【學海導航】安徽省高中化學（第1輪）總復習 第7章第25課時 影響化學平衡的因素（1）課件 新人教

第七章化學反應速率和化學平衡第課時25影響化學平衡的因素(1)11.化學平衡移動的方向與化學反應速率關系逆向移動v（正）＜v（逆）平衡狀態(tài)v（正）=v（逆）正向移動v（正）＞v（逆）化學平衡移動方向化學反應速率影響化學平衡的條件22.理解化學平衡要注意的問題（1）只適用于平衡體系。對于一個剛開始的氣態(tài)反應，縮小容器的體積反應總是正向進行，而不服從平衡移動原理。（2）當有“多個”條件改變時，若對平衡影響一致，則強化此平衡的移動，若對平衡影響不一致時，應根據(jù)各條件對改變平衡影響的程度，判斷移動的方向。3（3）平衡移動的方向——“減弱”這種改變，如升高溫度，平衡移動的方向→使溫度降低的方向→吸熱方向。平衡移動的結果——“減弱”這種改變，而不能相互“抵消”。如某平衡體系溫度為T，若改變條件升高的溫度為T1，平衡向吸熱方向移動降低了T2，但T1-T2＞0，即新平衡體系溫度為T+（T1-T2）。4（4）“惰性”氣體對化學平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大，各反應氣體的分壓不變體系中各反應成分的濃度不變平衡不移動充入惰性氣體5②恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，但各反應氣體的分壓減小體系中各反應成分的濃度同倍數(shù)減小

（5）化學平衡移動原理對所有動態(tài)平衡都適應。如溶解平衡、電離平衡、水解平衡。充入惰性氣體（等效于減壓）體積不變反應體積可變反應平衡不移動平衡向氣體體積增大方向移動6將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+3Y（g）

2Z（g）ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是（）

A改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉化率變小B改變體積，增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小7升高溫度，平衡逆向移動，X的轉化率變??；增大壓強，平衡正向移動，X的濃度不一定變小；充入Y，平衡雖然正向移動，但Y的轉化率變??；催化劑不影響平衡，故X的體積分數(shù)不變。8將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2（g）+ClF（g）

ClF3（g）ΔH<0。下列敘述中，正確的是（）A.恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8倍B.若c（F2）∶c（ClF）∶c（ClF3）=1∶1∶1，則反應一定達到平衡狀態(tài)C.達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移D.平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

9經(jīng)計算A正確；B不是平衡狀態(tài)的標志；C若增大容器體積即減壓，正、逆反應速率均減??；D降低溫度，平衡正向移動，氣體分子數(shù)減少，平均摩爾質(zhì)量增大。AD10對于于化化學學反反應應速速率率的的有有關關圖圖象象問問題題，，可可按按以以下下的的方方法法進進行行分分析析：：（1）認認清清坐坐標標系系，，搞搞清清縱縱、、橫橫坐坐標標所所代代表表的的意意義義，，并并與與有有關關的的原原理理掛掛鉤鉤。。（2）看看清清起起點點，，分分清清反反應應物物、、生生成成物物，，濃濃度度減減小小的的是是反反應應物物，，濃濃度度增增大大的的是是生生成成物物，，一一般般生生成成物物多多數(shù)數(shù)以以原原點點為為起起點點。?；瘜W平衡的有關圖像11（3）看清起點、、拐點、終點點，看清曲線線的變化趨勢勢。分清正、、逆反應，吸吸、放熱反應應。升高溫度度時，v（吸）>v（放），在速速率-時間圖上，要要注意看清曲曲線是連續(xù)的的還是跳躍的的，分清漸變變和突變，大大變和小變。。例如，升高高溫度，v（吸）大增，，v（放）小增，，增大反應物物濃度，v（正）突變，，v（逆）漸變。。12（4）注意終點。。例如在濃度度-時間圖上，一一定要看清終終點時反應物物的消耗量、、生成物的增增加量，并結結合有關原理理進行推理判判斷。（5）先拐先平。。例如，在轉轉化率-時間圖上，先先出現(xiàn)拐點的的曲線先達到到平衡，此時時逆向推理可可得該變化的的溫度高、濃濃度大、壓強強高。（6）定一議二。。當圖象中有有三個量時，，先確定一個個量不變再討討論另外兩個個量的關系。。13現(xiàn)有可逆反應應A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q，在相同溫度度、不同壓強強時，A的轉化率跟反反應時間（t）的關系如圖圖，其中結論論正確的是（（）A.p1＞p2，n＞3B.p1＜p2，n＞3C.p1＜p2，n＜3D.p1＞p2，n=3

14當其他條件不不變時，對于于有氣體參加加的可逆反應應，壓強越大大（或溫度越越高），反應應越快，線條條的斜率越大大（一般到達達平衡的時間間越短）。圖圖象中p2的斜率大于p1，表明p2是高壓。在其其他條件不變變的情況下，，增大壓強會會使化學平衡衡向著氣體體體積縮小的方方向移動。當當壓強為p1時，A的轉化率較大大，所以正反反應為氣體體體積增加的反反應，即1+2＜n，故正確答案案選B。B15右圖是溫度和和壓強對X＋Y2Z反應影響的示示意圖。圖中中橫坐標表示示溫度，縱坐坐標表示平衡衡混合氣體中中Z的體積分數(shù)。。下列敘述正正確的是（））

CA.上述可逆反應應的正反應為為放熱反應B.X、Y、Z均為氣體C.X和Y中只有一種為為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應的逆逆反應的ΔH＞016解答等效平衡衡的常見方法法——“放縮法”“放放縮法”是數(shù)數(shù)學解題中常常用的一種方方法，在解化化學平衡題時時，也可借助助“放縮法””來構建一些些解題模型，，從而快速、、準確地得出出正確結論。。等效平衡17“放縮法”解解化學平衡題題的適用條件件是：研究對對象的有關物物質(zhì)的物質(zhì)的的量成倍地增增減，增減倍倍數(shù)可以是整整數(shù)倍，也可可以是分數(shù)倍倍。解題思路路是：當有關關物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)的量成倍地地增減后，我我們先通過假假設同倍增減減容器的容積積來創(chuàng)設一個個與起始條件完全全相同的情況，從而而得到一個與與原平衡完全相同同的平衡狀態(tài)態(tài)，然后把容器器的容積恢復成已知條條件時的情況。我我們重點分析析在容器的容容積恢復成已已知條件過程程中該狀態(tài)的的變化情況（（即平衡移動動情況）。18“放縮法”解解題之所以有有“放”有““縮”是因為為容器的容積積固定。當恒恒壓條件時，，也可利用““放縮法”思思考解題，只只是此時“只只放不縮或只只縮不放”。。注意：放縮縮法只能用于于不同起始條條件達到平衡衡后各種量的的比較，不能能用于判斷化化學平衡移動動的方向?；瘜W平衡移動動方向的判斷斷要利用化學學平衡移動原原理。19體積相同的甲甲、乙兩個容容器中，分別別充有等物質(zhì)質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度度下發(fā)生反應應：2SO2+O22SO3并達到平衡。。在這過程中中，甲容器保保持體積不變變，乙容器保保持壓強不變變，若甲容器器中SO2的轉化率為p%，則乙容器的的SO2的轉化率為（（）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷

B201.（2010?重慶）COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0；當反應達到到平衡時，下下列措施：①①升溫；②恒恒容通入惰性性氣體；③增增加CO濃度；④減壓壓；⑤加催化化劑；⑥恒壓壓通入惰性氣氣體，能提高高COCl2轉化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

21因COCl2分解的反應為為氣體物質(zhì)的的量增加的吸吸熱反應，故故升溫、減壓壓均可使平衡衡右移，提高高COCl2的轉化率；增增大CO的濃度導致平平衡左移，降降低COCl2的轉化率；加加入催化劑、、恒容加入惰惰性氣體對平平衡移動無影影響，不改變變COCl2的轉化率；恒恒壓下加入惰惰性氣體，必必將引起容器器體積增大，，平衡右移，，提高COCl2的轉化率，故故答案為B。B222.（2008·廣東）將H2（g）和Br2（g）充入恒容密密閉容器，恒恒溫下發(fā)生反反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0，平衡時Br2（g）的轉化率為為a；若初始條件件相同，絕熱熱下進行上述述反應，平衡衡時Br2（g）的轉化率為為b。a與b的關系是（））A.a＞bB.a=bC.a＜bD.無法確定

23正反應為放熱熱反應，前者者恒溫，后者者相對前者，，溫度升高，，使平衡向左左移動，從而而使Br2的轉化率降低低，所以b<a。A243.（2010·四四川）反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的的關系如圖所所示。其中z表示反應開始始時N的物質(zhì)的量與與M的物質(zhì)的量之之比。下列說說法正確的是是()

B25A．同溫同壓同同z時，加入催化化劑，平衡時時Q的體積積分數(shù)數(shù)增加加B．同壓壓同z時，升升高溫溫度，，平衡衡時Q的體積積分數(shù)數(shù)增加加C．同溫溫同z時，增增加壓壓強，，平衡衡時Q的體積積分數(shù)數(shù)增加加D．同溫溫同壓壓時，，增加加z，平衡衡時Q的體積積分數(shù)數(shù)增加加26A選項催催化劑劑的加加入只只影響響反應應速率率不影影響平平衡條條件，，因此此Q的體積積分數(shù)數(shù)不變變；B選項可可按任任意一一條曲曲線，，升高高溫度度M的體積積分數(shù)數(shù)在減減小，，平衡衡正向向移動動，Q的體積積分數(shù)數(shù)增大大；C選項觀觀察兩兩圖，，取z＝6.0、T＝650℃℃曲線，，增大大壓強強M的體積積分數(shù)數(shù)增大大，平平