《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章　化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用章末專題講練課件

A．7d B．5dC．2.5d D．2d答案：B1．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度ρM＝ρ·22.4L·mol－1，Mr在數(shù)值上與M相等。2．已知兩種氣體的相對密度D：Mr(A)＝D·Mr(B)。(守恒法)將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4 B．3C．2 D．1解析：Na2CO3溶液與MCln鹽溶液反應(yīng)時根據(jù)電荷守恒得：15mL×2mol·L－1×2＝40mL×0.5mol·L－1×n，解得n＝3。答案：

B(差量法)為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()答案：A(關(guān)系式法)用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是()A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2解析：

設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式PbxOy,13.7g鉛氧化物中氧原子的質(zhì)量是m(O)，則：PbxOy～yO～yCO2～yCaCO3 16y 100y

m(O) 8.0gm(O)＝1.28g，則m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42g。答案：

C1．守恒法所謂“守恒”就是利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，經(jīng)過分析推理得出答案的一種方法。守恒法又分為如下幾種：(1)電子守恒法，這是守恒法中最常用的一種；(2)電荷守恒法；(3)元素(原子)守恒法。守恒法貫穿于中學(xué)化學(xué)的始終，若能靈活運用，可簡化解題過程，避免煩瑣的計算或討論，從而快速準(zhǔn)確地求算，提高多視角分析問題和解決問題的能力。2．差量法差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后某種物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差值”。這個差值可以是質(zhì)量、氣體體積、壓強、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程中的熱量變化等。該差值的大小與反應(yīng)物或生成物的有關(guān)量成正比例關(guān)系。運用該法的關(guān)鍵是根據(jù)題意找出“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實際差值”，列出比例式，求出答案。差量法的優(yōu)點是：不必考慮反應(yīng)的中間過程，因而可以使計算簡化。3．關(guān)系式法對于多步的連續(xù)反應(yīng)，由于前一個反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，則可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的量的關(guān)系。用關(guān)系式法可以簡化計算過程，減少出錯的幾率。1．由CO、H2和O2組成的混混合氣體體60mL，，在一定定條件下下恰好完完全反應(yīng)應(yīng)，測得得生成物物在101kPa、、120℃下對空氣的相相對密度為1.293，，則原混合氣氣體中H2所占的體積分分數(shù)為()答案：A2．取A、B、C三種物物質(zhì)各16g混合加熱熱，充分反應(yīng)應(yīng)后混合物中中有12gA、27gC和和一定量的D，已知B完完全反應(yīng)。若若A、B、C、D的摩爾爾質(zhì)量分別為為16g/mol、32g/mol、44g/mol、18g/mol，則該反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方程程式可表示為為()A．A＋B===C＋2DB．A＋2B===C＋＋2DC．A＋B===2C＋＋DD．A＋B===C＋2D解析：A、B、C反反應(yīng)后，A的的質(zhì)量減少，，則A是反應(yīng)應(yīng)物，C的質(zhì)質(zhì)量增加，則則C是生成物物。根據(jù)題意意知B是反應(yīng)應(yīng)物，D是生生成物。4gA和16gB反應(yīng)生成11gC，根據(jù)質(zhì)量量守恒定律，，生成D的質(zhì)質(zhì)量為9g。將反應(yīng)的的化學(xué)方程式式寫成aA＋bB===cC＋dD的形式，可可得關(guān)系式：：16a∶32b∶44c∶18d＝4∶16∶∶11∶9，，令答案：

B3．在隔絕空空氣的情況下下，9.8g鐵、鎂、、鋁混合物溶溶于一定濃度度的稀硝酸中中，當(dāng)金屬全全部溶解后，，收集到4.48LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下下)，在反應(yīng)應(yīng)后的溶液中中加入過量的的燒堿溶液，，可生成氫氧氧化物沉淀的的質(zhì)量可能是是()A．18gB．22gC．20gD．無法計計算解析：HNO3→NO，N得到到3e－，n(NO)＝0.2mol，n(e－)＝0.6mol，由由M→Mn＋→M(OH)n和電子守恒知知金屬失去電電子的物質(zhì)的的量等于氮得得到電子的物物質(zhì)的量，也也等于生成沉沉淀時結(jié)合OH－的物質(zhì)的量，，最多生成沉沉淀的質(zhì)量等等于金屬質(zhì)量量＋凈增OH－的質(zhì)量＝9.8g＋0.6mol×17g/mol＝20.0g，，由于沉淀中中沒有氫氧化化鋁，所以質(zhì)質(zhì)量應(yīng)小于20g。答案：A4．實驗室用用H2還原mgCuO，，當(dāng)大部分固固體變紅時，，停止加熱，，冷卻后，稱稱得殘留固體體的質(zhì)量為ng，共消耗H2的質(zhì)量為A．(m－n)8/9g B．(m－n)9/8gC．9w/40g D．9wg解析：

本題隱含了實驗進程。題干隱藏很深，即知失氧量(由固體差量可確定)，又知氫氣消耗量：利用氫氣和固固體差量可以以得到兩個數(shù)數(shù)值，B、D選項均符合合題意。而實實際上實驗室室里用氫氣還還原氧化銅時時，消耗的氫氫氣應(yīng)包括排排除裝置中的的空氣、還原原氧化銅、冷冷卻銅三部分分，所以題目目中所給氫氣氣的質(zhì)量并不不是實際還原原CuO所消消耗的氫氣的的質(zhì)量，不能能以此計算，，應(yīng)采用差量量法計算結(jié)果果。答案：B5．KCl和和KBr的混混合物7.1g溶于水水制成溶液，，加入足量的的AgNO3溶液，經(jīng)過濾濾、干燥測得得沉淀質(zhì)量為為14.0g，則混合合物中K元素素的質(zhì)量分數(shù)數(shù)為()A．55%B．．45%C．50%D．27.5%解析：向KCl和KBr的混合合溶液中加入入足量的AgNO3溶液后，Cl－與Br－全部轉(zhuǎn)化為AgCl與AgBr沉淀淀。共7.1g共共14.0g根據(jù)上述關(guān)系系可得：K＋Ag＋Δm39108108－－39＝69m(K＋)14.0g－7.1g＝6.9g答案：A6．在5mL0.05mol/L的某金金屬氯化物溶溶液中，滴加加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉沉淀質(zhì)量與加加入AgNO3溶液體積關(guān)系系如下圖所示示，則該氯化化物中金屬元元素的化合價價為()A．＋1B．＋＋2C．＋3D．＋＋4解析：設(shè)其金屬氯氯化物化學(xué)學(xué)式為MClx，則有：MClx～xAgNO31x5mL×0.05mol/L0.1mol/L×7.5mL列比例式可可求得x＝3。答案：C1．設(shè)NA表示阿伏加加德羅常數(shù)數(shù)的值。下下列說法中中，不正確確的是()A．．標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況下下，，22.4L氫氫氣氣和和氧氧氣氣的的混混合合氣氣體體，，所所含含分分子子數(shù)數(shù)為為NAB．．1molAl3＋＋含有有的的核核外外電電子子數(shù)數(shù)為為3NAC．．常常溫溫常常壓壓下下，，1mol氦氦氣氣含含有有的的原原子子數(shù)數(shù)為為NAD．．1L1mol··L－1FeCl3溶液液中中Fe3＋＋的數(shù)數(shù)目目小小于于NA解析析：：Al3＋＋是10電電子子離離子子，，1molAl3答案：

B2．．設(shè)設(shè)NA代表表阿阿伏伏加加德德羅羅常常數(shù)數(shù)的的數(shù)數(shù)值值，，下下列列說說法法中中正正確確的的是是()①常溫溫常常壓壓下下，，22.4LN2的分分子子數(shù)數(shù)為為NA②64g銅銅發(fā)發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)，，一一定定失失去去2NA個電電子子③常溫溫常常壓壓下下，，100mL0.5mol··L－1的CH3COOH溶溶液液中中，，CH3COOH的的分分子子數(shù)數(shù)目目小小于于0.05NA④常溫溫常常壓壓下下，，1mol氦氦氣氣分分子子含含有有的的核核外外電電子子數(shù)數(shù)為為2NAA．①②B．③④C．①③D．②④解析：常溫常壓下，，氣體摩爾體體積不為22.4L/mol,22.4LN2的物質(zhì)的量不不為1mol，①錯；Cu與S加熱時反應(yīng)應(yīng)生成Cu2S,64gCu參加加反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子，②錯；CH3COOH為弱弱酸，能夠部部分電離，因因此100mL0.5mol/LCH3COOH溶液液中CH3COOH的分分子數(shù)目一定定小于0.05NA，③對；He的核核外電子數(shù)為為2，氦氣為為單原子分子子，1mol氦氣分子子核外電子數(shù)數(shù)為2NA，④對。答案：B3．設(shè)NA表示阿伏加德德羅常數(shù)，下下列敘述正確確的是()A．25℃時，71g氯氣被還原原得到的電子子數(shù)為2NAB．100mL1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有的的NH4＋數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，2.24L苯中中含有的碳原原子數(shù)為0.6NAD．1molAlCl3在熔融時離子子總數(shù)為0.4NA解析：A項,71g氯氣為為1mol，被還原時時會得到2mole－，正確；B項項中的NH4＋會部分水解，，錯誤；C項項，在標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下苯為液液態(tài)，錯誤；；D項，AlCl3是共價化合物物，錯誤。答案：A4．若NA是阿伏加德羅羅常數(shù)的值，，下列說法不不正確的是()A．1molCl2與足量的鐵反反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電電子數(shù)為3NAB．7.8gNa2O2含有的陰離子子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，2.24L丁烷烷分子所含的的C—H鍵數(shù)數(shù)為NAD．5.6gCO和和N2組成的混合氣氣體所含的質(zhì)質(zhì)子數(shù)為2.8NA答案：A5．用NA表示阿伏加德德羅常數(shù)的值值。下列說法法正確的是()A．46g乙醇溶液中中，所含的氧氧原子數(shù)為NAB．1molNa2O2晶體中，所含含的陰離子數(shù)數(shù)為2NAC．25℃時，1.0LpH＝＝7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中中，OH－數(shù)為10－7NAD．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為10NA答案：C6．下列各項項中的計算結(jié)結(jié)果正確的是是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，2.24LN2和NH3的混合氣體：：原子間共有有3×6.02×1022個共用電子B．常溫下，，F(xiàn)e(OH)3懸濁液中由Fe(OH)3電離出的c(OH