組成，其中一一種元素是氧氧；HNO3為易揮發(fā)、強(qiáng)強(qiáng)氧化性的一一元強(qiáng)酸。答案：B2．關(guān)于物質(zhì)質(zhì)分類的正確確組合是()解析：A項(xiàng)中SO2不是堿性氧化化物；B項(xiàng)中中CO不是酸酸性氧化物；；C項(xiàng)中Na2O2不是堿性氧化化物。答案：D分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO33．下列敘述述中正確的是是()A．直徑介于于1～100nm之間間的粒子稱為為膠體B．電泳現(xiàn)象象可證明膠體體屬電解質(zhì)溶溶液C．利用丁達(dá)達(dá)爾效應(yīng)可以以區(qū)別溶液與與膠體D．濁液中的的分散質(zhì)粒子子很小，可以以透過(guò)濾紙解析：A項(xiàng)，膠體應(yīng)應(yīng)為分散質(zhì)粒粒子直徑在1～100nm之間的的分散系；B項(xiàng)，電泳現(xiàn)現(xiàn)象證明膠體體粒子帶電。。答案：C4．鹽是一類類常見(jiàn)的物質(zhì)質(zhì)，下列物質(zhì)質(zhì)通過(guò)一定反反應(yīng)可直接形形成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．全部解析：金屬單質(zhì)與與酸反應(yīng)生生成對(duì)應(yīng)的的鹽和H2；堿性氧化化物與酸反反應(yīng)生成鹽鹽和水；堿堿與酸(或或酸性氧化化物)反應(yīng)應(yīng)生成鹽；；非金屬單單質(zhì)與金屬屬化合可得得到鹽；酸酸性氧化物物或酸與堿堿(或堿性性氧化物)反應(yīng)生成成鹽。答案：D5．(2011·最最新原創(chuàng))下表中每每組均有4個(gè)選項(xiàng)，，請(qǐng)從中挑挑選出1個(gè)個(gè)選項(xiàng)，它它跟另外3個(gè)選項(xiàng)屬屬于不同的的“分類”，請(qǐng)將挑選選出的選項(xiàng)項(xiàng)序號(hào)及挑挑選依據(jù)填填入下表。。組別備選項(xiàng)挑出選項(xiàng)序號(hào)挑選依據(jù)(1)A.CuOB．CO2C．SO2D．P2O5(2)A.S2－B．I－C．FeD．SO42－(3)A.HClB．CO2C．NH3D．CaO(4)A.蒸餾B．分液C．過(guò)濾D．中和答案：(1)A；；不是酸性性氧化物(2)C；；不是陰離離子(3)D；；常溫下不不是氣體(4)D；；不屬于物物質(zhì)分離的的操作一、物質(zhì)的的分類(教師可根根據(jù)實(shí)際情情況確定例例題)1．由不同同種原子組組成的物質(zhì)質(zhì)可能是()①純凈物A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩C．①③ D．全部解析：

同位素是不同原子，因此不同原子組合，可能是純凈物，也可能是混合物，如35Cl37Cl是單質(zhì)，16O2和18O3混合是混合物。答案：

D2．下列每每組物質(zhì)中中均有一種種與其他物物質(zhì)在分類類上不同。。試分析每每組中物質(zhì)質(zhì)的組成規(guī)規(guī)律，將這這種不同于于其他物質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)找找出來(lái)，并并指出分類類依據(jù)。(1)CO2、SO2、H2O(g)、、CaO(2)H3PO4、H2SiO3(硅硅酸酸)、、HCl、、H2SO4(3)空空氣氣、、N2、HCl氣氣體體、、CuSO4·5H2O(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3(5)CO2、NO、、Na2O、、Fe2O3解析析：：(1)只只有有CaO是是固固體體，，其其他他均均為為氣氣體體(或或只只有有CaO為為金金屬屬氧氧化化物物，，其其他他均均為為非非金金屬屬氧氧化化物物)；；(2)只只有有HCl是是無(wú)無(wú)氧氧酸酸(或或只只有有H2SiO3為難難溶溶酸酸，，其其余余為為易易溶溶酸酸)；；(3)只只有有空空氣氣屬屬混混合合物物，，其其他他均均為為純純凈凈物物(或或只只有有CuSO4·5H2O為為固固態(tài)態(tài)物物質(zhì)質(zhì)，，其其余余均均為為氣氣態(tài)態(tài)物物質(zhì)質(zhì))；；(4)只只有有Cl2中Cl元素素化合合價(jià)為為零，，其他他均為為＋5價(jià)(或只答案：：(1)CaO，，分類類依據(jù)據(jù)為是是否是是非金金屬氧氧化物物(或或常溫溫下是是否是是氣態(tài)態(tài)物質(zhì)質(zhì))。。(2)HCl，，分類類依據(jù)據(jù)為是是否是是含氧氧酸(或H2SiO3，分類類依據(jù)據(jù)為是是否是是可溶溶性酸酸)。。(3)空氣氣，分分類依依據(jù)為為是否否是純純凈物物(或或CuSO4·5H2O，分分類依依據(jù)為為常溫溫下是是否為為氣體體)。。(4)Cl2，分類類依據(jù)據(jù)為是是否是是化合合物。。(5)NO，分分類依依據(jù)為為是否否是成成鹽氧氧化物物。3．(2011·最最新原原創(chuàng))在稀稀硫酸酸、純純堿、、燒堿堿、小小蘇打打、氧氧化鋁鋁、氧氧化鐵鐵、一一氧化化碳、、二氧氧化碳碳、鋁鋁粉、、鐵片片和木木炭粉粉11種物物質(zhì)中中，選選擇適適當(dāng)?shù)牡奈镔|(zhì)質(zhì)確定定下圖圖中的的5種種物質(zhì)質(zhì)，使使連線線的兩兩種物物質(zhì)能能發(fā)生生反應(yīng)應(yīng)。(1)寫(xiě)出出它們們的化化學(xué)式式：①________，②②________，③③________，④④______，⑤⑤________。(2)寫(xiě)出出氧化化物④④與單單質(zhì)⑤⑤反應(yīng)應(yīng)的化化學(xué)方方程式式：_______________。解析：：氧化物物為Al2O3、Fe2O3、CO、CO2，酸為為H2SO4，堿為為NaOH，單單質(zhì)為為Al、Fe答案：

(1)①Al2O3

②H2SO4

③NaOH④Fe2O3

⑤Al(2)2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe1．無(wú)無(wú)機(jī)物物的樹(shù)樹(shù)狀分分類2．單單質(zhì)、、氧化化物、、酸、、堿、、鹽之之間的的轉(zhuǎn)化化【名師師點(diǎn)擊擊】(1)判斷斷氧化化物所所屬類類別時(shí)時(shí)，一一定要要注意意以下下幾點(diǎn)點(diǎn)：①酸性氧氧化物物不一一定是是非金金屬氧氧化物物，如如Mn2O7是酸性性氧化化物；；非金金屬氧氧化物物也不不一定定是酸酸性氧氧化物物，如如CO、NO是是不成成鹽氧氧化物物；②堿性氧氧化物物一定定是金金屬氧氧化物物，但但金屬屬氧化化物不不一定定是堿堿性氧氧化物物，如如Al2O3是兩性性氧化化物，，Na2O2是過(guò)氧化化物。(2)由由同種元元素組成成的物質(zhì)質(zhì)不一定定是純凈凈物，如如同素異異形體構(gòu)構(gòu)成的混混合物。。二、膠體體(教師可可根據(jù)實(shí)實(shí)際情況況確定例例題)4．下列列有關(guān)溶溶液和膠膠體的敘敘述正確確的是()A．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液區(qū)別別的本質(zhì)質(zhì)特征為為是否具具有丁達(dá)達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)B．FeCl3溶液呈電電中性，，F(xiàn)e(OH)3膠體帶有有電荷C．納米米材料的的微粒直直徑一般般從幾納納米到幾幾十納米米，因此此納米材材料是膠膠體D．FeCl3溶液能使使血液凝凝聚沉降降解析：A項(xiàng)：溶溶液與膠膠體的本本質(zhì)區(qū)別別是分散散質(zhì)微粒粒大小而而不是丁丁達(dá)爾效效應(yīng)；B項(xiàng)：膠膠體應(yīng)呈呈電中性性；C項(xiàng)項(xiàng)：納米米材料可可能為純純凈物，，不屬于于分散系系，更不不屬于膠膠體。答案：D5．下列列說(shuō)法中中正確的的是(多多選)()A．不能能發(fā)生丁丁達(dá)爾效效應(yīng)的分分散系有有氯化鈉鈉溶液、、水等B．在1L2mol··L－1的氫氧化化鐵膠體體中含有有氫氧化化鐵膠粒粒數(shù)為2NAC．在Fe(OH)3膠體中滴滴入少量量H2SO4將有沉淀淀產(chǎn)生D．“血血液透析析”原理理同膠體體的滲析析原理類類似解析：氯化鈉溶溶液和水水都不能能發(fā)生丁丁達(dá)爾效效應(yīng)，但但水不是是分散系系，A錯(cuò)錯(cuò)；在1L2mol/L的氫氫氧化鐵鐵溶液中中含有氫氫氧化鐵鐵分子數(shù)數(shù)為2NA，但氫氧氧化鐵膠膠粒是分分子的集集合體，，膠體粒粒子的數(shù)數(shù)目遠(yuǎn)小小于2NA，B錯(cuò)；；在膠體體中加入入電解質(zhì)質(zhì)溶液可可導(dǎo)致膠膠體聚沉沉而產(chǎn)生生沉淀，，所以在在Fe(OH)3膠體中加加入少量量H2SO4將有沉淀淀生成，，C正確確；“血液透析析”原理同膠膠體的滲滲析原理理類似，，D正確確。答案：CD6．用飽飽和FeCl3溶液制取取Fe(OH)3膠體，正正確的操操作是()A．將FeCl3溶液滴入入蒸餾水水中即可可B．將FeCl3溶液滴入入熱水中中，得到到棕黃色色液體即即可C．將FeCl3溶液滴入入沸水中中，并繼繼續(xù)煮沸沸至生成成紅褐色色液體即即可D．將FeCl3溶液滴入入沸水中中，并繼繼續(xù)煮沸沸至生成成紅褐色色沉淀即即可解析：Fe(OH)3膠體制備備的要點(diǎn)點(diǎn)是“向沸水中中滴入飽飽和F答案：

C1．三種分分散系的比比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子直徑大小<1nm1～100nm>100nm外觀特征均一、透明均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)粒子種類分子、離子單個(gè)高分子或大量分子集合體大量分子集合成小顆?；蛐∫旱畏稚①|(zhì)能否透過(guò)濾紙、半透膜能透過(guò)濾紙，能透過(guò)半透膜能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定實(shí)例NaCl溶液Fe(OH)3膠體泥水、油水2.膠體根根據(jù)膠粒構(gòu)構(gòu)成不同可可分為(1)粒子子膠體：膠膠粒是大量量分子的集集合體。3．膠體性質(zhì)的應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)別膠體與溶液。(2)膠體聚沉：制豆腐；明礬凈水。(3)電泳：在冶金廠、水泥廠、硫酸廠常用高壓電對(duì)氣體作用以除去煙塵；進(jìn)行血清紙上電泳實(shí)驗(yàn)。(4)滲析：精制膠體；血液透析?！久麕熅臼尽繉⒑?.1molFeCl3的溶液滴入入沸水中完完全水解，，生成的Fe(OH)3膠體粒子的的物質(zhì)的量量小于0.1mol。1．下列實(shí)實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)質(zhì)微粒大小小無(wú)直接關(guān)關(guān)系的是()答案：C2．(2011·最最新組合)下列說(shuō)法法不正確的的是()A．(2009·山山東高考)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中中能形成Al(OH)3膠體，可用用作凈水劑劑B．(2009·廣廣東高考)江河入海海口三角洲洲的形成通通常與膠體體的性質(zhì)有有關(guān)C．(2008·江江蘇高考)用激光筆筆檢驗(yàn)淀粉粉溶液的丁丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)D．(2009·廣廣東高考)向煮沸的的1mol·L－1NaOH溶溶液中滴加加FeCl3飽和溶液制制備Fe(OH)3膠體解析：D項(xiàng)中發(fā)生生反應(yīng)Fe3＋＋3OH－===3Fe(OH)3↓，得到Fe(OH)3懸濁液，不不會(huì)形成膠膠體。答案：D3．如圖表表示一些物物質(zhì)間的從從屬關(guān)系，，不正確的的是()解析：答案：BXYZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱列主族副族鹵族D化合物共價(jià)化合物離子化合物酸4．下列關(guān)關(guān)于氧化物物的敘述正正確的是()A．金屬氧氧化物一定定是堿性氧氧化物，非非金屬氧化化物一定是是酸性氧化化物B．堿性氧氧化物一定定是金屬氧氧化物，酸