高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鞏固卷-化學(xué)計(jì)量

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鞏固卷化學(xué)計(jì)量一、單選題(共15題，每題2分，共30分)1．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．300mL3.5mol/LKCl溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL6mol/LKClO3溶液2．下列溶液中的氯離子濃度與50mL

1mol?L-1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．50

mL

1

mol?L-1的NaCl B．75

mL

2

mol?L-1的NH4ClC．150

mL

1.5

mol?L-1的MgCl2 D．50

mL

3

mol?L-1的KClO33．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAB．7.8g由Na2O2和Na2S組成的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NAC．60gCH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂C-O鍵的數(shù)目為NAD．常溫下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA4．50mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(體積損失不計(jì))，溶液中的物質(zhì)的量濃度約為A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.30mol/L D．0.50mol/L5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA個(gè)Cl-B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC．1molNaHSO4在熔融狀態(tài)完全電離，H+的數(shù)目為NAD．2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目0.1NA6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，4g氦氣含有的原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NAC．通常狀況下，1mol氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為2NAD．化學(xué)反應(yīng)中，2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA7．下列有關(guān)說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶28．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.5溶液中含有的數(shù)目為B．120g與的固體混合物中含有陽離子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.3g中含有的數(shù)目可能為0.3D．3.2g完全溶于一定量的濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1gD2中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．粗銅電解精煉時(shí)，陽極每減少6.4g，陰極就析出銅原子0.1NAC．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3的粒子數(shù)之和為0.1NAD．40mL1mol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)(硝酸沒有剩余，且氣體產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.03NA10．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子B．常溫下，的醋酸溶液中的數(shù)目為C．含的氯化鐵溶液中加入足量鋅粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．和的混合物中，所含鍵的數(shù)目一定為11．已知反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室溫下，向容積不變的密閉容器中充入aLH2S氣體和bLSO2氣體充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/2(忽略水的揮發(fā))，則a和b的比值可能為A．1：3 B．2：3 C．4：5 D．5：112．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是A．體積比為8︰1 B．分子個(gè)數(shù)之比為11︰12C．物質(zhì)的量之比為11︰8 D．原子個(gè)數(shù)之比為12︰1113．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)<0.1mol·L-114．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是A．溶液中含有和總物質(zhì)的量為。B．當(dāng)水吸收氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是，只有當(dāng)氨氣溶于水制得氨水時(shí)，其濃度才是。C．在和的中性混合水溶液中，如果和的物質(zhì)的量濃度相等，那么和的物質(zhì)的量濃度一定相同。D．時(shí)的飽和溶液，蒸發(fā)掉水冷卻到時(shí)其體積小于，物質(zhì)的量濃度仍為。15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是A．Cl2 B．N2 C．O2 D．CO2二、多選題（共5題，每題2分，共10分）16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的分子數(shù)為NA個(gè)B．1molOH-含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)小于NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的單質(zhì)氣體一定含有2NA個(gè)原子B．常溫常壓下，由32gO2與O3組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAC．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰、陽離子總數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，28gN2中所含原子數(shù)為NA18．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是A．1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B．N2H2中含有σ鍵和π鍵C．過程IV中，發(fā)生氧化反應(yīng)D．該方法每處理1mol，需要1mol19．青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，其分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說法正確的是A．1mol青蒿素分子中含22mol氫原子B．青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15：22：5C．1mol青蒿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD．青蒿素的摩爾質(zhì)量為28220．下列溶液與20mL2mol/LNaNO3溶液中物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL1mol/LMg(NO3)2溶液 B．5mL0.4mol/LAl(NO3)3溶液C．10mL2mol/LAgNO3溶液 D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液三、綜合題(共6題，每題10分，共60分)21．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為_____________________________________。（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸。①若用10mLH3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液20mL恰好完全反應(yīng)，生成的鹽化學(xué)式為___________，屬于________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。②H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫出該離子方程式_________。③用含有Ca2+的溶液處理含磷廢水，若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）④某溫度下，0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10ˉ2mol/L，則該溫度下H3PO3的第一步電離的平衡常數(shù)Kal=___________（H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，保留兩位有效數(shù)字）。（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，進(jìn)一步可以計(jì)算產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入bmol·Lˉ1的AgNO3溶液V1mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，震蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用cmol·Lˉ1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，所用體積V2mL。①滴定選用的指示劑是________（選填字母）。a．Fe2(SO4)3b．(NH4)2Fe(SO4)2c．淀粉d．酚酞②實(shí)驗(yàn)所測產(chǎn)品中三氯氧磷的純度為_____________。（用含相關(guān)字母的表達(dá)式表示）22．質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為_________，硫原子個(gè)數(shù)之比為______，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______________。23．高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi)，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物)，制成漿料。Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解。Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10,加熱至60~70℃，攪拌1h，過濾，除去殘?jiān)＂酰疄V液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為xg/L。請回答：（1）用電子式表示HCl的形成過程_____。（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是_____（填序號）。①原子半徑②最外層電子數(shù)③金屬性④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理_____。（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10，最好選用的試劑為_____。（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為_____g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。24．“84”消毒液能有效殺滅“新冠”等病毒，某同學(xué)查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84”消毒液：含25%NaClO，1000mL，密度1.192g·cm-3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該品牌“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。（2）一瓶該品牌“84”消毒液最多能吸收空氣中CO2_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。（3）該同學(xué)參閱該品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是_______(填字母)。A．如圖所示儀器有四種是不需要的，還需兩種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g25．甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。(1)甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器A中盛有足量的一定濃度的硝酸，試管B中盛有3.2g銅。①在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有___________。②儀器C中收集的氣體主要是___________(填化學(xué)式)。③待試管B中的銅反應(yīng)完全后，如果向B中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是___________g。(2)乙組同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用和含有的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有和。①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中的物質(zhì)的量的取值范圍是___________(用含a的代數(shù)式表示)。②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中、的物質(zhì)的量之比，則為___________。26．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。(1)實(shí)驗(yàn)室里欲用固體來配制的酸性溶液。①計(jì)算所需固體的質(zhì)量為_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))②需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_______。③下列操作導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是_______(填序號)a.加水定容時(shí)俯視刻度線b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c.定容加水時(shí)超過刻度線后，立即吸出多余的水d.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯(2)用上述酸性溶液來測定溶液中的物質(zhì)的量濃度，原理是用一定物質(zhì)的量濃度的溶液與一定體積的溶液恰好完全反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取溶液的體積和_______。(3)溶液也可以與草酸()反應(yīng)，被還原為。若稱取草酸溶于稀硫酸后，用上述溶液與草酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液。則的氧化產(chǎn)物化學(xué)式為_______。參考答案1．C2．C3．B4．D5．D6．A7．B8．A9．D10．B11．D12．C13．D14．D15．B16．AC17．BC18．BD19．AD20．AC21．PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClNa2HPO3正鹽H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2H++2Ag5×10ˉ68.3×10ˉ3a153.5×(bV1-cV2)