《高考風(fēng)向標(biāo)》年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 第13講 鈉及其化合物課件

第三單元元素及化合物第13講鈉及其化合物2011考綱展示2012高考導(dǎo)視掌握金屬鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解鈉及其化合物的應(yīng)用。鈉及其化合物是近幾年高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，涉及的內(nèi)容有1．鈉與水、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物。2．Na2O2與CO2、H2O發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)探究。3．Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的異同，以及互相轉(zhuǎn)化、提純。4．焰色反應(yīng)?？键c(diǎn)1鈉

1．物理性質(zhì)

鈉是銀白色金屬，密度(0.97g/cm3)比水小，熔點(diǎn)低，是電和熱的良導(dǎo)體。金屬鈉能用小刀切割，說(shuō)明其硬度小。 2．化學(xué)性質(zhì)

鈉的化學(xué)性質(zhì)極活潑，具強(qiáng)還原性，在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，變?yōu)殁c離子。自然界中鈉只以化合態(tài)存在。 (1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

①常溫下鈉與空氣中的O2

反應(yīng)，表面變暗，方程式為_(kāi)_________________；空氣或者氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體，方程式為_(kāi)____________________。 ②與硫反應(yīng)的方程式：______________________。 ③與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙的方程式：___________________。(2)與水反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl

鈉與含酚酞的水劇烈反應(yīng)，浮在水面上迅速游動(dòng)，熔化成閃亮的小球，溶液變成紅色：_____________________________。(3)與酸、鹽溶液反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑①鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，因?yàn)樗犭婋x出更多的H+參與反應(yīng)4Na＋O2===2Na2O2Na＋O22Na＋S===Na2SNa2O2

②鈉與鹽溶液反應(yīng)，首先是和水反應(yīng)生成NaOH，再判斷NaOH是否與鹽反應(yīng)。如鈉投入CuSO4

溶液，有H2

放出并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________________。____________________。2NaCl2Na＋Cl2↑

鈉的用途廣泛，如制取Na2O2等化合物、作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(Na、K合金)、還原稀有金屬的鹵化物、作電光源等。 3．鈉的保存、制取及用途

由于鈉的化學(xué)性質(zhì)極活潑，應(yīng)隔絕空氣保存，少量的鈉通常保存在煤油中。工業(yè)上通過(guò)電解熔融NaCl制取Na：Na2SO4＋H2↑2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓＋1．填寫鈉與水(加酚酞)反應(yīng)五個(gè)現(xiàn)象的原因：①浮(________________)、②熔(__________________)、③游(________________)、④響(__________________)、⑤紅(________________)。答：①密度比水?、谌埸c(diǎn)低、反應(yīng)放熱③產(chǎn)生氣體④反應(yīng)劇烈⑤生成氫氧化鈉

2．鈉在空氣中長(zhǎng)期放置最終生成物是什么？寫出變化過(guò)程。

答：Na2CO3。變化過(guò)程為：銀白色的鈉―→變暗(生成了氧化鈉)―→變白(生成氫氧化鈉)―→潮解―→變成白色固體(生成碳酸鈉晶體)→風(fēng)化(生成碳酸鈉)。

3．金屬鈉能否保存在汽油或四氯化碳中？

答：不能，因?yàn)槠鸵讚]發(fā)，而四氯化碳的密度比鈉的密度大。1．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()①鈉是最活潑的金屬②為防止鈉被空氣中的O2

氧化，應(yīng)將其保存在水中③鈉在空氣中放置表面很快變暗是因?yàn)樯闪薔a2O2④1molNa與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole－⑤電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉⑥鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不⑦金屬鈉著火時(shí)，不能用水來(lái)?yè)錅?，可用CO2

滅能置換出銅火A．④⑥B．①④C．③⑤D．②⑦

解析：①鈉不是最活潑的金屬，只是第三周期最活潑的金屬；②鈉能與水反應(yīng)，所以不能用水保存；③鈉在空氣中變暗是因?yàn)楸谎鯕庋趸癁檠趸c，而不是過(guò)氧化鈉；⑤電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉；⑦金屬鈉著火時(shí)，生成Na2O2，可與CO2

和H2O反應(yīng)，且產(chǎn)生O2

助燃。

答案：AA．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案：D敘述不正確的是()

2．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)考點(diǎn)2氧化鈉和過(guò)氧化鈉1．Na2O2為什么么不是是堿性氧化化物？？答：堿性氧氧化物物和酸酸反應(yīng)應(yīng)時(shí)只只生成成鹽和和水，，而Na2O2與酸反應(yīng)還還有O2生成。。2．Na2O2是否比比Na2O穩(wěn)穩(wěn)定？？答：Na2O2比Na2O穩(wěn)定，，因Na2O受熱時(shí)時(shí)繼續(xù)被氧氧氣氧化生成Na2O2。C．用過(guò)氧氧化鈉漂白白織物、麥麥稈等日久久又逐漸變變成黃色D．Na2O與Na2O2都能和水反反應(yīng)生成堿堿,它們都都是堿性氧氧化物解析：過(guò)氧化鈉久久置于空氣氣中變成白白色碳酸鈉鈉固體，A錯(cuò)誤；過(guò)氧化化鈉漂白是是氧化漂白白，永久漂漂白，C錯(cuò)誤；Na2O2不是堿性氧化物物，是過(guò)氧氧化物，堿堿性氧化物物與酸反應(yīng)應(yīng)生成鹽和和水，D錯(cuò)誤。答案：B3．下列敘敘述中正確確的是()A．過(guò)氧化化鈉是淡黃黃色固體．．久置于空空氣中變成成白色氫氧氧化鈉固體B．過(guò)氧化化鈉中陰陽(yáng)陽(yáng)離子比例例為1∶∶2A．1mol過(guò)過(guò)氧化鈉或或過(guò)氧化鋇鋇跟足量水水反應(yīng)都生生成0.5molO2B．過(guò)氧化化鋇的化學(xué)學(xué)式是Ba2O2C．過(guò)氧化化鋇是離子子化合物D．過(guò)氧化鈉和過(guò)過(guò)氧化鋇都都是強(qiáng)氧化化劑考點(diǎn)3碳酸鈉與碳碳酸氫鈉1．根據(jù)碳酸鈉與與碳酸氫鈉鈉的化學(xué)性性質(zhì)，總結(jié)結(jié)二者的鑒鑒別方法？答：①將碳酸鈉鈉與碳酸氫氫鈉固體加加熱，將產(chǎn)產(chǎn)生的氣體體通入澄清的石灰灰水中，變變渾濁的是是碳酸氫鈉鈉；②滴加加鹽酸立即即產(chǎn)生氣體的是碳碳酸氫鈉；；③加入CaCl2或BaCl2溶液，產(chǎn)生生沉淀的是是碳酸鈉。2．向飽和和的Na2CO3溶液中通足足量的CO2有晶體NaHCO3析出，寫出出其離子方方程式。5．(雙選)有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下下列敘述中中錯(cuò)誤的是()A．等質(zhì)量量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量量的鹽酸反反應(yīng)時(shí)，在相同條件件下Na2CO3比NaHCO3產(chǎn)生的氣體體體積小B．常溫時(shí)時(shí)水溶性：：Na2CO3<NaHCO3C．等物質(zhì)質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一種鹽鹽酸充分反反應(yīng)時(shí)，消耗耗酸的體積積之比是2∶1D．將澄清清的石灰水水分別加入入Na2CO3和NaHCO3溶液時(shí)，前者產(chǎn)生沉沉淀，后者者不產(chǎn)生沉沉淀解析：Na2CO3比NaHCO3的摩爾質(zhì)量量大，相同同質(zhì)量時(shí)，，Na2CO3的物質(zhì)的量量要小，所所以放出的的氣體少，，A正確；水溶溶性應(yīng)該是Na2CO3比NaHCO3易溶于水水，B錯(cuò)誤誤；列出出方程式式可知C正確；Na2CO3和NaHCO3均能使澄澄清的石石灰水產(chǎn)產(chǎn)生沉淀淀，D錯(cuò)誤。答案：BD并配成溶溶液，向向溶液中中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。。下列圖圖像能正正確表示加加入鹽酸酸的體積積和生成成CO2的物質(zhì)的的量的關(guān)關(guān)系的是是()6．(2010年年上海海化學(xué))將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液液中滴加加的鹽酸酸首先和和NaOH反應(yīng)生成成水和氯氯化鈉，，當(dāng)?shù)稳肴?.1L時(shí)，兩者者恰好反反應(yīng)完全；繼續(xù)續(xù)滴加0.1L，鹽酸發(fā)生生反應(yīng)HCl＋＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，，不放出氣氣體；繼繼續(xù)滴加加時(shí)，發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此時(shí)開(kāi)始放放出氣體，，分析圖像像，可知選C。答案：C考點(diǎn)4堿金屬及焰焰色反應(yīng)1．堿金屬1大降低2．焰色反應(yīng)(1)焰色色反應(yīng)是某某些金屬單單質(zhì)及其化化合物在灼灼燒時(shí)都會(huì)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊殊的顏色。。(2)操作作：洗滌鉑鉑絲(用稀稀鹽酸)→→灼燒(到到與原來(lái)火火焰顏色相相同)→蘸蘸取(待測(cè)測(cè)物)→灼灼燒→洗滌滌。黃色紫色(3)常用用于檢驗(yàn)：：鈉(_____)；鉀(_____)透過(guò)藍(lán)藍(lán)色鈷玻璃璃觀察。(4)用稀稀鹽酸洗滌滌鉑絲的目目的：除去雜質(zhì)元元素影響。。(5)藍(lán)色色鈷玻璃的的作用：濾濾去鈉等雜雜質(zhì)顏色干干擾。2．焰色反應(yīng)屬于于什么變化化？答：焰色反應(yīng)屬屬于物理變變化。素。下列說(shuō)說(shuō)法正確的的是()A．單質(zhì)都能浮在在水面上，，都能保存存在煤油中中B．單質(zhì)在在空氣中燃燃燒時(shí)，都都生成過(guò)氧氧化物C．單質(zhì)都都不能在自自然界中穩(wěn)穩(wěn)定存在D．單質(zhì)都都是強(qiáng)還原原劑，其陽(yáng)陽(yáng)離子都具具有強(qiáng)氧化性性7．堿金屬屬元素是周周期性表現(xiàn)現(xiàn)得最鮮明明和最規(guī)律的一族族元答：鋰密封保存存在石蠟里里，Li與與O2反應(yīng)只生成成Li2O。1．Li如如何保存存，Li與與氧氣反反應(yīng)的產(chǎn)物物是什么？？解析：Rb、Cs密度比比水大，Li的密密度比煤油油小，A錯(cuò)錯(cuò)誤；Li燃燒燒只能生成成Li2O，B錯(cuò)錯(cuò)誤；堿金金屬單質(zhì)是是強(qiáng)還原劑劑，但其陽(yáng)離子只具具有弱氧化化性，D錯(cuò)錯(cuò)誤。答案：C()①鉀的火焰焰顏色要透透過(guò)藍(lán)色鈷鈷玻璃觀察察②先將鉑絲絲灼燒到與與原來(lái)火焰焰的顏色相相同，再蘸蘸取被檢驗(yàn)驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)后，要將將鉑絲用鹽鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最最好選擇本本身顏色較較淺的火焰焰8．下述對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)實(shí)驗(yàn)操作注注意事項(xiàng)的的說(shuō)明，正正確的是⑤沒(méi)有鉑絲絲時(shí)，也可可以用光潔潔無(wú)銹的鐵鐵絲代替A．僅有③不正確確C．僅有⑤⑤不正確B．僅有④④不正確D．全對(duì)解析：焰色反應(yīng)是是通過(guò)觀察察火焰顏色色來(lái)檢驗(yàn)離離子存在的的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)時(shí)所用火焰焰和所用金金屬絲在灼灼燒時(shí)都不不應(yīng)該有很很明顯的顏色，否否則將無(wú)法法觀察到被被檢驗(yàn)離子子的真實(shí)焰焰色反應(yīng)情情況。觀察鉀的火火焰顏色時(shí)時(shí)要透過(guò)藍(lán)藍(lán)色鈷玻璃璃，目的是是為了濾去去鈉的黃光。答案：D熱點(diǎn)1Na2O2的性質(zhì)由于Na2O2中氧元素的的是－1價(jià)價(jià)，為中中間價(jià)態(tài)，，因而既可可以表現(xiàn)氧化性又又可以表現(xiàn)現(xiàn)還原性，，又因?yàn)檠跹踉氐姆€(wěn)穩(wěn)定價(jià)態(tài)為為－2價(jià)，因此Na2O2通常表現(xiàn)為為強(qiáng)氧化性性?！镜淅?】在溶液中加加入足量的的Na2O2后仍能大量量共存的離離子組是()答案：B計(jì))，溶液液中離子濃濃度保持不不變的是()子。若向其其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)應(yīng)后（溶液體體積變化忽略略不答案：A熱點(diǎn)2關(guān)于碳酸鈉、、碳酸氫鈉的的問(wèn)題分析1．不用任何試劑劑區(qū)別Na2CO3溶液和鹽酸的的化學(xué)原理Na2CO3溶液與鹽酸作作用時(shí)，滴加加方式不同，，現(xiàn)象不同，，產(chǎn)生CO2的量也不一定定相同。以此此可作為區(qū)別別Na2CO3溶液和鹽酸的依據(jù)。(1)把Na2CO3溶液逐滴加入入鹽酸中，開(kāi)開(kāi)始時(shí)鹽酸相相對(duì)過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，即開(kāi)始就就有CO2氣體放出。(2)把鹽酸酸逐滴加入Na2CO3溶液中，開(kāi)始始時(shí)Na2CO3相對(duì)過(guò)量，則發(fā)生反反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；進(jìn)一一步才才有NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，也也就是是開(kāi)始始階段段無(wú)明明顯現(xiàn)象，，最后后才有有氣體體產(chǎn)生生。2．差量法法在NaHCO3分解計(jì)計(jì)算中中的應(yīng)應(yīng)用碳酸氫氫鈉固固體的的分解解反應(yīng)應(yīng)，產(chǎn)產(chǎn)物中中的二二氧化化碳是是氣體體，水水是液體體，若若討論論固體體質(zhì)量量的變變化，，可以以是前前后固固體質(zhì)質(zhì)量的的差值值，也可以以是非非固體體物質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量的和和，即即將非非固體體物質(zhì)質(zhì)中的的比例例關(guān)系系合并為為一個(gè)個(gè)比例例量，，與原原方程程式中中各種種量成成比例例關(guān)系系。具具體如如下：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O固體質(zhì)質(zhì)量差差2×84g106g44g18g62g其固體體差量量可用用下列列兩種種方法法得出出(2NaHCO3～Na2CO3)或(CO2＋H2O)(2××84g～106g)或或(44g＋18g)

【典例2】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3

雜質(zhì)的Na2CO3

樣品的純度，現(xiàn)將w1

g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2

g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.84w2－53w1

31w1B.84(w1－w2)

31w1C.73w2－42w1

31w1D.115w2－84w1

31w184w2－53w1

31w1g，A項(xiàng)正確。84(w1－w2)解析析：：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋＋H2O↑↑m(減減少少)2××84g106g62g解得得x＝x31(w1－w2)gg，，將其其帶帶入入下下式式可可得得：w(Na2CO3)＝＝(w1－x)/w1＝答案案：：A2．．現(xiàn)現(xiàn)有有25mL2mol/L的的Na2CO3溶液液和和75mL1mol/L稀稀鹽酸酸。。(1)將將Na2CO3溶液液逐逐滴滴滴滴入入稀稀鹽鹽酸酸中中；；(2)將將稀稀鹽鹽酸酸逐逐滴滴)滴入入Na2CO3溶液液中中。。兩兩操操作作的的現(xiàn)現(xiàn)象象及及結(jié)結(jié)果果(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況下下)為為(A．．現(xiàn)現(xiàn)象象相相同同，，所所得得氣氣體體的的體體積積相相等等B．．現(xiàn)現(xiàn)象象相相同同，，所所得得氣氣體體的的體體積積不不等等C．．現(xiàn)現(xiàn)象象不不同同，，所所得得氣氣體體的的體體積積相相等等D．現(xiàn)象象不同，，所得氣氣體的體體積不等等解析：向Na2CO3溶液逐滴滴滴入鹽鹽酸，發(fā)發(fā)生分步步反應(yīng)：：①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；②②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，開(kāi)始時(shí)Na2CO3過(guò)量，只只發(fā)生反反應(yīng)①，無(wú)氣體，，只有在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化化成NaHCO3后再滴加加鹽酸才才有氣體體放出。把Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽鹽酸中，，開(kāi)始時(shí)時(shí)鹽酸過(guò)過(guò)量，則則發(fā)生反應(yīng)①＋②，，即Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，開(kāi)始始就有氣體體放出且且鹽酸始始終過(guò)量量，直至至鹽酸消消耗完。。答案：D1．(2011年年廣東東中中山期期末末)有四種種化化合物物①①KHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH，跟跟鹽酸和和氫氧化化)鈉溶液都都能反應(yīng)應(yīng)的是(A．②③③C．①②②③B．①②②D．①②②③④解析：分析給出出的四種種化合物物，易知知它們既既可以和和酸反應(yīng)應(yīng)，又可以和堿反反應(yīng)，故應(yīng)選選D。答案：D2．(2011年年廣東汕頭頭檢測(cè)，雙選選)下列離子方程程式書寫正確確的是()答案：BD3.(2011年年廣東廣州州花都調(diào)研)下列因果關(guān)系系正確的是()A．因?yàn)殁浀牡慕饘傩员肉c鈉強(qiáng)，所以鉀鉀可以在NaCl溶溶液中置換出鈉B．因?yàn)镃l2與氫氧化鈉溶溶液反應(yīng)生成成鹽和水，所所以Cl2是酸C．因?yàn)檫^(guò)氧氧化鈣與過(guò)氧氧化鈉的性質(zhì)質(zhì)相似，所以以過(guò)氧化鈣也也可以跟水反應(yīng)應(yīng)能放出氧氣氣D．因?yàn)槌販叵妈F和鋁遇遇濃硫酸都能能形成致密氧氧化膜，所以以通常情況下鐵鐵和鋁都不需需要采取特別別的防腐措施施答案：C中，正確的是是()A.過(guò)氧化鈉鈉不是堿性氧氧化物B.過(guò)氧化鈉鈉能與水反應(yīng)應(yīng)，所以過(guò)氧氧化鈉可以做做氣體的干燥燥劑C.過(guò)氧化鈉鈉與水反應(yīng)時(shí)時(shí)，過(guò)氧化鈉鈉是氧化劑，，水是還原劑劑D.過(guò)氧化鈉鈉與二氧化碳碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)過(guò)氧化鈉既是是氧化劑，又又是還原劑4．(2010年年廣東佛山山模擬，雙選選)下列對(duì)于過(guò)氧氧化鈉的敘述述解析：B中過(guò)氧化化鈉能與水反反應(yīng)放出氧氣氣，引入了新新的雜質(zhì)氣體；C項(xiàng)項(xiàng)過(guò)氧化化鈉在與水水的反應(yīng)中中，既是氧氧化劑，又又是還原劑劑。答案：AD5．(2011年廣東東東莞調(diào)研研)某同學(xué)想通通過(guò)圖3－13－－1裝置置(夾持裝置置已略去)實(shí)驗(yàn)，探探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物物。圖3－13－1Ⅰ.如何檢檢驗(yàn)反應(yīng)中中是否有O2生成__________________________________________________。Ⅱ.裝置D除起起了防止空空氣中的水水蒸氣和二二氧化碳進(jìn)進(jìn)入C裝裝置與Na2O2反應(yīng)作用外外，還可以以__________________________。Ⅲ.對(duì)C中固體體產(chǎn)物提出出如下假設(shè)設(shè)：假設(shè)1：：只有Na2SO3；假設(shè)2：：只有Na2SO4；假設(shè)3：：________________________。(1)假設(shè)設(shè)1的的反應(yīng)方程程式：2SO2＋2Na2O2===_________。。(2)若Na2O2反應(yīng)完全，，為確定C中固固體產(chǎn)物的的成分，該該同學(xué)設(shè)計(jì)如下下，請(qǐng)您利利用限選試劑和儀儀器幫助他他完成該探探究過(guò)程，，并將答案寫寫在答題卡卡相應(yīng)位置置。限選試劑和和儀器：酸酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L鹽酸酸、試管、、膠頭滴管管。解析：本實(shí)驗(yàn)探究究的是過(guò)氧氧化鈉的強(qiáng)強(qiáng)氧化性及及反應(yīng)的產(chǎn)產(chǎn)物，根據(jù)題中給給出的信息息，反應(yīng)物物是SO2與Na2O2，產(chǎn)物則可可能是Na2SO3和O2或者Na2SO4，結(jié)合其他他信息即可可完成各題題。在完成第Ⅲ題時(shí)時(shí)應(yīng)注意語(yǔ)語(yǔ)言的嚴(yán)謹(jǐn)，準(zhǔn)確確描述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，如少量量、幾滴、、過(guò)量、紫紫色、刺激激性氣味等等等。在選選擇鑒別試試劑劑時(shí)時(shí)則則應(yīng)應(yīng)綜綜合合考考慮慮，，如如避避免免對(duì)對(duì)樣樣品品產(chǎn)產(chǎn)生生干干擾擾，，現(xiàn)現(xiàn)象象明明顯顯，，試劑劑的的加加入入順順序序等等。。幾滴(少量)酸性 KMnO4

溶液紫紅色KMnO4

溶液振 蕩后顏色褪去過(guò)量的4mol/L鹽酸 BaCl2

溶液無(wú)色刺激性氣味氣體Ⅲ.Na2SO3和Na2SO4的混混合合物物(1)2Na2SO3＋O2答案案：：Ⅰ.用用帶帶火火星星的的木木條條靠靠近近干干燥燥管管口口a，，觀觀察察木木條條是是否否復(fù)燃燃Ⅱ.吸吸收收過(guò)過(guò)量量的的SO2，以以免免污污染染空空氣氣1．．把把小小塊塊金金屬屬鈉鈉投投入入到到飽飽和和石石灰灰水水中中不不會(huì)會(huì)出出現(xiàn)現(xiàn)的的現(xiàn)現(xiàn)象象是是()A．．溶溶液液中中出出現(xiàn)現(xiàn)白白色色渾渾濁濁物物B．．有有金金屬屬鈣鈣被被還還原原出出來(lái)來(lái)C．．反反應(yīng)應(yīng)過(guò)過(guò)程程中中鈉鈉浮浮在在液液面面熔熔成小小球球D．．鈉鈉熔熔成成小小球球在在液液面面上上迅迅速速游游動(dòng)動(dòng)解析：鈉與水反應(yīng)，，消耗水并放放熱，使氫氧氧化鈣析出。。答案：B2．(2009上上海)9.2g金屬屬鈉投入到足足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有有()A．0.2mol中中子C．0.2mol質(zhì)質(zhì)子B．0.4mol電電子D．0.4mol分分子解析：由化學(xué)反應(yīng)方方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2g金屬鈉完全反反應(yīng)產(chǎn)生0.2molD2，一個(gè)D原子中含1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子、1個(gè)中子，故0.2molD2中就含有0.4mol質(zhì)子、電子和和中子。答案：B3．實(shí)驗(yàn)是人人為的再現(xiàn)物物質(zhì)的變化過(guò)過(guò)程，因此實(shí)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要要注意控制溫度度、壓強(qiáng)、溶溶液的濃度等等條件，因?yàn)闉橥瑯拥姆磻?yīng)應(yīng)物在不同的條件件下，會(huì)有不不同的反應(yīng)。。下列各組中中的兩物質(zhì)相相互反應(yīng)時(shí)，若改改變反應(yīng)條件件(溫度、反反應(yīng)物用量比比)，化學(xué)反反應(yīng)的本)質(zhì)并不改變的的是(A．Na和和O2C．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2D．木炭(C)和O2解析：鈉與氧氣在常常溫和加熱條條件下產(chǎn)物分分別為氧化鈉鈉和過(guò)氧化鈉；NaOH和CO2，相對(duì)用量不同同可生成碳酸酸鈉(堿過(guò)量量)或碳酸氫鈉(CO2過(guò)量)；C和O2反應(yīng)時(shí)也與相相對(duì)用量有關(guān)關(guān)，生成CO(氧氣不足)或CO2(氧氣過(guò)量)。答案：C4．在一定溫溫度下，向飽飽和燒堿溶液液中放入少量量過(guò)氧化鈉，，反應(yīng)后后恢復(fù)復(fù)到原原來(lái)的的溫度度，下下列說(shuō)說(shuō)法中中正確確的是是()A．溶溶液的的pH增增大大，有有O2放出B．溶溶液的的pH不不變變，有有O2放出C．溶溶液的的c(Na＋)增大大，有有O2放出D．溶溶液的的c(OH－)增大大，有有O2放出解析：：因燒堿堿溶液液已飽飽和，，所以以溶液液的pH、、c(OH－)和c(Na＋)都不變變，而過(guò)氧氧化鈉鈉可與與溶液液中的的水反