【優(yōu)化方案】廣東省高考化學二輪專題復習 專題三 常見無機物及其應用 第1講課件

第1講常見非金屬元素及其化合物高考點擊1.了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。2．了解常見非金屬單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。重點知識整合一、常見非金屬單質的性質二、常見非金屬氧化物的性質三、非金屬元素的反應規(guī)律與特例1．強酸制弱酸規(guī)律(1)對于同種非金屬元素形成的不同含氧酸，非金屬元素的價態(tài)越高，酸性越強。如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2等。(2)常見酸的酸性強弱(3)強酸制弱酸：較強酸＋較弱酸鹽―→較強酸鹽＋較弱酸。如：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(鹽酸酸性強于碳酸)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉的使用原理，說明碳酸酸性強于次氯酸)2．置換反應規(guī)律及其應用(1)同主族元素單質間的置換①第ⅠA族單質間的置換2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②第ⅣA族單質間的置換SiO2＋2CSi＋2CO↑(注意生成物為CO)；③第ⅥA族單質間的置換2H2S＋O2===2S↓＋2H2O④第ⅦA族單質間的置換Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2(2)不同主主族元元素單單質間間的置置換反反應①第ⅡA族置換換第ⅠA族Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑②第ⅣA族置換換第ⅠA族C＋H2O(g)CO＋H2；Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑③第ⅢA族置換換第ⅠA族2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④第ⅡA族置換換第ⅣA族2Mg＋CO22MgO＋C(Mg能在CO2中燃燒燒)2Mg＋SiO2===2MgO＋Si⑤第ⅦA族置換換第ⅥA族2F2＋2H2O===4HF＋O2X2＋H2S===S↓＋2HX(X＝Cl、Br、I)；(3)主族元元素單單質置置換副副族元元素單單質Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3(鋁熱反反應)H2＋CuOCu＋H2OC＋CuOCu＋CO↑↑(4)副族元元素單單質置置換主主族元元素單單質H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(5)副族元素的的單質置換換副族元素素的單質Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu四、常見見氣體及及非金屬屬形成的的離子的的檢驗1．重要氣氣體的檢檢驗2.重要離子子的檢驗驗H＋→滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗驗(4)利用某些些特征反反應檢驗驗I－―→滴入淀粉粉溶液和和氯水，，溶液變變藍色。。命題熱點演練常見非金屬單質和化合物的性質熱點一例1(2011年高考江江蘇卷)下列有關關物質的的性質和和該性質質的應用用均正確確的是()A．常溫下下濃硫酸酸能使鋁鋁發(fā)生鈍鈍化，可可在常溫溫下用鋁鋁制貯罐罐貯運濃濃硫酸B．二氧化化硅不與與任何酸酸反應，，可用石石英制造造耐酸容容器C．二氧化化氯具有有還原性性，可用用于自來來水的殺殺菌消毒毒D．銅的金金屬活潑潑性比鐵鐵的弱，，可在海海輪外殼殼上裝若若干銅塊塊以減緩緩其腐蝕蝕【解析】B項，SiO2可與氫氟氟酸反應應；C項，ClO2具有強氧氧化性；；D項，海輪輪外殼上上裝銅塊塊，會形形成Fe-Cu原電池，，鐵作負負極，腐腐蝕加快快。【答案】A變式訓練1(2010年高考山東卷卷)下列推斷正確確的是()A．SiO2是酸性氧化物物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同同，與CO2反應產物也相相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染染氣體，在空空氣中都能穩(wěn)穩(wěn)定存在D．新制氯水顯顯酸性，向其其中滴加少量量紫色石蕊試試液，充分振振蕩后溶液呈呈紅色解析：選A。過氧化鈉與與二氧化碳反反應生成物為為碳酸鈉和氧氧氣，而氧化化鈉與二氧化化碳反應只生生成碳酸鈉，，B項錯誤；NO易與空氣中的的氧氣反應，，在空氣中不不能穩(wěn)定存在在，C項錯誤；新制制氯水既顯酸酸性，又具有有強氧化性，，向其中滴加加少量的紫色色石蕊試液先先變紅，后褪褪色，D項錯誤。結合實驗探究考查非金屬元素及其化合物的性質熱點二(2011年高考山東卷卷)實驗室以含有有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水水為主要原料料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：：例2(1)操作Ⅰ使用的試劑是是__________，所用主要儀儀器的名稱是是__________。(2)加入溶液W的目的是__________________________________________________________。用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數據據可知，理論論上可選擇的的pH最大范范圍是是__________。酸化化溶液液Z時，使使用的的試劑劑為__________。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)實驗室室用貝貝殼與與稀鹽鹽酸反反應制制備并并收集集CO2氣體，，下列列裝置置中合合理的的是__________。(4)常溫下下，H2SO3的電離離常數數Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的電離離常數數Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同同學設設計實實驗驗驗證H2SO3酸性強強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分分別通通入水水中至至飽和和，立立即用用酸度度計測測兩溶溶液的的pH。若前前者的的pH小于后后者，，則H2SO3酸性強強于H2CO3。該實實驗設設計不不正確確，錯錯誤在在于________________________________________________________________________。設計合合理實實驗驗驗證H2SO3酸性強強于H2CO3(簡要說說明實實驗步步驟、、現象象和結結論)：________________________________________________________________________。儀器自自選。。供選擇擇的試試劑：：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸蒸餾餾水水、、飽飽和和石石灰灰水水、、酸酸性性KMnO4溶液液、、品品紅紅溶溶液液、、pH試紙紙。。【解析析】(1)通過過操操作作Ⅰ將兩兩種種溶溶液液分分開開，，所所以以操操作作Ⅰ是萃萃取取、、分分液液。。(2)加入入CaO的目目的的是是除除去去Mg2＋，故故加加入入溶溶液液W的目目的的是是除除去去溶溶液液中中的的SO。pH的選選擇擇依依據據有有兩兩個個，，一一是是Mg2＋完全全沉沉淀淀下下來來，，二二是是Ca2＋不能能沉沉淀淀，，故故11.0≤≤pH<12.2。酸酸化化溶溶液液Z時，，不不能能引引入入雜雜質質離離子子，，故故用用鹽鹽酸酸。。(3)洗氣氣瓶瓶是是除除去去HCl氣體體，，內內盛盛飽飽和和NaHCO3溶液液。。由由于于CO2的密密度度大大于于空空氣氣，，故故用用向向上上排排空空氣氣法法收收集集，，a裝置置不不合合理理；；c裝置置起起不不到到類類似似啟啟普普發(fā)發(fā)生生器器的的作作用用，，生生成成的的CO2會通通過過長長頸頸漏漏斗斗逸逸入入空空氣氣中中，，故故不不合合理理。。(4)SO2在水水中中的的溶溶解解度度遠遠大大于于CO2，則則形形成成的的飽飽和和溶溶液液中中兩兩種種酸酸的的物物質質的的量量濃濃度度不不相相等等，，不不能能比比較較。。比比較較兩兩種種酸酸的的酸酸性性強強弱弱，，可可通通過過對對應應鹽鹽溶溶液液的的性性質質、、酸酸與與鹽鹽的的復復分分解解反反應應來來進進行行。。方案二：：將SO2氣體依次次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸酸性KMnO4溶液、品品紅溶液液、澄清清石灰水水。品紅紅溶液不不褪色、、且澄清清石灰水水變渾濁濁，證明明H2SO3酸性強于于H2CO3。方案三：：將CO2氣體依次次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品品紅溶液液。品紅紅溶液不不褪色，，證明H2SO3酸性強于于H2CO3。變式訓練練2(2010年高考新新課標全全國卷)某化學興興趣小組組為探究究SO2的性質，，按下圖圖所示裝裝置進行行實驗。。請回答下下列問題題：(1)裝置A中盛放亞亞硫酸鈉鈉的儀器器名稱是是__________，其中發(fā)發(fā)生反應應的化學學方程式式為_______________________________；(2)實驗過程程中，裝裝置B、C中發(fā)生的的現象分分別是_________、_______，這些現現象分別別說明SO2