廈門市高三第一輪化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)教案課時(shí)課時(shí)氧化還原反應(yīng)二

廈門市高三第一輪化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)教案課時(shí)課時(shí)氧化還原反應(yīng)二一、考試說明要求了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移了解常見的氧化還原反應(yīng)說明解讀：①了解常見的氧化還原反應(yīng)，掌握化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式②依化合價(jià)升降規(guī)律，進(jìn)行缺項(xiàng)配平，以與應(yīng)用題給信息組合氧化還原反應(yīng)方程式二、高考命題方式與示例考點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點(diǎn)二、電子得失守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單計(jì)算1.命題方式2.高考示例［2012·海南化學(xué)卷6］將鋅粉加入到200mL的mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A.MB.M2+C．M3+D.MO2+【解析】根據(jù)得失電子守恒可計(jì)算：鋅粉(0.003mol)失去的電子為；MO2+中M的化合價(jià)為+5，設(shè)其降低為+x價(jià)，則有：(5-x，解得x=2，故B選項(xiàng)正確。［2012·新課程理綜化學(xué)卷26］(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以與高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為

；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為

，該電池總反應(yīng)的離子方程式為

?！灸芰馕觥浚捍祟}為中檔題。前第1～3問較基礎(chǔ)。在計(jì)算第１問X值的時(shí)候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)省時(shí)間。第４問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第4問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分應(yīng)該沒有問題。第一個(gè)方程式多次書寫過，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實(shí)首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個(gè)OH-，一個(gè)Fe3+結(jié)合3個(gè)OH-生成Fe(OH)3，因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，所以最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡，將正、負(fù)極反應(yīng)加合就可以得出正確答案。課時(shí)7：氧化還原反應(yīng)（二）知識(shí)方法能力緊扣得失電子守恒法氧化還原反應(yīng)的配平、得失電子守恒的有關(guān)計(jì)算圖像信息獲取能力氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算能力（一）知識(shí)回顧與記憶三、復(fù)習(xí)教學(xué)過程氧化還原方程式的配平一、原則得電子總數(shù)=失電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)=二、方法化合價(jià)升降法例1】硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A．1：3 B．2:3 C．1:1 D．4:3【能力解析】解這類題目不必都寫出完整并配平的氧化還原反應(yīng)方程式，關(guān)鍵是抓住本質(zhì)，厘清得失相等的關(guān)系。首先判斷氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，還原產(chǎn)物是二氧化硫。每生成1摩爾氮?dú)庑枰?摩爾電子，每生成1摩爾二氧化硫需要得到2摩爾電子。根據(jù)得失電子相等的原理，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的之比應(yīng)為1:3。答案：A【例2】鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。

(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：□Fe3++□OH-+□Cl2——□FeO42-+□Cl-+□____

反應(yīng)中_____元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為________?！灸芰馕觥肯日页鰞r(jià)態(tài)變化的元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配出氧化劑和還原劑以與相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而據(jù)電荷平衡及觀察法配平。發(fā)生變價(jià)的元素有鐵和氯:Fe（+3→+6，變化3價(jià)）、Cl（0→-1，變化1×2=2價(jià)），故Fe3+配2，Cl2配3，確定缺項(xiàng)物應(yīng)該是水，則據(jù)電荷守恒確定OH—計(jì)量數(shù)為16，最后據(jù)元素守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)水的量數(shù)為8。答案：2163——268Fe6e-

方法掌握與訓(xùn)練①標(biāo)價(jià)態(tài)：正確標(biāo)出

的化合價(jià)變價(jià)元素CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4

方法掌握與訓(xùn)練CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4標(biāo)價(jià)態(tài)②列變化

計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)，變化值×下標(biāo)數(shù)↑2↓3×22

方法掌握與訓(xùn)練CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4標(biāo)價(jià)態(tài)③求相等求最小公倍數(shù)以使

相等↑2↓3×2（下標(biāo)記得乘）列變化×3×12化合價(jià)升降總數(shù)

方法掌握與訓(xùn)練CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4標(biāo)價(jià)態(tài)↑2↓3×2列變化×3×12332求相等④定系數(shù)：確定

的系數(shù)含變價(jià)元素物質(zhì)1

方法掌握與訓(xùn)練CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4標(biāo)價(jià)態(tài)↑2↓3×2列變化×3×12332求相等⑤觀其他：根據(jù)

守恒用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)1原子定系數(shù)

方法掌握與訓(xùn)練CO＋Fe2O3------Fe＋CO2

+2+30+4標(biāo)價(jià)態(tài)↑2↓3×2列變化×3×12332求相等定系數(shù)⑥查守恒：檢查是否符合

守恒和

守恒

守恒原子觀其他電子電荷1

方法掌握與訓(xùn)練標(biāo)價(jià)態(tài)列變化求相等定系數(shù)觀其他查守恒Cl2＋SO2

＋H2O－－

HCl＋H2SO40+4-1+6↑2↓22×1×122111[典型例題1][課堂練習(xí)1]配平下列反應(yīng)方程式：C+HNO3（濃）----H2O+NO2+CO20+4+5+4↑4↓14和1的最小公倍數(shù)為4×111×4442Cl2+KOH（濃）----H2O+KCl+KClO30+5-1↑5↓15和1的最小公倍數(shù)為5×11×53563[典型例題2][課堂練習(xí)2]配平下列反應(yīng)方程式：2和1的最小公倍數(shù)為2NO2+H2O----HNO3+NO↑+4+5+2↑1↓2×2×1122＋131Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2↑+H2O0+2+5+4↑2↓12和1的最小公倍數(shù)為2×111×2222[典型例題3]+24補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的N原子MnO2+HCl--------MnCl2+Cl2↑+H2O+4+2-10↓2↑22和1的最小公倍數(shù)為2×111×1212[課堂練習(xí)3]配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的Cl原子2和1的最小公倍數(shù)為2[典型例題4]電荷守恒：左邊電荷總數(shù)=右邊電荷總數(shù)Fe3＋＋Cu-----Fe2＋＋Cu2＋

+30+2+2↓1↑2×2×122112×（+3）2×（+2）+1×（+2）=2和1的最小公倍數(shù)為2電荷守恒：左邊電荷總數(shù)=右邊電荷總數(shù)Fe3＋＋Fe-----Fe2＋+30+2↓1↑2×2×13212×（+3）3×（+2）=[課堂練習(xí)4]配平下列離子方程式：2+13和1的最小公倍數(shù)為3[典型例題5]電荷守恒：左邊電荷總數(shù)=右邊電荷總數(shù)3×（-1）+n×(+1)1×（+3）=Fe+NO3－＋H＋－－Fe3＋

＋NO2↑＋H2O↓10+5+3+4↑3×1×3113363n2和3的最小公倍數(shù)為6電荷守恒：左邊電荷總數(shù)=右邊電荷總數(shù)2×（-1）+n×(+1)3×（+2）=Fe+NO3－＋H＋－－Fe2＋

＋NO↑＋H2O↓30+5+2+2↑2×3×2332284n[課堂練習(xí)5]配平下列離子方程式：缺項(xiàng)配平缺項(xiàng)物質(zhì)往往是酸（H＋）堿（OH－）或H2O，可根據(jù)具體情況而定：如酸性環(huán)境下，H＋可能參加反應(yīng)或在生成物里；如堿性環(huán)境下，OH－可能參加反應(yīng)或在生成物里；如在無酸無堿溶液環(huán)境下，水可能參加反應(yīng)。能力提升與練習(xí)[典型例題6]缺項(xiàng)配平Cr2O72-+Fe2++

--Cr3++Fe3++H2O+6+2+3+3↑1×6↓3×2×112266電荷守恒原子守恒nCrOFeCrOFeH-2+(+12)+n+6+(+18)14H+7KClO3

＋HCl(濃)----KCl＋

＋ClO2↑+5-1+4↑5×1↓1×5原子守恒KClOH[課堂練習(xí)6]配平下列反應(yīng)方程式：51165+56KClOH2O3+5[高考實(shí)戰(zhàn)1]（08寧夏理綜，10，15分）（1）配平下列反應(yīng)方程式：KMnO4

＋FeSO4

＋H2SO4

－－Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O21085218[高考實(shí)戰(zhàn)2]（10上海理綜，24題，8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色

：（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：56210＋＋HIO3＋I(xiàn)2Cl2H2OHCl（2）整個(gè)過程中的還原劑是

。（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/p>

色：繼續(xù)滴加氯水CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3

，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。

、（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3至少需要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))，KI、I2

紅棕HBrO3>Cl2>HIO3

10.58【能力解析】：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí)，其將KI中的I