【學(xué)海導(dǎo)航】山西省高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章第16課時 氨 硝酸（1）課件 新人教

第16課時氨硝酸(1)一、氮和氮的氧化物1．氮氣：自然界中N元素大部分以游離態(tài)存在于空氣中，也有一部分以化合態(tài)存在于動、植物體內(nèi)，土壤及無機鹽中。N2是一種無色無味的氣體，不溶于水，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但在放電條件下N2與O2可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為N2＋O22NO。2．一氧化氮和二氧化氮氣體性質(zhì)NONO2顏色無色紅棕色與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO實驗室制法與收集3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。因NO會與O2反應(yīng)，只能用排水法收集Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。因NO2會與水反應(yīng)，只能用排氣法收集關(guān)系2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO【基礎(chǔ)題一】最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是()A．NO是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集【解析】NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。C【思考題】(長沙市一中2011屆高三第四次月考)起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()A．氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．由氨氣制備碳酸銨和碳酸氫銨D．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮【解析】固定氮即氮的固定，指的是把游離態(tài)的氮(氮氣)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮(含氮化合物)。A二、氨與銨鹽1．氨氣(1)物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味，比空氣輕；易溶于水，易液化。(2)化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)：注意：氨氣是中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體，極易溶于水，大部分與水結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨部分電離，因此，氨水顯弱堿性。利用這一點，可以檢驗NH3，如常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；氨水的溶質(zhì)是NH3；液氨和氨水的區(qū)別：液氨是氨氣加壓或降溫得到的液態(tài)氨，是純凈物，即液氨是由氨分子組成的液體。氨水的主要成分是NH3·H2O。在氨水中存在的分子有：NH3、H2O、NH3·H2O；存在的離子有：NH4+、H＋、OH－，所以氨水是混合物。②與酸反應(yīng)：NH3＋HCl===NH4Cl。現(xiàn)象：有白煙(銨鹽固體的小顆粒)生成。實驗室常利用這個現(xiàn)象檢驗NH3。③還原性：氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的一個基礎(chǔ)反應(yīng)。2．氨的實驗室制法(1)反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)裝置：“固體＋固體氣體”，發(fā)生裝置與制氧氣相似。(3)收集：由于氨易溶于水，密度比空氣小，收集氨氣用向下排空氣法。收集NH3的導(dǎo)管口處塞一團濕棉花，目的是減少氨與空氣的對流速度，收集到純凈的氨，同時防止多余氨氣污染空氣。(4)檢驗：①用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，冒白煙。(5)干燥：NH3通過盛有堿石灰的干燥管。(6)實驗室制取氨的其他方法：①直接加熱濃氨水；②濃氨水與固體燒堿或生石灰混合。3．銨鹽由銨根離子子和酸根離離子構(gòu)成的的化合物叫叫銨鹽，所所有的銨鹽鹽都是晶體體，都能溶溶于水。(1)受熱分解：：氯化銨、碳碳酸氫銨受受熱分解的的反應(yīng)方程程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑↑。(2)與堿堿反反應(yīng)應(yīng)：：硝酸酸銨銨與與【基礎(chǔ)礎(chǔ)題題二二】將aLNH3通過過灼灼熱熱的的裝裝有有鐵鐵觸觸媒媒的的硬硬A.B.C.D.C【解析】用差量法求解解。設(shè)有xLNH3分解2NH3===N2＋3H2ΔV2132xb－ax＝b－a，故平平衡時時NH3的體積積分數(shù)數(shù)是?！舅伎碱}題】如何干干燥氨氨氣？？【解析】氨氣為為一種種堿性性氣體體，應(yīng)應(yīng)用堿堿性或或中性性干燥燥劑進進行干干燥，，但是是無水水CaCl2能與NH3形成配合物物，故無水水CaCl2不可用，我我們可選用用堿石灰、、生石灰、、燒堿等對對氨氣進行行干燥。三、硝酸1．硝酸的物物理性質(zhì)純硝酸為無無色、有刺刺激氣味的的液體；但但濃硝酸一一般呈黃色色，是由于于硝酸中溶溶有NO2的緣故；易易揮發(fā)，在在空氣中遇遇水蒸氣產(chǎn)產(chǎn)生白霧。。2．硝酸的的化學(xué)性性質(zhì)(1)強酸性硝酸具有有酸的通通性(但不能與與金屬反反應(yīng)產(chǎn)生生H2)。(2)不穩(wěn)定性性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑(3)強氧化性性HNO3可以氧化化大多數(shù)數(shù)金屬(除金、鉑鉑以外)，也能與與許多非非金屬及及某些有有機物發(fā)發(fā)生氧化化還原反反應(yīng)。請請寫出銅銅分別與與濃硝酸酸和稀硝硝酸反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑↑＋4H2O硝酸與不不活潑金金屬反應(yīng)應(yīng)時，濃濃硝酸被被還原成成NO2，稀硝酸酸被還原原成NO。注意：常溫下可可以用鋁鋁槽車或或鐵罐運運輸濃硝硝酸和濃濃H2SO4的原因是是：常溫溫時，Al、Fe在濃硫酸酸、濃硝硝酸中鈍鈍化，其其實質(zhì)是是濃硝酸酸、濃H2SO4使Al、Fe氧化生成成致密的的氧化物物保護膜膜，阻止止了反應(yīng)應(yīng)的進一一步發(fā)生生。因此此在常溫溫下可以以用鐵、、鋁制容容器盛裝裝濃硫酸酸和濃硝硝酸?！净A(chǔ)題三三】下列對于于硝酸的的認識，，不正確確的是()A．濃HNO3和稀HNO3都具有氧氧化性B．銅與HNO3的反應(yīng)屬屬于置換換反應(yīng)C．金屬與與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)產(chǎn)生氫氣氣D．可用鐵鐵和鋁制制容器盛盛裝濃HNO3B【解析】硝酸是氧氧化性酸酸，且濃濃硝酸的的氧化性性強于稀稀硝酸，，A正確；銅銅與濃、、稀硝酸酸