【優(yōu)化方案】江蘇專用高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1第三單元溶液的配制及分析課件 蘇教

第三單元溶液的配制及分析

課堂互動講練實驗專項探究達標突破訓(xùn)練第三單元溶液的配制及分析基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理清單一溶液組成的表示方法自我診斷1．判斷下列說法是否正確：A．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na＋。(

)(2009年高考廣東理基卷T20－B)B．500mL0.5mol·L－1的鹽酸中，含有HCl分子的數(shù)目為0.25NA。(

)(2010年廈門模擬T12－A)C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋。(

)(2009年高考廣東卷T3－C)D．將標準狀況下22.4LHCl氣體通入1L水中得到的鹽酸濃度為1mol·L－1。(

)(2009年皖南聯(lián)考T4－D)答案：A.×

B．×

C．×

D．×基礎(chǔ)回歸1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)概念：用_________占___________的百分比來表示溶液組成的物理量。2．物質(zhì)的量濃度(1)概念：用____________________________________來表示溶液組成的物理量。(2)符號：____；常用單位：mol·L－1。(3)數(shù)學(xué)表達式：_______________。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量c(B)(4)應(yīng)用注意事項①溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶劑體積與溶質(zhì)體積的和，必須通過溶液的質(zhì)量和密度計算。②體積的單位通常用升(L)。③溶質(zhì)可能是單質(zhì)、化合物、某些離子或其他特定組合。思考感悟1．將1molNa2O溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1嗎？【提示】

1molNa2O溶于水生成2molNaOH，其溶質(zhì)為NaOH而不是Na2O，當1L水中溶解2mol溶質(zhì)NaOH時，其溶液的體積不一定是1L，故溶液的物質(zhì)的量濃度不一定是1mol·L－1，也不一定是2mol·L－1。清單二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制自我診斷2．判斷下列說法是否正確：A．配制1000mL0.5mol·L－1NaOH溶液可用兩個500mL的容量瓶代替。(

)(2010年常州模擬T7－A)B．NaOH不能直接放在托盤上稱量。(

)C．可以將NaOH直接放在容量瓶中溶解。(

)D．可以用容量瓶直接配制480mLCuSO4溶液。(

)E．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻。(

)答案：A.×

B．√

C．×

D．×

E．√基礎(chǔ)回歸1．主要儀器________________、_____、玻璃棒、_____、膠頭滴管。2．容量瓶的使用(1)瓶上標注容量瓶上標有刻度線、__________和_____。(2)常見規(guī)格50mL、100mL、250mL、500mL等。托盤天平(或量筒)燒杯容量瓶溫度(20℃)規(guī)格(3)使用注意意事項①容量瓶使使用前一一定要檢檢查_________。其操作作順序為為：裝水水蓋塞→倒立觀察察→正立→玻璃塞旋旋轉(zhuǎn)_____→倒立觀察察；②_____(填“能”或“不能”，下同)將固體或或濃溶液液直接在在容量瓶瓶中溶解解或稀釋釋；③_____作為反應(yīng)應(yīng)容器或或長期貯貯存溶液液的容器器；④_____加入過冷冷或過熱熱的液體體。是否漏水水180°°不能不能不能3．配制的的主要過過程計算→稱量(或量取)→______________并冷卻→移液→_______→定容→搖勻并裝裝瓶。用用圖表示示為：溶解(或稀釋)洗滌思考感悟悟2．實驗室室需要450mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，應(yīng)應(yīng)怎樣選選用容量量瓶？應(yīng)應(yīng)稱取多多少克Na2CO3?【提示】選取500mL容量瓶，，稱取5.3gNa2CO3。課堂互動講練考點一關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算4．溶液稀稀釋和同同種溶質(zhì)質(zhì)的溶液液混合的的計算根據(jù)稀釋釋或混合合前后，，溶液中中溶質(zhì)的的物質(zhì)的的量總量量不變的的原理：：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混，可以計計算有關(guān)關(guān)的量。。(2010年高考四四川卷)標準狀況況下VL氨氣溶解解在1L水中(水的密度度近似為為1g/mL)，所得溶溶液的密密度為ρg/mL，質(zhì)量分分數(shù)為w，物質(zhì)的的量濃度度為cmol/L，則下列列關(guān)系中中不正確確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)例1【答案】A【點評】此類題目目，應(yīng)緊緊扣定義義，熟記記公式，，注意變變形。跟蹤訓(xùn)練練(隨學(xué)隨練練，輕松松奪冠)1．某氯化化鎂溶液液的密度度為1.18g··cm－3，其中鎂離子子的質(zhì)量分數(shù)數(shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約約等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol考點二容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析1．容量瓶的使使用方法和注注意事項(1)查漏容量瓶使用前前的第一步操操作是檢查容容量瓶是否漏漏水。檢查方法是：：加水蓋塞→倒立→觀察→正立，瓶塞旋旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。(2)使用前用蒸餾餾水洗凈，但但不能用待配配溶液潤洗。。(3)不能將固體或或濃溶液直接接在容量瓶中中溶解或稀釋釋，容量瓶也也不能作為反反應(yīng)容器或長長期貯存溶液液。能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L－1mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減?。头Q量時間過長減?。蛉萘科孔⒁簳r少量濺出減?。聪礈鞜筒ＡО魷p?。ㄈ輹r，水多用滴管吸出減?。ㄈ輷u勻后液面下降再加水－增大定容時仰視刻度線－增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大－偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容－減小定容時俯視讀數(shù)－減小稱量前小燒杯內(nèi)有水－－不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降－－【特別提醒】1.在配制一定物物質(zhì)的量濃度度的溶液時，，定容時加蒸蒸餾水，一旦旦超過刻度線線，要重新配配制。2．配制時完全全不需要計算算水的用量，，因此容量瓶瓶不必是干燥燥的，有少量量蒸餾水不影影響結(jié)果。3．定容時俯視視、仰視對結(jié)結(jié)果的影響(1)仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體體積偏大，濃濃度偏小。(2)俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體體積偏小，濃濃度偏大。(2011年杭州模擬)實驗室需要配配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步步驟填上適當當?shù)奈淖郑砸允拐麄€操作作完整。(1)選擇儀器。完完成本實驗所所必需的儀器器有：托盤天天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯杯、玻璃棒、、________、________以及等質(zhì)量的的兩片濾紙。。(2)計算。配制該該溶液需稱取取NaCl晶體________g。(3)稱量。例2①天平調(diào)平之后后，應(yīng)將天平平的游碼調(diào)至至某個位置，，請在下圖中中用一根豎線線標出游碼左左邊緣所處的的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將將藥品倒入燒燒杯中。(4)溶解、冷卻，，該步實驗中中需要使用玻玻璃棒，目的的是___________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)應(yīng)使用________引流，需要洗洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容，搖勻。。(7)將配好的溶液液靜置一段時時間后，倒入入指定的試劑劑瓶，并貼好好標簽，注明明配制的時間間、溶液名稱稱及濃度。(8)在配制過程程中，某學(xué)學(xué)生觀察定定容時液面面情況如圖圖所示，所所配溶液的的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！窘馕觥颗渲?80mL的0.50mol/L的NaCl溶液，必須須用500mL的容量瓶。。m(NaCl)＝0.50mol/L×0.5L×58.5g·mol－1＝14.625g(托盤天平精精確到0.1g)稱取14.6g。用用托托盤盤天天平平稱稱量量時時，，物物品品放放在在左左盤盤，，配配制制一一定定物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度溶溶液液的的一一般般步步驟驟為為：：計計算算→稱量量(或量量取取)→溶解解、、冷冷卻卻→轉(zhuǎn)移移、、洗洗滌滌→定容容、、搖搖勻勻→裝瓶貼簽。定定容時仰視液液面會造成溶溶液體積偏大大，濃度偏低低。答案：：(1)500mL容量瓶瓶膠膠頭滴滴管(2)14.6(3)①②左盤(4)攪拌，加速速NaCl溶解(5)玻璃棒保保證溶質(zhì)全全部轉(zhuǎn)移入入容量瓶中中(8)偏低跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，，輕松奪冠冠)2．某同學(xué)幫幫助水質(zhì)檢檢測站配制制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選選擇________mL的容量瓶。。(2)其操作步驟驟如圖所示示，則如圖圖操作應(yīng)在在下圖中的的________(填選項字母母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為為23.1g的燒杯放在在托盤天平平上稱取所所需NaOH固體時，請請在附表中中選取所需需的砝碼大大小________(填字母)，并在下圖圖中選出能能正確表示示游碼位置置的選項________(填字母)。附表砝碼碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對對所配制溶溶液的濃度度大小有何何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液液后未洗滌滌玻璃棒和和燒杯，濃濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原原來有少量量蒸餾水，，濃度會________________________________________________________________________。解析：(1)容量瓶的的規(guī)格相相對固定定，當所所配制溶溶液的體體積與容容量瓶規(guī)規(guī)格不相相符時，，應(yīng)選擇擇規(guī)格比比所配制制溶液體體積稍大大的容量量瓶。(2)根據(jù)溶液液配制步步驟：計計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，結(jié)結(jié)合圖示示步驟，，向容量量瓶中直直接加蒸蒸餾水的的操作應(yīng)應(yīng)在洗滌滌之后、、定容操操作之前前即在④與⑤之間。(3)計算時應(yīng)應(yīng)根據(jù)500mL溶液計算算NaOH的質(zhì)量，，n(NaOH)＝c·V＝0.5mol·L－1×0.5L＝0.25mol，m(NaOH)＝0.25mol×40g·mol－1＝10.0g，因燒杯杯重23.1g，因此稱稱量時應(yīng)應(yīng)取用20g、10g的砝碼，，然后把把游碼調(diào)調(diào)節(jié)至3.1g位置，即即圖c。答案：(1)500(2)C(3)10.0cdc(4)①偏?、跓o影響實驗專項探究配制一定定物質(zhì)的的量濃度度的溶液液1．類型(1)液體稀釋釋：如濃濃硫酸配配制成一一定物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度的稀稀硫酸。。(2)固體溶解解：如Na2CO3、NaCl加水溶解解形成一一定物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度的溶溶液?！镜淅骄烤俊颗渲埔欢ǘㄎ镔|(zhì)的的量濃度度的溶液液是實驗驗室進行行科學(xué)研研究的重重要環(huán)節(jié)節(jié)。(1)若配制大大約1mol·L－1的溶液100mL，所給儀儀器只有有托盤天天平、量量筒、帶帶刻度的的燒杯、、玻璃棒棒，下列列可選用用的試劑劑是________(選填字母母序號)。A．氫氧化化鈉固體體B．濃硫酸酸(98%)C．濃鹽酸酸(37%)D．濃硝酸酸(63%)(2)下圖是某某學(xué)生在在配制0.100mol··L－1的碳酸鈉鈉溶液100mL時，將第第一次洗洗滌液轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移到容容量瓶內(nèi)內(nèi)的操作作。該步操作作對所得得溶液濃濃度的影影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是是(可列舉一一項原因因)___________________________________。(3)若配制(2)中溶液時時，使用用托盤天天平稱取取碳酸鈉鈉，則與與計算量量一致嗎嗎？為什什么？____________________________________。(4)現(xiàn)用滴定定管準確確量取20.0mL0.100mol·L－1碳酸鈉溶溶液，注注入錐形形瓶中滴滴加甲基基橙試劑劑2～3滴，此時時溶液呈呈________色。然后后將待測測稀鹽酸酸注入潔潔凈、干干燥的滴滴定管內(nèi)內(nèi)，記下下滴定管管內(nèi)稀鹽鹽酸的初初始刻度度讀數(shù)，，接著開開始向錐錐形瓶內(nèi)內(nèi)滴加鹽鹽酸。當當錐形瓶瓶內(nèi)溶液液顏色突突變成________色時即達達到滴定定終點，，此時消消耗鹽酸酸體積為為21.36mL，則待測測鹽酸的的濃度為為________mol·L－1?！窘馕觥?1)量筒可量量取B、C、D三種酸，，托盤天天平可稱稱量A(NaOH固體)。(3)配制100mL0.100mol·L－1的Na2CO3溶液，需需Na2CO31.06g，而托盤盤天平只只能精確確至0.1g，稱取1.1gNa2CO3。(4)由反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可得c(HCl)＝2×0.020L××0.100mol·L－1/0.02136L＝0.187mol··L－1。【答案】(1)ABCD(2)偏低以以下任一一項原因因都可：：①玻璃棒緊緊靠容量量瓶口，，造成洗洗滌液外外溢；②玻璃棒從從容量瓶瓶移出時時，殘留留在玻璃璃棒上的的洗滌液液可能滴滴在瓶外外；③玻璃棒移移出后直直接放在在桌面上上，造成成殘留洗洗滌液損損失(3)不一致。。因碳酸酸鈉的計計算量為為1.06g，而托盤盤天平只只能精確確至0.1g，即稱取取碳酸鈉鈉1.1g(4)黃橙0.187達標突破訓(xùn)練解題方法法指導(dǎo)（（1）——化學(xué)計算算中的幾幾種常用用方法1．差量法法差量法解題的的關(guān)鍵是準確確找出反應(yīng)方方程式中的差差量(理論差量)和發(fā)生反應(yīng)的的差量(實際差量)，這些差量常常常是反應(yīng)前前后同一物態(tài)態(tài)(固態(tài)、液態(tài)或或氣態(tài))、同一物理量量(質(zhì)量、體積、、物質(zhì)的量)的差量或相當當量，選準差差量進行計算算會提高效率率。遇到下列列情形，可嘗嘗試用“差量法”解題：(1)反應(yīng)前后固體體或液體的質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化化；(2)反應(yīng)前后氣體體的壓強、密密度、物質(zhì)的的量、體積等等發(fā)生變化。。(2009年高考上海卷卷改編題)臭氧層是地球球生命的保護護神，臭氧比比氧氣具有更更強的氧化性性。實驗室可可將氧氣通過過高壓放電管管來制取臭氧氧：3O2放電2O3(1)若在上述反應(yīng)應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為為臭氧，所得得混合氣的平平均摩爾質(zhì)量量為________g/mol(保留一位小數(shù)數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電電管后，恢復(fù)復(fù)到原狀況，，得到氣體6.5L，其中臭氧為為________L。例1【答案】(1)35.6(2)3跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕輕松奪冠)1．現(xiàn)有KCl和KBr的混合物3.87g。將混合物全全部溶于水，，并加入過量量的AgNO3溶液，充分反反應(yīng)后產(chǎn)生6.63g沉淀物，則原原混合物中鉀鉀元素的質(zhì)量量分數(shù)為多少少？解析：沉淀的質(zhì)量與與原混合物的的質(zhì)量差值為為6.63g－3.87g＝2.76g，根據(jù)反應(yīng)方方程式：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3和KBr＋AgNO3===AgBr↓＋KNO3，答案：40.3%2．極值法(1)極值法的含義義極值法是采用用極限思維方方式解決一些些模糊問題的的解題技巧。。它是將題設(shè)設(shè)構(gòu)造為問題題的兩個極端端，然后依據(jù)據(jù)有關(guān)化學(xué)知知識確定所需需反應(yīng)物或生生成物的量值值，進行判斷斷分析，求得得結(jié)果。(2)極值法解題的的基本思路極值法解題有有三個基本思思路：①把可逆反應(yīng)假假設(shè)成向左或或向右進行的的完全反應(yīng)。。②把混合物假設(shè)設(shè)成純凈物。。③把平行反應(yīng)分分別假設(shè)成單單一反應(yīng)。(3)極值法解題的的關(guān)鍵緊扣題設(shè)的可可能趨勢，選選好極端假設(shè)設(shè)的落點。(4)極值法解題的的優(yōu)點極值法解題的的優(yōu)點是將某某些復(fù)雜的、、難以分析清清楚的化學(xué)問問題假設(shè)為極極值問題，使使解題過程簡簡化，解題思思路清晰，把把問題化繁為為簡，由難變變易，從而提提高了解題速速度。某堿金屬單質(zhì)質(zhì)與其普通氧氧化物的混合合物共1.40g，與足量水完完全反應(yīng)后生生成1.79g堿，此堿金屬屬可能是()A．NaB．KC．RbD．Li【解析】將1.40g混合物假設(shè)成成純品(堿金屬或氧化化物)，即可很快計計算出堿金屬屬相對原子質(zhì)質(zhì)量的取值范范圍，以確定定是哪一種堿堿金屬。假定1.40g物質(zhì)全全部是是堿金金屬單單質(zhì)R例2則：R～ROHΔmMR17－1.40g則MR＝61假定1.40g物質(zhì)全全部是是堿金金屬氧氧化物物R2O則：R2O～2ROHΔm2MR＋1618－1.40g則MR＝24.3既然1.40g物質(zhì)是是R和R2O的混合合物，，則R的相對對原子子質(zhì)量量應(yīng)介介于24.3～61之間。。題中中已指指明R是堿金金屬，，相對對原子子質(zhì)量量介于于24.3～61之間的的堿金金屬只只有鉀鉀?！敬鸢浮緽跟蹤訓(xùn)訓(xùn)練(隨學(xué)隨隨練，，輕松松奪冠冠)2．(2011年赤峰峰第一一次模模擬)已知25℃℃下，0.1mol/L某二元元酸(H2A)溶液的的pH大于1，其酸酸式鹽鹽NaHA溶液的的pH小于7。取等等體積積的H2A溶液和和NaOH溶液混混合后后，所所得溶溶液的的pH等于7，則酸酸溶液液與堿堿溶液液的物物質(zhì)的的量濃濃度之之比是是()A．小于于0.5B．等于于0.5C．大于于0.5且小于于1D．大大于于1且小小于于2解析析：：選C。此此題題可可采采用用極極值值法法。。若若c(H2A)∶∶c(NaOH)＝1∶∶1，則則完完全全生生成成NaHA，其其溶溶液液pH<7；若若c(H2A)∶∶c(NaOH)