初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 說課一等獎

瀘縣二中高2015級2016年秋期半期考試（理科）化學(xué)試題一、選擇題(本題包括20個小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分，四個選項中有一個為正確答案)1.下列說法正確的是（）A.太陽能、潮汐能、煤、電能都是一級能源B.用熱的純堿溶液去油污是利用鹽類水解C.盛放NaClO溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞D.常溫下，吸熱反應(yīng)肯定不能自發(fā)進行2.下列敘述正確的是（）A.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電B.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)C.強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強D.在一定條件下，電解質(zhì)的電離都能達到電離平衡3.常溫下，pH=2的強酸溶液和pH=13的強堿溶液混合，所得溶液的pH=11。則強酸溶液和強堿溶液的體積之比為(忽略溶液體積變化)（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:94.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.氯水中加入AgNO3溶液，溶液顏色變淺B.升高溫度有利于提高合成氨的反應(yīng)速率C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NOΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.實驗室中常用排飽和食鹽水收集氯氣濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，但不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（）A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入適量的氯化鈉溶液C.加入適量蒸餾水D.加入幾滴氯化銅溶液6.下列說法正確的是（）A.用潤濕的PH試紙測定稀堿溶液的PH，測定值偏小B.用堿式滴定管量取的KMnO4溶液C.在未知液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中一定含有SO42－或SO32－D.實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是將氫氧化鈉稀溶液滴入飽和氯化鐵溶液中7.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)△H<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（）A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B.平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時，其它條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變8.下列有關(guān)水的電離的說法正確的是（）A.將水加熱，KW增大，pH不變B.向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大C.向水中加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，c(OH—)增大D.向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小9.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。以下正確的是（）

A.T1>T2，正反應(yīng)放熱B.Tl<T2，正反應(yīng)吸熱C.P1>P2，a+b=c+dD.Pl＜P2，b=c+d10.下列說法正確的是（）A.滴入甲基橙顯紅色的溶液中能大量共存的離子有：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B.碳酸氫鈉水解的離子方程式為：HCO3－+H2OH3O++CO32－C.HI的電離方程式：HIH++I－D.泡沫滅火器的原理：3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑11.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（）A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高錳酸鉀12.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是（）A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小13.下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度相同的①CH3COONH4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中C(NH4+)：③>②>①B.將L醋酸鈉溶液加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體時，都會使溶液中C(H+)減小C.室溫下，pH=5的醋酸和氯化銨溶液，由水電離出的C(H+)=1×10-5D.任何條件下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH－，且KW=1×10-1414.下列說法正確的是（）A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB.將1mol氨氣溶于水中形成1L溶液，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=1mol/LC.pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1D.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-akJ/mol；在相同條件下，2mol氣態(tài)SO2和1mol氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，釋放出的熱量小于akJ15.一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列正確的（）A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（－0.2a）mol·L－1·min－1B.向上述平衡體系中再充入lmolX，X的轉(zhuǎn)化率減小C.向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.向上述平衡體系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動16.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝+57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是（）A.T1>T2B.A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞CC.A、C兩點氣體的顏色：A淺、C深D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C17.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol;Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol;根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法錯誤的是（）A.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAB.上圖可表示由2molCO和1molO2生成2molCO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD.CO的燃燒熱為283kJ/mol18.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（

）已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化molBr－需消耗2.24LCl219.常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（）A.含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B.濃度為mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)20.下列各表述與示意圖一致的是（

）A.圖①表示25℃時，用mol·L－1鹽酸滴定20mLmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化（K正和K逆互為倒數(shù)）C.圖③表示10mLmol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化（Mn2+作催化劑）D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑二、非選擇題(本題包括4小題,共50分。)21.(14分)25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)×10－5Ka1＝×10－7Ka2＝×10－11×10－8請回答下列問題：（1）寫出H2CO3的電離方程式

。（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為

。（3）Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（4）相同溫度時，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：①CH3COONa②NaHCO3

③Na2CO3

④NaClO，pH由大到小的順序是

(填編號)。（5）體積均為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如下圖所示；則HX的電離平衡常數(shù)

(填“>”、“<”或“=”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋)_______醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)

（6）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)

ΔH1②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

ΔH2③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)

ΔH3I）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=

。II）的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3（穩(wěn)定氧化物）和液態(tài)水，放出熱量，表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________________。22.（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是

。取用待測液時需要的儀器是

。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是

；若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

mL

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，

為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mLL鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次第二次第三次計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)23.（13分）在5.0L密閉容器中放入(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：X(g)

Y(g)+Z(g)△H=akJ/mol。反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（P）的數(shù)據(jù)見下表：時間t/min0124816總壓強P/100KPa5.20回答下列問題：（1）到2min時，用Y物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

mol·L－1·min－1（2）實驗測得，隨溫度的升高反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則△H________0（填“>”、“<”或“=”）（3）①下列情形能夠說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

（填序號）

A．氣體Z的濃度不再發(fā)生變化

B．每消耗1molX的同時生成1molY

C．混合氣體總質(zhì)量不變

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量不變

②其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是__________（填序號）A．縮小容器容積

B．及時分離出Y、Z

C．使用合理的催化劑

D．升高體系溫度（4）計算平衡時X的轉(zhuǎn)化率為__________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為：___________。（5）用總壓強P和起始壓強Po表示反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a(X)的表達式為__________。24.（11分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）FeCl3凈水的原理是_________

（用離子方程式表示）；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）__________________。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=×10-3mol·L-1,c(Cl－)=×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為_____________。②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：____ClO3—+_____Fe2++___________=_____Cl—+_____Fe3+

+___________（3）FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O

Fe(OH)2++H＋

K1

Fe(OH)2++H2O