【三維設(shè)計】高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點突破考前第6天掌握物質(zhì)的特征及重要轉(zhuǎn)化關(guān)系課件

一、常見物質(zhì)的重要特征1．物質(zhì)的顏色(1)常見有色氣體：Cl2、O3、NO2；(2)其他常見有色單質(zhì)和化合物：Br2(液體)、I2、S、Cu、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3O4、MnO2、CuO、Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、膽礬；(3)有色離子(溶液)：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Fe(SCN)2＋.-42．物質(zhì)的狀態(tài)(1)常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg；(2)常溫下常見的無色液體：H2O、H2O2；(3)常見的氣體單質(zhì)及化合物：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；(4)常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；(5)白色膠狀沉淀：Al(OH)3、H2SiO3.3．物質(zhì)的氣味(1)有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2；(2)有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水．4．物質(zhì)的毒性(1)常見的有毒的非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、I2、F2、白磷(P4)；(2)常見的有毒的氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、PH3；(3)能與血紅蛋白結(jié)合的是：CO和NO.5．物質(zhì)的溶解性(1)極易溶于水的氣體：HX(X為鹵族元素)、NH3；(2)常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2；(3)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；(4)不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4.6．組成特征(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽；二、常見無機物的俗名無機物俗名無機物俗名Na2CO3純堿、蘇打、天然堿NaHCO3小蘇打Na2S2O3大蘇打CaSO4·2H2O石膏(生石膏)2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4(無毒)重晶石NH4HCO3碳銨CaCO3石灰石、大理石CaO生石灰NaCl食鹽Ca(OH)2熟石灰、消石灰Na2SO4·10H2O(緩瀉劑)芒硝NaOH燒堿、火堿、苛性鈉FeSO4·7H2O綠礬無機物俗名無機物俗名CO2干冰KAl(SO4)2·12H2O明礬Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)漂白粉CuSO4·5H2O膽礬、藍礬H2O2雙氧水ZnSO4·7H2O皓礬SiO2硅石、石英Al2O3剛玉Na2SiO3水玻璃、泡花堿Fe2O3鐵紅、赤鐵礦Fe3O4磁鐵礦FeS2黃鐵礦、硫鐵礦Cu2(OH)2CO3銅綠、孔雀石FeCO3菱鐵礦無機物俗名無機物俗名Cu2O赤銅礦Na2SiO3、CaSiO3、SiO2玻璃的主要成分Ca(H2PO4)2和CaSO4過磷酸鈣(主要成分)Ca(H2PO4)2重過磷酸鈣(主要成分)CH4天然氣、沼氣(主要成分)CO和H2水煤氣Fe(NH4)2(SO4)2

(溶于水后呈淡綠色)硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)三、金屬與酸的反應(yīng)1．氫之前的金屬能置換非氧化性酸的氫Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(Fe只能被H＋離子氧化生成Fe2＋)．2．金屬與氧化性酸的反應(yīng)，一般沒有H2生成，而是被成酸元素氧化(1)Fe和Al被冷的濃HNO3和濃H2SO4“鈍化”．(在金屬表面生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金屬繼續(xù)被氧化)．四、、金金屬屬性性、、非非金金屬屬性性強強弱弱比比較較1．元元素素金金屬屬性性強強弱弱比比較較(1)金屬單質(zhì)質(zhì)與水反反應(yīng)的難難易程度度和劇烈烈程度．．一般情情況下，與水水反應(yīng)越越容易、、越劇烈烈，其金金屬性越越強．(2)常溫下與與同濃度度酸反應(yīng)應(yīng)的難易易程度和和劇烈程程度．一一般情況下，，與酸反反應(yīng)越容容易、越越劇烈，，其金屬屬性越強強．(3)依據(jù)最高高價氧化化物的水水化物堿堿性的強強弱．堿堿性越強強，其元素的的金屬性性越強．．(4)依據(jù)金屬屬單質(zhì)與與鹽溶液液之間的的置換反反應(yīng)．一一般是活活潑金屬置換不不活潑金金屬．但但是ⅠA族和ⅡA族的金屬屬在與鹽鹽溶液反反應(yīng)時，，通常是是先與水水反應(yīng)生生成對應(yīng)應(yīng)的強堿堿和氫氣氣，然后后強堿再再可能與與鹽發(fā)生生復(fù)分解解反應(yīng)．．(5)依據(jù)金屬屬活動性性順序(極少數(shù)例例外)．(6)依據(jù)元素素周期表表．同周周期中，，從左向向右，隨隨著核電電荷數(shù)的增加，，金屬性性逐漸減減弱；同同主族中中，由上上而下，，隨著核核電荷數(shù)數(shù)的增加加，金屬屬性逐漸漸增強．．(7)依據(jù)原電電池中的的電極名名稱．作作負極材材料的金金屬性強強于作正極材材料的金金屬性．．(8)依據(jù)電解解池中陽陽離子的的放電(得電子，，氧化性性)順序．優(yōu)先放電電的陽離離子，其其元素的的金屬性性弱．(9)氣態(tài)金屬屬原子在在失去電電子變成成穩(wěn)定結(jié)結(jié)構(gòu)時所所消耗的的能量越少，，其金屬屬性越強強．2．元素非非金屬性性強弱比比較(1)非金屬單單質(zhì)與H2反應(yīng)的難難易程度度、劇烈烈程度和和生成氣氣態(tài)氫化物物的穩(wěn)定定性．與與氫氣反反應(yīng)越容容易、越越劇烈，，氣態(tài)氫氫化物越越穩(wěn)定，，其非金金屬性越越強．(2)依據(jù)最高高價氧化化物的水水化物酸酸性的強強弱．酸酸性越強強，其元素的的非金屬屬性越強強．(3)依據(jù)元素素周期表表．同周周期中，，從左向向右，隨隨著核電電荷數(shù)的增加加，非金金屬性逐逐漸增強強；同主主族中，，由上而而下，隨隨著核電電荷數(shù)的的增加，，非金屬屬性逐漸漸減弱．．(4)非金屬單單質(zhì)與鹽鹽溶液中中簡單陰陰離子之之間的置置換反應(yīng)應(yīng)．非金屬性強強的置換換非金屬屬性弱的的．(5)非金屬單單質(zhì)與具具有可變變價金屬屬的反應(yīng)應(yīng)．能生生成高價價態(tài)金屬化合物物的，其其非金屬屬性強．．(6)氣態(tài)非金金屬原子子在得到到電子變變成穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)時時，所釋釋放的能量越多多，其非非金屬性性越強．．五、重重要的的轉(zhuǎn)化化關(guān)系系1．連續(xù)續(xù)氧化化(或還原原)2．“三角”轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系六、環(huán)環(huán)境污污染1．臭氧氧層空空洞大氣平平流層層中的的臭氧氧層被被氟里里昂等等氟氯氯烴破破壞而而減少少或消消失，，使地地球生生物遭遭受紫紫外線線的傷傷害．．2．溫室室效應(yīng)應(yīng)大氣中中二氧氧化碳碳、甲甲烷等等溫室室氣體體增多多，造造成地地球平平均氣氣溫上上升，，加速速了水水的循循環(huán)，，致使使自然然災(zāi)害害頻繁繁發(fā)生生．3．光化化學(xué)煙煙霧空氣中中的污污染性性氣體體氮的的氧化化物在在紫外外線照照射下下，發(fā)發(fā)生一一系列列光化化學(xué)反反應(yīng)而而生成成有毒毒的光光化學(xué)學(xué)煙霧霧．空空氣中中氮的的氧化化物主主要來來自石石油產(chǎn)產(chǎn)品和和煤燃燃燒的的產(chǎn)物物、汽汽車尾尾氣以以及制制硝酸酸工廠廠的廢廢氣等等．4．赤潮潮海水富富營養(yǎng)養(yǎng)化(含N、P、K等污水水的任任意排排放)污染，，使海海藻大大量繁繁殖，，水質(zhì)質(zhì)惡化化．5．水華華淡水富富營養(yǎng)養(yǎng)化(含N、P、K等污水水的任任意排排放)污染，，使水水藻大大量繁繁殖，，水質(zhì)質(zhì)惡化化．6．酸雨雨空氣中中硫、、氮的的氧化化物在在氧氣氣和水水的共共同作作用下下形成成酸霧霧隨雨雨水下下降，，其pH通常小小于5.6.空氣中中SO2主要來來自化化石燃燃料的的燃燒燒，以以及含含硫礦礦石的的冶煉煉和硫硫酸、、磷肥肥、紙紙漿生生產(chǎn)的的工業(yè)業(yè)廢氣氣．7．汽車車尾氣氣主要是是由汽汽油不不完全全燃燒燒產(chǎn)生生的CO、氣態(tài)態(tài)烴以以及氣氣缸中中的空空氣在在放電電條件件下產(chǎn)產(chǎn)生的的氮的的氧化化物等等，它它是城城市大大氣污污染或或造成成光化化學(xué)煙煙霧的的主要要原因因．七、無無機框框圖推斷的的“題眼”所謂“題眼”就是題題中所所給的的有效效信息息，主主要體體現(xiàn)在在框圖圖中的的特征征反應(yīng)應(yīng)、特特征現(xiàn)現(xiàn)象及及特征征數(shù)據(jù)據(jù)等．．題眼一一：常常見氣氣體歸歸納為為“三、三三、三三、五五”：三種種單質(zhì)質(zhì)(H2、O2、Cl2)、三種種氫化化物(HCl、H2S、NH3)、三種種有機機物(CH4、C2H2、C2H4)、五種種氧化化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)．題眼二二：氣氣體溶溶解性性歸納納：難難溶于于水：：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶溶于水水：O2、C2H2；較易易溶于于水：：Cl2(1∶∶2)、H2S(1∶2.6)