2023屆山西省澤州縣晉廟鋪鎮(zhèn)攔車初級中學校九年級化學第一學期期末復習檢測試題含解析

2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．已知:，CaCO3CaO+CO2↑。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加熱，剩余固體質量隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．x點剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2B．y點剩余固體中鎂元素質量為1.2gC．z點發(fā)生的反應為CaCO3CaO+CO2↑D．若剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為36.0％，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO2．用“分子的觀點”解釋下列現(xiàn)象，不正確的是A．濕衣晾干—分子不停地運動 B．水結成冰—分子本身發(fā)生變化C．氣體受熱膨脹—分子間間隔變大 D．輪胎充氣—分子間有間隔3．甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支試管中加入3.0gNaC1粉末，按圖1,2進行實驗。下列說法正確的是（）A．甲中加入的粉末是Na2CO3B．0℃時，甲中溶液不一定飽和，乙中溶液一定飽和C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3D．30℃時，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)轱柡腿芤?，則甲中加入的溶質質量大于乙中加入的溶質質量4．下列過程中包含化學變化的是A．花香四溢 B．海水曬鹽 C．積雪融化 D．糧食釀酒5．下列物質分別加入適量水中，充分攪拌，能夠形成溶液的是A．純堿 B．花生油 C．面粉 D．冰塊6．生活中可以使硬水軟化成軟水的常用方法是A．沉降 B．消毒 C．煮沸 D．過濾7．掌握分類的方法對于化學學習非常重要。以下物質的分類正確的是A．混合物：空氣、硬鋁、波爾多液B．氧化物：氧化鋅、石灰石、二氧化錳C．酸溶液：雙氧水、鹽酸、醋酸D．化合物：乙醇、活性炭、小蘇打8．凹陷的乒乓球放入熱水中一段時間，會恢復原來的球狀，原因是（）A．分子間的間隔變大B．分子變大C．分子可分D．分子在不斷地運動9．齊白石最大尺幅黑白作品《松柏高立圖·篆書四言聯(lián)》以4.255億人民幣拍出，其畫用墨汁的主要成分為炭黑，它能使畫很長時間不褪色，這是因為墨汁中的炭黑具有A．可燃性 B．還原性C．穩(wěn)定性（常溫下不易發(fā)生化學反應） D．吸附性10．甲是60°C的蔗糖溶液，按如圖所示進行操作。以下分析錯誤的是A．溶液甲一定是不飽和溶液B．溶液甲和丙的溶質質量分數(shù)一定不相等C．溶液乙的溶質質量分數(shù)一定比溶液甲大D．溶液丙和溶液丁一定是飽和溶液11．下面有關水的說法或實驗，錯誤的是（）A．水是由水分子構成的B．電解水實驗生成的氫氣與氧氣的體積比為2：1C．水是由氫元素與氧元素組成的D．我們擁有的水資源非常豐富，不需要節(jié)約12．下列關于葡萄糖（C6H12O6）的說法，正確的是（）A．葡萄糖屬于氧化物B．葡萄糖中有24個原子C．葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為1:2:1D．葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳和水的質量比與乙烯（C2H4）完全燃燒相同二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．現(xiàn)有下列A、B、C、D、E五種實驗裝置，根據(jù)題意，將裝置的序號填入下列空格中。（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣，用_____裝置，收集氧氣最好用_____裝置。

（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，用_____裝置。（3）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體氯化銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應用_____裝置，收集氨氣最好用_____裝置。（4）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣時：A制取氧氣前要先檢查裝置的氣密性，目的是為了_____。B伸入制氧氣試管里的導管不宜過長，原因是_____。C常在試管口塞一團棉花，其目的是_____。D加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，其目的是_____。E用排水法收集氧氣，當氣泡_____時，再開始收集。14．某化學興趣小組的同學利用下列實驗裝置，開展O2和CO2的實驗室制取和有關性質的研究，請結合下列實驗裝置，回答有關問題。（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：①__。（2）實驗室可用B和D裝置制取并收集二氧化碳，寫出反應的化學方程式：_。若實驗室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置為_，寫出反應的化學方程式：___。若用G裝置盛滿水收集氧氣，則氣體應從__（填“a”或“b”）端通入。（3）細鐵絲在H裝置中燃燒，可觀察到的現(xiàn)象是_____。（4）C裝置與B裝置相比，其優(yōu)點是________。15．用木炭還原氧化銅的實驗裝置如圖所示．（1）①中反應的化學方程式為：________（2）該實驗成功的關鍵是保證碳粉與氧化銅粉末干燥并充分混合，充分混合的目的是________，實驗中通常氧化銅和碳粉的質量比為10：1時實驗效果更好，使碳過量的目的是________．（3）標志著反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是________．（4）小紅按氧化銅和碳粉的質量比10：1的比例混合后，給混合物加熱，始終沒有得到銅，可能的原因是（寫一種）________．16．用如圖裝置在相應條件下完成下列實驗（1）模擬工業(yè)煉鐵：A處通CO,B盛Fe2O3粉末，B處下方放酒精噴燈，D處放酒精燈。實驗：在A處通入CO時，應立即點燃___________處（填“B”或“D”）酒精（噴）燈，反應過程中，C處反應的化學方程式為_________________（2）探究金屬氧化物的組成：A處通CO，B盛金屬氧化物，B處下方放酒精噴燈、D處放酒精燈，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或兩者混合物。實驗：同（1）操作、完全反應后，B中可觀察到_________。實驗結論（定性）：試管B中的黑色粉末為CuO和Fe3O4兩者混合物。定量分析：經(jīng)測定反應前B重180克，完全反應后B重170.4克，將反應后B中固體全部加入到足量的稀硫酸中，完全反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體12.8克。實驗結論（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）=_____________（寫最簡整數(shù)比）。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．高粱、玉米和薯類等經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾，可得到乙醇，乙醇屬于可再生能源。乙醇的化學式為〔C2H5OH〕,請你計算：（1）乙醇的相對分子質量；（2）乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量比；（最簡整數(shù)比）（3）克的乙醇中含有3克氫元素；（4）5.4克的水與克乙醇含有相等質量的氫元素。18．欲測定某鋅銅合金中銅的質量分數(shù)，進行如下實驗：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應后，測得生成氣體的質量如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質量202020生成氣體質量m請回答下列問題并計算：第二次實驗時生成氣體質量______克；計算該合金樣品中銅的質量分數(shù)_____．四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）鋅與鹽酸（HCl）反應生成氫氣和氯化鋅。實驗室里用6.5克鋅與足量鹽酸反應，可制得氫氣和氯化鋅的質量各是多少？

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、D【解析】氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體，固體的質量要減少，完全反應后，固體的質量不再減少。A、12.9g為CaCO3、Mg(OH)2的混合物，加熱，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸氣，固體質量開始減少，當固體質量變?yōu)?2g時，Mg(OH)2分解完，生成水的質量為12.9g-12g=0.9g；所以x點表示Mg(OH)2正在分解的階段，即x點剩余固體物質為CaCO3、Mg(OH)2和MgO；B、y點對應階段為CaCO3尚未分解的階段，固體為CaCO3和MgO，根據(jù)生成水質量0.9g，設氫氧化鎂及氧化鎂質量分別為m、n。，得m=2.9g，n=2g，氧化鎂中鎂元素質量為：2g×＝1.2g，碳酸鈣質量為12.9g-2.9g＝10g；C、z點表示CaCO3分解的階段，方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；D、若剩余固體為CaCO3和MgO，說明Mg(OH)2已經(jīng)反應完、CaCO3還沒有分解（如果開始分解，剩余固體中肯定有氧化鈣）；此時剩余固體為12克，其中有10克碳酸鈣，則剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)表示為：，不等于36%，D選項錯誤。2、B【解析】A、濕衣晾干，是因為水分子是在不斷的運動的，運動到水分子中間去了，故選項解釋正確．B、水結成冰，屬于物理變化，水分子本身沒有發(fā)生變化，分子間的間隔發(fā)生了改變，故選項解釋錯誤．C、氣體受熱膨脹，是因為分子間的間隔隨著溫度的升高而變大，故選項解釋正確．D、輪胎充氣，是因為分子間有間隔，壓強增大，分子間間隔變小，故選項解釋正確．故選B．3、C【解析】A、0℃時，碳酸鈉的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙燒杯底部有固體剩余，所以甲中加入的粉末是氯化鈉，故A錯誤；B、B、由溶解度曲線可知，甲溶液為氯化鈉溶液，0℃時NaCl的溶解度為35.7g,故在該溫度下10g水里最多可溶解3.57g氯化鈉，所以0℃時甲溶液一定是不飽和溶液。故B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，而碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大。所以碳酸鈉中混有少量的氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液的方法（或降溫結晶）提純碳酸鈉。故C正確。D、30℃時，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤海字屑尤雽娜苜|質量小于乙中加入對應的溶質質量，故D錯誤。故選B。4、D【詳解】A、花香四溢是分子運動的結果，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；B、海水曬鹽是利用蒸發(fā)結晶的原理使食鹽析出，沒有新物質生成，是物理變化，錯誤；C、積雪融化是固體融化成液體，沒有新物質生成，是物理變化，錯誤；D、糧食釀酒過程中有新物質乙醇生成，是化學變化，正確。故選D?！军c睛】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成。如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。5、A【詳解】A、純堿易溶于水，溶于水后可形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，符合題意；B、花生油不溶于水，會以小液滴形式分散到液體里形成乳濁液，不能形成溶液，不符合題意；C、面粉不溶于水，會以小顆粒形式懸浮于液體里形成懸濁液，不能形成溶液，不符合題意；D、冰塊溶于水后，還是水，由同一種物質構成，屬于純凈物，不能形成溶液，不符合題意。故選A?！军c睛】一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液；不溶的固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液；乳濁液是指小液滴分散到液體里形成的混合物。6、C【解析】A、沉降是不溶的雜質小顆粒沉降下來，而硬水與軟水的區(qū)別是可溶性鈣、鎂化合物的含量不同，與不溶性雜質無關，錯誤；B、消毒是將水中的細菌、病毒殺死，不能將硬水軟化，錯誤；C、硬水中含有較多可溶的鈣、鎂化合物，主要是碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，它們在水溶液中受熱煮沸時，能分別生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀沉降下來，從而被除去，正確；D、過濾是把不溶性的固體和液體分開的分離和除雜的操作，硬水中含有較多可溶的鈣鎂化合物，用過濾的方法分離不出，錯誤。故選C。7、A【詳解】A、空氣是由氮氣、氧氣等兩種以上物質混合而成的，屬于混合物，硬鋁是由鋁、銅、鎂、硅等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，波爾多液是由硫酸銅、氫氧化鈣等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，符合題意；B、氧化鋅由氧元素和鋅元素兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣由鈣、碳、氧三種元素組成，不屬于氧化物，而石灰石本身屬于混合物，二氧化錳是氧元素和錳元素兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，不符合題意；C、雙氧水不屬于酸溶液，鹽酸屬于酸溶液，醋酸屬于酸溶液，不符合題意；D、乙醇是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，活性炭本身屬于混合物，不是化合物，小蘇打是碳酸氫鈉，是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意。故選A?！军c睛】由兩種或兩種以上的物質混合而成的叫做混合物；只由一種物質組成，是純凈物；化合物：由不同種元素組成的純凈物；單質：由同種元素組成的純凈物；由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。8、A【詳解】物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小，故凹陷的乒乓球放入熱水中一段時間，會恢復原來的球狀，故選A。9、C【詳解】墨汁的主要成分為炭黑，它能使畫很長時間不褪色，這是因為墨汁中的炭黑具有穩(wěn)定性（常溫下不易發(fā)生化學反應）。故選C。10、B【詳解】A、甲是60°C的蔗糖溶液，溶液甲恒溫蒸發(fā)20g水，沒有晶體析出，說明溶液甲一定是不飽和溶液，故選項說法正確，不符合題意。

B、甲是60°C的蔗糖的不飽和溶液，丙是室溫下的飽和溶液，溶液甲和丙的溶質質量分數(shù)可能是相等的，故選項說法錯誤，符合題意。

C、溶液乙是溶液甲恒溫蒸發(fā)20g水得到的，溶液乙的溶質質量分數(shù)一定比溶液甲大，故選項說法正確，不符合題意。

D、溶液丙不能繼續(xù)溶解溶質，溶液丁是溶液丙過濾后得到的，則溶液丙和溶液丁一定是飽和溶液，故選項說法正確，不符合題意。

故選：B。11、D【分析】利用水的宏觀和微觀知識來理解，選擇錯誤的說法?！驹斀狻緼、水是由水分子構成的，說法正確，不符合題意；B、電解水實驗生成的氫氣與氧氣的體積比為2：1，說法正確，不符合題意；C.水是由氫元素與氧元素組成的，說法正確，不符合題意；D、我們擁有的水資源非常豐富，但人均占有量很少，且水資源地區(qū)分布不均，需要節(jié)約用水，符合題意。故選D?！军c睛】水是由氫元素和氧元素組成的，每個水分子是由二氫原子和一個氧原子構成的。12、D【詳解】A．氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故錯誤；

B．葡萄糖是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤；C．葡萄糖中C、H、O三種元素的質量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）≠1:2:1，故錯誤；

D．葡萄糖中C、H元素的質量比為（12×6）：（1×12）=6:1，乙烯中C、H元素的質量比為（12×2）：（1×4）=6:1，兩種物質的碳氫元素質量比相同，則葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳和水的質量比與乙烯（C2H4）完全燃燒相同，正確。故選：D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、ACBAE防止裝置漏氣收集不到氣體導管伸入過長不利于氣體的排出防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導氣管使試管均勻受熱，防止試管炸裂連續(xù)均勻冒出【詳解】（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣，用固-固加熱型裝置A，氧氣的密度比空氣的大，可用裝置D收集；氧氣難溶于水，可用裝置C收集，其中排水法收集的氣體較純，收集氧氣最好用C裝置；（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，是固體和液體常溫下反應，發(fā)生裝置用B；（3）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，收集氨氣最好用E裝置；實驗室常用加熱固體氯化銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應用A裝置；（4）A、制取氧氣前要先檢查裝置的氣密性，目的是為了防止裝置漏氣收集不到氣體；B、伸入制氧氣試管里的導管不宜過長，原因是導管伸入過長不利于氣體的排出；C、常在試管口塞一團棉花，其目的是防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導氣管，堵塞導管；D、加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，其目的是使試管均勻受熱，防止試管因受熱不均而炸裂；E、用排水法收集氧氣，當導管口氣泡連續(xù)均勻冒出時，再開始收集，如果剛開始冒氣泡就收集，導致收集的氣體不純。14、鐵架臺AFb劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體可以控制反應速率【分析】碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣?！驹斀狻浚?）圖中標有序號的儀器名稱：①是鐵架臺。（2）實驗室可用B和D裝置制取并收集二氧化碳，反應是碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為。若實驗室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，反應需要加熱，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，制取較純凈的氧氣，用排水法收集，故可選用的發(fā)生裝置和收集裝置為AF，反應的化學方程式為。若用G裝置盛滿水收集氧氣，氧氣密度比水小，從短管進，水從長管排出，故氣體應從b端通入。（3）細鐵絲在H裝置中燃燒，可觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。（4）C裝置含有分液漏斗，可以控制藥品的滴加速率，進而控制反應速率，故C裝置與B裝置相比，其優(yōu)點是可以控制反應速率?！军c睛】氧氣密度比空氣大，不易溶于水，制取較純凈的氧氣，用排水法收集，C裝置含有分液漏斗，可以控制藥品的滴加速率，進而控制反應速率。15、使碳和氧化銅充分接觸，有利于促進反應的進行防止生成的銅重新被氧化黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁沒達到反應的溫度【分析】碳和氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。【詳解】（1）碳和氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳，故①中反應的化學方程式為。（2）充分混合可以使碳和氧化銅充分接觸，有利于促進反應的進行，故充分混合的目的是使碳和氧化銅充分接觸，有利于促進反應的進行，碳過量能在實驗結束時防止生成的銅重新被氧化，故實驗中通常氧化銅和碳粉的質量比為10：1時實驗效果更好，使碳過量的目的是防止生成的銅重新被氧化。（3）碳和氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可以觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁，故標志著反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁。（4）給混合物加熱，始終沒有得到銅，可能是沒有達到碳和氧化銅反應的溫度，故始終沒有得到銅，可能的原因是沒達到反應的溫度。16、DCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O既有紅色固體生成，又有黑色固體生成20：29【詳解】（1）在A處通入CO時，應立即點燃D處酒精燈，點燃一氧化碳，防止一氧化碳污染環(huán)境，C處澄清石灰水變渾濁，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：D；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）由實驗結論試管B中的黑色粉末為CuO和Fe3O4兩者混合物，氧化銅和一氧化碳反應會生成紅色銅和二氧化碳，四氧化三鐵和一氧化碳反應，生成黑色鐵粉和二氧化碳，故現(xiàn)象為既有紅色固體生成，又有黑色固體生成，完全反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體12.8克，銅和稀硫酸不反應，12.8g固體是銅，設氧化銅質量為x，氧化銅和稀硫酸反應固體減少質量為y，則：則四氧化三鐵和稀硫酸反應固體減少質量為：180g-170.4g-3.2g=6.4g，設四氧化三鐵質量為z。故m（CuO）：m（Fe3O4）=16g：23.2g=20：29，故填：既有紅色固體生成，又有黑色固體生成；20：29。三、