【優(yōu)化方案】高考化學總復習 第6章第1節(jié) 化學反應的熱效應課件 新人教

第六章

化學反應與能量2011高考導航1．了解化學反應中能量變化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2．了解化學能與熱能的相互轉化。3．了解吸熱反應、放熱反應、中和反應、反應熱、中和熱等概念。考綱展示2011高考導航4．了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。5．了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應式和電池反應方程式?？季V展示2011高考導航6．了解常見化學電源的種類及其工作原理。7．理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施?？季V展示2011高考導航1．利用反應物、生成物的能量或鍵能數據來判斷吸熱反應或放熱反應。2．正確書寫熱化學方程式或判斷熱化學方程式的正誤。3．根據蓋斯定律計算反應熱及比較反應熱的大小。命題熱點2011高考導航4．原電池的工作原理及電極反應式的書寫。5．了解常用化學電源的構造及新型電源的工作原理，尤其是可充電電池的充放電過程。6．理解電解原理及利用電解原理的創(chuàng)新實驗設計方案。命題熱點第一節(jié)化學反應的熱效應基礎知識梳理一、焓變反應熱1．定義：在恒壓條件下進行的反應的

，符號：

，單位：

或

。

2．產生原因熱效應ΔHkJ/molkJ·mol－1基礎知識梳理3.表示(1)吸熱反應：ΔH為“

”或ΔH

0。(2)放熱反應：ΔH為“

”或ΔH

0。二、熱化學方程式1．定義：表示

和

的關系的化學方程式。

＋>－<參加反應物質的量反應熱基礎知識梳理2．意義：表明了化學反應中的

變化和

變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應生成2molH2O(l)時釋放571.6kJ的能量。能量物質基礎知知識梳梳理三、中中和反反應反反應熱熱的測測定1．中和和反應應反應應熱(1)定義：：在稀稀溶液液中，，酸和和堿發(fā)(2)舉例：1L1mol/L的鹽酸與1L1mol/L的NaOH溶液發(fā)生中和反應時，放出57.3kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。1mol釋放基礎知識梳梳理2．中和反應應反應熱的的測定(1)裝置如圖基礎知識梳梳理(2)注意事項①碎泡沫塑塑料(或紙條)及泡沫塑料料板的作用用是保溫、、隔熱，減減少實驗過過程中熱量量的損失。。②為保證酸、、堿完全中中和，常使使稍稍過量。。③實驗中若若使用弱酸酸或弱堿，，會使測得得數值。堿偏低基礎知識梳梳理四、燃燒熱熱1．定義：在在25℃、101kPa時，純物質完全全燃燒生成成時所放出的的熱量。2．單位：。1mol穩(wěn)定的氧化物kJ·mol－1基礎知識梳梳理3．意義：C的燃燒熱為為393.5kJ··mol－1，表示在25℃、101kPa條件下，1molC完全燃燒生生成CO2氣體時放出出的熱量為為393.5kJ，用熱化學學方程式表表示為：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ··mol－1。4．特點：物物質燃燒一一定放熱，，所以物質質燃燒的反反應熱ΔH一定為負值值?；A知識梳梳理思考在表示燃燒燒熱時，C、H、S等元素完全全燃燒時對對應的物質質及其狀態(tài)態(tài)分別是什什么？【思考·提示】CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)基礎知識梳梳理五、能源1．化石燃料料(1)種類：煤、、石油、天天然氣。(2)特點：蘊藏藏量有限，，屬于不可可再生能源源。(3)解決化石燃燃料枯竭的的辦法：開開源節(jié)流，，即開發(fā)新新的能源和和節(jié)約現(xiàn)有有的能源。。基礎知識梳梳理2．新能源(1)種類：太陽陽能、氫能能、風能、、地熱能、、海洋能和和生物質能能等。(2)特點：資源源豐富，可可以再生，沒有污染染或污染很很小?；A知識梳理理六、蓋斯定律律1．內容：化學學反應不管是是一步完成還還是分幾步完完成，其反應應熱是的，即化學反反應的反應熱熱只與反應體體系的有關，而與反反應的途徑無無關。相同始態(tài)和終態(tài)基礎知識梳理理2．應用：間接接計算某些反反應的反應熱熱。3．舉例：如ΔH1+ΔH2ΔH＝。課堂互動講練練吸熱反應和放熱反應的判斷考點一課堂互動講練練課堂互動講練練特別提醒1.化學反應表現(xiàn)現(xiàn)為吸熱或放放熱與反應開開始是否需要要加熱無關，，需要加熱的的反應不一定定是吸熱反應應(如C＋O2CO2，為放熱反應應)，不需要加熱熱的反應也不不一定是放熱熱反應。2．濃H2SO4、NaOH固體溶于水放放熱，NH4NO3溶于水吸熱。。(2008年高考上海卷卷改編題)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列說法法正確的是是()課堂互動講講練例1課堂互動講講練A．氟化氫氣氣體分解生生成氫氣和和氟氣的反反應是放熱熱反應B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量量小于270kJC．在相同條條件下，1molH2與1molF2的能量總和和大于2molHF氣體的能量量D．該反應中中的能量變變化可用下下圖來表示示課堂互動講講練課堂互動講講練【解析】由熱化學方方程式可知知ΔH<0，H2和F2反應生成HF是放熱反應應，則氟化化氫分解生生成H2和F2為吸熱反應應，故A錯。HF(g)轉變?yōu)镠F(l)要放熱，則則1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF時放出的熱熱量大于270kJ，故B錯。該反應應為放熱反反應，則反反應物的總總能量高于于生成物的的總能量，，C正確。該反反應中能量量變化的圖圖示為課堂互動講講練【答案】C課堂互動講講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）1．根據熱化化學方程式式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.3)，分析下列列說法中不不正確的是是()課堂互動講講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）A．S(s)在O2(g)中燃燃燒燒的的反反應應是是放放熱熱反反應應B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ··mol－1，則則a<bC．1molSO2(g)所具具有有的的能能量量低低于于1molS(s)與1molO2(g)所具具有有的的能能量量之之和和D．16g固體體硫硫在在空空氣氣中中充充分分燃燃燒燒，，可可放放出出148.65kJ的熱熱量量課堂堂互互動動講講練練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）解析析：：選B。S(g)轉變變?yōu)闉镾(s)要放放熱熱，，因因此此反反應應S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的的熱量量大于于297.3kJ，又因因a<0，b<0，所以以a>b。1．注意意ΔH的符號號和單單位ΔH只能寫寫在標標有反反應物物和生生成物物狀態(tài)態(tài)的化化學方方程式式的右右邊。。若為放放熱反反應，，ΔH為“－－”；；若為為吸熱熱反應應，ΔH為“＋＋”。。ΔH的單位位一般般為kJ··mol－1。課堂互互動講講練考點二熱化學方程式的書寫課堂互互動講講練2．注意意反應應條件件反應熱熱ΔH與測定定條件件(溫度、、壓強強等)有關，，因此此書寫寫熱化化學方方程式式時應應注明明ΔH的測定定條件件。絕絕大多多數ΔH是在25℃℃、101325Pa下測定定的，，故可可不注注明溫溫度和和壓強強。課堂互互動講講練3．注意意物質質的聚聚集狀狀態(tài)反應物物和生生成物物的聚聚集狀狀態(tài)不不同，，反應應熱ΔH就不同同。因因此，，必須須注明明物質質的聚聚集狀狀態(tài)。。這是是因為為：課堂互互動講講練4．注意意化學學方程程式的的化學學計量量數(1)熱化學學方程程式中中各物物質化化學式式前面面的化化學計計量數數僅表表示該該物質質的物物質的的量，，并不不表示示物質質的分分子數數或原原子數數。因因此化化學計計量數數可以以是整整數，，也可可以是是分數數。課堂互互動講講練(2)熱化學學方程程式中中的反反應熱熱是表表示反反應物物完全全反應應時的的熱量量變化化。方方程式式中化化學式式前面面的化化學計計量數數必須須與ΔH相對應應，如如果化化學計計量數數加倍倍，則則ΔH也要加加倍。。當反反應逆逆向進進行時時，其其反應應熱與與正反反應的的反應應熱數數值相相等，，符號號相反反。如如：課堂互互動講講練①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1③2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH3則有：：ΔH1＝2ΔH2＝－ΔH3課堂互互動講講練特別提醒判斷熱熱化學學方程程式正正誤要要注意意“四四看””：1．看各各物質質的聚聚集狀狀態(tài)是是否正正確；；2．看ΔH變化的的“＋＋”、、“－－”是是否正正確；；課堂互互動講講練特別提醒3．看反反應熱熱的單單位是是否為為kJ··mol－1；4．看反反應熱熱數值值與化化學計計量數數是否否相對對應。。(2008年高考考重慶慶卷)化學反反應N2＋3H2===2NH3的能量量變化化如圖圖所示示，該該反應應的熱熱化學學方程程式是是()課堂互互動講講練例2課堂互互動講講練A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ··mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝2(b－a)kJ··mol－1ΔH＝(b＋c－a)kJ··mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)；ΔH＝(a＋b)kJ··mol－1課堂互互動講講練【答案】A課堂互互動講講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）2．(1)已知：：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ/molNa2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔΔH2＝＋473.63kJ/mol寫出Na2CO3·H2O脫水反反應的的熱化化學方方程式式_____________________課堂互互動講講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）課堂互互動講講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）解析：：(1)通過觀觀察兩兩個熱熱化學學方程程式，，可將將兩式式相減減，從從而得得到：：Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol－1課堂互動動講練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）答案：(1)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ/mol(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol－285.81．對于燃燃燒熱的的理解(1)文字敘述述燃燒熱熱時，用用“正值值”或““ΔH”表示。例例如，CH4的燃燒熱熱為890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。(2)書寫表示示燃燒熱熱的熱化化學方程程式時，，以燃燒燒1mol物質為標標準來配配平其余余物質的的化學計計量數。。例如：：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol，即C8H18的燃燒熱熱為5518kJ/mol。課堂互動動講練考點三燃燒熱和中和熱課堂互動動講練2．燃燒熱熱和中和和熱的異異同(2008年高考四四川卷)下列關于于熱化學學反應的的描述中中正確的的是()A．HCl和NaOH反應的中中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC．需要加加熱才能能發(fā)生的的反應一一定是吸吸熱反應應D．1mol甲烷燃燒燒生成氣氣態(tài)水和和二氧化化碳所放放出的熱熱量是甲甲烷的燃燃燒熱課堂互動動講練例3課堂互動動講練【解析】中和熱指指稀的強強酸、強強堿中和和生成1mol水時所放出出的熱量，，與生成物物的物質的的量多少無無關，A項錯誤；CO的燃燒熱為為283.0kJ/mol，所以2molCO燃燒時ΔH＝－2×283.0kJ/mol，題目所給給為CO2的分解，所所以ΔH數值相等但但符號相反反，B正確；反應應是吸熱還還是放熱與與反應課堂互動講講練是否需加熱熱才能進行行并無必然然聯(lián)系，如如碳的燃燒燒是放熱反反應，但只只有加熱時時反應才能能進行，C錯誤；燃燒燒熱強調燃燃料燃燒必【答案】

B(1)請寫出表示示CO燃燒熱的熱熱化學方程程式。(2)不需要加熱熱就能發(fā)生生的反應一一定是放熱熱反應嗎？？【提示】(1)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－－283.0kJ··mol－1(2)不一一定定，，如如課堂堂互互動動講講練練互動動探探究究課堂堂互互動動講講練練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）3．(2009年高高考考四四川川卷卷)25℃℃，101kPa時，，強強酸酸與與強強堿堿的的稀稀溶溶液液發(fā)發(fā)生生中中和和反反應應的的中中和和熱熱為為57.3kJ/mol，辛辛烷烷的的燃燃燒燒熱熱為為5518kJ/mol。下下列列熱熱化化學學方方程程式式書書寫寫正正確確的的是是()課堂堂互互動動講跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－－課堂堂互互動動講講練練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）課堂堂互互動動講講練練跟蹤練習

（即時突破，小試牛刀）解析：選B。A項，生成的H2O是2mol，還有BaSO4沉淀；C項，應生成液液態(tài)水；D項，辛烷應為為1mol。課堂互動講練練考點四反應熱的簡單計算1．利用熱化學學方程式進行行相關量的求求解先寫出熱化學學方程式，再再根據熱化學學方程式所體體現(xiàn)的物質之之間、物質與與反應熱之間間的關系直接接求算物質的的量或反應熱熱。2.依據燃燒熱數數據，利用公公式直接求算算反應熱Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質質的量)。課堂互動講練練3．利用蓋斯定定律求反應熱熱(1)設計合理的反反應途徑。(2)適當加減已知知的熱化學方方程式，得出出待求的熱化化學方程式，，反應熱也要要進行相應的的加減運算，，從而得出待待求熱化學方方程式的反應應熱。(3)在進行反應熱熱的計算時，，要注意反應應熱的符號以課堂互互動講講練4．混合合物燃燃燒放放熱求求比例例問題題可用常常規(guī)的的列方方程組組法，，也可可采用用十字字交叉叉法。。5．依據據反應應物與與生成成物的的能量量計算算ΔH＝E生成物物－E反應物物。6．依據據反應應物化化學鍵鍵斷裂裂與生生成物物化學學鍵形形成ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量課堂互互動講講練特別提醒計算反反應熱熱時要要注意意：1．反應應熱與與反應應物、、生成成物的的物質質的量量成正正比。。2．熱化化學方方程式式中物物質相相加減減時，，反應應熱也也隨之之相加加減(帶符號號)。3．書寫寫熱化化學方方程式式的逆(2008年高考考寧夏夏卷)已