【學(xué)海導(dǎo)航】安徽省高中化學(xué)（第1輪）總復(fù)習(xí) 第8章第27課時 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教

第八章水溶液中的離子平衡第課時27弱電解質(zhì)的電離1

1.一元強酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表：酸C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率稀釋相同倍數(shù)后的pH一元強酸大小相同相同大小比較項目弱電解質(zhì)的電離與強弱電解質(zhì)的比較2酸C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率稀釋相同倍數(shù)后的pH一元弱酸小大相同相同小大比較項目3相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表：酸C(H+)c(酸)中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率稀釋相同倍數(shù)后的pH一元強酸相同小小小相同大一元弱酸大大大小比較項目一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。42.證明某酸HA是弱酸的實驗事實有實驗方法結(jié)論（1）測0.01mol·L-1HA的pHpH=2，HA為強酸；pH＞2，HA為弱酸（2）測NaA溶液的pH

pH=7，HA為強酸；pH＞7，HA為弱酸（3）相同條件下，測相同濃度的HA和HCl（強酸）溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性比HCl弱的為弱酸5實驗方法結(jié)論（4）測定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化pH變化比HCl小的為弱酸（5）測定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸（6）測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量耗堿量相同，HA為強酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸6下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A.相同濃度的兩溶液中c（H+）相同B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小7相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c（H+）比鹽酸的??；由反應(yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的pH在3～5之間，C錯；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c（H+）明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對溶液中c（H+）無影響，故D錯。B8下列變化中證明硫酸是強酸的是（

）A.和銅反應(yīng)B.和鋅反應(yīng)放出H2C.與NaCl反應(yīng)制HClD.與Ca3（PO4）2反應(yīng)制H3PO4強酸制弱酸，說明硫酸是強酸，D正確。而A是利用了硫酸的強氧化性，B只能證明硫酸具有酸性；C是利用了HCl的揮發(fā)性。

D9在0.1mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOH

H++CH3COO-，改變條件，相應(yīng)的變化如下表（“→”向右移動，“←”向左移動，“↑”濃度增大，“↓”濃度減小）：弱電解質(zhì)的電離平衡與溶液的離子濃度變化

10改變措施平衡移動方向C(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的導(dǎo)電性升溫→↓↑↑↑加水稀釋→↓↓↓↓加冰醋酸→↑↑↑↑加濃HCl←↑↓↑↑11改變措施平衡移動方向C(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的導(dǎo)電性加醋酸鈉←↑↑↓↑加少量NaOH→↓↑↓↑加Zn→↓↑↓↑12已知0.1mol/L的醋酸溶液中中存在電離平平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可可以采取的措措施是（））A.加少量燒堿溶溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸酸D.加水13加少量燒堿，，將減小溶液液中氫離子濃濃度，雖然平平衡右移，但但由勒夏特列列原理可知，，醋酸濃度降降低程度小于于溶液中氫離離子濃度降低低程度；C項加入少量冰冰醋酸，平衡衡右移但比值值減?。簧吒邷囟?，平衡衡右移，氫離離子濃度增大大，醋酸濃度度減小，B正確；加水氫氫離子濃度和和醋酸濃度都都降低，若平平衡不移動，，則比值不變變，但事實上上平衡右移，，故D正確；此題的的CD兩項若從結(jié)果果來看，可以以看成是不同同濃度的醋酸酸中c（H+）/c（CH3COOH）值，這樣可可更快選出正正確答案。14高氯酸、硫酸酸、硝酸和鹽鹽酸都是強酸酸，其酸性在在水溶液中差差別不大。以以下是某溫度度下這四種酸酸在冰醋酸中中的電離常數(shù)數(shù)從以上表格中中判斷以下說說法中不正確確的是（））酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10BD15A.在冰醋酸酸中這四種酸酸都沒有完全全電離B.在冰醋酸酸中高氯酸是是這四種酸中中最強的酸C.在冰醋酸酸中硫酸的電電離方程式為為D.水對于這這四種酸的強強弱沒有區(qū)分分能力，但醋醋酸可以區(qū)別別這四種酸的的強弱強酸在冰醋酸酸中電離受到到抑制，分步步電離，并非非完全電離。。C161.(2010·福建)下列關(guān)于電解解質(zhì)溶液的正正確判斷的是是()A．在pH＝12的溶液液中，，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可以常常量共共存B．在pH＝0的溶液液中，，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以常常量共共存C．由0.1mol·L－1一元堿堿BOH溶液的的pH＝10,可推知知BOH溶液存存在BOHB＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸酸HA溶液的的pH＝3,可推知知NaA溶液存存在A－＋H2OHA＋OH－D

172.(2010·浙江)已知：：①25℃℃時，弱弱電解解質(zhì)的的電離離平衡衡常數(shù)數(shù):Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5,Ka(HSCN)＝0.13，難溶溶電解解質(zhì)的的溶度度積常常數(shù)：：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。②25℃℃時，2.0×10－3mol·L－1氫氟酸酸水溶溶液中中，調(diào)調(diào)節(jié)溶溶液pH(忽略體體積變變化)，得到到c(HF)、c(F－)與溶液液pH的變化化關(guān)系系，如如下圖圖所示示：18請根據(jù)據(jù)以上上信息息回答答下列列問題題：(1)25℃℃時，，將20mL0.10mol??L－1CH3COOH溶溶液和和20mL0.10mol?L－1HSCN溶溶液分分別與與20mL0.10mol?L－1NaHCO3溶液混混合，，實驗驗測得得產(chǎn)生生的氣氣體體體積(V)隨時時間(t)變化化的示示意圖圖為：：19反應(yīng)初初始階階段，，兩種種溶液液產(chǎn)生生CO2氣體的的速率率存在在明顯顯差異異的原原因是是__________________________________________________________________________________________，反應(yīng)應(yīng)結(jié)束束后所所得兩兩溶液液中，，c(CH3COO－)____c(SCN－)(填“>”““<””或“＝＝”)。HSCN的酸性性比CH3COOH強，其溶液液中c(H＋)較大，故其其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)應(yīng)速率較快快<20(2)25℃時，，HF電離離平衡常數(shù)數(shù)的數(shù)值Ka≈__________________，列式并說說明得出該該平衡常數(shù)數(shù)的理由______________________________________________________________________________________________________________________。Ka＝c(H＋)?c(F－)/c(HF)，當(dāng)c(F－)＝c(HF)時，，Ka＝c(H＋)，查圖中中的交點處處即為c(F－)＝c(HF)，故故所對應(yīng)的的pH即為為Ka的負負對數(shù)10－3.45(或3.5×10－4)21(3)4.0×10－3mol·L－1HF溶液與4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等體積積混合，調(diào)調(diào)節(jié)混合液液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)時時混合液體體積的變化化)，通過列式式計算說明明是否有沉沉淀產(chǎn)生。。答案:查圖，當(dāng)pH＝4.0時，溶液中中的c(F－)＝1.6×10－3mol?L－1溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－4mol?L－1，c(Ca2＋)?c2(F－)＝5.1×10－10>Ksp(CaF2)有沉淀產(chǎn)生生。22由電離平衡衡常數(shù)確定定，HSCN的酸性強于于CH3COOH，與碳酸氫氫鈉反應(yīng)時時酸性較強強的HSCN電離出的氫氫離子多，，反應(yīng)較快快，反應(yīng)結(jié)結(jié)束后SCN－的水解能力力小于CH3COO－，因此濃度度前者大于于后者。HF溶液中氫離離子濃度的的變化會影影響F－的濃度，說說明HF存在著電離離c(H＋)·c(F－),c(HF)，當(dāng)c(F－)＝c(HF)，K＝c(H＋)＝10－3.45。(3)溶液等體積積混合時，，HF溶液、CaCl2溶液的濃均均為2.0×10－3mol/L；pH＝4.0時，c(F－)＝1.6×10－3mol/L，c(Ca2＋)＝2.0×10－4mol/L，c(Ca2＋)·c2(F－)＝5.12×10－10，該值大于CaF2的溶度積常數(shù)數(shù)1.5×10－10，因此有沉淀淀CaF2生成。231.下列溶液導(dǎo)電電能力最強的的是()A．10mL1mol?L－1醋酸溶液B．20mL0.8mol?L－1一水合氨溶液液C．10mL1mol?L－1AgNO3溶液D．10mL1mol?L－1Cu(NO3)2溶液D242.下列事實或變變化，能證明明一水合氨是是弱電解質(zhì)的的是()A．氨水受熱分分解揮發(fā)出氨氨氣B．氨水與醋酸酸反應(yīng)生成醋醋酸銨，而醋醋酸銨是強電電解質(zhì)C．氨水的導(dǎo)電電能力弱D．在氨水溶液液中存在NH3?H2O分子D253.一定量的鹽酸酸跟過量的鐵鐵粉反應(yīng)時，，為了減緩反反應(yīng)速率，且且不影響生成成氫氣的總量量，可向鹽酸酸中加入適量量的()①NaOH固體②KNO3溶液③水④④CH3COONa固體A．①③B．②④C．②③D．③④26此題主要考離子濃度大小變化以及量的變化之間的判斷。鹽酸一定，鐵粉過量產(chǎn)生H2的總量取決于鹽酸的多少，為減緩反應(yīng)且不影響H2的產(chǎn)量，應(yīng)從降低c(H＋)入手。D274.(2010?海口模擬)下列說法中，，正確的是()A．強電解質(zhì)溶溶液的導(dǎo)電能能力一定比弱弱電解質(zhì)溶液液的導(dǎo)電能力力強B．強極性鍵形形成的化合物物不一定是強強電解質(zhì)C．Na2SO4晶體不導(dǎo)電是是由于Na2SO4晶體中不存在在離子D．氯化鈉溶液液在電流的作作用下電離成成鈉離子和氯氯離子28

A項，導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度及其所帶的電荷數(shù)目。BaSO4溶液的導(dǎo)電能力就比0.1mol/L的CH3COOH溶液導(dǎo)電能力弱，故A錯；B項，不能通過化學(xué)鍵的強弱來判斷電解質(zhì)的強弱。如H—F鍵是強極性鍵，但HF電離程度小，是弱電解質(zhì)，故B正確；C項，Na2SO4晶體中存在離子，但不能自由移動，故不導(dǎo)電；D項，NaCl的電離條件是溶于水或受熱熔化，不需要通電。選B。295.相同條件下，，向100mLpH＝1的硫酸、醋酸酸、鹽酸溶液液中分別加入入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的的體積分別為為V1、V2、V3，則下列關(guān)系系中，正確的的是()A．V3＜V2＜V1B．V1＝V3＝V2C．V1＝V3＞V2D．V1＝V3＜V2B306.(2009·遼寧、寧夏)將氫氧化鈉稀稀溶液滴加到到醋酸稀溶液液中，下列各各圖示意混合合溶液有關(guān)量量或性質(zhì)的變變化趨勢，其其中錯誤的是是()31

A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此醋酸反應(yīng)完以前氫氧化鈉為0。D327.(2010?黃岡模擬)20℃時H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol?L－1，其電離方程程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶溶液中H＋濃度增大，，同時使S2－濃度減小，可可采取的措施施是()A．加入適量量的水B．加入適量量的NaOH固體C．加入少量量的SO2D．加入適量量的CuSO4固體

33本題考查H2S電離平衡問問題。A項加水將H2S飽和溶液稀稀釋，各種種粒子濃子子都減小，，故不符合合題意。B項加NaOH時，中和了了體系中的的H＋，平衡左左移，使S2－濃度增大，，不符合題題意。C項加入少量量的SO2后發(fā)生如下下反應(yīng)：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，使c(H2S)減小，上述述平衡左移移，H＋、S2－濃度均減小小，不符合合題意。D項加入適量量的CuSO4固體后，由由于Cu2＋與S2－結(jié)合成CuS沉淀，使S2－濃度減小，，平衡右移移，則H＋濃度增大大，選D。D34二、非選擇擇題(有4小題，共共51分)8.(12分)下列圖象是是在一定溫溫度下，向向不同電解解質(zhì)溶液中中加入新物物質(zhì)時溶液液導(dǎo)電性發(fā)發(fā)生變化，，其電流強強度(I)隨加入物質(zhì)質(zhì)的量(m)的變化曲線線。35其中與A圖變化趨勢勢一致的是是____，與B圖變化趨勢勢一致的是是____，與C圖變化趨勢勢一致的是是____。(1)Ba(OH)2溶液中滴入入H2SO4溶液至過量量(2)醋酸溶液中中滴入氨水水至過量(3)澄清石灰水水中通入CO2至過量(4)NH4Cl溶液中逐滴滴加入適量量的NaOH(2)(1)(4)369.(15分)對于于弱酸，在在一定溫度度下達到電電離平衡時時，各微粒粒的濃度存存在一種定定量的關(guān)系系。若25℃時時有HAH＋＋A－，則K＝c(H＋)?c(A－),c(HA)。式中：K為為電離平衡衡常數(shù)，只只與溫度有有關(guān),c為各微粒粒的平衡濃濃度。下表表是幾種常常見弱酸的的電離平衡衡常數(shù)(25℃)。。

37酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32

－K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H2PO4－H2PO4－H＋＋HPO42－HPO42－H＋＋PO43－K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13

38回答下列各各題：(1)K只只與溫度有有關(guān)，當(dāng)溫溫度升高時時，K值_____(填“增大大”、“減減小”或““不變”)。(2)在溫溫度相同時時，各弱酸酸的K值不不同，那么么K值的大大小與酸性性的相對強強弱有何關(guān)關(guān)系？______________________________。(3)若把把CH3COOH、、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸酸，其中酸酸性最強的的是______，最弱的是是_______。增大相同條件下下，K值越越大，酸性性越強H3PO4HPO42－39(4)多元弱酸是是分步電離離的，每一一步都有相相應(yīng)的電離離平衡常數(shù)數(shù)，對于同同一種多元元弱酸的K1、K2、K3之間存在著著數(shù)量上的的規(guī)律，此此規(guī)律是_____________________________________，產(chǎn)生此規(guī)規(guī)律的原因因是_____________________________________。上一級電離離產(chǎn)生的H＋對下一級電電離有抑制制作用K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10(或K1?K2?K3)40溫度升高，，促進電離離，K值增大；電電離出的氫氫離子濃度度越大，酸酸性越強。。且一級電電離產(chǎn)生的的H＋對下一級電電離有抑制制作用。4110.(14分)為為了證明醋醋酸是弱電電解質(zhì)，甲甲、乙、丙丙、丁、戊戊、己、庚庚七人分別別選用下列列試劑進行行實驗：0．1mol/L醋醋酸溶溶液、0.1mol/LCH3COONa溶溶液、pH＝3的鹽酸酸、pH＝3的的醋酸、、CH3COONa晶體體、NaCl晶晶體、甲甲基橙、、pH試試紙、蒸蒸餾水。。(1)甲甲用pH試紙測測出0.10mol/L的的醋酸溶溶液pH＝4，，則認定定醋酸是是弱電解解質(zhì)，你你認為這這一方法法正確嗎嗎？(填填“正確確”或““不正確確”)____。正確42(2)乙取出10mL0.10mol/L的醋酸溶溶液，用用pH試紙測出出其pH＝a，然后用用蒸餾水水稀釋到到1000mL，再用pH試紙測定定其pH＝b，要確定定醋酸是是弱電解解質(zhì)，則則a、b應(yīng)該滿足足的關(guān)系系是_________(用等式或或不等式式表示)。(3)丙取出10mL0.10mol/L醋酸溶液液，滴入入甲基橙橙試液，，顯紅色色，再加加入醋酸酸鈉晶體體，顏色色變橙色色，你認認為這一一方法能能否證明明醋酸是是弱電解解質(zhì)？(填“能””或“不不能”)____。b＜a＋＋2能43(4)丁丁用pH試紙來來測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，發(fā)發(fā)現(xiàn)0.1mol/LCH3COONa溶液液的pH為9，，則認定定醋酸是是弱電解解質(zhì)，你你認為這這一方法法正確嗎嗎？(填填“正確確”或““不正確確”)____。(5)戊戊將pH＝3的的醋酸和和鹽酸，，各取10Ml,用用蒸餾餾水稀釋釋到原來來的100倍，，然后用用pH試試紙測定定該溶液液的pH，醋酸酸的變化化小，則則認定醋醋酸是弱弱電解質(zhì)質(zhì)，你認認為這一一方法正正確嗎？？(填““正確””或“不不正確””)_____。。正確正確44(6)己將pH＝3的醋酸和和鹽酸，，分別加加入相應(yīng)應(yīng)的鈉鹽鹽固體，，醋酸的的pH變化大，，則認定定醋酸是是弱電解解質(zhì)，你你認為這這一方法法正確嗎嗎？(填“正確確”或““不正確確”)_